Практическая работа № 1
Изучение свойств металлов и их соединений.
Цель практической работы:
- обобщить и систематизировать знания об
амфотерных соединениях;
- воспитание мотивов труда, добросовестного
отношения к труду;
- развитие анализирующего мышления.
Тип урока: Контрольный ( урок учета и оценки
знаний и умений).
Задачи:
- Провести наблюдение свойств цинка и алюминия
и сделать вывод на основе опытов;
- Отработать навыки обращения с лабораторным
оборудованием при проведении химических реакций;
- Совершенствование умения пользоваться
лабораторным оборудованием, коммуникативно-технических качеств учащихся.
План урока.
- Организационный момент.
Обратить внимание
учащихся на правила техники безопасности. Расположение оборудования и тетрадей
для практических работ и справочных таблиц на рабочем столе.
- Выполнение 1 части практической работы.( При
помощи образовательного
продукта
«Виртуальная лаборатория»). Работа с инструкцией и вопросами.
Оформление
уравнений реакций, признаков реакций и выводов в тетрадях для практических
работ в следующем виде(графы таблицы представлены на доске).
|
Что делали
|
Что наблюдали
|
Вывод, уравнение, название
веществ
|
|
Взаимодействие цинка с кислотой
|
Образование коррозии в виде дырки в
пластинке
|
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2
|
|
Взаимодействие железа с серной кислотой
|
Образование коррозии в виде дырки в
пластинке
|
Fe + H2SO4= FeSO4 +
H2
|
|
Взаимодействие цинка со
щелочью
|
Образование коррозии в виде дырки в
пластинке
|
Zn + 2 NaOH=Na2ZnO2 +
H2
|
|
Взаимодействие железа со
щелочью
|
Нет изменений
|
Реакция не происходит
|
3. Выполнение 2
части практической работы с использованием лабораторного оборудования. Работа с
инструкцией и вопросами.
Оформление
уравнений реакций, признаков реакций и выводов в тетрадях для практических
работ в продолжении начатой таблицы в 1 части.
|
Что делали
|
Что наблюдали
|
Вывод, уравнение, название
веществ
|
|
Получение гидроксида
цинка
|
Образование осадка белого цвета.
|
Zn SO4 + 2 NaOH = Zn(ОН)2 + Na2 SO4
|
|
Получение гидроксида
железа(II)
|
Образование коррозии в виде дырки в
пластинке
|
FeSO4 + 2 NaOH = Fe(ОН)2 + Na2SO4
|
|
Взаимодействие гидроксида
цинка с кислотой
|
Растворение осадка
|
Zn(ОН)2 + Н2SO4=
Zn SO4+ 2Н2О
|
|
Взаимодействие гидроксида
железа(II) с кислотой
|
Растворение осадка
|
Fe(ОН)2 + Н2SO4=
FeSO4+ 2Н2О
|
|
Взаимодействие гидроксида
цинка с щелочи
|
Растворение осадка
|
Zn(ОН)2 + 2NaOH= Na2ZnO2+ 2Н2O
|
|
Взаимодействие гидроксида
железа(II) со щелочью
|
Нет изменений
|
Реакции не происходит
|
Вывод: Цинк и
гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства, железо и гидроксид железо (2)
проявляют свойства типичных металлов.
Инструкция по выполнению практической
работы по изучению свойств металлов и гидроксидов металлов.
1 часть работы выполняется при помощи
программного образовательного продукта «Виртуальная школа». После демонстрации
опытов необходимо написать уравнения реакций и указать признаки данных
реакций. Сделать вывод, ответив на вопросы:
1. Какие свойства проявляет цинк?
2. Какие свойства проявляет железо?
3. Почему данные опыты было удобнее демонстрировать
при помощи программного образовательного продукта «Виртуальная школа»?
2 часть работы выполняется с использованием
лабораторного оборудования и реактивов: штатива с пробирками, растворов
сульфата железа (II), сульфата цинка, гидроксида натрия
и соляной кислоты.
А) Сначала нужно получить гидроксиды цинка и
железа (II). Образовавшийся осадок
разделить на две части.
Б) В одну часть добавить кислоту, а в другую
щелочь.
Напишите уравнения проделанных реакций,
укажите признаки данных реакций.
Сделайте вывод, ответив на вопросы:
1. Какие свойства проявляет гидроксид цинка?
2. Какие свойства проявляет гидроксид железа(II)?
3. Почему данные опыты вы имели возможность
проделать при помощи лабораторного оборудования и реактивов?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.