Практическое занятие по ОП. 10 Аналитическая химия

• 1 слайд

  ОГАПОУ «Старооскольский медицинский колледж»
  
  Практическое занятие № 8:
  
  «Методы окислительно-восстановительного титрования»
  
  3 курс
  специальность «Фармация»
  
  Автор: Бондаренко И.В., преподаватель химии
  Старый Оскол, 2016
  

• 2 слайд

  Цели практического занятия:
  1. Освоить методы окислительно-восстановительного титрования.
  2. Развивать владение техникой химического эксперимента.
  3. Совершенствовать самостоятельную работу в ходе поисково-исследовательской деятельности.
  

• 3 слайд

  
  Формируемые компетенции
  
  Общие компетенции:
  ОК 2. Организовать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
  ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и несет за них ответственность.
  Профессиональные компетенции:
  ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, ТБ и противопожарной безопасности.
  

• 4 слайд

  Определение исходного уровня знаний
  Перманганатометрия.
  
  Исходные вещества в перманганатометрии. Индикаторы.
  
  Иодометрия. Индикаторы. Рабочие растворы
  
  
  

• 5 слайд

  Методы окислительно-восстановительного титрования
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  
  Самостоятельная работа студентов
  

• 8 слайд

  Задание : Определение массовой доли иода в спиртовом растворе.
  В колбу для титрования поместить1 мл 5% спиртового раствора иода, 5 мл 10% раствора калия иодида и 15 мл дистиллированной воды.
  Титровать 0,1 М раствором тиосульфата натрия без индикатора до соломенно-желтого цвета, затем добавить 1 мл 1% раствора крахмала и медленно титровать до исчезновения синей окраски раствора.
  Титровать до сходящихся результатов.
  
  

• 9 слайд

  Уравнение метода:
  I2 + 2Na2S2O3→ 2NaI + Na2S4O6
   
  Т(Na2S2O3 / I2) = 𝐂 𝑵𝒂 𝟐 𝑺 𝟐 𝑶 𝟑 ∗𝐌 𝑰 𝟐 ∗ 𝒇 э ( 𝑰 𝟐 ) 𝟏𝟎𝟎𝟎
   
  ω( I2) = 𝑽 ср. 𝑵𝒂 𝟐 𝑺 𝟐 𝑶 𝟑 ∗𝐓( 𝑵𝒂 𝟐 𝑺 𝟐 𝑶 𝟑 / 𝑰 𝟐 )∗𝟏𝟎𝟎 𝛒 𝑰 𝟐 ∗ 𝑽 пип.
  Формулы для расчета:
  

• 10 слайд

  Подберите коэффициенты и рассчитайте эквивалент окислителя и восстановителя в следующих уравнениях:
  K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 
  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + S
  
  б) К MnO4 + KJ + H2SO4 
  MnSO4 + J2 + K2SO4 + H2O
  
  Задание 2
  

• 11 слайд

  
  Навеску KBrO3 массой 0,5000 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора KBrO3.
  
  Задание 3
  

• 12 слайд

  Домашнее задание
  
  Лекция № 7.
  Материалы учебника
  З.А. Александрова
  «Аналитическая химия.-
  М:Изд-во Юрайт 2016,
  стр. 421-440
  
  

• 13 слайд

  Желаем дальнейших успехов в изучении химии!!!