Инфоурок Химия Другие методич. материалыПрактикум по химии 9 класс

Практикум по химии 9 класс

Скачать материал

9 класс

Лабораторные опыты

 

Название

Инструкция

Л.о. №1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

В две пробирки прикапать по 2 капли раствора сульфата цинка и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида цинка добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку — избыток раствора гидроксида натрия.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида цинка;

- составить уравнение реакции образования гидроксида цинка в молекулярной и ионной форме

ZnSO4+NaOH→…;

- отметить, растворение осадка гидроксида цинка в избытке раствора соляной кислоты, гидроксида натрия;

- составить уравнения реакций взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме

Zn(OH)2+HCl→…;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком гидроксида натрия, учитывая, что образуется тетрагидроксоцинкат натрия

Zn(OH)2+NaOH→…;

- объяснить значение терминов «амфотерный оксид», «амфотерный гидроксид».

 

Л.О. №2. Ознакомление с образцами металлов

Рассмотреть образцы натрия, кальция, алюминия, железа. Составить их характеристику по плану: цвет, наличие металлического блеска, пластичность

 

 

Л.о.№3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

В две пробирки налить разб. серной кислоты. В одну бросить кусочек цинка. Наблюдается бурная реакция с выделением пузырьков газа (водорода) и образованием соли. Написать уравнение реакции. Уравнять методом электронного баланса.

В другую пробирку бросить кусочек медной проволоки. Почему во второй пробирке реакция не идет?

В голубой раствор сульфата меди (II) опустить 2 гранулы цинка или железный гвоздь, нагреть жидкость до кипения и перемешивать ее до обесцвечивания. Наблюдать выделение красного металла. Написать уравнение реакции, сделать выводы.

 

Л.о. №4. Получение Al(OH)3 и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

 

В пробирку поместите несколько капель раствора хлорида алюминия и прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметьте цвет осадка. Полученный осадок разделите на две части. К первой прилейте по каплям раствор соляной кислоты, ко второй – раствор гидроксида натрия. Запишите наблюдаемые явления.

Запишите уравнения получения гидроксида алюминия, объясните, почему необходимо приливать раствор гидроксида натрия к хлориду алюминия, а не наоборот.

Приведите уравнения растворения гидроксида алюминия в кислоте и в щелочи, сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида алюминия.

 

 

 

Л.о. №5. Качественные реакции на Fe3+  и Fe2+.

 

Взаимодействие соли железа (II) с гексационоферратом (III) калия (качественная реакция на ионы Fe2+)

В пробирку с раствором соли Мора (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O прилейте несколько капель раствора гексационоферрата (III) калия (красной кровяной соли). Отметьте цвет осадка. Запишите уравнение реакции, дайте название образовавшемуся соединению KFe+2[Fe+3(CN)6] (используйте справочную литературу).

Взаимодействие соли железа (III) с гексационоферратом (II) калия (качественная реакция на ионы Fe3+)

В пробирку с раствором хлорида железа (III) прилейте несколько капель раствора гексационоферрата (II) калия (желтой кровяной соли). Отметьте цвет осадка. Запишите уравнение реакции, дайте название образовавшемуся соединению KFe+3[Fe+2(CN)6] (используйте справочную литературу).

 

Л.о. №6. Качественная реакция на хлорид-ион.

 

Налейте в пробирку раствор хлорида калия. По каплям добавляйте раствор нитрата серебра. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение реакции ионного обмена.

 

 

Л.о. №7. Качественная реакция на сульфат-ион.

 

Налейте в пробирку раствор сульфата натрия. По каплям добавляйте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение реакции ионного обмена.

 

 

Л.о. №8. Распознавание солей аммония.

 

1) В одну пробирку поместите немного крист. сульфата аммония, во вторую нитрата аммония . В обе пробирки прилейте по 1-2 мл раствора гидроксида натрия и слегка нагрейте.

2) В струю выделяющегося газа поместите красную лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой.

Задания

1. Какой газ выделяется? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения.

2. Как можно отличит соли аммония от других солей?

3. Какой цвет приобретает лакмусовая бумага. Почему?

Л.о. №9. Получение углекислого газа и его распознавание.

 

1. Поместите кусочек мела в пробирку

2. Закройте пробкой с газоотводной трубкой и делительной воронкой.

3. В делительную воронку вливаем раствор соляной кислоты.

4. Опустите газоотводную трубку в пробирки:

а) с Са(ОН)2, окрашенного фенолфталеином (качественная реакция);

б) с водой, предварительно добавив в воду лакмус.

5. Сделайте выводы.

 

Л.о. №10. Качественная реакция на карбонат-ион.

 

Налейте в пробирку раствор карбоната натрия. По каплям добавляйте раствор соляной кислоты.

Объясните наблюдаемое. Составьте уравнения реакции ионного обмена.

Л.о. №11. Свойства глицерина.

 

1. Налейте в пробирку 1-2 мл глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте в 2-3 раза больше воды.
2. В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида и добавьте немного раствора сульфата меди (2) до выпадения осадка. К осадку прилейте глицерин и взболтайте.

Л.о. №12. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании

 

В пробирку вносят 3-4 капли 2%-ного раствора сульфата меди (II) и добавляют 2-3 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся голубому осадку гидроксида меди (II) приливают несколько капель глицерина и смесь перемешивают. Происходит растворение осадка и появление василькового синего окрашивания вследствие образования комплексного соединения – глицерата меди.

 


Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов»

Практическая работа №2.  «Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

Практическая работа №4. Решение ЭЗ по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа №5. Решение ЭЗ по теме: «Подгруппы азота и углерода»

Практическая работа №6. «Получение, собирание и распознавание газов»

 


 

Практическая работа №1.

 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»

 

С правилами ТБ ознакомлен(-а). Подпись.

 

Цель работы: опытным путем осуществить цепочки превращений металлов

ZnCl2 à Zn(OH)2 à ZnCl2    и    MgCO3 à MgCl2à Mg(OH)2à MgSO4

 

Ход работы:

1. Составление уравнений реакций:

а) ZnCl2 + 2NaOH à  …↓ + … (молек.вид)

(+ написать ур.р. в полном ионном и сокр.ионном виде)

 

б) Zn(OH)2↓ + 2НClà + … (молек.вид)

(+ написать ур.р. в полном ионном и сокр.ионном виде)

 

Что делали

Наблюдения

Выводы

в пробирку с ZnCl2 прилили NaOH

 

 

в пробирку с Zn(OH)2↓ прилили НCl

 

 

 

2. Составление уравнений реакций:

а) MgCO3+ 2НCl à  … + …↑ + … (молек.вид)

(+ написать ур.р. в полном ионном и сокр.ионном виде)

 

б) MgCl2+ 2NaOH à  …↓ + … (молек.вид)

(+ написать ур.р. в полном ионном и сокр.ионном виде)

 

в)  Mg(OH)2↓ + H2SO4 à+ … (молек.вид)

(+ написать ур.р. в полном ионном и сокр.ионном виде)

 

Что делали

Наблюдения

Выводы

в пробирку с  MgCO3 прилили НCl

 

 

в пробирку с MgCl2

прилили NaOH

 

 

в пробирку с Mg(OH)2↓ прилили H2SO4

 

 

 

Вывод:

опытным путем мы осуществили цепочки превращений металлов 

ZnCl2 à  Zn(OH)2 à ZnCl2     и  MgCO3à MgCl2à Mg(OH)2à MgSO4

 


 

Практическая работа №2. 

«Получение и свойства соединений металлов»

 

С правилами ТБ ознакомлен(-а). Подпись.

Цель работы:

получить  и исследовать свойства соединений металлов.

 

Ход работы:

1. Доказать амфотерный характер Al(OH)3

Что делали

Наблюдения

Уравнения реакций

К раствору AlCl3 прилили по каплям раствор NaOH

 

?

Молек: AlCl3 + NaOH → …↓ + …

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …

К раствору NaOH прилили по каплям раствор AlCl3

 

?

Молек: NaOH + AlCl3NaAlO2 + NaCl + H2O

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …

 

Вывод:

в результате первой реакции при недостатке NaOH образуется …(какой?)... осадок Al(OH)3↓ - кислотные свойства, во 2 при избытке NaOH – растворимая соль NaAlO2 – основные свойства.

 

2. Записать уравнения, подтверждающие состав CuSO4

Что делали

Наблюдения

Уравнения реакций

К раствору CuSO4 прилили раствор NaOH

 

?

Молек: CuSO4 + NaOH → …↓ + …

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …

К раствору CuSO4 прилили раствор BaCl2

 

?

Молек: CuSO4 + BaCl2 → … + …↓

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …

 

Вывод:

в исследуемом веществе содержится катион Cu2+, т.к. при его взаимодействии с NaOH образуется …(какой?)... осадок, и анион SO42-, т.к. при его взаимодействии с BaClобразуется …(какой?)... осадок.

 

2. Получить FeSO4 двумя способами

Что делали

Наблюдения

Уравнения реакций

В пробирку с CuSOопустили кусочек Fe

 

?

Fe + CuSO4 → … + …

эл.баланс:

В пробирку с HCl  опустили кусочек Fe.

 

Затем добавили раствор NaOH.

 

 

Затем прилили H2SO4

 

?

 

 

?

 

 

?

Fe + HCl  → … + …↑

эл.баланс:

 

FeСl2 + NaOH → …↓ + …

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …

 

Fe(OH)2 + H2SO4  → … + …

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …

 

Вывод:

первый способ получения FeSO4 прямой, второй – по схеме:

FeFeСl2 Fe(OH)2 FeSO4

Практическая работа №3.

 «Решение экспериментальных задач на распознавание

и получение веществ»

 

С правилами ТБ ознакомлен(-а). Подпись.

Цель работы:

опытным путем получить и распознать вещества.

 

Ход работы:

Задача №1.Распознать вещества при помощи реактивов.

В выданных пробирках находятся вещества: карбонат кальция, сульфат натрия и хлорид калия. При помощи необходимых реактивов распознайте вещества (подсказка: вспомните качественные реакции на карбонат-, сульфат- и хлорид-ионы).

Название вещества

Растворимость в воде

Формулы реактивов

HCl

Вa(NO3)2

AgNO3

СаСО3

карбонат кальция

?

?

 

 

Na2SO4

сульфат натрия

?

 

?

 

KCl

хлорид калия

?

 

 

?

 

СаСО3 + 2HCl → … + …↑ + …

ионный вид: ………………..

 

Na2SO4 + Вa(NO3)2 → …↓ + …

ионный вид: ………………..

 

KCl + AgNO3 → …↓ + …

ионный вид: ………………..

 

Задача №2. Распознать вещества при помощи реактивов.

В выданных пробирках находятся вещества: карбонат калия, гидроксид натрия и хлорид бария. При помощи необходимых реактивов распознайте вещества (подсказка: вспомните качественные реакции на карбонат-ионы СО32-, ионы меди Cu2+ и бария Ba2+).

     Название вещества

Растворимость в воде

Формулы реактивов

HCl

NaОН

Н2SO4

К2СО3

карбонат калия

?

?

 

 

CuSO4

сульфат меди (II)

?

 

?

 

BaCl2

хлорид бария

?

 

 

?

 

К2СО3 + 2HCl → … + …↑ + …

ионный вид: ………………..

 

2NaОН + CuSO4 → … + …↓

ионный вид: ………………..

 

BaCl2 + Н2SO4 → … + …↓

ионный вид: ………………..

 

Вывод: опытным путем при помощи качественных реакций мы распознали вещества


Практическая работа №4.

Решение экспериментальных задач

по теме «Подгруппа кислорода»

 

С правилами ТБ ознакомлен(-а). Подпись.

Цель работы: опытным путем решить экспериментальные задачи.

 

Ход урока:

Задача №1. Провести реакции, подтверждающие, что в состав серной кислоты входят Н+ и SO42-

(подсказка: вспомните химические свойства металлов при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и качественную реакцию на сульфат-ион).

Что делали

Наблюдения

Выводы

1. В пробирку налили 1 мл раствора H2SO4, затем в него опустили гранулу цинка

 

?

в состав серной кислоты входят Н+, т.к. при ее взаимодействии с цинком …

2. В пробирку налили 1 мл раствора H2SO4, затем прилили 1 мл раствора BaCl2

 

?

в состав серной кислоты входят SO42-, т.к. при ее взаимодействии с BaCl2


 

1) H2SO4  + Zn  → … + …↑

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …

 

2) H2SO4  + BaCl2 → … + …↓

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …


 

Задача №2. Распознать вещества при помощи реактивов.

В выданных пробирках находятся вещества: соляная и серная кислоты, гидроксид натрия. При помощи необходимых реактивов распознайте вещества

(подсказка: вспомните окраску индикаторов в различных средах, качественную реакцию на ионы бария Ba2+).

 

Что делали

Наблюдения

Выводы

В трех пробирках находятся растворы НСl,H2SO4 и NaOH.

Во все пробирки опустили индикаторную бумагу//

или прилили индикаторы

в 1 пробирке рН=…,

во 2 пробирке рН=…,

в 3 пробирке рН=…

в 1 пробирке …

во 2 пробирке …

в 3 пробирке …

В 1 и 2 пробирки прилили раствор BaCl2

в 1 пробирке …,

во 2 пробирке …

в 1 пробирке …,

во 2 пробирке …

 

H2SO4 + BaCl2 → … + …↓

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …

 

Задача №3. Определите, содержит ли поваренная соль примесь сульфатов

(подсказка: вспомните качественную реакцию на сульфат-ионы).

 

Что делали

Наблюдения

Выводы

В сухую пробирку прилили 2 мл дист.воды, затем прилили 1 мл раствора BaCl2

 

?

Поваренная соль …… примесь сульфатов

 

Вывод: опытным путем…

 


 

Практическая работа №5.

 Решение ЭЗ по теме: «Подгруппы азота и углерода»

 

С правилами ТБ ознакомлен(-а). Подпись.

Цель работы:

получить  и исследовать свойства соединений азота и углерода.

 

Ход работы:

 

1. Докажите, что выданное вещество - хлорид аммония

(подсказка: вспомните качественные реакции на ионы аммония и хлорид-ионы).

 

Что делали

Наблюдения

Уравнения реакций

К раствору NH4Cl прилили раствор NaOH и нагрели

 

?

Молек: NH4Cl + NaOH t0→ … + …

Полн.ион.: 

Сокр.ион.:

К раствору NH4Cl прилили раствор AgNO3

 

?

Молек: NH4Cl + AgNO3 → … ↓+ …

Полн.ион.:

Сокр.ион.:

 

Вывод: в результате первой реакции образуется …, в результате второй реакции - ..., что доказывает состав хлорида аммония.

 

2. Докажите, что в выданном веществе содержится катион К+ и анион СО32-

(подсказка: вспомните качественные реакции на ионы калия и карбонат-ионы).

 

Что делали

Наблюдения

Уравнения реакций

Обмакнули проволоку в раствор и внесли в пламя

 

?

 

-

К исследуемому раствору прилили раствор HCl

 

?

Молек: K2CO3 + HCl → … + …↑ + …

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …

 

Вывод: в исследуемом веществе содержится катион …, т.к. пламя окрасилось в … цвет, и анион  …, т.к. при его взаимодействии с НCl образуется ...

 

3. Объясните, почему сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением в почву?

 

Что делали

Наблюдения

Уравнения реакций

К раствору прилили раствор Ca(OH)2

?

Молек:  (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → … + …↑ + …

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …

К раствору NH4NO3 прилили раствор Ca(OH)2

?

Молек:  NH4NO3 + Ca(OH)2 → … + …↑ + …

Полн.ион.: …

Сокр.ион.: …

 

Вывод: при смешивании растворов солей аммония с известью выделяется … (какое вещество?),  т.е. происходит потеря содержащегося в них …  (какой элемент необходим для роста растений?)

 


 

Практическая работа №6.

«Получение, собирание и распознавание газов»

 

С правилами ТБ ознакомлен(-а). Подпись.

Цель работы:

получить, собрать и распознать опытным путем некоторые газы.

 

http://him.1september.ru/2006/22/26-1.jpgХод работы:

 

Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода

В пробирку положите 1—2 гранулы цинка и прилейте раствор соляной кислоты. Пробирку закройте пробкой с прямой газоотводной трубкой и наденьте на нее еще одну пробирку кверху дном. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась водородом. Снимите верхнюю пробирку и проверьте наличие водорода, для чего поднесите ее отверстием к горящей спиртовке.

Напишите уравнения реакций получения и распознавания водорода в молекулярном виде, покажите переход электронов в окислительно-восстановительных реакциях

 

 

Опыт 2. Получение, собирание и распознавание кислорода

http://him.1september.ru/2006/22/27-1.jpgВ соответствии с рисунком соберите прибор и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на 1/4 ее объема порошок перманганата калия и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. В сосуд с водой опрокиньте пробирку, заполненную водой, предварительно закрыв отверстие пальцем, и вставьте в нее конец газоотводной трубки. Затем нагревайте пробирку с перманганатом калия. Сначала обогрейте всю пробирку. Затем постепенно передвигайте пламя от ее дна в сторону пробки. Kогда пробирка заполнится кислородом, закройте ее под водой резиновой пробкой. Подтвердите наличие кислорода в пробирке тлеющей лучинкой.

Напишите уравнения реакций получения и распознавания кислорода в молекулярном виде, покажите переход электронов в окислительно-восстановительных реакциях.

 

Опыт 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

В пробирку внесите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Kонец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2–3 мл известковой воды. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа, вызывая ее помутнение. Напишите уравнения реакций получения и распознавания углекислого газа в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах.

 

Оформите работу в тетради в виде таблицы:

№ п/п,

название опыта

Что делали

Рисунок

Наблюдения, уравнение реакции

 

Вывод

 

 

 

 

 

 

 

Вывод: опытным путем…


Качественные реакции на ионы

Определяемый ион

Реактив, содержащий качественный ион

Результаты качественной реакции

Н+

Индикаторы

Изменение окраски

Ag+

Сl

Белый осадок

Cu2+

OH

Голубой осадок

Cu2+

S2–

Черный осадок

Fe2+

OH

Зеленоватый осадок, который с течением времени буреет

Fe3+

OH

Осадок бурого цвета

Zn2+

OH

Белый осадок, при избытке щелочи растворяется

Al3+

OH

Белый желеобразный осадок, при избытке OHрастворяется

NH4+

OH

Запах аммиака

Ва2+

SO42– и окрашивание пламени

Белый осадок. Окрашивание пламени в желто-зеленый цвет

Са2+

CO32– и окрашивание пламени

Белый осадок. Окрашивание пламенив кирпично-красный цвет

Na+

Окрашивание пламени

Цвет пламени — желтый

K+

Окрашивание пламени

Цвет пламени — фиолетовый (через синее стекло)

Сl

Ag+

Белый осадок

Вr

Ag+

Желтоватый осадок

I 

Ag+

Желтый осадок

SO32–

Н+

Выделение SO2 – газа с резким запахом

CO32–

Н+

Выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды

NO3

H2SO4 (конц.) и Сu

Выделение бурого газа

SO42–

Ва2+

Белый осадок

PO43–

Ag+

Желтый осадок

OH

Индикаторы

Изменение окраски

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Практикум по химии 9 класс"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Контент-менеджер

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 034 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 11.02.2018 2987
    • DOCX 119.9 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Шматко Ольга Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Шматко Ольга Николаевна
    Шматко Ольга Николаевна
    • На сайте: 7 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 8931
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Методист-разработчик онлайн-курсов

Методист-разработчик онлайн-курсов

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 70 человек из 35 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 54 человека из 32 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Литературные пути: от биографий к жанрам

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Музыкальная журналистика: история, этика и авторское право

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Принципы эффективного использования аграрных ландшафтов

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе