Практические работы по химии в 8 классе.

Практические работы по химии в 8 классе.

Практическая работа №1

Приёмы обращения с лабораторным оборудованием

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и

          лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая

                          колбы, спички.

Инструкция по технике безопасности:

1.      Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием

а) Устройство лабораторного штатива

б) Приёмы работы со спиртовкой

1.        Держатель фитиля;

      2, 4. Резервуар для спирта;

3.  Фитиль;

5.Колпачок

Название опыта	Рисунки. Наблюдения	Уравнения реакций Объяснение наблюдений	Выводы
1. Устройство лабораторно­го штатива	Зарисуй штатив и укреплённые на нём лапку, кольца, муфты. Подпиши их названия.	1. Для чего нужны муфты? 2. Как правильно закрепить пробирку в лапке? 3. Способы проведения нагревания с использованием штатива  (на открытом пламени в чашке для выпаривания и с помощью сетки)	Для  чего служит штатив?
2. Приемы работы со спиртовкой	Зарисуй спиртовку и подпиши названия ее составных частей.	1. Для чего нужен резер­вуар? 2. Для чего служит фитиль и металлическая трубка с диском?     3. Как можно зажечь спиртовку? 4. Как можно погасить пламя спиртовки?	Правила техники безопасности при работе со спиртовкой.

3. Строение пламени.	Зарисуй строение пламени и отметь его составные части.	1. Какая  часть  пламени самая холодная? 2. Как   с  помощью  лу­чинки   доказать, где находится самая горя­чая часть пламени?	Как    нужно    использовать пламя для быстрейшего нагревания вещества?
4. Знакомство с лабораторной посудой.	Зарисуй образцы лабораторной посуды (пробирку, хи­мический  стакан,  воронку, колбу, чашку для выпарива­ния).	1. Какие правила нужно соблюдать при перемеши­вании вещества в про­бирке, колбе, стакане? 2. Как     изготавливается бумажный фильтр? 3. Какие правила должны   соблюдаться   при выпаривании   вещест­ва?	Для чего нужны пробирка, колбы, химические стаканы, фильтры, воронки?

Практическая работа № 2 Приготовление раствора сахара (соли)  и определение массовой доли его в растворе. Инструктаж по Т.Б. Цель работы: Научиться готовить растворы и                        определять их массовые доли. Оборудование: Мерный цилиндр, коническая                         колба, чайная ложка, лабораторные                         весы, стеклянная палочка. Реактивы:  Сахар, (соль)  вода. Ход работы: 1.     Определить массу сахара (взвесить); 2.     Приготовить раствор; 3.     Рассчитать массовые доли сахара и воды в полученном растворе; 4.     Рассчитать число молекул сахара в полученном растворе. Дано: Н2О, С12Н22О12  mсахара=. Vводы = 50мл. _________________ ωсахара =? ωводы = ? Nсах. = ?

Практическая работа № 2 Приготовление раствора сахара  (соли) и определение массовой доли его в растворе. Инструктаж по Т.Б. Цель работы: Научиться готовить растворы и                        определять их массовые доли. Оборудование: Мерный цилиндр, коническая                         колба, чайная ложка, лабораторные                         весы, стеклянная палочка. Реактивы:  Сахар, (соль)  вода. Ход работы: 1.     Определить массу сахара (взвесить); 2.     Приготовить раствор; 3.     Рассчитать массовые доли сахара и воды в полученном растворе; 4.     Рассчитать число молекул сахара в полученном растворе. Дано: Н2О, С12Н22О12  mсахара=. Vводы = 50мл. _________________ ωсахара =? ωводы = ? Nсах. = ?

Практическая работа № 3

Наблюдения за горящей свечой

Цель:  наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование:  предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности:

1.      Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

2.      Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

3.      Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа

 «Очистка поваренной соли»

Цель: познакомится со способами разделения смесей, освоить простейшие способы очистки веществ: фильтрование и выпаривание; продолжить формировать умение работать по инструкции и оформлять отчет о химическом эксперименте.

Ход.

1.       Получите загрязненную соль. Поместите её в стакан и растворите  в 20 мл воды (при растворении перемешивайте стеклянной палочкой).

2.       Разделите получившуюся смесь фильтрованием:

А) приготовьте бумажный фильтр, вложите его в воронку и смочите водой, используя стеклянную палочку

Б) проведите фильтрование. Помните, что жидкости надо наливать столько в воронку, чтобы она не доходила до краев 0,5 см, иначе смесь может протекать между фильтром и стенками воронки, не очищаясь от примесей

В) отфильтрованный раствор сохраните.

3.       Проведите выпаривание:

А) полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашечку

Б) нагрейте чашку в пламени спиртовки, после появления кристаллов соли в чашке, нагревание прекратите

4. Сравните полученную соль с выданной в начале работы

5. Оформите отчет о работе

Что делали	Что наблюдали	Объяснения и выводы
1. Растворение соли	При добавлении воды соль…, а песок …	Одни вещества в воде …, а другие нет. Песок оседает на дно, так как …
2. Приготовление фильтра
3. Фильтрование (рисунок)	На стенках фильтра остается …, а в колбу отфильтровывается …	Происходит разделение …, так как они отличаются…
4. Выпаривание (рисунок)	При нагревании в фарфоровой чашке раствора соли вода …, а соль …	Произошло разделение …, так как у них разные

Вывод: Тест по правилам техники безопасности

1.       Как положено вести себя в школьной химической лаборатории?

А) можно перекусить

Б) можно смешивать реактивы, не пользуясь инструкцией

В) можно бегать и шуметь

Г) следует соблюдать на рабочем месте чистоту и порядок

2.       Чего нельзя делать при  работе со спиртовкой?

А) тушить огонь колпачком

Б) зажигать спичками

В) заполнять этиловым спиртом

Г) зажигать от другой спиртовки

3.       Фарфоровую чашечку нагревают в пламени спиртовки, держа:

А) руками                

Б) держателем                 

В) щипцами

4.       Полученную очищенную соль:

А) можно попробовать на вкус

Б) нельзя пробовать на вкус

5.       Что нужно делать, если разлил раствор вещества:

А) сообщить учителю или лаборанту

Б) самостоятельно убрать разлитое вещество

В) сделать вид, что ничего не случилось.

Практическая работа №4 Признаки химических реакций. Инструктаж по Т.Б. Цель работы: 1)провести химические реакции                         2) по признакам химических реакций                          доказать их осуществление. Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками. Реактивы: медная проволока, H2SO4, HCl,  роданид калия,                   мел (CaCO3),  FeCl3,  Na2SO4, BaCl3. Ход работы. Опыт 1. Прокаливание медной проволоки, получение оксида меди (II) Cu + O2 = Тип реакции: Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой. CuO + H2SO4 = Наблюдения: Тип реакции: Вывод: Опыт 2. Взаимодействие мела с кислотой CaCO3 + HCl = Наблюдения: Тип реакции: Вывод: Опыт 3.  Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия FeCl3 + KSCN = Наблюдения: Тип реакции: Вывод: Опыт 4. Взаимодействие  карбоната натрия с хлоридом кальция Na2CO3 + CaCl2 = Наблюдения: Тип реакции: Вывод:

Практическая работа №4 Признаки химических реакций. Инструктаж по Т.Б. Цель работы: 1)провести химические реакции                         2) по признакам химических реакций                          доказать их осуществление. Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками. Реактивы: медная проволока, H2SO4, HCl,  роданид калия,                   мел (CaCO3),  FeCl3,  Na2SO4, BaCl3. Ход работы. Опыт 1. Прокаливание медной проволоки, получение оксида меди (II) Cu + O2 = Тип реакции: Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой. CuO + H2SO4 = Наблюдения: Тип реакции: Вывод: Опыт 2. Взаимодействие мела с кислотой CaCO3 + HCl = Наблюдения: Тип реакции: Вывод: Опыт 3.  Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия FeCl3 + KSCN = Наблюдения: Тип реакции: Вывод: Опыт 4. Взаимодействие  карбоната натрия с хлоридом кальция Na2CO3 + CaCl2 = Наблюдения: Тип реакции: Вывод:

Практическая работа №4 Признаки химических реакций. Инструктаж по Т.Б. Цель работы: 1)провести химические реакции                         2) по признакам химических реакций                          доказать их осуществление. Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками. Реактивы: медная проволока, H2SO4, HCl,  роданид калия,                   мел (CaCO3),  FeCl3,  Na2SO4, BaCl3. Ход работы. Опыт 1. Прокаливание медной проволоки, получение оксида меди (II) Cu + O2 = Тип реакции: Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой. CuO + H2SO4 = Наблюдения: Тип реакции: Вывод: Опыт 2. Взаимодействие мела с кислотой CaCO3 + HCl = Наблюдения: Тип реакции: Вывод: Опыт 3.  Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия FeCl3 + KSCN = Наблюдения: Тип реакции: Вывод: Опыт 4. Взаимодействие  карбоната натрия с хлоридом кальция Na2CO3 + CaCl2 = Наблюдения: Тип реакции: Вывод:

Задание: 1.     Осуществить реакции; 2.     Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция; 3.     Определить тип реакции, обратимость; 4.     Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде. Практическая работа №5 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Инструктаж по Т.Б. Цель работы: осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками. Реактивы: HCl, NaOH, Zn, AgNO3, Ca(OH)2, CaO Ход работы. Уравнения реакций Наблюдения, тип реакции 1.     HCl + NaOH = 2.     HCl + Zn = 3.     CaO + HCl = 4.     AgNO3 + NaCl = 5.     Ca(OH)2 + CO2 = Выводы:

Задание: 1.     Осуществить реакции; 2.     Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция; 3.     Определить тип реакции, обратимость; 4.     Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде. Практическая работа №5 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Инструктаж по Т.Б. Цель работы: осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками. Реактивы: HCl, NaOH, Zn, AgNO3, Ca(OH)2, CaO Ход работы. Уравнения реакций Наблюдения, тип реакции 1.     HCl + NaOH = 2.     HCl + Zn = 3.     CaO + HCl = 4.     AgNO3 + NaCl = 5.     Ca(OH)2 + CO2 = Выводы:

Задание: 5.                  Обнаружение сульфат-ионов SO42- и хлорид-ионов Cl- 6.                  Получить хлорид цинка ZnSO4 a)      Определить тип реакции, обратимость; b)      Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде. c)      Окислительно-восстановительные реакции уравнять методом электронного баланса. Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач. Инструктаж по Т.Б. Цель работы: Научиться опытным путем получать или определять вещества Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками. Реактивы: KCl, MgSO4, Zn, PbNO3, BaCl2, H2SO4 Ход работы. Уравнения реакций Наблюдения, тип реакции I. 1.                  KCl + Pb(NO3)2 = 2.                  KCl + BaCl2 = 3.                  MgSO4 + Pb(NO3)2 = 4.                  MgSO4 + BaCl2 = II. Zn + H2SO4 = Выводы: Тест по правилам техники безопасности 1.      Пробирка для опыта должна быть чистой так как:    А) это эстетично Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента В) цвет осадка может измениться Г) не имеет значения 2.      Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? 3.      Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? А) можно перепутать вещества Б) загрязнить вещество В) запачкать руки Г) трудно открыть пробки 4.      Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией: А) не разрешается Б) можно с согласия учителя В) можно, если знаешь, что получится 5.      При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:      А) смыть холодной водой      Б) обработать 2 % раствором соды      В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты 6.      Как оформляются результаты практической работы: А) на отдельном листочке Б) в тетради для практических работ В) в рабочей тетради 7.      Пробирку в пробиркодержателе закрепляют А) на середине пробирки Б) у отверстия пробирки В) в нижней части пробирки   Г) не имеет значения

Задание: 7.                  Обнаружение сульфат-ионов SO42- и хлорид-ионов Cl-); 8.                  Получить хлорид цинка ZnSO4   a)      Определить тип реакции, обратимость; b)      Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде. c)      Окислительно-восстановительные реакции уравнять методом электронного баланса. Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач. Инструктаж по Т.Б. Цель работы: Научиться опытным путем получать или определять вещества Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками. Реактивы: KCl, MgSO4, Zn, PbNO3, BaCl2, H2SO4 Ход работы. Уравнения реакций Наблюдения, тип реакции I. 1.      KCl + Pb(NO3)2 = 2.      KCl + BaCl2 = 3.      MgSO4 + Pb(NO3)2 = 4.      MgSO4 + BaCl2 = II. Zn + H2SO4 = Выводы: Тест по правилам техники безопасности 1.      Пробирка для опыта должна быть чистой так как:    А) это эстетично Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента В) цвет осадка может измениться Г) не имеет значения 2.      Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? 3.      Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? А) можно перепутать вещества Б) загрязнить вещество В) запачкать руки Г) трудно открыть пробки 4.      Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией: А) не разрешается Б) можно с согласия учителя В) можно, если знаешь, что получится 5.      При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:      А) смыть холодной водой      Б) обработать 2 % раствором соды      В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты 6.      Как оформляются результаты практической работы: А) на отдельном листочке Б) в тетради для практических работ В) в рабочей тетради 7.      Пробирку в пробиркодержателе закрепляют А) на середине пробирки Б) у отверстия пробирки В) в нижней части пробирки  Г) не имеет значения