Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Практические занятия № 1,2. Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Практические занятия № 1,2. Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Практические занятия № 1,2.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям


Вариант №1

Цель работы: закрепление знаний по основным химическим понятиям и законам.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Содержание работы:

1.1. Определение молярной массы вещества:

а) водорода (Н2)

б) оксида кальция (СаО)

в) гидроксида железа(III)(Fe(OH)3)

г) кремниевой кислоты (H2SiO3)

д) фосфата натрия (Na3PO4).


1.2. Определение количества вещества по его массе:

а) азота (N2), масса которого 7 г

б) оксида натрия (Na2O), масса которого 3,1г

в) гидроксида кальция (Ca(OH)2), масса которого 3,7 г

г) серной кислоты (H2SO4), масса которой 4,9 г

д) нитрата серебра (AgNO3), масса которого 0,85 г

1.3. Определение количества вещества по его объему:

а) кислорода (O2), объем которого 2, 24 л

б) аммиака (Н3N), объем которого 448 л

в) диоксида углерода (СО2), объем которого 6,72л

г) метана (СН4), объем которого 4,48 л

д) сероводорода (Н2S), объем которого 3,36 л.


1.4. Определение относительной плотности одного газа по другому:

a) диоксида серы (SО2) по водороду (Н2);

6) аммиака (NH3) по кислороду (О2);

в) метана (СН4) по азоту (N2);

г) этана (С2Н4) по воздуху (M(возд.) = 29 г/моль);

д) ацетилена (С2Н2) по хлору (M(Cl2)=71 г/моль).


1.5. Вычислите массовую долю элементов (%) в веществе: в гидроксиде натрия (NaOH).



2.1. Определите массу нитрата серебра (AgNO3), необходимого для получения осадка массой 28,7 г хлорида серебра (AgCl) при взаимодействии с избытком хлороводородной (соляной) кислоты (HCl).


2.2. Какой объем газа (Н2) выделится (при н.у.) при взаимодействии 5,4 г алюминия (Al) с избытком раствора серной кислоты (H2SO4).

Основные формулы и уравнения реакций:

1.1.Определение молярной массы: а) кислорода (О2): M2) = 2A (O) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif 16 = 32 г/моль;

б) оксида натрия (Na2O): M (Na2O) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifА (Na) + A (O) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif23 + 16 = 46 + 16 = 62г/моль;

в) серной кислоты (Н2SO4): M(H2SO4)= 2hello_html_m41c5bbfd.gifA(H) +A(S)+4A(O)=2hello_html_m41c5bbfd.gif1+32+4hello_html_m41c5bbfd.gif16 = 2 + 32 +64 = 98 г/моль;

г) гидроксида бария (Ва(ОН)2): M(Ва(ОН)2) = A(Ba) + 2hello_html_m41c5bbfd.gif(A (O) + A(H)) = 137 + 2 hello_html_m41c5bbfd.gif(16 + 1) = 137 + 34 = 171 г/моль.

1.2. Определите количество вещества: а) иодида натрия(NaI),масса которого равна 90 г: 1) М (NaI) = A(Na) + A(I) = 23 + 127 = 150 г/моль,

2) ν (NaI) = hello_html_7fea8265.gifь, ответ: hello_html_52430c44.gifь.

б) серы(S), масса которой 1,6 г: 1) М (S) = A(S) = 32 г/моль,

2) ν (S) = hello_html_62a7f5aa.gif = hello_html_m4db6927c.gif = 0,5 моль, hello_html_19947c65.gif

1.3. Определите количество вещества: а) водорода (Н2), объем которого 44,8 л: ν2) = hello_html_2868bf0a.gif = hello_html_5caf26e6.gif = 2 моль, ответ:2 моль;

б) хлороводорода (НCl), объем которого 3,36 л: νCl) = hello_html_m301a3639.gif = hello_html_m6a65cd80.gif = 0,15 моль, ответ: 0,15 моль.

1.4. Определение относительной плотности одного газа по другому:

Определите относительную плотность (D) этана (С2Н6) по

а) водороду: M2Н6) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifA(C) + 6hello_html_m41c5bbfd.gifA(H) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif12 + 6hello_html_m41c5bbfd.gif1 = 24 + 6 = 30 г/моль;

M (H2) =2hello_html_m41c5bbfd.gif A(H) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif1 = 2 г/моль;

DH22Н6) = hello_html_mb1f3ba5.gif = hello_html_910eb5f.gif = 15.

б) кислороду: M2) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif A (О) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif16 = 32 г/моль;

DО22Н6) = hello_html_5956b308.gif = hello_html_251edd39.gif = 0,9375.

в) азоту: M (N2) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif A (N) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif14 = 28 г/моль;

DN22Н6) = hello_html_7552bef9.gif = hello_html_m80e52ce.gif = 1,0714.

1.5. Определение массовой доли элементов в веществе (XaYbZc):

1) определяем молярную массу вещества: M(XaYbZc)= aA(X)+ bA(Y)+ cA(Z);

2) определение массовой доли элемента X в веществе (XaYbZc):

W(X) = hello_html_m11e4bb9f.gif hello_html_d656c72.gif;

3) определение массовой доли элемента Y в веществе (XaYbZc):

W(Y) = hello_html_m52dfbd3f.gif hello_html_d656c72.gif;

4) определение массовой доли элемента Z в веществе (XaYbZc):

W(Z) = hello_html_m23f1ec59.gif - (W(X) + W(Y)).

2.1. Определение массы продукта реакции (исходного вещества) по массе исходного вещества (продукта реакции):

Х г 28,7 г

AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3

ν: 1 моль 1 моль

M: ... г/моль ... г/моль

m: ... г ... г

2.2. Определение объема продукта реакции по массе исходного вещества:

5,4 г Х л

...Al + ...H2SO4 = (Al)2(SO4)3 + ...H2

ν: .. моль ... моль

M: ... г/моль Vm .... л/моль

m: ... г V .... л

Практические занятия № 1,2.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям.


Вариант № 2

Цель работы: закрепление знаний по основным химическим понятиям и законам.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Содержание работы;

1.1. Определение молярной массы вещества:

а) азота (N2)

б) оксида магния (MgО)

в) гидроксида алюминия (Al(OH)3)

г) угольной кислоты (H2CO3)

д) нитрата железа (III) (Fe(NO3)3).


1.2. Определение количества вещества по его массе:

а) брома (Br2), масса которого 20 г

б) сероводорода (Н2S), масса которого 3,4 г

в) гидроксида бария (Ba(OH)2), масса которого 1,71 г

г) азотной кислоты (HNO3), масса которой 1,26 г

д) сульфита калия (К2SО3), масса которого 7,9 г

1.3. Определение количества вещества по его объему:

а) азота (N2), объем которого 33,6 л

б) водяного пара (Н2О), объем которого 16,8 л

в) диоксида серы (SO2), объем которого 1,12 л

г) ацетилена (С2Н 2), объем которого 168 л

д) метаналя (CH2O), объем которого 5,6 л.


1.4. Определение относительной плотности одного газа по другому:

а) оксида углерода (II) (СО) по водороду 2);

б) диоксида азота (N02) по кислороду (О2);

в)этана (С2Н6) по азоту (N2);

г) этаналя (С2Н4O) по воздуху (M(возд.) = 29 г/моль);

д) триоксида серы (SO3) по хлору (M(Cl2)=71 г/моль).


1.5. Вычислите массовую долю элементов (%) в веществе: в гидроксиде лития (LiOH).



2.1. Какая масса хлорида бария требуется для превращения 19,6 г серной кислоты в сульфат бария?



2.2. Какой объем оксида серы (IV) выделится (при н.у.) при взаимодействии 25,2 г сульфита натрия с избытком хлороводородной (соляной) кислоты?

Основные формулы и уравнения реакций:

1.1.Определение молярной массы: а) кислорода (О2): M2) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifA (O) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif 16 = 32 г/моль;

б) оксида натрия (Na2O): M (Na2O) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifА (Na) + A (O) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif 23 + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль;

в) серной кислоты (Н2SO4): M(H2SO4)= 2hello_html_m41c5bbfd.gifA(H) +A(S)+4hello_html_m41c5bbfd.gifA(O)=2hello_html_m41c5bbfd.gif1+32+4hello_html_m41c5bbfd.gif16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль;

г) гидроксида бария (Ва(ОН)2): M(Ва(ОН)2) = A(Ba) + 2hello_html_m41c5bbfd.gif (A (O) + A(H)) = 137 + 2 hello_html_m41c5bbfd.gif(16 +1) = 137 + 34 = 171 г/моль.

1.2. Определите количество вещества: а) иодида натрия(NaI),масса которого равна 90 г: 1) М (NaI) = A(Na) + A(I) = 23 + 127 = 150 г/моль,

2) ν (NaI) = hello_html_7fea8265.gifь, ответ: hello_html_52430c44.gifь.

б) серы(S), масса которой 1,6 г: 1) М (S) = A(S) = 32 г/моль,

2) ν (S) = hello_html_62a7f5aa.gif = hello_html_m4db6927c.gif = 0,5 моль, hello_html_19947c65.gif

1.3. Определите количество вещества: а) водорода (Н2), объем которого 44,8 л: ν2) = hello_html_2868bf0a.gif = hello_html_5caf26e6.gif = 2 моль, ответ:2 моль;

б) хлороводорода (НCl), объем которого 3,36 л: νCl) = hello_html_m301a3639.gif = hello_html_m6a65cd80.gif = 0,15 моль, ответ: 0,15 моль.

1.4. Определение относительной плотности одного газа по другому:

Определите относительную плотность (D) этана (С2Н6) по

а) водороду: M2Н6)=2hello_html_m41c5bbfd.gifA(C)+6hello_html_m41c5bbfd.gifA(H)=2hello_html_m41c5bbfd.gif12+6hello_html_m2490a8ab.gif24+6=30 г/моль;

M (H2) =2hello_html_m41c5bbfd.gif A(H) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif1 = 2 г/моль;

DH22Н6) = hello_html_mb1f3ba5.gif = hello_html_910eb5f.gif = 15.

б) кислороду: M2) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif A (О) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif16 = 32 г/моль;

DО22Н6) = hello_html_5956b308.gif = hello_html_251edd39.gif = 0,9375.

в) азоту: M (N2) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif A (N) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif14 = 28 г/моль;

DN22Н6) = hello_html_7552bef9.gif = hello_html_m80e52ce.gif = 1,0714.

1.5. Определение массовой доли элементов в веществе (XaYbZc):

1) определяем молярную массу вещества: M(XaYbZc)= aA(X)+ bA(Y)+ cA(Z);

2) определение массовой доли элемента X в веществе (XaYbZc):

W(X) = hello_html_m11e4bb9f.gif hello_html_d656c72.gif;

3) определение массовой доли элемента Y в веществе (XaYbZc):

W(Y) = hello_html_m52dfbd3f.gif hello_html_d656c72.gif;

4) определение массовой доли элемента Z в веществе (XaYbZc):

W(Z) = hello_html_m23f1ec59.gif - (W(X) + W(Y)).

2.1. Определение массы продукта реакции (исходного вещества) по массе исходного вещества (продукта реакции): Х г 19,6 г

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ ...HCl

ν: 1 моль 1 моль

M: ... г/моль ... г/моль

m: ... г ... г

2.2. Определение объема продукта реакции по массе исходного вещества:

25,2 г Х л

...HCl + Na2SO3 = ... NaCl + H2O + SO2

ν: .. моль ... моль

M: ... г/моль Vm .... л/моль

m: ... г V ... л

Ответы на задания 1 - го варианта:


1.1 а) M 2) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifА(Н) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif1 = 2 г/моль;

б) M (CaO) = А(Ca) + A(O) = 40 + 16 =56 г/моль;

в) M (Fe(OH)3) = А(Fe) + 3hello_html_m170693b3.gifА(О) + А(Н)) = 56 + 3hello_html_m65e0ad37.gif1) = 107 г/моль;

г) M (H2SiO3) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifА(Н) + А(Si) + 3 hello_html_m41c5bbfd.gifА(O) = 2 hello_html_m41c5bbfd.gif 1 + 28 + 3hello_html_68d46adc.gif = 78 г/моль;

д) M (Na3PO4) = 3 hello_html_m41c5bbfd.gif A(Na) + A(P) + 4 hello_html_m41c5bbfd.gif A(O) = 3 hello_html_m41c5bbfd.gif 23 + 31 + 4 hello_html_m41c5bbfd.gif 16 = 164 г/моль.

1.2. а) M (N2) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifА(N) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif14 = 28 г/моль,

ν (N2) = hello_html_56239a66.gifь; ответ: hello_html_mb75a847.gifь;

б) M (Na2O) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifА (Na) + A (O) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif 23 + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль;

ν (Na2O) = hello_html_c48cbe9.gifь; ответ: hello_html_7472317a.gifь;

в) M(Cа(ОН)2) = A(Ca) + 2hello_html_m41c5bbfd.gif (A (O) + A(H)) = 40 + 2 hello_html_m41c5bbfd.gif(16 +1) = 40 + 34 = 74 г/моль;

ν (Ca(OH)2) = hello_html_3118ac66.gifь; ответ: hello_html_7472317a.gifь;

г) M(H2SO4)= 2hello_html_m41c5bbfd.gifA(H) +A(S)+4hello_html_m41c5bbfd.gifA(O)=2hello_html_m41c5bbfd.gif1+32+4hello_html_m41c5bbfd.gif16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль;

ν (H2SO4) = hello_html_8a5e91f.gifь; ответ: hello_html_7472317a.gifь;

д) M(AgNO3) = A(Ag) + A(N) + 3 hello_html_m41c5bbfd.gif A(O) = 108 + 14 + 3 hello_html_m41c5bbfd.gif 16 = 170 г/моль;

ν (AgNO3) = hello_html_m4cc04977.gifь; ответ: hello_html_4207b51.gifь.

1.3. а) ν(O2) = hello_html_m1130462c.gif = hello_html_58183bf2.gif = 0,1 моль, ответ:0,1 моль;

б) ν(NH3) = hello_html_m23078f2c.gif = hello_html_607fb7fe.gif = 20моль, ответ:20 моль;

в) ν(CO2) = hello_html_6c498102.gif = hello_html_m4217dfd8.gif =0,3моль, ответ: 0,3 моль;

г) ν(CH4) = hello_html_m1344fb70.gif = hello_html_m6fd39314.gif =0,2моль, ответ: 0,2 моль;

д) ν(H2S) = hello_html_4c3b5553.gif = hello_html_m6a65cd80.gif =0,15моль, ответ: 0,15 моль.

1.4. а) DH2 (SO2) = hello_html_318437ba.gif = hello_html_69b29ca7.gif = 32;

б) DO2 (H3N) = hello_html_m7d8325b4.gif = hello_html_7a6158a1.gif = 0,53;

в) DN2 (CH4) = hello_html_m2a4930d1.gif = hello_html_m2ef49215.gif = 0,57;

г) Dвозд (C2H4) = hello_html_m5119972b.gif = hello_html_m60da7410.gif = 0,97;

д) DCl2 (C2H2) = hello_html_m5d4eb0b6.gif = hello_html_m2c81ba67.gif = 0,37.

1.5. M(NаОН) = A(Na) + A (O) + A(H) = 23 + 16 +1 = 40 г/моль.,

W(Na) = hello_html_m2926387d.gif hello_html_d656c72.gif = hello_html_m73242a94.gif hello_html_d656c72.gif = 57,5 %;

W(O) = hello_html_m61bd122c.gif hello_html_d656c72.gif = hello_html_m5746420e.gif hello_html_d656c72.gif = 40 %;

W(H) = 100 % - (W(Na) + W(O)) = 100 % - (57,5 %+ 40 %) = 2,5 %.

Ответ: W(Na) = 57,5 %; W(O) = 40 %; W(H) = 2,5 %.

2.1. Х г 28,7 г

AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3

ν: 1 моль 1 моль

M: 170 г/моль 143,5г/моль

m: 170 г 143,5 г

х = m(AgNO3) = 170hello_html_m41c5bbfd.gif 28,7 / 143,5 = 34 г. Ответ: 34 г

2.2. 5,4 г Х л

2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2

ν: 2 моль 3 моль

M: 27 г/моль Vm 22,4 л/моль

m: 54 г V 67,2 л

Х = V (H2) = 5,4 hello_html_m41c5bbfd.gif 67,2 / 54 = 6,72л. Ответ: 6,72 л

Ответы на задания 2 - го варианта:


1.1 а) M (N2) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifА(N) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif14 = 28 г/моль;

б) M (MgO) = А(Mg) + A(O) = 24 + 16 =40 г/моль;

в) M (Al(OH)3) = А(Al) + 3hello_html_m170693b3.gifА(О) + А(Н)) = 27 + 3hello_html_m65e0ad37.gif1) = 78 г/моль;

г) M (H2CO3) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifА(Н) + А(C) + 3 hello_html_m41c5bbfd.gifА(O) = 2 hello_html_m41c5bbfd.gif 1 + 12 + 3hello_html_68d46adc.gif = 62 г/моль;

д) M (Fe(NO3)3) = A(Fe) + 3 hello_html_m41c5bbfd.gif (A(N) + 3 hello_html_m41c5bbfd.gif A(O)) = 56 + 3 hello_html_m41c5bbfd.gif (14 + 3 hello_html_m41c5bbfd.gif 16) = 242 г/моль.

1.2. а) M (Br2) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifА(Br) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif80 = 160 г/моль,

ν (Br2) = hello_html_m7f67bf61.gifь; ответ: hello_html_660e3c4e.gifь;

б) M (H2S) = 2hello_html_m41c5bbfd.gifА (H) + A (S) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif 1 + 32 = 2 + 32 = 34 г/моль;

ν (H2S) = hello_html_37aae56.gifь; ответ: hello_html_47fe4f5a.gifь;

в) M(Bа(ОН)2) = A(Ba) + 2hello_html_m41c5bbfd.gif (A (O) + A(H)) = 137 + 2 hello_html_m41c5bbfd.gif(16 +1) = 137 + 34 = 171 г/моль;

ν (Ba(OH)2) = hello_html_m743f5caa.gifь; ответ: hello_html_6473dfd7.gifь;

г) M(HNO3)= A(H) +A(N)+3hello_html_m41c5bbfd.gifA(O)=1+14+3hello_html_m41c5bbfd.gif16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль;

ν (HNO3) = hello_html_2cdd407a.gifь; ответ: hello_html_m78dbb326.gifь;

д) M(K2SO3) = 2hello_html_m41c5bbfd.gif (A (K) + A(S) + 3 hello_html_m41c5bbfd.gif A(O) = 2 hello_html_m41c5bbfd.gif39+ 32 + 3 hello_html_m41c5bbfd.gif 16 = 78 + 32 + 48=158 г/моль;

ν (K2SO3) = hello_html_m3f2245f1.gifь; ответ: hello_html_m7c9c75e7.gifь.

1.3. а) ν(N2) = hello_html_5e2477ee.gif = hello_html_146a3358.gif = 1,5 моль, ответ:1,5 моль;

б) ν(H2O) = hello_html_36b3a0d4.gif = hello_html_m3f54283f.gif = 0,75моль, ответ:0,75 моль;

в) ν(SO2) = hello_html_78e89c0a.gif = hello_html_m2a10d9db.gif = 0,05моль, ответ: 0,05 моль;

г) ν(C2H2) = hello_html_718d6757.gif = hello_html_m1e2352cb.gif =7,5моль, ответ: 7,5 моль;

д) ν(CH2O) = hello_html_m531afa58.gif = hello_html_35267871.gif = 0,25моль, ответ: 0,25 моль.

1.4. а) DH2O) = hello_html_m910aa6a.gif = hello_html_7e071a6e.gif = 14;

б) DO2 (NO2) = hello_html_m55fc8d8a.gif = hello_html_m4f9c7f91.gif = 1,44;

в) DN2 (C2H6) = hello_html_18c4a26f.gif = hello_html_m80e52ce.gif = 1,07;

г) Dвозд (C2H4O) = hello_html_m579eb5ae.gif = hello_html_76cce424.gif = 1,52;

д) DCl2 (SO3) = hello_html_1a6f99b2.gif = hello_html_m525a76c9.gif = 1,13.

1.5. M(LiОН) = A(Li) + A (O) + A(H) = 7 + 16 +1 = 24 г/моль.,

W(Li) = hello_html_4549af25.gif hello_html_d656c72.gif = hello_html_7f329891.gif hello_html_d656c72.gif = 29,17 %;

W(O) = hello_html_m61bd122c.gif hello_html_d656c72.gif = hello_html_7701b3af.gif hello_html_d656c72.gif = 66,67 %;

W(H) = 100 % - (W(Na) + W(O)) = 100 % - (29,17 %+ 66,67 %) = 3,63 %.

Ответ: W(Na) = 29,17 %; W(O) = 66,67%; W(H) = 3,63 %.

2.1): Х г 19,6 г

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2 HCl

ν: 1 моль 1 моль

M: 208 г/моль 98 г/моль

m: 208 г 98 г

Х = m(BaCl2) = 208hello_html_m41c5bbfd.gif 19,6 / 98 = 41,6 г. Ответ: 41,6 г

2.2. 25,2 г Х л

2 HCl + Na2SO3 = 2 NaCl + H2O + SO2

ν: 1 моль 1 моль

M: 126г/моль Vm .22,4 л/моль

m: 126. г V 22,4 л

Х = V (SO2) = 25,2 hello_html_m41c5bbfd.gif 22,4/ 126 = 4,48л. Ответ: 4,48 л

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 13.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров787
Номер материала ДВ-256600
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх