9 класс Тема №2 "Практикум №1.
Свойства металлов и их соединений".
Практическая работа №2 "Получение и
свойства соединений металлов 1-3 групп"
ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Изучить
свойства металлов1-3 групп и их соединений.
Ход выполнения работы.
Опыт 1: Вытеснение металлов из растворов
солей другими металлами.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/071e7152-156c-edf1-3fe1-f52d09f94462/index.htm
|
Оборудование
|
Реактивы
|
Правила
по ТБ
|
Инструкция
по выполнению
|
Задание
|
|
Пробирки,
штатив
для пробирок.
пинцет,
воронка
|
1)Раствор
сульфата меди
и
железный гвоздик
(
стружка)
2)Раствор
нитрата серебра и медная проволока
3)раствор
нитрата свинца и гранулы цинка
|
Соли свинца и соли серебра - ядовиты, остерегаться попадания на
кожу и на слизистые оболочки.
Раствор нитрата серебра оставляет черные пятна на одежде и на
коже.
|
В
пробирку налить :
1)2 – 3
мл. раствора сернокислой меди и опустить гвоздь (Fe).
2)2-3мл
нитрата серебра и опустить медную проволоку
3) 2-3мл
раствора нитрата свинца и опустить с помощью пинцета гранулы цинка
|
Наблюдать
что происходит.
Написать
уравнения реакции в молекулярном виде.
Объяснить
наблюдаемое с помощью Электрохимического ряда
напряжений металлов, рассмотрев нахождение в них :
Cu/ Fe,
Ag/ Cu
Pb/ Zn
|
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, К,
Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu,
Hg, Ag, Au
Предполагаемый
ответ:
На
железном гвозде появился розовый налет металлической меди:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Медь
покрылась белыми кристаллами серебра:
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 +
2 Ag
Цинк
покрылся рыхлым слоем металлического свинца:
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn (NO3)2
Активные
металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. В первой пробирке –
медь (Cu) и раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO3).
Вторая пара – железо (Fe) и раствор соли меди (CuSO4).
Железо активнее меди. В третьей пробирке – цинк (Zn)
и раствор соли менее активного свинца ‑ Pb(NO3)2.
Вывод:
в ходе химического эксперимента мы убедились в том, что активные
металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
Опыт 2: Взаимодействие металлов с водой.
(Виртуально : Взаимодействие алюминия с водой: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bcdf78d2-10a1-a609-e295-1c79473e6eb0/index.htm)
|
Оборудование
|
Реактивы
|
Правила
по ТБ
|
Инструкция
по выполнению
|
Задание
|
|
Фарфоровая
чашка (или кристаллизатор)
Нож,
пинцет.
|
Металлический
натрий,
кальций
|
Следует соблюдать правила работы с горючими газами (Натрий
активен и "прыгает" по воде с выделением газа и теплоты),
Не
использовать большое количество металла .
Не
брать металл руками во избежание ожога.
|
Налить
воды в фарфоровую чашку (или кристаллизатор) и опустить с помощью пинцета
кусочек
металлического
натрия, затем повторить с кальцием.
|
Наблюдать
что происходит.
Проверить
раствор
индикатором – фенолфталеином.
Записать
уравнение реакции.
Сделать
вывод об активности щелочных и щелочно-земельных металлов.
|
Предполагаемый
ответ:
Щелочные металлы более активны и реагируют
с водой моментально с выделением водорода . Активность щелочно-земельных
металлов ниже.
2 Na + 2H2О =2 NaОН+ H2
Сa + 2H2О
= Сa(ОН) 2+ H2
Вывод :
Щелочные металлы более активно реагируют с водой.
Опыт3.Взаимодействие кислот с металлами.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm,
|
Оборудование
|
Реактивы
|
Правила
по ТБ
|
Инструкция
по выполнению
|
Задание
|
|
Пробирки, держатель для пробирок
|
Соляная
кислота,
цинк,
медь
|
Следует соблюдать правила работы с горючими газами и правила
работы с кислотами.
|
В две пробирки поместить цинк и медь.
Добавить соляную кислоту ( осторожно!)
|
Наблюдать
что происходит.
Написать
уравнения реакции в молекулярном виде.
Объяснить
наблюдаемое с помощью Электрохимического ряда
напряжений металлов.
|
Предполагаемый
ответ:
Активные
металлы вытесняют водород из кислот.
В
пробирке с цинком начинается реакция с выделением водорода.
Zn +
2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.
Цинк
восстанавливает водород из кислот, в ряду напряжений он расположен
левее водорода.
Li, К,
Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu,
Hg, Ag, Au
Медь
не реагирует с кислотой: в ряду напряжений медь - правее водорода.
Вывод:
Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной
кислотой.
Опыт4.Получение
йодида алюминия
Виртуально : http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bf44b9fa-6fc0-d64d-c5f0-39781d96d5d1/index.htm
|
Оборудование
|
Реактивы
|
Правила по ТБ
|
Инструкция по выполнению
|
Задание
|
|
Фарфоровые чашка и ступка, стальная пластинка, шпатель, пипетка.
|
Порошок алюминия,
порошок иода,
вода.
|
Опыт необходимо проводить под тягой. (Образуются фиолетовые пары
йода.)
|
Порошок алюминия смешать с порошком йода. и добавить катализатор
- капельку воды - начинается бурная реакция.
|
Наблюдать
что происходит.
Написать
уравнение реакции в молекулярном виде
|
Предполагаемый
ответ:
Галогены
и металлы активно взаимодействуют.
2Al + 3I2 =
2AlI3
При
смешивании порошка алюминия с порошком йода реакция не идет. Плотная окисная
пленка на алюминии тормозит процесс. Добавим катализатор - капельку воды -
начинается бурная реакция. Вода взаимодействует с йодом, образовавшиеся
йодсодержащие кислоты растворяют защитную окисную пленку алюминия – металл
начинает бурно реагировать с йодом. Реакция проходит с выделением теплоты,
поэтому непрореагировавший йод нагревается и возгоняется ‑ образуются
фиолетовые пары йода
Вывод:
Металлы активно реагируют с неметаллами с образованием солей.
Общий вывод:
В ходе работы я опытным путем изучил(а) свойства металлов и их соединений,
убедился(лась) в их зависимости от природы и активности металла ( его положения
в электрохимическом ряду напряжения металлов).
27 минут
42 минуты
42 минуты
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.