Теоретическая часть
Существуют разные модификации прибора для
изучения химических реакций. В одной конструкции роль реактора выполняет
обычная пробирка, в другой, более современной, — сосуд Ландольта.
Однако техника демонстрации эксперимента
остаётся одинаковой. Меняется лишь порядок смешивания реагирующих веществ.
Сначала в пробирку — реактор заливается
раствор кислоты, а в него помещается твёрдое
вещество (цинк, мрамор).
Практическая часть
Цель работы: изучить влияние различных
факторов наскорость химической реакции.
Перечень датчиков цифровой лаборатории:
датчик температуры платиновый.
Прибор для определения скорости
химическихреакций
Дополнительное оборудование: прибор для
изучения скорости химических реакций;
электрическая плитка; стакан химический на
250 мл; шпатель; кристаллизатор для промывания сосудов Ландольта; пробирки
ПХ-21 (3 шт.).
Материалы и реактивы: соляная кислота 4 %;
соляная кислота 10 %; кусочки мрамора; порошок мрамора; уксусная кислота 6 %;
цинк; пероксид водорода 3 %; диоксид
марганца (IV).
Техника безопасности:
Соблюдать правила работы с кислотами и
нагревательными электрическими приборами.
Инструкция к выполнению :
1. Опыт 1. Влияние природы реагирующих
веществ на скорость химической реакции
В одно колено сосуда Ландольта налейте 3 мл
1 М раствор уксусной кислоты (6 %
раствор), в другое колено поместите 2―3
гранулы цинка. Во второй сосуд Ландольта налейте 3 мл 1 М соляной кислоты
(`4 %), в другое колено — 2―3 гранулы цинка. Присоедините сосуды Ландольта к
манометрическим трубкам.
Обратите внимание! Одновременно перелейте
кислоты в сосудах Ландольта к гранулам цинка. Сравните уровни жидкости в
манометрических трубках.
Учащиеся делают вывод о разной скорости
химических реакций.
2. Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих
веществ на скорость химической реакции
В одно колено сосуда Ландольта налейте 3 мл
4 % соляной кислоты, в другое колено
поместите 2―3 гранулы цинка. Во второй сосуд
Ландольта налейте 3 мл 10 % соляной
кислоты, в другое колено — 2―3 гранулы
цинка. Присоедините сосуды Ландольта к манометрическим трубкам.
Обратите внимание! Одновременно перелейте
кислоты в сосудах Ландольта к гранулам цинка. Сравните уровни жидкости в
манометрических трубках.
Учащиеся делают вывод о разной скорости
химических реакций.
3. Опыт 3. Влияние температуры реагирующих
веществ на скорость химической реакции
В одно колено сосуда Ландольта налейте 3 мл
10 % соляной кислоты, в другое колено
поместите 2―3 гранулы цинка. Во второй сосуд
Ландольта налейте 3 мл 10 % соляной
кислоты, нагретой на водяной бане до 50 C,
в другое колено — 2―3 гранулы цинка.
Присоедините сосуды Ландольта к
манометрическим трубкам.
Обратите внимание! Одновременно перелейте
кислоты в сосудах Ландольта к гранулам цинка. Сравните уровни жидкости в
манометрических трубках.
Учащиеся делают вывод о разной скорости
химических реакций.
4. Опыт № 4. Влияние поверхности
соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции
В одно колено сосуда Ландольта налейте 3 мл
4 % соляной кислоты, в другое колено
поместите 1 г мрамора, взятого в виде
кусочка. Во второй сосуд Ландольта налейте 3 мл
4 % соляной кислоты, в другое колено — 1 г
порошка мрамора. Присоедините сосуды
Ландольта к манометрическим трубкам.
Обратите внимание! Одновременно перелейте
кислоты в сосудах Ландольта к гранулам цинка. Сравните уровни жидкости в
манометрических трубках.
Учащиеся делают вывод о разной скорости
химических реакций.
5. Опыт 5. Влияние катализатора на скорость
химической реакции
В стакан с водой, нагретой до 50 C,
поместите 2 демонстрационные пробирки с 2 мл
3 % раствора пероксида водорода. Выдерживают
пробирки в воде около 2 мин. Извлеките пробирки из водяной бани и
продемонстрируйте учащимся результат — на стенках пробирки появились пузырьки
газа кислорода. В одну из пробирок внесите на кончике
шпателя диоксид марганца (IV). Наблюдают
энергичное выделение кислорода.
Контрольные вопросы:
1. От каких факторов зависит скорость
химической реакции?
2. Почему разложение пероксида водорода в
присутствии диоксида марганца (IV)
сначала идёт очень быстро, а затем
замедляется?
3. Задания для развития функциональной
грамотности.
В три одинаковые пробирки ученики налили по
5 мл раствора соляной кислоты одинаковой концентрации. В первую пробирку
положили стружки железа, во вторую
стружки цинка, в третью — стружки
неизвестного светлого ярко блестящего металла.
Наиболее интенсивно выделение газа наблюдали
в третьей пробирке с неизвестным металлом. Во второй пробирке с цинком
интенсивность выделения газа была меньше, чем втретьей. В первой пробирке с
железом интенсивность выделения газа была наименьшей.
а) Действие какого фактора, влияющего на
скорость реакции, наблюдали учащиеся?
б) Какой металл мог находиться в третьей
пробирке? Запишите название металла.
4. На графике представлена зависимость
концентрации исходных веществ и продуктов реакции от времени протекания
реакции:
Определите, какая кривая описывает изменение
концентрации исходных веществ, а какая — продуктов реакции.
Дополнительная информация
Леенсон И. А. Химические реакции: Тепловой
эффект, равновесие, скорость. — М.: ООО «Издательство Астрель,
2002. — 192 с.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.