Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Практические работы по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Практические работы по химии 8 класс

библиотека
материалов

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

"СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №25"

г.Мытищи М.о.



















Методические рекомендации

к выполнению практических работ по химии

8 класс





















Составитель: Т.Г. Ожерелкова

учитель химии







2015 год

Правила техники безопасности при проведении практических работ по химии



  1. Выполняйте лишь те опыты, которые описаны в инструкции или предложены учителем. Запрещается проводить посторонние опыты.

  2. Химические вещества для опытов берите в количествах, указанных в инструкции. Твёрдые вещества отбирайте с помощью ложечки или шпателя, а жидкость – пипетками или стеклянными трубочками.

  3. Правильно обращайтесь со спиртовкой. Помните, как зажигать и гасить пламя спиртовки. Экономьте горючее.

  4. Нагревание веществ и смесей начинайте со слабого прогревания всей пробирки (3-4 движения пламени), а затем пламя переместите в то место, где находится вещество. Такой приём уменьшает возможность растрескивания пробирки или выброса жидкости.

  5. При нагревании жидкости направляйте отверстие пробирки в сторону от себя и соседей, так как жидкость может выплеснуться из пробирки.

  6. Не заглядывайте в нагреваемый сосуд или пробирку, так как возможен выброс горячей массы.

  7. Не берите вещества руками, пользуйтесь только ложечкой или шпателем.

  8. Не меняйте крышки от различных склянок. Не набирайте одной и той же пипеткой растворы различных веществ.

  9. Не выливайте излишек реактива в склянку, из которой он был взят.

  10. Не пробуйте вещества на вкус. Помните: многие вещества ядовиты.

  11. При определении вещества по запаху не наклоняйтесь над горлом сосуда, не вдыхайте пары и газы полной грудью.

  12. Запрещается выливать в раковину отходы соединений серебра, свинца, бария, растворы органических веществ (фенола, анилина и др.). Сливайте их только в специальные банки-сливы.

  13. Осторожно обращайтесь с растворами кислот и щелочей: они могут вызвать ожоги, порчу одежды. В случае попадания капель этих веществ на стол, одежду или руки немедленно смойте их водой и сообщите учителю.

  14. Во время работы соблюдайте осторожность, чистоту рабочего места и тишину. Помните, что невнимательность, поспешность, небрежность могут привести к нарушению правил техники безопасности и несчастным случаям.

  15. В случае порезов, ожогов или других повреждений немедленно сообщите учителю.



Правила обращения со спиртовкой



  1. Сняв колпачок, обратите внимание на то, чтобы диск с трубкой плотно прикрывал отверстие резервуара спиртовки: иначе во время работы может воспламениться спирт.

  2. Зажигайте спиртовку только спичкой.

  3. Нагревание проводите в верхней части пламени, так как оно самое горячее.

  4. Пламя спиртовки гасите колпачком.

  5. Если не пользуетесь спиртовкой, закройте её колпачком во избежание испарения спирта через фитиль.





Практическая работа №1

Тема: Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при проведении практических работ по химии

Цель: ознакомиться с основным оборудованием и химической посудой, изучить приёмы правильного обращения с ними, изучить строение пламени.

Оборудование: лабораторный штатив с кольцом и лапкой, спиртовка, пробиркодержатель, пробирка, химические стаканы, колбы, воронки, мерная посуда (цилиндр, мензурка, градуированная пробирка), фарфоровые чашки, ступки с пестиками, тигли, тигельные щипцы, шпатели, микроложечки, стеклянные палочки и трубочки, пипетки.

Ход работы:

Задание 1. Изучите устройство штатива и приёмы его использования.

Составные части штатива:

  1. Чугунная подставка

  2. Стержень

  3. Муфты

  4. Лапка

  5. Кольцо

Сделайте рисунок штатива и подпишите на рисунке части штатива.

Поменяйте высоту, на которой укреплены лапка и кольцо. Для этого ослабьте винты муфт, переместите их по стержню до нужного уровня и закрепите.

Поверните лапку и кольцо в креплении муфты. Для этого ослабьте другие винты муфт, поверните лапку или кольцо и закрепите винты вновь.

Задание 2. Изучите устройство спиртовки и правила обращения с ней.

Составные части спиртовки:

  1. Резервуар со спиртом

  2. Фитиль

  3. Трубка с диском

  4. Колпачок

Сделайте рисунок спиртовки, указав её части.

Задание 3. Изучите строение пламени.

Проверьте, плотно ли прилегает диск к отверстию резервуара. Зажгите спиртовку спичкой, рассмотрите строение пламени. Погасите спиртовку колпачком.

Сделайте рисунок пламени, подпишите его части.

Части пламени:

  1. Нижняя часть (тёмная зона)

  2. Средняя часть (яркая зона)

  3. Верхняя часть

Подпишите, какая из частей пламени самая горячая? Какая самая холодная?

После окончания работы приведите в порядок рабочее место. 

Практическая работа №2

Тема: Очистка загрязнённой поваренной соли

Цель: ознакомиться со способами разделения смесей: фильтрованием, выпариванием.

Оборудование и реактивы: штатив с малым кольцом, 2 стакана, микроложечка, воронка, фильтровальная бумага, выпарительная чашка, стеклянная палочка, спиртовка, спички, загрязнённая поваренная соль.

Ход работы:

  1. Растворение загрязнённой соли. В стакан налейте 5-6 мл воды, добавьте ложечку соли и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения соли.


  1. Фильтрование. Приготовьте фильтр, вставьте его в воронку, смочите фильтр водой, чтобы он плотно прилегал к стенкам воронки. Вставьте воронку в кольцо штатива, подставьте стакан так, чтобы конец воронки соприкасался с внутренней стенкой стакана. Загрязнённый раствор наливайте небольшими порциями на фильтр по стеклянной палочке, направленной к стенке воронки.


  1. Выпаривание очищенного раствора соли (фильтрата). В выпарительную чашку налейте 1 мл фильтрата и выпарьте его.


Отчёт: оформите в виде таблицы

Что делали?

Что наблюдали?

Рисунок

Выводы.

1.



1.В каком случае смесь разделяют фильтрованием?

2.Какие вещества выделяют из раствора выпариванием?

2.





После окончания работы приведите в порядок рабочее место. J



















Практическая работа №3


Тема: Приготовление раствора соли с определённой массовой долей растворённого вещества.


Цель: научиться готовить растворы определённой концентрации, закрепить умение отмеривать объём жидкости, взвешивать твёрдые вещества, растворять.


Оборудование и реактивы: стакан химический, стеклянная палочка с резиновым наконечником, весы с разновесами, шпатель или лопаточка, мерный цилиндр, соли, холодная кипячёная вода.


Задание:

Вариант 1.

Приготовьте 20 г водного раствора поваренной соли (хлорида натрия) с массовой доли соли 5%.


Вариант 2.

Приготовьте 25 г водного раствора сульфата меди с массовой долей соли 4%.

Вариант 3.

Приготовьте 25 г водного раствора соды (карбоната натрия) с массовой долей соли 8%.


Ход работы:


  1. Произведите расчёты: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления раствора, указанного в условии задачи.


  1. Отвесьте соль и поместите её в стакан. Отмерьте мерным цилиндром необходимый объём воды и вылейте в стакан. Содержимое перемешайте палочкой до полного растворения соли.


  1. В отчёте приведите расчёты, последовательность действий и сделайте рисунок сосуда, в котором вы приготовили раствор. На рисунке обозначьте массовую долю соли и её химическую формулу.





КСl

р-р 3%








Приведите в порядок рабочее место J



Практическая работа №4

Тема: Признаки химических реакций

Цель: изучить признаки химических реакций, доказывающие образование новых веществ.

Оборудование и реактивы: кусочки мела, соляная кислота, растворы роданита аммония, хлорида железа(III), сульфата меди, гидроксида натрия, железный гвоздь, четыре пробирки.

Ход работы:

Опыт 1. Взаимодействие раствора сульфата меди с железом

В пробирку налейте 1,5 мл раствора сульфата меди. Отметьте его цвет. Опустите в раствор очищенный железный гвоздь. Окончательный вывод о продуктах реакции сделайте через 5 минут.

Какие признаки химических реакций вы наблюдаете? Запишите её уравнение и укажите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.


Опыт 2. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданитом аммония

В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа(III) и добавьте по каплям раствор роданита аммония.

Какие признаки химических реакций вы наблюдаете? Запишите её уравнение и укажите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.


Опыт 3. Взаимодействие сульфата меди со щёлочью

В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди и добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия.

Какие признаки химических реакций вы наблюдаете? Запишите её уравнение и укажите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.


Опыт 4. Взаимодействие мела с кислотой

В пробирку положите 1-2 кусочка мела и прилейте соляной кислоты столько, чтобы она покрыла кусочки мела.

Какие признаки химических реакций вы наблюдаете? Запишите её уравнение и укажите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.


Отчёт:

Что делали?

Что наблюдали?

Уравнения реакций. Выводы.

1.




2.






Приведите в порядок рабочее место 

Практическая работа №5

Тема: Реакция обмена между оксидом меди (II)) и серной кислотой. (Получение медного купороса)

Цель: закрепить знания о свойствах кислот и способах получения солей путём реакций обмена между основным оксидом и кислотой.

Оборудование и реактивы: порошок оксида меди, раствор серной кислоты, спиртовка, пробиркодержатель, 2 пробирки, штатив с кольцом, выпарительная чашка, воронка, фильтровальная бумага, спички.

Ход работы:

  1. Получение раствора сульфата меди (медного купороса). На дне выданной пробирки находится порошок оксида меди. Прилейте к нему 1 мл раствора серной кислоты и нагрейте смесь, не доводя до кипения.

  2. Кристаллизация сульфата меди. Горячую смесь профильтруйте в выпарительную чашку и нагрейте её до появления первых кристаллов. Дальше нагревать не следует. При остывании раствора наблюдается кристаллизация.



Отчёт:

Что делали?

Что наблюдали?

Рисунок

Уравнения реакций. Выводы.

1.




2.






Приведите в порядок рабочее место J



















Практическая работа №6

Тема: Ионные реакции. Свойства кислот, оснований, солей

Цель: исследовать вопрос необратимости реакций ионного обмена, закрепить умение составлять молекулярные, полные и краткие ионные уравнения.


Оборудование и реактивы: растворы сульфата меди, карбоната натрия, гидроксида натрия, серной кислоты, фенолфталеина, 3 пробирки; таблица растворимости.


Задание: провести опыты в соответствии с инструкцией, соблюдая меры предосторожности; составить уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде.


Опыт №1. Взаимодействие соли и щёлочи.

В пробирку налить 1 мл раствора сульфата меди и добавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка.

Вывод: образование осадка – условие необратимости реакций ионного обмена.


Опыт №2. Взаимодействие соли и кислоты.

К 1 мл раствора карбоната натрия добавить по каплям раствор серной кислоты. Содержимое пробирки взболтать.

Вывод: образование газа – условие необратимости реакций ионного обмена.


Опыт №3. Взаимодействие щёлочи и кислоты – реакция нейтрализации.

К 1 мл раствора щёлочи добавить 1 каплю раствора фенолфталеина, отметить окраску индикатора. Затем добавить по каплям раствор серной кислоты до обесцвечивания.

Вывод: индикатор показывает щелочную среду, затем при добавлении кислоты среда становится нейтральной, образуется соль и малодиссоциирующее вещество – вода. Образование малодиссоциирующего вещества – условие необратимости РИО.





Отчёт: результаты работы оформить в виде таблицы.



Что делали?

Что наблюдали?

Рисунок.

Уравнения реакций. Выводы.






После окончания работы приведите рабочее место в порядок.











Практическая работа №7

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Цель: закрепить знания о свойствах кислот, оснований, солей, об условиях необратимости реакций ионного обмена, закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена, уравнения ОВР методом электронного баланса.

Оборудования и реактивы: растворы серной кислоты, хлорида бария, нитрата серебра, карбоната натрия, сульфата натрия, хлорида натрия, гранулы цинка; 3 пронумерованные пробирки с испытуемыми растворами, 7 чистых пробирок.

Ход работы:

Опыт 1. Реакция серной кислоты с цинком

Налейте в пробирку1 мл раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Что наблюдаете? Какой газ выделяется? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде и рассмотрите его как окислительно-восстановительное.

Опыт 2. Распознавание карбоната натрия, сульфата натрия, хлорида натрия.

Распознавание карбоната натрия: из 3-х пронумерованных пробирок взять пробы и испытать их раствором серной кислоты.

Распознавание сульфата натрия: из 2-х оставшихся пробирок взять пробы и испытать их раствором хлорида бария.

Распознавание хлорида натрия: из 1-й оставшейся пробирки взять пробу и испытать её раствором нитрата серебра.

Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод: распознавание проводится при помощи качественных реакций на анионы.. Реактивом для карбонат-аниона является катион водорода; реактивом для сульфат-аниона является катион бария; реактивом для хлорид-аниона является катион серебра.



Отчёт: результаты работы оформить в виде таблицы.



Что делали?

Что наблюдали?


Уравнения реакций. Выводы.






После окончания работы приведите рабочее место в порядок.



Автор
Дата добавления 08.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1353
Номер материала ДВ-509847
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх