Практические занятия №
1,2.
Расчеты по
химическим формулам и уравнениям
Вариант №1
Цель работы: закрепление знаний по основным химическим понятиям и
законам.
Оборудование: Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева.
Содержание работы:
1.1. Определение
молярной массы вещества:
а)
водорода
(Н2)
б)
оксида кальция (СаО)
в)
гидроксида
железа(III)(Fe(OH)3)
г)
кремниевой кислоты (H2SiO3)
д)
фосфата
натрия (Na3PO4).
1.2. Определение
количества вещества по его массе:
а) азота (N2), масса которого 7 г
б) оксида натрия (Na2O), масса
которого 3,1г
в) гидроксида кальция (Ca(OH)2),
масса которого 3,7 г
г)
серной кислоты (H2SO4), масса
которой 4,9 г
д) нитрата серебра (AgNO3), масса
которого 0,85 г
1.3. Определение
количества вещества по его объему:
а) кислорода (O2), объем которого 2,
24 л
б) аммиака (Н3N), объем которого
448 л
в) диоксида углерода (СО2), объем которого
6,72л
г)
метана (СН4), объем которого 4,48 л
д)
сероводорода (Н2S), объем которого 3,36 л.
1.4. Определение относительной
плотности одного газа по другому:
a) диоксида серы (SО2) по
водороду (Н2);
6) аммиака (NH3) по кислороду (О2);
в) метана (СН4) по азоту (N2);
г) этана (С2Н4) по воздуху (M(возд.) = 29 г/моль);
д) ацетилена (С2Н2) по хлору (M(Cl2)=71
г/моль).
1.5. Вычислите
массовую долю элементов (%) в веществе: в гидроксиде натрия (NaOH).
2.1. Определите
массу нитрата серебра (AgNO3), необходимого для получения осадка
массой 28,7 г хлорида серебра (AgCl) при взаимодействии с избытком
хлороводородной (соляной) кислоты (HCl).
2.2. Какой объем
газа (Н2) выделится (при н.у.) при взаимодействии 5,4 г алюминия (Al) с избытком
раствора серной кислоты (H2SO4).
Основные формулы и
уравнения реакций:
1.1.Определение молярной массы: а) кислорода
(О2): M (О2)
= 2A (O) = 2 16 = 32
г/моль;
б) оксида натрия (Na2O): M (Na2O) = 2А (Na) + A (O) = 223 + 16 =
46 + 16 = 62г/моль;
в) серной кислоты (Н2SO4): M(H2SO4)=
2A(H) +A(S)+4A(O)=21+32+416 = 2 + 32 +64 = 98
г/моль;
г) гидроксида бария (Ва(ОН)2): M(Ва(ОН)2)
= A(Ba) + 2(A (O) + A(H)) = 137 +
2 (16 + 1) = 137 + 34 = 171 г/моль.
1.2. Определите количество вещества: а) иодида
натрия(NaI),масса
которого равна 90 г: 1) М (NaI) = A(Na) + A(I) = 23 +
127 = 150 г/моль,
2)
ν (NaI) = ь, ответ: ь.
б) серы(S), масса которой
1,6 г: 1) М
(S) = A(S) = 32
г/моль,
2)
ν (S) = = = 0,5 моль,
1.3. Определите количество вещества: а) водорода (Н2), объем
которого 44,8 л: ν(Н2) = = = 2 моль, ответ:2 моль;
б) хлороводорода
(НCl), объем которого 3,36 л: ν(НCl)
= = = 0,15 моль, ответ: 0,15 моль.
1.4. Определение относительной
плотности одного газа по другому:
Определите относительную плотность (D) этана (С2Н6)
по
а) водороду: M(С2Н6)
= 2A(C) + 6A(H) = 212 + 61 = 24 + 6
= 30 г/моль;
M (H2) =2 A(H) = 21 = 2
г/моль;
DH2 (С2Н6)
= = = 15.
б) кислороду: M (О2)
= 2 A (О) = 216 = 32 г/моль;
DО2 (С2Н6)
= = = 0,9375.
в) азоту: M (N2) = 2 A (N) = 214 = 28 г/моль;
DN2 (С2Н6)
= = = 1,0714.
1.5. Определение массовой доли элементов в веществе (XaYbZc):
1)
определяем молярную массу вещества: M(XaYbZc)= aA(X)+ bA(Y)+ cA(Z);
2)
определение массовой доли элемента X в веществе (XaYbZc):
W(X)
= ;
3)
определение массовой доли элемента Y в веществе (XaYbZc):
W(Y)
= ;
4)
определение массовой доли элемента Z в веществе (XaYbZc):
W(Z) = - (W(X) + W(Y)).
2.1. Определение массы продукта реакции (исходного
вещества) по массе исходного вещества (продукта реакции):
Х
г 28,7 г
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
ν: 1 моль 1 моль
M: ...
г/моль ... г/моль
m:
... г ... г
2.2. Определение объема продукта реакции по массе
исходного вещества:
5,4 г
Х л
...Al + ...H2SO4
= (Al)2(SO4)3 + ...H2↑
ν:
.. моль ... моль
M: ... г/моль Vm
.... л/моль
m: ... г V .... л
Практические занятия №
1,2.
Расчеты по
химическим формулам и уравнениям.
Вариант № 2
Цель работы: закрепление знаний по основным химическим понятиям и
законам.
Оборудование: Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева.
Содержание работы;
1.1. Определение
молярной массы вещества:
а) азота (N2)
б) оксида магния (MgО)
в) гидроксида алюминия (Al(OH)3)
г)
угольной кислоты (H2CO3)
д)
нитрата железа (III) (Fe(NO3)3).
1.2. Определение количества вещества по его массе:
а) брома (Br2), масса
которого 20 г
б) сероводорода (Н2S), масса
которого 3,4 г
в) гидроксида бария (Ba(OH)2),
масса которого 1,71 г
г) азотной кислоты
(HNO3), масса
которой 1,26 г
д) сульфита калия
(К2SО3),
масса которого 7,9 г
1.3. Определение количества вещества по его объему:
а) азота (N2), объем которого
33,6 л
б) водяного пара (Н2О), объем которого 16,8 л
в) диоксида серы (SO2), объем
которого 1,12 л
г)
ацетилена (С2Н 2), объем которого 168 л
д)
метаналя (CH2O), объем
которого 5,6 л.
1.4. Определение относительной
плотности одного газа по другому:
а) оксида углерода (II) (СО) по водороду (Н2);
б) диоксида азота (N02) по кислороду (О2);
в)этана (С2Н6) по азоту (N2);
г) этаналя (С2Н4O) по воздуху (M(возд.) =
29 г/моль);
д) триоксида серы (SO3) по хлору (M(Cl2)=71 г/моль).
1.5. Вычислите
массовую долю элементов (%) в веществе: в гидроксиде лития (LiOH).
2.1. Какая масса
хлорида бария требуется для превращения 19,6 г серной кислоты в сульфат бария?
2.2. Какой объем
оксида серы (IV) выделится (при н.у.) при взаимодействии 25,2 г сульфита натрия
с избытком хлороводородной (соляной) кислоты?
Основные формулы и
уравнения реакций:
1.1.Определение молярной массы: а) кислорода
(О2): M (О2)
= 2A (O) = 2 16 = 32
г/моль;
б) оксида натрия (Na2O): M (Na2O) = 2А (Na) + A (O) = 2 23 + 16 =
46 + 16 = 62 г/моль;
в) серной кислоты (Н2SO4):
M(H2SO4)= 2A(H) +A(S)+4A(O)=21+32+416 = 2 + 32 + 64 =
98 г/моль;
г) гидроксида
бария (Ва(ОН)2): M(Ва(ОН)2)
= A(Ba) + 2 (A (O) + A(H)) = 137 +
2 (16 +1) =
137 + 34 = 171 г/моль.
1.2. Определите количество вещества: а) иодида
натрия(NaI),масса
которого равна 90 г: 1) М (NaI) = A(Na) + A(I) = 23 +
127 = 150 г/моль,
2)
ν (NaI) = ь, ответ:
ь.
б) серы(S), масса которой
1,6 г: 1) М
(S) = A(S) = 32
г/моль,
2)
ν (S) = = = 0,5 моль,
1.3. Определите количество вещества: а) водорода (Н2), объем
которого 44,8 л: ν(Н2) = = = 2 моль, ответ:2 моль;
б) хлороводорода
(НCl), объем которого 3,36 л: ν(НCl)
= = = 0,15 моль, ответ: 0,15 моль.
1.4. Определение относительной
плотности одного газа по другому:
Определите относительную плотность (D) этана (С2Н6)
по
а) водороду: M(С2Н6)=2A(C)+6A(H)=212+624+6=30
г/моль;
M (H2) =2 A(H) = 21 = 2
г/моль;
DH2 (С2Н6)
= = = 15.
б) кислороду: M (О2)
= 2 A (О) = 216 = 32 г/моль;
DО2 (С2Н6)
= = = 0,9375.
в) азоту: M (N2) = 2 A (N) = 214 = 28 г/моль;
DN2 (С2Н6)
= = = 1,0714.
1.5. Определение массовой доли элементов в веществе (XaYbZc):
1)
определяем молярную массу вещества: M(XaYbZc)= aA(X)+ bA(Y)+ cA(Z);
2)
определение массовой доли элемента X в веществе (XaYbZc):
W(X)
= ;
3)
определение массовой доли элемента Y в веществе (XaYbZc):
W(Y)
= ;
4)
определение массовой доли элемента Z в веществе (XaYbZc):
W(Z) = - (W(X) + W(Y)).
2.1. Определение массы продукта реакции (исходного
вещества) по массе исходного вещества (продукта реакции): Х г
19,6 г
BaCl2
+ H2SO4
= BaSO4 ↓+ ...HCl
ν: 1 моль 1 моль
M: ... г/моль
... г/моль
m:
... г ... г
2.2. Определение объема продукта реакции по массе
исходного вещества:
25,2 г Х л
...HCl + Na2SO3
= ... NaCl + H2O + SO2↑
ν: ..
моль ... моль
M: ... г/моль Vm
.... л/моль
m: ... г V ... л
Ответы на задания
1 - го варианта:
1.1 а) M (Н2)
= 2А(Н) = 21 = 2
г/моль;
б) M (CaO) = А(Ca) + A(O) = 40 + 16
=56 г/моль;
в) M (Fe(OH)3)
= А(Fe) + 3А(О) + А(Н))
= 56 + 31) = 107
г/моль;
г) M (H2SiO3) = 2А(Н) + А(Si) + 3 А(O) = 2 1 + 28 +
3 = 78 г/моль;
д) M (Na3PO4)
= 3 A(Na) + A(P) + 4 A(O) = 3 23 + 31 + 4 16 = 164 г/моль.
1.2. а) M (N2) = 2А(N) = 214 = 28
г/моль,
ν (N2) = ь; ответ:
ь;
б) M (Na2O) = 2А (Na) + A (O) = 2 23 + 16 =
46 + 16 = 62 г/моль;
ν (Na2O) = ь; ответ:
ь;
в) M(Cа(ОН)2)
= A(Ca) + 2 (A (O) + A(H)) = 40 +
2 (16 +1) =
40 + 34 = 74 г/моль;
ν (Ca(OH)2)
= ь; ответ:
ь;
г) M(H2SO4)=
2A(H) +A(S)+4A(O)=21+32+416 = 2 + 32 + 64 =
98 г/моль;
ν (H2SO4) = ь; ответ: ь;
д) M(AgNO3)
= A(Ag) + A(N) + 3 A(O) = 108 + 14 +
3 16 = 170 г/моль;
ν (AgNO3) = ь; ответ:
ь.
1.3. а) ν(O2) = = = 0,1
моль, ответ:0,1 моль;
б) ν(NH3) = = = 20моль,
ответ:20 моль;
в) ν(CO2) = = =0,3моль,
ответ: 0,3 моль;
г) ν(CH4) = = =0,2моль,
ответ: 0,2 моль;
д) ν(H2S) = = =0,15моль,
ответ: 0,15 моль.
1.4.
а) DH2 (SO2) = = = 32;
б) DO2 (H3N) =
= = 0,53;
в) DN2 (CH4) = = = 0,57;
г) Dвозд (C2H4) = = = 0,97;
д) DCl2 (C2H2)
= = = 0,37.
1.5. M(NаОН) = A(Na) + A (O)
+ A(H) = 23 + 16 +1 = 40 г/моль.,
W(Na)
= = = 57,5 %;
W(O)
= = = 40 %;
W(H)
= 100 % - (W(Na) + W(O)) = 100 % - (57,5 %+ 40 %) = 2,5 %.
Ответ: W(Na) = 57,5 %; W(O) = 40 %; W(H) = 2,5
%.
2.1.
Х
г 28,7 г
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
ν: 1 моль 1 моль
M: 170
г/моль 143,5г/моль
m: 170
г 143,5 г
х = m(AgNO3) = 170 28,7 / 143,5
= 34 г. Ответ: 34 г
2.2.
5,4 г Х л
2 Al + 3 H2SO4
= Al2(SO4)3 + 3 H2↑
ν: 2
моль 3 моль
M: 27 г/моль Vm
22,4 л/моль
m: 54 г V 67,2 л
Х = V (H2) = 5,4 67,2 / 54 = 6,72л. Ответ: 6,72 л
Ответы на задания 2
- го варианта:
1.1 а) M (N2) = 2А(N) = 214 = 28
г/моль;
б) M (MgO) = А(Mg) + A(O) = 24 +
16 =40 г/моль;
в) M (Al(OH)3)
= А(Al) + 3А(О) +
А(Н)) = 27 + 31) = 78
г/моль;
г) M (H2CO3) = 2А(Н) + А(C) + 3 А(O) = 2 1 + 12 +
3 = 62 г/моль;
д) M (Fe(NO3)3)
= A(Fe) + 3 (A(N) + 3 A(O)) = 56 + 3 (14 + 3 16) = 242 г/моль.
1.2. а) M (Br2) = 2А(Br) = 280 = 160
г/моль,
ν (Br2) = ь; ответ:
ь;
б) M (H2S)
= 2А (H) + A (S) = 2 1 + 32 = 2 + 32 =
34 г/моль;
ν (H2S) = ь; ответ:
ь;
в) M(Bа(ОН)2) = A(Ba)
+ 2 (A (O) + A(H)) = 137
+ 2 (16 +1) = 137 + 34
= 171 г/моль;
ν (Ba(OH)2) = ь; ответ: ь;
г) M(HNO3)=
A(H) +A(N)+3A(O)=1+14+316 = 1 + 14 + 48 =
63 г/моль;
ν (HNO3) = ь; ответ:
ь;
д) M(K2SO3)
= 2 (A (K) + A(S) + 3 A(O) = 2 39+ 32 + 3 16 = 78 + 32 +
48=158 г/моль;
ν (K2SO3) = ь; ответ:
ь.
1.3. а) ν(N2) = = = 1,5
моль, ответ:1,5 моль;
б) ν(H2O) = = = 0,75моль,
ответ:0,75 моль;
в) ν(SO2) = = = 0,05моль,
ответ: 0,05 моль;
г) ν(C2H2) = = =7,5моль,
ответ: 7,5 моль;
д) ν(CH2O) = = = 0,25моль,
ответ: 0,25 моль.
1.4.
а) DH2 (СO) = = = 14;
б) DO2 (NO2) =
= = 1,44;
в) DN2 (C2H6) = = = 1,07;
г) Dвозд (C2H4O) = = = 1,52;
д) DCl2 (SO3)
= = = 1,13.
1.5. M(LiОН) = A(Li) + A (O)
+ A(H) = 7 + 16 +1 = 24 г/моль.,
W(Li)
= = = 29,17 %;
W(O)
= = = 66,67 %;
W(H)
= 100 % - (W(Na) + W(O)) = 100 % - (29,17 %+ 66,67 %) = 3,63 %.
Ответ: W(Na) = 29,17 %; W(O) = 66,67%; W(H) = 3,63
%.
2.1):
Х г 19,6 г
BaCl2 +
H2SO4
= BaSO4 ↓+ 2 HCl
ν: 1 моль 1 моль
M: 208 г/моль
98 г/моль
m: 208
г 98 г
Х = m(BaCl2) = 208 19,6 / 98
= 41,6 г. Ответ: 41,6 г
2.2.
25,2 г Х л
2 HCl + Na2SO3
= 2 NaCl + H2O + SO2↑
ν:
1 моль 1 моль
M: 126г/моль Vm .22,4 л/моль
m: 126. г V 22,4
л
Х = V
(SO2) = 25,2 22,4/ 126 = 4,48л. Ответ: 4,48 л
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.