Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия Другие методич. материалыПрактические работы "Химия" для студентов СПО (технический профиль).

Практические работы "Химия" для студентов СПО (технический профиль).

Скачать материал
библиотека
материалов

Филиал государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования Московской области «Университет «Дубна «- Лыткаринский промышленно-гуманитарный колледж




УТВЕРЖДАЮ


Директор филиала

___________ Савельева О. Г.

«_____»___________20__ г.








МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ


для студентов


по выполнению практических работ


учебная дисциплина


БД.10 ХИМИЯ


специальность среднего профессионального образования


15.02.08 Технология машиностроения


13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического

и электромеханического оборудования (по отраслям)















Лыткарино

201__


СОДЕРЖАНИЕ

  1. Введение

  2. Общие указания по выполнению практических работ

  3. Порядок выполнения практических работ и сдача отчета

  4. Правила техники безопасности и основные требования охраны труда при выполнении практических работ

Перечень практических работ:

Практическая работа № 1. Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы и массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Практическая работа № 2. Решение задач и упражнений. Составление электронно-графических формул строения атомов

Практическая работа № 3. Приготовление раствора заданной концентрации.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по металлам и неметаллам.

Практическая работа № 5. Семинар «Углеводороды».

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

  1. Критерии оценки практических работ


  1. Рекомендуемая литература





































  1. ВВЕДЕНИЕ

Практические занятия являются составной частью дисциплины «Химия».

Настоящее пособие содержит тематику, задания и методические рекомендации по самостоятельной подготовке студента к выполнению практических работ, закреплению пройденного материала и проверки знаний.

Задачей пособия является определение содержания, формы и порядка выполнения практических занятий. Основной целью практических работ по химии является закрепление и совершенствование теоретических знаний, формирование и совершенствование практических умений и навыков.

В процессе подготовки к практическим занятиям студент должен просмотреть пройденный материал по теме лекции, изучить рекомендуемую дополнительную научно-техническую и методическую литературу.

Сборник содержит тематическое наименование практических работ, согласно тематическому плану учебной программы теоретического курса. Для каждого практического занятия изложены цель и задачи работы, порядок выполнения и форма отчетности. В конце каждой темы имеются контрольные вопросы для закрепления полученных знаний и навыков.

В конце пособия указан библиографический список рекомендуемой литературы.


  1. ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ

ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

Практические работы выполняются после изучения теоретического материала соответствующих тем. Каждая работа рассчитана на 2 часа.

Перед началом выполнения задания внимательно, вдумчиво прочитайте данное пособие, чтобы обязательно понять суть работы.

Выполнение каждой практической работы состоит из следующих этапов:

  • самостоятельная подготовка студентов;

  • проверка преподавателем готовности студентов к выполнению практической работы;

  • выполнение практической работы;

  • организационно-техническое обслуживание рабочего места, оформление отчета и защита результатов работы.



  1. ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ

ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ И СДАЧИ ОТЧЕТА



Тематика и очередность выполнения практических работ определяется программой курса и сообщается преподавателем на первом занятии группы.

Практические работы выполняются в соответствии с расписанием учебных занятий. Работа студентов на рабочем месте производится в соответствии с методическими указаниями к каждой практической работе. Студент должен быть подготовлен к выполнению очередной практической работы, изучив необходимый материал учебных и методических пособий.

По всем практическим работам оформляются отчеты каждым студентом самостоятельно.

Все отчеты выполняются в одной специально отведенной тетради или на листах А4. Отчет выполняется в течение практического занятия и при необходимости оформляется за счет самостоятельной работы. Выполненный отчет сдаётся по окончании занятия или представляется на следующее.

В начале каждого отчета указывается тема работы, приводится цель и краткое содержание. Преподаватель выставляет оценку за каждую работу. Наличие положительной оценки по практическим занятиям необходимо для получения зачета по дисциплине «Химия», поэтому в случае отсутствия на уроке по любой причине или получения неудовлетворительной оценки за практическое занятие студенты должны найти время для ее выполнения или пересдачи.



ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ И ОСНОВНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ ОХРАНЫ ТРУДА ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ.

Перед началом выполнения практических работ студенты должны ознакомиться с настоящими правилами. Приступая к выполнению практического занятия, студенты должны внимательно прочитать цель и задачи занятия или работы, ознакомиться с краткими теоретическими и учебно-методическими материалами по теме практического занятия, ответить на вопросы для закрепления теоретического материала.

Все задания к практическому занятию студенты должны выполнять в соответствии с инструкцией, анализировать полученные в ходе занятия результаты по приведенной методике.

Некоторые практические занятия содержат экспериментальную часть, поэтому каждый студент должен пройти инструктаж по технике безопасности при работе с химическими реактивами и оборудованием, и расписаться в своей тетради для лабораторно-практических работ. Работать разрешается только после ознакомления с правилами по технике безопасности и правилами работы в химической лаборатории:

1. Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, учащиеся должны по инструкции изучить и уяснить порядок выполнения предстоящей работы.

2. Учащиеся обязаны внимательно выслушать инструктаж учителя по технике безопасности в соответствии с особенностями предстоящей работы

3. Приступать к проведению эксперимента учащиеся могут только с разрешения учителя.

4. Рабочее место содержите в чистоте и порядке, не загромождайте его посторонними предметами.

5. Перед проведением экспериментальной работы учащиеся, имеющие длинные волосы, должны собрать их, чтобы исключить возможность соприкосновения с лабораторным оборудованием, реактивами и тем более – с открытым огнем.

6.Не допускайте попадания химических реактивов на кожу и одежду. Нельзя брать вещества руками и пробовать на вкус.

7.Не уносите на свои рабочие места реактивы общего пользования. Если нет указаний по дозировке реактивов для данного опыта, то берите их в минимальном количестве.

8. Запрещается пользоваться реактивами без этикеток или с сомнительными этикетками.

9. Во всех опытах используйте дистиллированную воду. Сухие реактивы берите только чистым шпателем. Не путайте пробки от склянок с различными реактивами. Излишки реактивов не высыпайте и не выливайте в склянки, из которых они взяты.

10. При нагревании жидкости в пробирке необходимо держать ее так, чтобы в случае разбрызгивания жидкость не попала на самого экспериментатора и рядом работающих студентов, т.е. отверстие пробирки должно быть направлено в сторону от себя и товарищей. Не забывайте пользоваться при этом держателем.

11. Не трогайте, не включайте и не выключайте без разрешения рубильники и электрические приборы.

12. Соблюдайте тишину, не занимайтесь посторонними делами, не проводите опыты, не относящиеся к данному практическому занятию и не описанные в методическом указании.









ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № №1.

Тема. «Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы и массовой доли химических элементов в сложном веществе».

Цель: закрепить знания по основным понятиям химии, развивать навыки в решении расчетных задач.

Ход работы.

I.Подготовка к практической работе.

Относительная атомная масса. Никто из вас для подкормки комнатного растения не будет измерять массу удобрения тоннами. И, наоборот, при внесении удобрений на поля их массу не измеряют в граммах или миллиграммах. Следовательно, нужно пользоваться соответствующими единицами для измерения массы. Если выразить массу самого лёгкого атома водорода в кг, то получим m (Н) = 0,000 000 000 000 000 000 000 000 001 663кг. Производить расчёты с такими цифрами неудобно. Для измерения атомных (и молекулярных масс) используют атомную единицу массы.

Атомная единица массы – это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома химического элемента больше 1/12 массы атома углерода. Обозначается: Аr (А – атомная масса, r – относительная, от англ. Relative – относительный, сравнительный).

Например, Аr (О) = 16. Это означает, что относительная атомная масса кислорода в 16 раз больше 1/12 массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса (Mr) – это число, которое показывает, во сколько раз масса молекулы этого вещества больше атомной единицы массы. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс, из которых состоит молекула вещества, с учётом числа атомов каждого элемента.

Алгоритм решения: Мr (H2O) = 2· Ar(H) + Ar(O) = 2·1 + 16 = 18.

Массовая доля элемента в данном веществе (w, %) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества), где

w – массовая доля элемента в веществе,

n– индекс в химической формуле,

Ar– относительная атомная масса,

Mr– относительная молекулярная масса вещества.

Алгоритм решения: Определите массовые доли химических элементов в оксиде алюминия Al2O3 и выразите их в процентах.

1. Вычисляем относительную молекулярную массу оксида алюминия:

Mr( Al2O3) = 27 · 2 + 16 · 3 = 102

2. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

ω(Al) = 2·27/ 102 = 0,53 · 100%= 53%

ω(O) = 3·16/ 102 = 0,47·100% = 47%

II.Выполнение работы.

Задания для самостоятельной работы.

1.Пользуясь Периодической системой Д.И. Менделеева, выполните задания 1 и 2.

ВАРИАНТ 1.

1.Вычислите относительную молекулярную массу: оксида серы (VI) -SO3, фосфорной кислоты – H3PO4, гидроксида бария – Ba(OH)2 , карбоната калия – K2CO3.

2.Определите массовые доли химических элементов азота и водорода в веществе: NH3.

ВАРИАНТ 2.

1.Вычислите относительную молекулярную массу: оксида железа (III) – Fe2O3,cероводородной кислоты – H2S, гидроксида алюминия – Al(OH)3, нитрата бария–Вa(NO3)2.

2.Определите массовые доли химических элементов – магния и хлора в веществе: MgCl2.

ВАРИАНТ 3.

1.Вычислите относительную молекулярную массу оксида азота (V) – N2O5, кремниевой кислоты – H2SiO3, гидроксида железа (II) – Fe(OH)2, cульфата лития – Li2SO4.

2.Определите массовые доли химических элементов калия и кислорода в веществе: K2O.

ВАРИАНТ 4.

1.Вычислите относительную молекулярную массу следующих веществ: оксида меди (I) – Cu2O, азотной кислоты–HNO3, гидроксида цинка – Zn(OH)2 , фосфата натрия – Na3PO4

2.Определите массовые доли химических элементов кальция и брома в веществе: CaBr2.

2.Ответьте на контрольные вопросы.

1.Что такое относительная атомная масса?

2.Пользуясь периодической системой, выпишите атомные массы следующих элементов: натрия, серы, азота, фосфора, кальция, цинка, лития. Пример: относительная атомная масса кислорода Ar(О) = 16.

3.Чему равна относительная молекулярная масса?

4.Что такое массовая доля? Запишите формулу для нахождения химического элемента в веществе.





ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №2.

Тема. «Решение задач и упражнений. Составление электронно-графических формул строения атомов».

Цель: закрепить знания по теме «Периодический закон и периодическая система», отработать навыки по составлению электронных формул и графических схем.

I.Подготовка к практической работе.

Периодическая система – это графическое выражение периодического закона. Периодическая система состоит из семи периодов, десяти рядов и восьми групп. Периоды обозначают арабскими цифрами, группы – римскими.

Период – это последовательность элементов, которая начинается щелочным металлом (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) и заканчивается инертным газом (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон). Исключения: первый период, который начинается водородом; седьмой период, который является незавершенным. Периоды делятся на большие и малые. 1, 2 и 3 периоды – малые, 4, 5, 6,7 – большие. В каждом периоде слева направо металлические свойства элементов ослабляются, а неметаллические – усиливаются.

Группа – это совокупность элементов, которые имеют одинаковую высшую валентность в оксидах и в других соединениях. Эта валентность равна номеру группы. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов. Побочная содержит элементы только больших периодов. В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические – ослабляются. Все элементы побочных подгрупп являются металлами.

Строение атома.



hello_html_2796cf3b.jpg

Протоны и нейтроны называются нуклонами. Электроны, протоны и нейтроны являются элементарными частицами, из которых состоит атом. Заряд ядра равен числу протонов, потому что каждый протон имеет заряд +1.

Порядковый номер = заряд ядра = число протонов = число электронов

элемента атома в ядре в атоме

Состав ядра:

А = Z + N, где A- массовое число(сумма числа протонов и нейтронов); Z – число протонов и порядковый номер элемента; N – число нейтронов. Например, ядро атома кислорода 168О :Z=8, А=16, N=А-Z=8, то есть ядро атома кислорода состоит из 8 протонов и 8 нейтронов.

Электронные формулы и графические схемы. Чтобы правильно изображать электронные конфигурации различных атомов нужно знать:

1.число электронов в атоме (равно порядковому номеру элемента);

2.максимальное число электронов на уровнях, подуровнях;

3.порядок заполнения подуровней и орбиталей.

Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей:

1s| 2s, 2p| 3s, 3p| 4s, 3d, 4p| 5s, 4d, 5p| 6s, 4f, 5d, 6p| 7s, 5f, 6d, 7p|

II.Выполнение работы.

Задания для самостоятельной работы.

1.Пользуясь периодической системой Д.И.Менделеева, выполните задания 1-4.

ВАРИАНТ 1.

1.Пользуясь периодической системой химических элементов, укажите для элемента №12:

А)положение элемента в системе, номер периода и ряда, номер группы(подгруппы).

Б)характер элемента (металлический или неметаллический).

2.Чему равен заряд ядра атома серы.

3.Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах углерода, кремния и фосфора.

4.Составьте электронную формулу и графическую схему распределения электронов в атоме алюминия.



ВАРИАНТ 2.

1.Пользуясь периодической системой химических элементов, укажите для элемента №18:

А)положение элемента в системе, номер периода и ряда, номер группы(подгруппы).

Б)характер элемента (металлический или неметаллический).

2.Чему равен заряд ядра атома калия.

3.Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах бора, магния, калия.

4.Составьте электронную формулу и графическую схему распределения электронов в атоме хлора.



ВАРИАНТ 3.

1.Пользуясь периодической системой химических элементов, укажите для элемента №13:

А)положение элемента в системе, номер периода и ряда, номер группы(подгруппы).

Б)характер элемента (металлический или неметаллический).

2.Чему равен заряд ядра атома хлора.

3.Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах фтора, натрия, лития.

4.Составьте электронную формулу и графическую схему распределения электронов в атоме кремния.

ВАРИАНТ 4.

1.Пользуясь периодической системой химических элементов, укажите для элемента №17:

А)положение элемента в системе, номер периода и ряда, номер группы(подгруппы).

Б)характер элемента (металлический или неметаллический).

2.Чему равен заряд ядра атома кремния.

3.Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах серы, алюминия, железа.

4.Составьте электронную формулу и графическую схему распределения электронов в атоме фосфора.

2.Ответьте на контрольные вопросы.

1)Запишите формулировку периодического закона.

2)Какова структура периодической системы?

3)Что такое период?

4)Что такое группа?





ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3.

Тема. «Приготовление растворов заданной концентрации»

Цель: научиться готовить раствор с заданной концентрацией; продолжить формировать навык решения задач на нахождение массовой доли растворенного вещества.

Оборудование и реактивы: химический стакан, стеклянная палочка, весы, мерный цилиндр, колба, поваренная соль, хлорид калия, вода.

Ход работы.

I.Подготовка к выполнению работы.

Растворы – гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов. Раствор образуется за счёт взаимодействия между веществом и растворителем.

Раствор = вещество + растворитель

Содержание вещества в растворе выражают в массовых долях. Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

Ѡ (в-ва) = m (в-ва)/m (р-ра) 100%

где Ѡ - массовая доля растворенного вещества; m (в-ва) – масса растворенного вещества, г; m (р-ра) – масса раствора, г.

II.Инструктаж по ТБ. Ознакомлен ____________(подпись).

III.Выполнение работы.

Задания для самостоятельной работы.

1.Приготовьте растворы заданной концентрации.

Вариант №1: приготовить 50 г 10%-го раствора хлорида калия.

Вариант №2: приготовить 70 г 15%-го раствора поваренной соли.

Алгоритм действий.

1. Рассчитать массу соли и воды, необходимых для приготовления раствора.

2. Для расчетов использовать формулы:

hello_html_m59b013cc.png

hello_html_m59b013cc.png

3.Взвесить на весах рассчитанную навеску.

4.Перенести навеску соли в мерную колбу.

5.Прилить в колбу немного воды и перемешать стеклянной палочкой до полного растворения соли.

6.Налить в мерную колбу воды до метки.

2.Отчёт о проделанной работе оформите в виде таблицы:



3.Контрольные вопросы и задания.

1)Что такое растворы? Приведите 2-3 примера растворов.

2)Что такое массовая доля вещества в растворе?

3) Задача. В 200 г столового уксуса содержится 6 г уксусной кислоты. Определите массовую долю кислоты в столовом уксусе.

4) Задача. Найдите массу воды и лимонной кислоты, необходимую для приготовления 50 г 5%-го раствора.

4.Запишите вывод.



ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №4.

Тема. «Решение экспериментальных задач по металлам и неметаллам»

Цель: закрепить знания и отработать практические умения по теме «Металлы» и «Неметаллы»; провести идентификацию неорганических веществ с помощью качественных реакций.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы солей, щелочей, индикаторная бумага.

Ход работы.

I.Подготовка к выполнению работы.

Качественные реакции - это реакции, позволяющие определить наличие того или иного вещества (компонента) в среде. (См. таблицу «Определение ионов»).

Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях. Генетический ряд – ряд веществ – представителей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих превращения данных веществ. В основу этих рядов положен один и тот же элемент.

hello_html_m156b9aad.jpg

II.Инструктаж по ТБ. Ознакомлен ___________(подпись)

III.Выполнение работы.

Задания для самостоятельной работы.

1.Опытным путем определите в какой пробирке находится какое вещество.

Пользуясь таблицей «Определение ионов», выполните опыты и запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, ионной и сокращённой ионной формах.

Часть 1. Качественные реакции на катионы металлов.

В трёх пробирках даны растворы следующих веществ: хлорида бария, хлорида железа (III),сульфата меди (II).

Часть 2. Качественные реакции на анионы.

В трёх пробирках даны растворы следующих веществ: карбоната натрия, сульфата алюминия, хлорида натрия.

2.Отчёт о проделанной работе оформите в виде таблицы:






1.

2.

3.

№2



1.

2.

3.

№3




1.

2.

3.

Часть 2.

№1



1.

2.

3.

№2



1.

2.

3.

№3



1.

2.

3.



3. Выполните контрольные задания: осуществите превращения. Составьте (там, где это необходимо) уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

Na NaOH NaCl AgCl


ВАРИАНТ 2.

Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3

ВАРИАНТ 3.

Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3


ВАРИАНТ 4.

СаСаОСaCl2СaCO3




4. Запишите вывод.







ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №5.

Тема. Семинар по теме «Углеводороды»

Цель: отработать теоретические и практические навыки, навыки составления структурных формул и названий углеводородов, закрепить и углубить знания по данной теме.

I.Подготовка к выполнению работы.

Углеводороды (УВ) — органические соединения, состоящие исключительно из атомов углерода и водорода.

Классификация:

1)предельные УВ (алканы);

2)непредельные УВ (алкены, алкадиены, алкины);

3)ароматические УВ (арены).

Номенклатура – ИЮПАК. Правила номенклатуры алканов:

1.Выбрать самую длинную углеродную цепь;

2.Пронумеровать атомы углерода в цепи с того конца, к которому ближе разветвление;

3.Назвать алкан, соответствующий главной цепи;

4.Назвать радикалы (начиная с простейшего) и определить к какому по счету атому углерода они присоединяются;

5.Число одинаковых заместителей обозначают греческими числительными: ди- (два), три – (три), тетра – (четыре) и т. д.

Пример:

hello_html_7410d715.jpg

Номенклатура для непредельных УВ:

1.Нумерацию цепи начинают с той стороны, где ближе кратная связь.

2.В конце названия указывают номер атома(атомов) углерода, откуда отходят кратные связи.

3.Все остальные правила – как у алканов.

hello_html_m38f34d6d.jpg



II.Выполнение работы.

Задания для самостоятельной работы.

1.Пользуясь учебником О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Химия для профессий и специальностей технического профиля», выполните задание №1.

2.Пользуясь гомологическими рядами углеводородов, выполните задания №2 и №3.

Задание №1. Заполните таблицу «Углеводороды».

Класс углеводородов

Определение класса

Общая формула

Молекулярная

формула и название представителя

Применение представителей данного класса

Алканы





Алкены






Алкадиены






Алкины






Арены







ВАРИАНТ 1.

Задание №2.Назовите углеводороды по международной номенклатуре:

1) СН3 – СН2 – СН – СН – СН2 – СН3;

| |

СН3 СН3


2) СН3 – СН = С – СН2 – СН3 ;

|

С2Н5

3) СН3 – СН = С = СН – СН3



4) СН3 – СН – С ≡ С – СН – CH3

| |

C2H5 C2H5

Задание №3.Составьте структурные формулы углеводородов по их названиям:

1) 3-этил- 4-пропилгептан;

2) 2,3,4-триметилгептен-2;

3)2,3-диметилгексадиен-1,3;

4)2,5-диметилгексин-3

ВАРИАНТ 2.

Задание №2.Назовите углеводороды по международной номенклатуре:

СН3

|

1) СН3 – С – СН2 – СН3;

|

СН3

СН3

|

2) СН3 – СН = С – СН2 –С – СН3 ;

| |

С2Н5 СН3


3) СН2 = СН – С = СН – СН3

|

С3Н7

4) СН3 – С ≡ С - СН – СН2CHCH3

| |

CH3CH3

Задание №3.Составьте структурные формулы углеводородов по их названиям:

1) 2-метил-3-этилпентан;

2)4,4-диметилгексен-1;

3)пентадиен – 1,4

4)3,3-диметилбутин-1

3.Запишите вывод.



ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №6.

ТЕМА. «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений».

Цель: повторить основные качественные реакции органических веществ, научиться решать экспериментальные задачи на распознавание органических веществ с помощью качественных реакций.

Ход работы.

I. Подготовка к выполнению работы.

hello_html_m2fc4f0d.jpg



hello_html_mb4dbb1a.jpg

Задания для самостоятельной работы.

1.Выполните задания 1 и 2 «Мысленный эксперимент», пользуясь таблицей «Качественные реакции органических веществ».

ВАРИАНТ 1.

Задание 1. В пронумерованных пробирках №1 и №2 находятся вещества – этанол и этаналь. Определите каждое из веществ.

Отчёт о работе оформите в виде таблицы.








Задание 2. Докажите, что выданное вещество – глицерин.

ВАРИАНТ 2.

Задание 1. В пронумерованных пробирках №1 и №2 находятся вещества - фенол и глюкоза. Определите каждое из веществ.

Отчёт о работе оформите в виде таблицы.








Задание 2. Докажите, что выданное вещество – крахмал.

2.Ответьте на контрольные вопросы.

1)Что является качественной реакцией на непредельные углеводороды (алкены, алкадиены, алкины)?

2)Что такое реакция «серебряного зеркала»?

3.Запишите вывод.


5. Критерии оценки практических работ

«5» (отлично) – все задания выполнены полностью, студент показывает владение учебным материалом, хорошо ориентируется в материале темы. Расчёты, ответы на вопросы произведены правильно. В случае наличия экспериментальной части – верно составлены уравнения химических реакций, записаны наблюдения и вывод.

«4» (хорошо) – задания выполнены полностью, но допускает отдельные ошибки в расчетах, составлении уравнений реакций; достаточно хорошо ориентируется в материале темы, но допускает неточности при проведении эксперимента.

«3» (удовлетворительно) – все задания выполнены, но не полностью, студент плохо ориентируется в материале, допускает существенные ошибки в расчётах, составлении реакций, проведении эксперимента, не сформулирован вывод о работе.

«2» (неудовлетворительно) – задания не выполнены или выполнена часть заданий, но неверно, нарушены правила техники безопасности при проведении эксперимента.



Рекомендуемая литература

Основные источники:

1.Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. - 5-е изд.стер. - М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с.

2. Ерохин Ю. М., Ковалева И. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей. - М.: Издательский центр «Академия», 2018.- 496 с.


Дополнительные источники:

1. Химия: практикум: учеб.пособие для студ.учреждений проф.образования; под ред. О.С. Габриеляна.- М.: Издательский центр «Академия», 2014. 304с.

2.Габриелян О.С.Химия: тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования – М.: Издательский центр «Академия», 2014.224с.

3.Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб.пособие для студ.учреждений сред.проф.образования- М.: Издательский центр «Академия», 2014. – 128с.

Интернет -ресурсы

  1. www.hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).

  2. www.alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).

  3. www.chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).

  4. https://sites.google.com/site/himulacom/ (Образовательный сайт: химуля)

5.Электронно-библиотечная система (ЭБС) «Университетская библиотека онлайн»www.biblioclub.ru










  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Методические рекомендации по выполнению практических работ по дисциплине "Химия" разработаны для студентов СПО технического профиля, согласно примерной и рабочей программе. Рекомендации включают в себя:

  1. Введение
  2. Общие указания по выполнению практических работ
  3. Порядок выполнения практических работ и сдача отчета
  4. Правила техники безопасности и основные требования охраны труда при выполнении практических работ
  5. Перечень практических работ
  6. Критерии оценки практических работ
  7. Рекомендуемая литература
Проверен экспертом
Общая информация
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.