9
класс
Лабораторные
опыты
Название
|
Инструкция
|
Л.о.
№1.
Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
|
В две пробирки
прикапать по 2 капли раствора сульфата цинка и 2 н раствора гидроксида натрия
до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида
цинка добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку — избыток
раствора гидроксида натрия.
- Охарактеризовать
внешний вид осадка гидроксида цинка;
- составить уравнение
реакции образования гидроксида цинка в молекулярной и ионной форме
ZnSO4+NaOH→…;
- отметить,
растворение осадка гидроксида цинка в избытке раствора соляной кислоты,
гидроксида натрия;
- составить уравнения
реакций взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой в молекулярной и
ионной форме
Zn(OH)2+HCl→…;
- составить уравнение
реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком гидроксида натрия,
учитывая, что образуется тетрагидроксоцинкат натрия
Zn(OH)2+NaOH→…;
- объяснить значение
терминов «амфотерный оксид», «амфотерный гидроксид».
|
Л.О.
№2.
Ознакомление с образцами металлов
|
Рассмотреть
образцы натрия, кальция, алюминия, железа. Составить их характеристику по
плану: цвет, наличие металлического блеска, пластичность
|
Л.о.№3. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей.
|
В две пробирки налить разб. серной кислоты. В
одну бросить кусочек цинка. Наблюдается бурная реакция с выделением пузырьков
газа (водорода) и образованием соли. Написать уравнение реакции. Уравнять
методом электронного баланса.
В другую пробирку бросить кусочек медной
проволоки. Почему во второй пробирке реакция не идет?
В голубой раствор сульфата меди (II) опустить 2 гранулы цинка
или железный гвоздь, нагреть жидкость до кипения и перемешивать ее до
обесцвечивания. Наблюдать выделение красного металла. Написать уравнение реакции,
сделать выводы.
|
Л.о.
№4.
Получение Al(OH)3 и его
взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
|
В пробирку поместите
несколько капель раствора хлорида алюминия и прибавьте по каплям раствор
гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметьте цвет осадка. Полученный
осадок разделите на две части. К первой прилейте по каплям раствор соляной
кислоты, ко второй – раствор гидроксида натрия. Запишите наблюдаемые явления.
Запишите уравнения
получения гидроксида алюминия, объясните, почему необходимо приливать раствор
гидроксида натрия к хлориду алюминия, а не наоборот.
Приведите уравнения
растворения гидроксида алюминия в кислоте и в щелочи, сделайте вывод о
кислотно-основных свойствах гидроксида алюминия.
|
Л.о.
№5.
Качественные реакции на Fe3+ и Fe2+.
|
Взаимодействие соли
железа (II) с гексационоферратом (III) калия (качественная реакция на ионы Fe2+)
В пробирку с
раствором соли Мора (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
прилейте несколько капель раствора гексационоферрата (III) калия (красной
кровяной соли). Отметьте цвет осадка. Запишите уравнение реакции, дайте
название образовавшемуся соединению KFe+2[Fe+3(CN)6]
(используйте справочную литературу).
Взаимодействие соли
железа (III) с гексационоферратом (II) калия (качественная реакция на ионы Fe3+)
В пробирку с
раствором хлорида железа (III) прилейте несколько капель раствора
гексационоферрата (II) калия (желтой кровяной соли). Отметьте цвет осадка.
Запишите уравнение реакции, дайте название образовавшемуся соединению KFe+3[Fe+2(CN)6]
(используйте справочную литературу).
|
Л.о.
№6.
Качественная реакция на хлорид-ион.
|
Налейте в пробирку
раствор хлорида калия. По каплям добавляйте раствор нитрата серебра.
Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение реакции ионного обмена.
|
Л.о.
№7.
Качественная реакция на сульфат-ион.
|
Налейте в пробирку
раствор сульфата натрия. По каплям добавляйте раствор хлорида бария.
Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение реакции ионного обмена.
|
Л.о.
№8.
Распознавание солей аммония.
|
1) В
одну пробирку поместите немного крист. сульфата аммония, во вторую нитрата
аммония . В обе пробирки прилейте по 1-2 мл раствора гидроксида натрия и
слегка нагрейте.
2) В
струю выделяющегося газа поместите красную лакмусовую бумажку, смоченную
дистиллированной водой.
Задания
1.
Какой газ выделяется? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения.
2. Как
можно отличит соли аммония от других солей?
3.
Какой цвет приобретает лакмусовая бумага. Почему?
|
Л.о.
№9.
Получение углекислого газа и его распознавание.
|
1. Поместите кусочек
мела в пробирку
2. Закройте пробкой с
газоотводной трубкой и делительной воронкой.
3. В делительную
воронку вливаем раствор соляной кислоты.
4. Опустите
газоотводную трубку в пробирки:
а) с Са(ОН)2,
окрашенного фенолфталеином (качественная реакция);
б) с водой, предварительно
добавив в воду лакмус.
5. Сделайте выводы.
|
Л.о.
№10.
Качественная реакция на карбонат-ион.
|
Налейте в пробирку раствор карбоната натрия. По
каплям добавляйте раствор соляной кислоты.
Объясните наблюдаемое. Составьте уравнения
реакции ионного обмена.
|
Л.о.
№11.
Свойства глицерина.
|
1. Налейте в пробирку 1-2 мл глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем
добавьте в 2-3 раза больше воды.
2. В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида и добавьте немного раствора
сульфата меди (2) до выпадения осадка. К осадку прилейте глицерин
и взболтайте.
|
Л.о.
№12.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при
нагревании
|
В пробирку вносят 3-4 капли
2%-ного раствора сульфата меди (II) и добавляют 2-3 мл 10%-ного раствора
гидроксида натрия. К образовавшемуся голубому осадку гидроксида меди (II)
приливают несколько капель глицерина и смесь перемешивают. Происходит
растворение осадка и появление василькового синего окрашивания вследствие
образования комплексного соединения – глицерата меди.
|
Практическая работа №1. «Осуществление цепочки
химических превращений металлов»
Практическая работа №2. «Получение и свойства
соединений металлов»
Практическая работа №3. «Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»
Практическая работа №4. Решение ЭЗ по теме «Подгруппа
кислорода»
Практическая работа №5. Решение ЭЗ по теме: «Подгруппы
азота и углерода»
Практическая работа №6. «Получение, собирание и
распознавание газов»
Практическая работа №1.
«Осуществление цепочки химических
превращений металлов»
С
правилами ТБ ознакомлен(-а). Подпись.
Цель работы: опытным
путем осуществить цепочки превращений металлов
ZnCl2 à Zn(OH)2
à ZnCl2
и MgCO3 à MgCl2à Mg(OH)2à MgSO4
Ход работы:
1.
Составление уравнений реакций:
а) ZnCl2 + 2NaOH à
…↓ + … (молек.вид)
(+ написать ур.р. в полном
ионном и сокр.ионном виде)
б) Zn(OH)2↓
+ 2НClà …
+ … (молек.вид)
(+ написать ур.р. в полном
ионном и сокр.ионном виде)
Что
делали
|
Наблюдения
|
Выводы
|
в пробирку с ZnCl2
прилили NaOH
|
|
|
в пробирку с Zn(OH)2↓
прилили НCl
|
|
|
2. Составление
уравнений реакций:
а) MgCO3+
2НCl à …
+ …↑ + … (молек.вид)
(+ написать ур.р. в полном
ионном и сокр.ионном виде)
б) MgCl2+ 2NaOH à
…↓ + … (молек.вид)
(+ написать ур.р. в полном
ионном и сокр.ионном виде)
в) Mg(OH)2↓ + H2SO4 à … +
… (молек.вид)
(+ написать ур.р. в полном
ионном и сокр.ионном виде)
Что
делали
|
Наблюдения
|
Выводы
|
в пробирку с MgCO3
прилили НCl
|
|
|
в пробирку с MgCl2
прилили NaOH
|
|
|
в пробирку с Mg(OH)2↓
прилили H2SO4
|
|
|
Вывод:
опытным путем мы осуществили
цепочки превращений металлов
ZnCl2 à Zn(OH)2
à ZnCl2
и MgCO3à MgCl2à Mg(OH)2à MgSO4
Практическая работа №2.
«Получение и свойства соединений металлов»
С правилами ТБ
ознакомлен(-а). Подпись.
Цель
работы:
получить
и исследовать свойства соединений металлов.
Ход
работы:
1.
Доказать амфотерный характер Al(OH)3
Что делали
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций
|
К
раствору AlCl3 прилили по каплям
раствор NaOH
|
?
|
Молек:
AlCl3 + NaOH → …↓ + …
Полн.ион.:
…
Сокр.ион.:
…
|
К
раствору NaOH прилили по каплям
раствор AlCl3
|
?
|
Молек:
NaOH + AlCl3 → NaAlO2 + NaCl + H2O
Полн.ион.:
…
Сокр.ион.:
…
|
Вывод:
в результате первой реакции при недостатке NaOH образуется …(какой?)...
осадок Al(OH)3↓ - кислотные
свойства, во 2 при избытке NaOH – растворимая соль NaAlO2 – основные свойства.
2.
Записать уравнения, подтверждающие состав CuSO4
Что делали
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций
|
К
раствору CuSO4 прилили раствор NaOH
|
?
|
Молек:
CuSO4 + NaOH → …↓ + …
Полн.ион.:
…
Сокр.ион.:
…
|
К
раствору CuSO4 прилили раствор BaCl2
|
?
|
Молек:
CuSO4 + BaCl2 → … + …↓
Полн.ион.:
…
Сокр.ион.:
…
|
Вывод:
в исследуемом веществе содержится катион Cu2+, т.к. при его
взаимодействии с NaOH образуется …(какой?)...
осадок, и анион SO42-, т.к. при его
взаимодействии с BaCl2 образуется …(какой?)...
осадок.
2.
Получить FeSO4
двумя
способами
Что делали
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций
|
В
пробирку с CuSO4 опустили кусочек Fe
|
?
|
Fe + CuSO4 → … + …
эл.баланс:
|
В
пробирку с HCl опустили кусочек Fe.
Затем
добавили раствор NaOH.
Затем
прилили H2SO4
|
?
?
?
|
Fe + HCl → … + …↑
эл.баланс:
…
FeСl2 + NaOH → …↓ + …
Полн.ион.:
…
Сокр.ион.:
…
Fe(OH)2↓ +
H2SO4 → … + …
Полн.ион.:
…
Сокр.ион.:
…
|
Вывод:
первый
способ получения FeSO4 прямой, второй – по
схеме:
Fe → FeСl2 → Fe(OH)2 → FeSO4
Практическая работа №3.
«Решение экспериментальных задач на
распознавание
и получение веществ»
С правилами ТБ
ознакомлен(-а). Подпись.
Цель
работы:
опытным
путем получить и распознать вещества.
Ход
работы:
Задача
№1.Распознать вещества при помощи реактивов.
В
выданных пробирках находятся вещества: карбонат кальция, сульфат натрия и
хлорид калия. При помощи необходимых реактивов распознайте вещества (подсказка:
вспомните качественные реакции на карбонат-, сульфат- и хлорид-ионы).
Название вещества
|
Растворимость в воде
|
Формулы реактивов
|
HCl
|
Вa(NO3)2
|
AgNO3
|
СаСО3
карбонат кальция
|
?
|
?
|
|
|
Na2SO4
сульфат натрия
|
?
|
|
?
|
|
KCl
хлорид калия
|
?
|
|
|
?
|
СаСО3
+ 2HCl → … + …↑ + …
ионный
вид: ………………..
Na2SO4 + Вa(NO3)2 → …↓ + …
ионный
вид: ………………..
KCl + AgNO3 → …↓ + …
ионный
вид: ………………..
Задача
№2. Распознать вещества при помощи реактивов.
В
выданных пробирках находятся вещества: карбонат калия, гидроксид натрия и
хлорид бария. При помощи необходимых реактивов распознайте вещества (подсказка:
вспомните качественные реакции на карбонат-ионы СО32-,
ионы меди Cu2+ и бария Ba2+).
Название вещества
|
Растворимость в воде
|
Формулы реактивов
|
HCl
|
NaОН
|
Н2SO4
|
К2СО3
карбонат калия
|
?
|
?
|
|
|
CuSO4
сульфат меди (II)
|
?
|
|
?
|
|
BaCl2
хлорид бария
|
?
|
|
|
?
|
К2СО3
+ 2HCl → … + …↑ + …
ионный
вид: ………………..
2NaОН + CuSO4 → … + …↓
ионный
вид: ………………..
BaCl2 + Н2SO4 → … + …↓
ионный
вид: ………………..
Вывод:
опытным
путем при помощи качественных реакций мы распознали вещества
Практическая
работа №4.
Решение экспериментальных
задач
по теме
«Подгруппа кислорода»
С правилами ТБ
ознакомлен(-а). Подпись.
Цель
работы: опытным
путем решить экспериментальные задачи.
Ход
урока:
Задача №1. Провести реакции, подтверждающие, что в состав
серной кислоты входят Н+ и SO42-
(подсказка:
вспомните химические свойства металлов при взаимодействии с разбавленной серной
кислотой и качественную реакцию на сульфат-ион).
Что делали
|
Наблюдения
|
Выводы
|
1.
В пробирку налили 1 мл раствора H2SO4, затем в него
опустили гранулу цинка
|
?
|
в
состав серной кислоты входят Н+, т.к. при ее взаимодействии с
цинком …
|
2.
В пробирку налили 1 мл раствора H2SO4, затем прилили 1
мл раствора BaCl2
|
?
|
в
состав серной кислоты входят SO42-, т.к. при ее взаимодействии
с BaCl2 …
|
Задача №2. Распознать вещества при помощи реактивов.
В
выданных пробирках находятся вещества: соляная и серная кислоты, гидроксид
натрия. При помощи необходимых реактивов распознайте вещества
(подсказка:
вспомните окраску индикаторов в различных средах, качественную реакцию на ионы
бария Ba2+).
Что
делали
|
Наблюдения
|
Выводы
|
В
трех пробирках находятся растворы НСl,H2SO4 и NaOH.
Во
все пробирки опустили индикаторную бумагу//
или
прилили индикаторы
|
в
1 пробирке рН=…,
во
2 пробирке рН=…,
в
3 пробирке рН=…
|
в
1 пробирке …
во
2 пробирке …
в
3 пробирке …
|
В
1 и 2 пробирки прилили раствор BaCl2
|
в
1 пробирке …,
во
2 пробирке …
|
в
1 пробирке …,
во
2 пробирке …
|
H2SO4
+ BaCl2 → … + …↓
Полн.ион.:
…
Сокр.ион.:
…
Задача №3. Определите, содержит ли поваренная соль примесь
сульфатов
(подсказка:
вспомните качественную реакцию на сульфат-ионы).
Что
делали
|
Наблюдения
|
Выводы
|
В
сухую пробирку прилили 2 мл дист.воды, затем прилили 1 мл раствора BaCl2
|
?
|
Поваренная
соль …… примесь сульфатов
|
Вывод: опытным путем…
Практическая
работа №5.
Решение ЭЗ по
теме: «Подгруппы азота и углерода»
С правилами ТБ
ознакомлен(-а). Подпись.
Цель
работы:
получить
и исследовать свойства соединений азота и углерода.
Ход
работы:
1. Докажите, что выданное вещество - хлорид аммония
(подсказка:
вспомните качественные реакции на ионы аммония и хлорид-ионы).
Что делали
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций
|
К
раствору NH4Cl прилили раствор NaOH и нагрели
|
?
|
Молек:
NH4Cl + NaOH →t0→ … + …
Полн.ион.:
Сокр.ион.:
|
К
раствору NH4Cl прилили раствор AgNO3
|
?
|
Молек:
NH4Cl + AgNO3 → … ↓+ …
Полн.ион.:
Сокр.ион.:
|
Вывод: в результате первой
реакции образуется …, в результате второй реакции - ..., что доказывает
состав хлорида аммония.
2. Докажите, что в выданном веществе содержится катион К+
и анион СО32-
(подсказка:
вспомните качественные реакции на ионы калия и карбонат-ионы).
Что делали
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций
|
Обмакнули
проволоку в раствор и внесли в пламя
|
?
|
-
|
К
исследуемому раствору прилили раствор HCl
|
?
|
Молек:
K2CO3
+ HCl →
… + …↑ + …
Полн.ион.:
…
Сокр.ион.:
…
|
Вывод: в исследуемом
веществе содержится катион …, т.к. пламя окрасилось в … цвет, и
анион …, т.к. при его взаимодействии с НCl образуется ...
3. Объясните, почему сульфат аммония и нитрат аммония нельзя
смешивать с известью перед внесением в почву?
Что делали
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций
|
К
раствору прилили раствор Ca(OH)2
|
?
|
Молек: (NH4)2SO4
+ Ca(OH)2 → … + …↑ + …
Полн.ион.:
…
Сокр.ион.:
…
|
К
раствору NH4NO3 прилили раствор Ca(OH)2
|
?
|
Молек:
NH4NO3 + Ca(OH)2 → … + …↑ + …
Полн.ион.:
…
Сокр.ион.:
…
|
Вывод: при смешивании
растворов солей аммония с известью выделяется … (какое вещество?), т.е. происходит
потеря содержащегося в них … (какой элемент необходим для роста
растений?)
Практическая
работа №6.
«Получение,
собирание и распознавание газов»
С правилами ТБ
ознакомлен(-а). Подпись.
Цель
работы:
получить,
собрать и распознать опытным путем некоторые газы.
Ход работы:
Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода
В
пробирку положите 1—2 гранулы цинка и прилейте раствор соляной кислоты.
Пробирку закройте пробкой с прямой газоотводной трубкой и наденьте на нее еще
одну пробирку кверху дном. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась
водородом. Снимите верхнюю пробирку и проверьте наличие водорода, для чего
поднесите ее отверстием к горящей спиртовке.
Напишите
уравнения реакций получения и распознавания водорода в молекулярном виде,
покажите переход электронов в окислительно-восстановительных реакциях
Опыт 2. Получение, собирание и распознавание кислорода
В соответствии с
рисунком соберите прибор и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте
примерно на 1/4 ее объема порошок перманганата калия и у отверстия пробирки
положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
В сосуд с водой опрокиньте пробирку, заполненную водой, предварительно закрыв
отверстие пальцем, и вставьте в нее конец газоотводной трубки. Затем нагревайте
пробирку с перманганатом калия. Сначала обогрейте всю пробирку. Затем
постепенно передвигайте пламя от ее дна в сторону пробки. Kогда пробирка
заполнится кислородом, закройте ее под водой резиновой пробкой. Подтвердите
наличие кислорода в пробирке тлеющей лучинкой.
Напишите
уравнения реакций получения и распознавания кислорода в молекулярном виде,
покажите переход электронов в окислительно-восстановительных реакциях.
Опыт 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа
В
пробирку внесите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного
разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной
трубкой. Kонец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2–3 мл
известковой воды. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду
проходят пузырьки газа, вызывая ее помутнение. Напишите уравнения реакций
получения и распознавания углекислого газа в молекулярном, полном и сокращенном
ионном видах.
Оформите
работу в тетради в виде таблицы:
№ п/п,
название опыта
|
Что делали
|
Рисунок
|
Наблюдения, уравнение реакции
|
Вывод
|
|
|
|
|
|
Вывод: опытным путем…
Качественные
реакции на ионы
Определяемый
ион
|
Реактив,
содержащий качественный ион
|
Результаты
качественной реакции
|
Н+
|
Индикаторы
|
Изменение окраски
|
Ag+
|
Сl–
|
Белый осадок
|
Cu2+
|
OH–
|
Голубой осадок
|
Cu2+
|
S2–
|
Черный осадок
|
Fe2+
|
OH–
|
Зеленоватый осадок, который с течением времени буреет
|
Fe3+
|
OH–
|
Осадок бурого цвета
|
Zn2+
|
OH–
|
Белый осадок, при избытке щелочи растворяется
|
Al3+
|
OH–
|
Белый желеобразный осадок, при избытке OH–растворяется
|
NH4+
|
OH–
|
Запах аммиака
|
Ва2+
|
SO42– и окрашивание пламени
|
Белый осадок. Окрашивание пламени в желто-зеленый цвет
|
Са2+
|
CO32– и окрашивание пламени
|
Белый осадок. Окрашивание пламенив кирпично-красный цвет
|
Na+
|
Окрашивание пламени
|
Цвет пламени — желтый
|
K+
|
Окрашивание пламени
|
Цвет пламени — фиолетовый (через синее стекло)
|
Сl–
|
Ag+
|
Белый осадок
|
Вr–
|
Ag+
|
Желтоватый осадок
|
I–
|
Ag+
|
Желтый осадок
|
SO32–
|
Н+
|
Выделение SO2 – газа с резким запахом
|
CO32–
|
Н+
|
Выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды
|
NO3–
|
H2SO4 (конц.) и Сu
|
Выделение бурого газа
|
SO42–
|
Ва2+
|
Белый осадок
|
PO43–
|
Ag+
|
Желтый осадок
|
OH–
|
Индикаторы
|
Изменение окраски
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.