Практическая работа в 8 классе по химии "Решение экспериментальных задач"

Практическая работа № 8

Решение экспериментальных задач.

Цель: научиться решать экспериментальные задачи.

Оборудование: штатив с пробирками.

Вещества: растворы хлорида магния (MgCL₂), гидроксида натрия (NaOH), сульфата натрия (Na₂SO₄), карбоната натрия(Na₂CO₃), нитрата алюминия (AL(NO₃)₃), фосфата натрия (Na₃PO₄), хлорида железа (III) (FeCL₃).

Ход работы.

Задача 1.

В пять пустых пробирок налейте по 1 мл раствора хлорида магния  ( MgCL₂ ). В каждую из пробирок последовательно прилейте по 2 мл следующие растворы:

а) гидроксида натрия (NaOH),

б) сульфата натрия (Na₂SO₄),

в) карбоната натрия(Na₂CO₃),

г) нитрата алюминия (AL(NO₃)₃),

д) фосфата натрия (Na₃PO₄).

Наблюдаемые признаки химических реакций, запишите в таблицу № 1 «Результаты опытов».

Таблица № 1 «Результаты опытов»

Добавляемое вещество Исходное вещество	NaOH	Na2SO4	Na2CO3	AL(NO3)3	Na3PO4
MgCL2

Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и  ионном видах.

Задача 2.

            Пользуясь растворами и веществами, находящимися на столе, получите:

А) гидроксид железа (III

Б) гидроксид алюминия (AL(OH)₃),

В) оксид серы (IV) (SO2)

(Для проведения  химической реакции берите растворы веществ объемом 1 мл.)

Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих апелляция реакций.

MgCL2	MgCL2	MgCL2	Na3PO4	Na3PO4
MgCL2	MgCL2	MgCL2	Na3PO4	Na3PO4
K2SO3	K2SO3	K2SO3	K2SO3	K2SO3
K2SO3