Практические работы по общей химии

Практические работы

№	№занятия	Наименование практической работы
	1 семестр
1	1.4	Составление формул органических веществ и их названия по номенклатуре IUPAC.
2	6.3	Решение расчетных задач.
	II семестр
1	12.2	Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.
2	15.2	Составление электронных формул атомов элементов и графических схем, заполнения их электронами.
3	16.2	Определение с помощью периодической системы Д. И. Менделеева формул высших оксидов и других соединений, их характеристика.
4	16.3	Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
5	21.3	Решение задач на определение концентрации растворов.
6	22.2	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

I семестр

Практическая работа  № 1

«Составление формул органических веществ и

их названия по номенклатуре IUPAC»

Вариант 1

1.Приведите названия алканов

1)СН₃-СН-СН-СН₃                                  2)СН₃-СН₂-СН₂-СН₃

                    ^{|          |}

              СН₃  СН₃

2. Приведите названия алкенов

1)СН₂=СН-СН₃                                              2)СН₃-СН=СН-СН₂-СН₃

3. Приведите названия алкинов

1)СН≡С-СН₂-СН₂-СН₂ - СН₃               2)СН₃-СН₂-С≡СН

                   |

           СН₃

4. Приведите названия алкадиенов

1)СН₂=С=С- СН₃                                      2)СН₃-СН₂-СН=С=СН₂

                              |

                 СН₃

5. Приведите названия спиртов

1)СН₃-СН₂-СН-ОН                       2)СН₃-ОН                                    

                    |

                       CH₃

6. Приведите названия альдегидов

1)СН₃-С=0                                    2) СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-С=О

             |                                                                                                                                |

               Н                                                                                            Н

7.  Приведите названия кислот

 1)СН₃-С=0                                    2) СН₃-СН₂–СН₂-СН₂-С=О

             |                                                                                                                                  |

                О Н                                                                                         ОН

 8.Изобразите структурные формулы

1) 2-метилпентана

2)2-метилбутен-2

3)бутин-2

4)пентадиен-2,3    

5)этанола

6)пропаналя

7)метановой кислоты

Практическая работа  № 1

«Составление формул органических веществ и

их названия по номенклатуре IUPAC»

Вариант 2

1.Приведите названия алканов

1)СН₃-СН-СН-СН₂- СН₃                                  2)СН₃- СН₂-СН₃

                    |          |

             СН₃  СН₃

2. Приведите названия алкенов

1)СН₂=СН-СН₂-СН₃                                              2)СН₃-СН₂-СН=СН-СН₂-СН₃

3. Приведите названия алкинов

1)СН≡С-СН-СН₂ -СН₃               2)СН₃-СН₂-С≡С-СН₃

                          |

               СН₃

4. Приведите названия алкадиенов

1)СН₂=С=С -СН₂-СН₃                                      2)СН₃-СН₂-СН=С=СН-СН₃

                              |

                 СН₃

5. Приведите названия спиртов

1)СН₃-СН₂-СН-СН₂ -ОН                       2)СН₃-СН₂-СН₂ -ОН                                    

                     |

                       CH₃

6. Приведите названия альдегидов

1)СН₃-СН₂- С=0                                    2) СН₃- СН₂ -СН₂-С=О

                     |                                                                                                                       |

                           Н                                                                                    Н

7.  Приведите названия кислот

 1)СН₃- СН₂-С=0                                    2) СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-С=О

                      |                                                                                                                                 |

                           О Н                                                                                        ОН

 8.Изобразите структурные формулы

1) 3-метилгексана

2)2-метилбутен-1

3)пентин-2

4)гексадиен-2,3    

5)пропанола-2

6)бутаналя

7)метановой кислоты

Практическая работа  № 1

«Составление формул органических веществ и

их названия по номенклатуре IUPAC»

Вариант 3

1.Приведите названия алканов

1)СН₃-СН - СН - СН-СН₂ -СН₃                                  2)СН₃-СН₂-СН₂- СН₂-СН₂ -СН₃

                     |              |            |

              СН₃   СН₃   СН₃

2. Приведите названия алкенов

1)СН₂=СН- СН₂-СН -СН₃                                              2)СН₃-С=СН-СН₂-СН₃

                                         |                                                    |

                           СН₃                                               СН₃   

3. Приведите названия алкинов

1)СН≡С-СН₂-СН-СН₂ - СН₃               2)СН₃-СН-С≡С-СН-СН₃

                                        |                                                                       |                          |

                      СН₃                                    СН₃          СН₃  

4. Приведите названия алкадиенов

1)СН₂=С=С- СН₃                                      2)СН₃-СН-СН=С=СН- СН –СН - СН-СН₃

                               |                                                                          |                                            |            |               |

                  СН₃                                                       СН₃                                  СН₃  СН₃   СН₃

5. Приведите названия спиртов

1)СН₃-СН₂-СН-ОН                       2)СН₃-СН – СН - СН-СН₂ -ОН                                    

                     |                                                                      |              |             |

                       CH₃                                                 СН₃     СН₃    СН₃          

6. Приведите названия альдегидов

1)СН₃- СН₂-СН₂- СН₂-СН₂ -С=О   2) СН₃-СН₂-СН₂- СН₂- СН₂-СН₂ -СН₂-С=О

                                              |                                                                                                                       |

                                                        Н                                                                                     Н

7.  Приведите названия кислот

 1)СН₃-С=0                                    2) СН₃-СН–СН₂-СН₂-С=О

              |                                                                                           |                                    |

                 О Н                                                            СН₃                     ОН

 8.Ищобразите структурные формулы

1) 2,2-диметилгептана

2)2,3,4-триметилоктен-2

3)2-метилбутин-2

4)2,4-диметилпентадиен-2,3    

5)2-метилбутанола-1

6)2-метилпропаналя

7)пропановой кислоты

Практическая работа  № 1

«Составление формул органических веществ и

их названия по номенклатуре IUPAC»

Вариант 4

1.Приведите названия алканов

1)СН₃-СН - СН – СН - СН -СН₃                                  2)СН₃-СН- СН₂-СН-СН₃

                     |              |              |               |                                                                       |                          |

              СН₃   СН₃    СН₃    СН₃                                                 СН₃             СН₃

2. Приведите названия алкенов

1)СН₂=СН -СН -СН₃                                              2)СН₃-С=СН - СН₃

                               |                                                    |

                    СН₃                                               СН₃   

3. Приведите названия алкинов

1)СН≡С-СН₂-СН-СН₂ - СН₃               2)СН₃-СН-С≡С-СН-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃

                    |                   |                                                                       |                           |

           СН₃     СН₃                                    СН₃          СН₃  

4. Приведите названия алкадиенов

1)СН₂=С=С-СН₂-СН₃                               2)СН₃-СН-СН=С=СН- СН –СН – СН₂ -СН₃

                               |                                                                                |                                           |            |             

                  СН₃                                                           СН₃                                  СН₃  СН₃   

5. Приведите названия спиртов

1)СН₃-СН₂-СН-ОН                       2)СН₃-СН – СН - СН-СН₂-СН₂-СН₂ -ОН                                    

             |          |                                                                   |            |             |       

             СН₃     CH₃                                                 СН₃   СН₃    СН₃          

6. Приведите названия альдегидов

1)СН₃- СН-СН₂- СН₂-СН₂ -С=О   2) СН₃-СН₂-СН₂ - СН₂ -СН₂-С=О

              |                               |                                                                                            |

                 СН₃                                Н                                                                 Н

7.  Приведите названия кислот

 1)СН₃-СН₂-СН-СН₂- С=0              2) СН₃-СН–СН₂-СН₂-С=О

                     |                          |                                                     |                                     |

                         СН₃              Н                                    СН₃                      ОН

 8.Ищобразите структурные формулы

1) 2,2,3,3-тетраметилгептана

2)2,3,4-триметилоктен-1

3)3-метилпентин-1

4)4,4-диметилпентадиен-1,2    

5)3-метилпентанола-3

6)2,2-диметилпропаналя

7)2,2-диметилбутановой кислоты

Практическая работа  № 2

«Решение расчетных задач»

Вариант 1

1.Определите название и структурную формулу алкана, молекулярная масса которого 16 г/моль.

2.Определите название и структурную формулу алкена, если относительная плотность алкена по водороду равна 14.

3.Определите структурную формулу алкина, если процентное содержание водорода равно 7,69%  и углерода равно 92,31%, а молекулярная масса 26    г/моль.

4.Определите название и структурную формулу алкена, если плотность углеводорода при нормальных условиях равна 1,875 г/л.

5*.При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26, 4 г СО₂ и 12, 6 г Н₂О. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2, 966.

Практическая работа  № 2

«Решение расчетных задач»

Вариант 2

1.Определите название и структурную формулу арена, молекулярная масса которого 78 г/моль.

2.Определите название и структурную формулу алкана, если относительная плотность алкана по водороду равна 15.

3.Определите структурную формулу алкена, если процентное содержание водорода равно 14,29%  и углерода равно 85,71%, а молекулярная масса 28 г/моль.

4.Определите название и структурную формулу алкана, если плотность углеводорода при нормальных условиях равна 1,3393 г/л.

5*.При сжигании 7,8 г углеводорода получили 26, 4 г СО₂ и 5,4 г Н₂О. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2,6896.

Практическая работа  № 2

«Решение расчетных задач»

Вариант 3

1.Определите название и структурную формулу алкена, молекулярная масса которого 28 г/моль.

2.Определите название и структурную формулу алкина, если относительная плотность алкина по водороду равна30 г/моль.

3.Определите структурную формулу алкана, если процентное содержание водорода равно  17,24% и углерода равно 82,76%, а молекулярная масса 58 г/моль.

4.Определите название и структурную формулу алкена, если плотность углеводорода при нормальных условиях равна 2,5 г/л.

5*.При сжигании 7,0 г углеводорода получили 6,0 г СО₂ и 9,0 г Н₂О. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2, 4138.

Практическая работа  № 2

«Решение расчетных задач»

Вариант 4

1.Определите название и структурную формулу алкина, молекулярная масса которого 26 г/моль.

2.Определите название и структурную формулу алкана, если относительная плотность алкана по водороду равна 29 г/моль.

3.Определите структурную формулу алкена, если процентное содержание водорода равно 14,29%  и углерода равно 85,71%, а молекулярная масса 42 г/моль.

4.Определите название и структурную формулу алкана, если плотность углеводорода при нормальных условиях равна 2,5893 г/л.

5*.При сжигании 3,2 г углеводорода получили 8,8 г СО₂ и 2,4 г Н₂О. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 0,5515.

II семестр

Практическая работа  № 1

 «Изготовление объемных и шаросержневых моделей азотистых гетероциклов»

Цель работы:

-дать представление о шаростержневых и объемных моделях азотистых гетероциклов;

-научить моделировать молекулы азотистых гетероциклов на компьютере, используя обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс»,

-закрепить умения, подтверждающие теоретические знания по темам «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» и «Нуклеиновые кислоты», моделированием на компьютере органические соединения.  

Оборудование: компьютер, проектор, экран, обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс».

Задание. Изготовление шаростержневых и объемных моделей молекул азотистых гетероциклов: тимина, цитозина, аденина, гуанина и их радикалов.

Смоделируйте по желанию одну молекулу гетероцикла на компьютере.  Обратите внимание на пространственные формы,  на цвет и размер атомов водорода, углерода, кислорода и азота, на образование σ- и π-связи между атомами, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.

Ответьте на вопросы:

1.Приведите определение «гетероциклические соединения» и составьте по выбору одну структурную формулу, назовите ее.

2.Какиеми свойствами кислотными или основными они обладают и почему?

3.В чем заключается сущность  комплементарности?

4.Какие пары гетероциклов комплементарны?

5.Какой химической связью связаны между собой комплементарные основания?

6.В состав каких кислот входят гетероциклические соединения?

7.Объясните биологическое значение нуклеиновых кислот.

Практическая работа  №2

«Составление электронных формул атомов элементов периодической системы и их графических схем»

ВАРИАНТ  1

Инструкция: выберите один правильный ответ

1.Химическому элементу 3-го периода VА-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 5     2) 2, 8, 3   3) 2,5   4) 2, 3

2.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева соответствует:

1)  заряду ядра в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя

4) числу электронных слоев в атоме

3. Определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронной формуле и назовите его:

1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

4. Составьте графическую формулу элемента с электронной формулой  1S²2S²2P⁶3S²3P⁴ и покажите все валентные состояния данного элемента.

5. Номер группы в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:

1) числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду (только для главных подгрупп)

3) числу электронов, недостающих для завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме.

6. Номер периода в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:

1) электронов в атоме

2) электронов во внешнем слое атомов

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя

4) числу заполняемых электронных слоев

7. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента происходит:

1) уменьшение заряда ядра

2) усиление металлических свойств

3) уменьшение атомного радиуса

4) уменьшение числа валентных электронов

8. Радиус атомов увеличивается в ряду элементов:

1) H-Li-Na

2) K-Na-Li

3) Na-Mg-AI

4) Be-Ca-Mg

Практическая работа  №2

«Составление электронных формул атомов элементов

периодической системы и их графических схем» 

ВАРИАНТ  2

Инструкция: выберите один правильный ответ

1.Химическому элементу 2-го периода IIIА-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 1, 1       2) 2, 1, 2   3) 2, 2, 1   4) 2, 2, 2

2.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева соответствует:

1)  заряду ядра в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя

4) числу электронных слоев в атоме

3. Определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронной формуле и назовите его:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

4. Составьте графическую формулу элемента с электронной формулой  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ и покажите все валентные состояния данного элемента.

5. Номер группы в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:

1)числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду (только для главных подгрупп)

3) числу электронов, недостающих для завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме.

6. Номер периода в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:

1) электронов в атоме

2) электронов во внешнем слое атомов

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя

4) числу заполняемых электронных слоев

7. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента происходит:

1) уменьшение заряда ядра

2) усиление металлических свойств

3) уменьшение атомного радиуса

4) уменьшение числа валентных электронов

8. Радиус атомов увеличивается в ряду элементов:

1) S-P-Si

2) I-F-Br

3) O-S-Se

4) Si-P-S

Практическая работа  №2

«Составление электронных формул атомов элементов

периодической системы и их графических схем»

ВАРИАНТ  3

Инструкция: выберите один правильный ответ

1.Химическому элементу 4-го периода VА группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 2, 6, 2, 6,  3, 2     2) 2, 2, 6, 2, 6,  2, 3     3) 2, 2, 6, 2, 6,  2, 8

2.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева соответствует:

1) заряду ядра в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя

4) числу электронных слоев в атоме

3. Определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронной формуле и назовите его:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p6

4. Составьте графическую формулу элемента с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵  и покажите все валентные состояния данного элемента.

5. Номер группы в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:

1)числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду (только для главных подгрупп)

3) числу электронов, недостающих для завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме.

6. Номер периода в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:

1) электронов в атоме

2) электронов во внешнем слое атомов

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя

4) числу  заполняемых электронных слоев

7. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента происходит:

1) уменьшение заряда ядра

2) усиление металлических свойств

3) уменьшение атомного радиуса

4) уменьшение числа валентных электронов

8. Радиус атомов увеличивается в ряду элементов:

1) Be-Mg- Ca

2) Mg-AI-Si

3) O-N-C

4) V-Cr-Mn

Практическая работа  №2

«Составление электронных формул атомов элементов

периодической системы и их графических схем» 

ВАРИАНТ  4

Инструкция: выберите один правильный ответ

1.Химическому элементу 4-го периода IIА-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 2, 6, 2, 6,  2, 1    2) 2, 2, 6, 2, 6,  2, 4    3) 2, 2, 6, 2, 6,  2, 5     4) 2, 2, 6, 2, 6, 

2.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева соответствует:

1)  заряду ядра в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя

4) числу электронных слоев в атоме

3. Определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронной формуле и назовите его 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹

4. Составьте графическую формулу элемента с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹   и покажите все валентные состояния данного элемента.

5. Номер группы в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:

1)числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду (только для главных подгрупп)

3) числу электронов, недостающих для завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме.

6. Номер периода в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:

1) электронов в атоме

2) электронов во внешнем слое атомов

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя

4) числу заполняемых электронных слоев

7. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента происходит:

1) уменьшение заряда ядра

2) усиление металлических свойств

3) уменьшение атомного радиуса

4) уменьшение числа валентных электронов

8. Радиус атомов увеличивается в ряду элементов:

1) Na-Mg-AI

2) Ca- Mg-Be

3) Mg-Ca-Ba

4) CI-Br-I

Практическая работа №3

«Определение с помощью периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева формул высших оксидов и их характеристик»

Вариант 1

1.Определите валентность элементов в следующих соединениях: H₂O, Cu₂O,  N₂O₃,  CaO,  AI₂O₃, K₂O,  SO₃, SO₂, SiO₂,   MgO.

2.Определите нижние индексы в следующих соединениях: Se _n^IVO_m ^II ,          Fe_n ^IIIO^II_m,  S _n^VIO^II_m,  H_n ^IO_m ^II .

3.Составьте молекулярные формулы соединений хрома с кислородом, в котором хром проявляет валентность II, III, VI.

4.Что такое валентность элемента? Чему равна валентность элементов первой группы главной подгруппы? Приведите примеры.

5.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов  в периодах слева направо? Приведите соответствующие примеры.

Практическая работа  №3

«Определение с помощью периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева формул высших оксидов и их характеристик»

Вариант 2

1.Определите валентность элементов в следующих соединениях: AsH₃,   ZnO,  N₂O₅,  CaBr₂,  AICI₃,  SF₆ ,  K₂S,  SiO₂,  Mg₃N₂ , CuO.

2.Определите нижние индексы в следующих соединениях: H_m ^ISe_n^II,  P_m^IIICI_n^I,  Pb_m^IVO_n^II , O_m^IIF_n^I.

3.Составьте молекулярные формулы соединений серы с кислородом, в которых сера проявляет валентность II,  IV. VI.

4.Что такое валентность элемента? Чему равна валентность элементов второй группы главной подгруппы? Приведите примеры.

5.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов  в главных подгруппах сверху вниз? Приведите соответствующие примеры.

Практическая работа №3

«Определение с помощью периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева формул высших оксидов и их характеристик»

Вариант 3

1.Определите валентность элементов в следующих соединениях: Na₂O, P₂O₅ , N₂O₃ , BaO,  CO₂,  HgO,  CCI₄,  Ca₃N₂.  B₂O₃,  MnO₂.

2.Определите нижние индексы в следующих соединениях: Mg_m^IISi_n^IV, Sr_m^IIO_n^II , CI_m^IO_n^II, As_m^VO_n^II.

3.Составьте молекулярные формулы соединений марганца с кислородом, в которых марганец проявляет валентность II,  IV, V, VI, VII.

4.Что такое валентность элемента? Чему равна валентность элементов третьей группы главной подгруппы? Приведите примеры.

5.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов  в главных подгруппах снизу вверх? Приведите соответствующие примеры.

Практическая работа №3

«Определение с помощью периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева формул высших оксидов и их характеристик»

Вариант 4

1.Определите валентность элементов в следующих соединениях: AI₂S₃,  Na₂Se,  FeO,  Mn₂O₇,  PH₃,  CrO,  H₂S,  Ag₂O,  SnO₂,  CdO.

2.Определите нижние индексы в следующих соединениях: CI_m^VIIO_n^II,  Cr_m^VIO_n^II,  K_m^IBr_n^I,  As_m^IIIH_n^I.

3.Составьте молекулярные формулы соединений азота с кислородом, в которых азот проявляет валентность I, II, III,  IV, V.

4.Что такое валентность элемента? Чему равна валентность элементов четвертой группы главной подгруппы? Приведите примеры.

5.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов  в периодах справа налево? Приведите соответствующие примеры.

Практическая работа  №4

«Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от положения в периодической системе Д.И.Менделеева»

Вариант 1

1.У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у кислорода или углерода: б) у фосфора или мышьяка? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов  в периодической системе Д.И.Менделеева.

2.Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах? Покажите это на примере элементов 3-ого периода.

3.Дайте характеристику элемента №^* по плану:

1) положение в периодической системе

2)металл или неметалл

3)строение атома (определить число протонов, нейтронов и электронов)

4)электронная формула

5)графическая электронная формула (квантовые ячейки)

6)число  электронов на наружном энергетическом уровне и является ли он завершенным

7)число неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне в возбужденном состоянии

8)формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный, кислотный)

9)формула или  гидроксида, или кислоты

10)образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, то какая его химическая формула.

4.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов  в главных подгруппах сверху вниз? Приведите соответствующие примеры.

5.Приведите современную формулировку Периодического закона.

Практическая работа №4

«Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от положения в периодической системе Д.И.Менделеева»

Вариант 2

1.У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у лития или рубидия; б) у калия или скандия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов  в периодической системе Д.И.Менделеева.

2.Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах? Покажите это на примере элементов главной подгруппы III группы.

3.Дайте характеристику элемента №^* по плану:

1) положение в периодической системе

2)металл или неметалл

3)строение атома (определить число протонов, нейтронов и электронов)

4)электронная формула

5)графическая электронная формула (квантовые ячейки)

6)число  электронов на наружном энергетическом уровне и является ли он завершенным

7)число неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне в возбужденном состоянии

8)формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный, кислотный)

9)формула или  гидроксида, или кислоты

10)образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, то какая его химическая формула.

4.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов  в периодах слева направо? Приведите соответствующие примеры.

5.Приведите современную формулировку Периодического закона.

Практическая работа  №4

«Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от положения в периодической системе Д.И.Менделеева»

Вариант 3

1.У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у хлора или йода; б)у серы или кремния? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов  в периодической системе Д.И.Менделеева.

2.Какие общие свойства проявляют элементы одних и тех же подгрупп? Покажите это на примере элементов главной подгруппы I группы.

3.Дайте характеристику элемента №^* по плану:

1) положение в периодической системе

2)металл или неметалл

3)строение атома (определить число протонов, нейтронов и электронов)

4)электронная формула

5)графическая электронная формула (квантовые ячейки)

6)число  электронов на наружном энергетическом уровне и является ли он завершенным

7)число неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне в возбужденном состоянии

8)формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный, кислотный)

9)формула или  гидроксида, или кислоты

10)образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, то какая его химическая формула.

4.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов  в главных подгруппах снизу вверх? Приведите соответствующие примеры.

5.Приведите современную формулировку Периодического закона.

Практическая работа №4

«Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от положения в периодической системе Д.И.Менделеева»

Вариант 4

1.У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у бериллия или стронция; б)у натрия или алюминия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов  в периодической системе Д.И.Менделеева.

2.Что общего и каковы различия в строении малых и больших периодов? Покажите это на примере 3-его и 4-его периодов.

3.Дайте характеристику элемента №^* по плану:

1) положение в периодической системе

2)металл или неметалл

3)строение атома (определить число протонов, нейтронов и электронов)

4)электронная формула

5)графическая электронная формула (квантовые ячейки)

6)число  электронов на наружном энергетическом уровне и является ли он завершенным

7)число неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне в возбужденном состоянии

8)формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный, кислотный)

9)формула или  гидроксида, или кислоты

10)образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, то какая его химическая формула.

4.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших гидроксидов  в периодах справа налево? Приведите соответствующие примеры.

5.Приведите современную формулировку Периодического закона.

Практическая работа № 5

«Решение задач на определение концентрации растворов»

Вариант 1

1.Определить весовую концентрацию раствора хлорида натрия, если масса соли равна 7 г, а масса раствора 250 г.

2.Определить весовую концентрацию раствора бромида калия, если масса соли равна 12 г, а масса воды 300г.

3.Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 0, 25.

4.Какие массы 30%-го и 3%-ого растворов фосфорной кислоты потребуется для приготовления 900 г 6%-огораствора?

5.Определите молярную концентрацию раствора хлорида натрия объемом 300 мл, массой соли 2,5 г

6*.Определите молярную концентрацию раствора хлорида натрия, если весовая концентрация соли 2%, объем раствора 350 мл, плотность раствора 1,01 г/мл

7*.Определите весовую концентрацию раствора бромида калия, если молярная концентрация раствора равна  0,1 моль/л, объем раствора 250 мл, плотность раствора 1, 02 г/мл

Практическая работа № 5

«Решение задач на определение концентрации растворов»

Вариант 2

1.Определить весовую концентрацию раствора хлорида натрия, если масса соли равна 25 г, а масса раствора 220 г.

2.Определить весовую концентрацию раствора бромида калия, если масса соли равна 30 г, а масса воды 200г.

3.Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 400 г раствора с массовой долей соли 0, 15.

4.Какие массы 30%-ого и 3%-ого растворов щелочи потребуется для приготовления 300 г 15%-ого раствора?

5.Определите молярную концентрацию раствора хлорида натрия объемом 150 мл, массой соли 4,5 г, плотностью раствора 1,01 г/мл

6*.Определите молярную концентрацию раствора фосфата калия, если весовая концентрация соли 7%, объем раствора 250 мл, плотность раствора 1,02 г/мл

7*.Определите весовую концентрацию раствора силиката натрия, если молярная концентрация раствора равна  0,2 моль/л, объем раствора 350 мл, плотность раствора 1, 03 г/мл

Практическое занятие № 5

«Решение задач на определение концентрации растворов»

Вариант 3

1.Определить весовую концентрацию раствора хлорида натрия, если масса соли равна 7 г, а масса раствора 250 г.

2.Определить весовую концентрацию раствора бромида калия, если масса соли равна 12 г, а масса воды 300г.

3.Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 0, 25.

4.Какие массы 30%-ого и 3%-ого  растворов  азотной кислоты потребуется для приготовления 150 г 27%-ого раствора?

5.Определите молярную концентрацию раствора хлорида натрия объемом 300 мл, массой соли 2,5 г, плотностью раствора 1,01 г/мл.

6*.Определите молярную концентрацию раствора карбоната натрия, если весовая концентрация соли 2%, объем раствора 350 мл, плотность раствора 1,02 г/мл

7*.Определите весовую концентрацию раствора сульфата натрия, если молярная концентрация раствора равна  0,25моль/л, объем раствора 450 мл, плотность раствора 1, 02 г/мл

Практическое занятие № 5

«Решение задач на определение концентрации растворов»

Вариант 4

1.Определить весовую концентрацию раствора хлорида натрия, если масса соли равна 15 г, а масса раствора 350 г.

2.Определить весовую концентрацию раствора бромида калия, если масса соли равна 18 г, а масса воды 400г.

3.Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 120 г раствора с массовой долей соли 0, 2.

4.Какие массы 30%-ого и 3%-ого растворов  серной кислоты потребуется для приготовления 100 г 20%-ого раствора?

5.Определите молярную концентрацию раствора хлорида натрия объемом 330 мл,  массой соли 3,5 г, плотностью раствора 1,01 г/мл.

6*.Определите молярную концентрацию раствора ацетата натрия, если весовая концентрация соли 6%, объем раствора 330 мл, плотность раствора 1,02 г/мл

7*.Определите весовую концентрацию раствора сульфида  натрия, если молярная концентрация раствора равна  0,15моль/л, объем раствора 450 мл, плотность раствора 1, 02 г/мл

Практическая работа  № 6

«Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса»

Вариант 1

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель:

1.   Na+CI₂→NaCI

2.   Na+HCI→NaCI+H₂

3.   Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

4.   FeCI₃+KI→I₂+FeCI₂+KCI

5.   Cu+HNO_{3(разбавл)} →NO+Cu(NO₃)₂+H₂O

Практическая работа  № 6

«Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса»

Вариант 2

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель:

1.   H₂+N₂→NH₃

2.   Zn+HCI→ZnCI₂+H₂

3.   S+O₂→SO₃

4.   CuSO₄+ KI→I₂+CuI+K₂SO₄

5.   Pb(NO₃)₂→PbO+NO₂+O₂

Практическая работа  № 6

«Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса»

Вариант 3

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель:

1.  Mg+O₂→MgO

2.  Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂

3.  Na+H₂O→NaOH+H₂

4.  KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄→MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

5.  KNO₃→KNO₂+O₂

Практическая работа  № 6

«Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса»

Вариант 4

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель:

1.   Fe+CI₂→FeCI₃

2.   Ca+Si→Ca₂Si

3.   Ca+H₂O→Ca(OH)₂+H₂

4.   K₂Cr₂O₇+H₂SO₄+KI→I₂+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

5.   NH₃+O₂→N₂+H₂O