"Практическое занятие: Исследование свойств основных классов неорганических соединений"

Составитель урока: Рогоза Ольга Викторовна, преподаватель химии

Практическая работа: «Исследование свойств основных классов неорганических соединений»

Цели:

1-закрепление знания о химических свойствах основных классов неорганических соединений;

2- формирование навыков экспериментальной работы с химическими веществами;

3- формирование умения записывать результаты наблюдений и делать выводы.

Материалы: карбонат кальция, порошок железа; растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия и калия, гидроксида кальция, хлорида натрия, фосфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.

Оборудование: штатив с пробирками, пробка с газоотводящей трубкой.

Базовые понятия и термины: оксиды, соли, растворимые и нерастворимые гидроксиды, химические свойства.

Тип урока: закрепление знаний, практическая работа.

Методы обучения: репродуктивные; объяснительно-иллюстративные; практические-лабораторные опыты; исследовательские.

Структура урока

Этапы урока	Время
I. Организационный этап	2  мин
II. Актуализация опорных знаний	5  мин
III. Выполнение практической работы:      1. Получение и химические свойства оксидов      2. Получение и химические свойства нерастворимых гидроксидов     3.Получение и химические свойства солей	35 мин
IV. Домашнее задание	1 мин
V.Подведение итогов урока	2 мин
	45 мин

Ход урока

I.Организационный этап

Преподаватель и лаборант до начала урока раздают необходимое оборудование и тетради для практических работ. Преподаватель сообщает тему урока, объясняет форму проведения урока и предлагает обучающимся сформулировать цели урока; объясняет принципы оформления результатов практической работы в тетради.

II.Актуализация опорных знаний

1.Преподаватель проводит экспресс-тестирование

1. Какие основания называют щелочами?

а. нерастворимые;     б. растворимые;    в. любые.

2. В состав оснований обязательно входит:

а. гидроксогруппа;       б. кислотный остаток;     в. неметалл.

3. Гидроксиды реагируют:

а. только с кислотами;

б. только с основаниями;

в. и с основаниями, и с кислотами.

4. Реакцию NaOH + HCI = NaCI +  H2O называют реакцией:

а. нейтрализации;     б. замещения;    в. разложения.

5. Соли образованы:

а. атомами металлических элементов и кислотными остатками;

б. атомами металических элементов и гидроксогруппами;

в. атомами водорода и кислотными остатками.

6. Цвет гидроксида меди(II) Cu(OH)2:

а. красный;      б. зеленый;        в. голубой.

7. Индикатор фенолфталеин изменяет бесцветную окраску в растворах щелочей на:

а. желтую;     б. фиолетовую;   в. малиновую.

8. Вещества, формулы которых KNO3, FeCI2, Na2SO4 называют:

а. солями;    б. основаниями;  в. кислотами;   г. оксидами

      9. Вещества, формулы которых HNO3, HCI, H2SO4 называют

а. солями;    б. основаниями;  в. кислотами;   г. оксидами

    10. Вещества, формулы которых KOH, Fe(OH)2, NaOH называют

а. солями;   б. основаниями;  в. кислотами;   г. оксидами

     11. Вещества, формулы которых NO2, Fe2O3, Na2O называют

а. солями;   б. основаниями;  в. кислотами;   г. оксидами

12.Укажите металлы, образующие щелочи:

Cu, Fe, Na, K, Zn, Li

2. Преподаватель проводит беседу, во время которой обучающиеся вспоминают правила техники безопасности.

III. Выполнение практической работы

Задания

1.      Получение и химические свойства оксидов.

В пробирку поместите небольшой кусочек карбоната кальция (мела, известняка или мрамора) и долейте раствор соляной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводящей трубкой. Свободный конец трубки опустите в пробирку с известковой трубкой. Свободный конец трубки опустите в пробирку с известковой водой. Запишите свои наблюдения в тетради, укажите цвет во второй пробирке образовавшегося осадка. Запишите уравнения реакций.

2.Получение и химические свойства нерастворимых гидроксидов.

В пробирку поместите небольшое количество порошка железа и долейте к нему 1-2 мл раствора соляной кислоты. После окончания реакции в полученный раствор долейте несколько капель щелочи (гидроксида натрия или калия) до образования осадка. Для растворения осадка долейте в пробирку раствор серной кислоты. Запишите свои наблюдения в тетради, укажите цвет осадка. Запишите уравнения реакций.

3.Получение и химические свойства солей.

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора хлорида натрия и фосфата натрия. В каждую пробирку долейте раствор нитрата серебра. Укажите цвет образовавшегося осадка и запишите уравнения реакций.

 В две пробирки налейте по 1-2 мл хлорида кальция. В одну пробирку долейте раствор карбоната натрия, в другую – сульфита натрия до образования осадков. Растворите осадки в обеих пробирках, доливая в каждую из них раствор соляной кислоты. Запишите свои наблюдения в тетради и составьте уравнения реакций.

IV. Домашнее задание.

Повторить материал учебника. Выполнить задания.

V.Подведение итогов урока.

Беседа

- Достигнуты ли цели, которые вы ставили в начале работы?

- Какого результата вы достигли?

- Каковы ваши впечатления от работы?