Практикум по химии 10 класс

Практическая работа №1.

«Идентификация органических соединений»

Практическая работа № 2.

«Распознавание пластмасс и волокон»

Практическая работа №1.

«Идентификация органических соединений»

Цель: распознать органические вещества с помощью качественных реакций.

С правилами ТБ ознакомлен(-а). Роспись.

Ход работы:

В вашем распоряжении имеется спиртовка и набор реактивов:
1)    водный раствор NаОН;
2)    Н₂SO₄ разбавленная;
3)    водный раствор Nа₂С0₃;
4)    водный раствор КМn0₄;

5)    бромная вода;
6)    водный раствор СuSO₄;
7)    аммиачный раствор оксида серебра;
8)    вода.

В двух пробирках содержатся следующие вещества:

1. а) глюкоза;

    б) сахароза;

2. а) уксусная кислота;

    б) этиловый спирт;

3. а) глюкоза;

    б) глицерин;

С помощью минимального числа реагентов (указанных в начале работы) определите содержимое в каждой паре пробирок. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Работу оформите по следующему образцу:

Название опыта	Первая пробирка	Вторая пробирка	Вывод
1. Распознавание глюкозы и сахарозы
2. Распознавание уксусной кислоты и этилового спирта
3. Распознавание глюкозы и глицерина

Сделайте общий вывод

Характеристика некоторых органических веществ

1.Метан	Бесцветный газ без запаха, химическая формула - CH4. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно меркаптаны) со специфическим «запахом газа».
2.Этилен	Бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частично растворим в воде. Наркотик. Формула С2Н4.
3.Ацетилен	Ненасыщенный углеводород, C2H2, бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха. При сжатии разлагается со взрывом, хранят в баллонах, заполненных активированным углем, пропитанным ацетоном, в котором ацетилен растворяется под давлением в больших количествах. Взрывоопасный. Нельзя выпускать на открытый воздух.
4.Метанол	Бесцветная ядовитая жидкость с запахом, напоминающим запах этилового спирта, но более слабым, с воздухом образует взрывоопасные смеси, смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей. Горит синеватым пламенем CH3-OH
5.Бензол	C6H6, бесцветная жидкость с своеобразным резким запахом. Входит в состав бензина, широко применяется в промышленности, является исходным сырьём для производства лекарств, пластмасс, резины, красителей. Токсичен, канцерогенен. С воздухом образует взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с эфирами, бензином и другими органическими растворителями.
6. Этанол	Одноатомный спирт с формулой CH3-CH2-OH, летучая, горючая, бесцветная прозрачная жидкость.
7. Метаналь (формальдегид)	Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде, спиртах и полярных растворителях, токсичен. Формула: HCOH
8. Этаналь	Бесцветная жидкость с резким запахом, хорошо растворяется в воде, спирте, эфире. Формула: CH3-CHO. Ацетальдегид токсичен при действии на кожу, и, возможно, канцероген. Он также является загрязнителем воздуха при горении, курении, в автомобильных выхлопах.
9.Муравьиная кислота	Бесцветная жидкость. Растворима в ацетоне, бензоле, глицерине, толуоле. Смешивается с водой, диэтиловым эфиром, этанолом. При контакте с кожей 100 %-ная жидкая муравьиная кислота вызывает сильные химические ожоги. Попадание даже небольшого её количества на кожу причиняет сильную боль, поражённый участок сначала белеет, как бы покрываясь инеем, потом становится похожим на воск, вокруг него появляется красная кайма. Формула: HCOOH
10. Уксусная кислота	Органическое вещество с формулой CH3COOH,  бесцветная жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы органические соединения и газы. Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».
11. Бензойная кислота	C6H5СООН — простейшая одноосновная карбоновая кислота ароматического ряда. Бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде, хорошо — в этаноле и диэтиловом эфире. Бензойная кислота является, подобно большинству других органических кислот, слабой кислотой.
12. Этиленгликоль	Простейший представитель многоатомных спиртов с формулой HO-CH2-CH2-OH, прозрачная бесцветная жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов внутрь организма человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу
13. Глицерин	Химическое соединение с формулой HOCH2-CH(OH)-CH2OH; бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость, неограниченно растворимая в воде. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (гликос - сладкий). Хорошо растворяет многие вещества.
14. Глюкоза	Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде и органических растворителях. Глюкозу используют при интоксикации, вводят внутривенно, так как она является универсальным антитоксическим средством. С6Н12О6.
15. Сахароза	C12H22O11. Бесцветные кристаллы. При застывании расплавленной сахарозы образуется аморфная прозрачная масса — карамель. Сахароза является весьма распространённым в природе дисахаридом, она встречается во многих фруктах,плодах и ягодах.
16. Крахмал	(C6H10O5)n. Безвкусный, аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде. Под микроскопом видно, что это зернистый порошок; при сжатии порошка крахмала в руке он издаёт характерный «скрип», вызванный трением частиц. В горячей воде набухает (растворяется), образуя коллоидный раствор — клейстер; с раствором йода образует соединение-включение, которое имеет синюю окраску. В воде, при добавлении кислот (разбавленная H2SO4 и др.) как катализатора, постепенно гидролизуется. При действии ферментов или нагревании с кислотами подвергается гидролизу.
17. Анилин	Соединение с формулой C6H5NH2, простейший ароматический амин. Представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом, немного тяжелее воды и плохо в ней растворим, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит.
18. Аминокислоты	Бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Многие из них обладают сладким вкусом.

Практическая работа №2.

«Распознавание пластмасс и волокон»

Цель: распознать органические вещества с помощью качественных реакций.

С правилами ТБ ознакомлен(-а). Роспись.

Оборудование и реактивы: образцы пластмасс и волокон под номерами, спиртовка, спички, стеклянные палочки, тигельные щипцы, асбестовые сетки.

Ход работы:

1. Распознавание пластмасс

В разных пакетах под номерами имеются образцы пластмасс. Пользуясь при веденными ниже данными, определите, под каким номером какая пластмасса находится.

Полиэтилен. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании размягчается, из расплава можно вытянуть нити. Горит сине ватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.

Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал, при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлороводорода. Горит коптящим пламенем, вне пламени не горит.

Полистирол. Может быть прозрачным и непрозрачным, часто хрупок. При нагревании размягчается, из расплава легко вытянуть нити. Горит коптящим пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени.

Полиметилметакрилат. Обычно прозрачен, может иметь различную окраску. При нагревании размягчается, нити не вытягиваются. Горит желтоватым пла менем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.

Фенолформальдегидная пластмасса. Темных тонов (от коричневого до чер ного). При нагревании разлагается. Загорается с трудом, распространяя запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

2. Распознавание волокон

В разных пакетах под номерами содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какое волокно находится.

Хлопок. Горит быстро, распространяя запах жженой бумаги, после сгорания остается серый пепел.

Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, с запахом жженых перьев, после сгорания образуется черный шарик, при растирании превращающийся в порошок.

Ацетатное волокно. Горит быстро, образуя нехрупкий, спекшийся шарик темно-бурого цвета. В отличие от других волокон растворяется в ацетоне.

Капрон. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит, распространяя неприятный запах.

Лавсан. При нагревании плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит коптящим пламенем с образованием темного блестящего шарика.

Оформление работы:

Название опыта	Цвет, внешний вид.	Горит или нет. Характер горения. Запах.	Вывод
1. Распознавание пластмасс	1.
	2.
2. Распознавание волокон	1.
	2.

Общий вывод: на какие группы делятся пластмассы? волокна?

10 класс

Лабораторные опыты

Тема лабораторного опыта	Инструкция
Л.о. №1. Изготовление моделей молекул углеводородов	Модель молекулы метана. Соберите модель моле­кулы метана, используя для этого заводской набор моде­лей атомов. Если он в школе отсутствует, соберите ее из пластилиновых шариков. Для этого из пластилина свет­лых тонов изготовьте четыре небольших шарика, а из пластилина темных тонов — один шарик, который при­мерно в два раза больше предыдущих. В качестве стерж­ней можно использовать спички. Учтите, что в молекуле метана угол между химическими связями С—Н состав­ляет 109°, т. е. молекула имеет тетраэдрическое стро­ение (см. рис. 11 на с. 25). Модели молекул бутана и изобутана. Соберите модель молекулы н-бутана, используя для этого завод­ской набор моделей атомов или пластилин. Аналогично соберите модель молекулы изобутана. Учтите, что в бу­тане атомы углерода расположены по отношению друг к другу под углом 109°, т. е. углеродная цепь должна иметь зигзагообразное строение. В молекуле изобутана все связи центрального атома углерода направлены к вершинам правильного тетраэдра. Сравните строение этих углеводородов.
Л.о. №2. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах	Выданные вещества разделите на две части и иссле­дуйте их отношение к растворам иода и перманганата калия. Наблюдайте за изменением окраски растворов. Внесите наблюдения в таблицу и сделайте выводы. Номер пробирки Реагенты для распознавания веществ Наблюдения Выводы Раствор пер­манганата калия Раствор иода
Л.о. №3. Получение и свойства ацетилена	В пробирку налейте около 1 мл воды и поместите в нее кусочек карбида кальция величиной со спичечную го­ловку. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотвод­ной трубкой и выделяющийся газ пропустите в другую пробирку с раствором перманганата калия. Что наблю­даете? О чем свидетельствует изменение окраски раство­ра? Запишите уравнения проведенных реакций.
Л.о. №4. Свойства  этилового спирта	1.     Рассмотрите выданный вам в пробирке образец эти­лового спирта. Понюхайте его. Что ощущаете? В другую пробирку прилейте несколько капель выданного вам спирта с помощью пипетки, добавьте 2 мл дистиллиро­ванной воды и содержимое взболтайте. Что можно ска­зать о растворимости этилового спирта в воде? 2.     В одну пробирку налейте 1—2 мл дистиллирован­ной воды, а во вторую — 2 мл этилового спирта и добавьте в каждую по 2—3 капли подсолнечного масла. Пере­мешайте содержимое обеих пробирок. Что можно сказать о свойствах этилового спирта как растворителя? 3.     На фильтровальную бумагу капните одну каплю во­ды и чуть поодаль одну каплю этилового спирта. Какая капля быстрее испарится? Сделайте вывод о свойствах спирта на основе этого опыта. 4.     Накалите на пламени спиртовки свернутую в спи­раль медную проволоку до появления черного налета оксида меди (II) и внесите ее в этиловый спирт, находя­щийся в выданной вам пробирке. Что наблюдаете? По­вторите операцию 4—5 раз. Понюхайте содержимое про­бирки. Что ощущаете? Запишите уравнение проведен­ной реакции.
Л.о. №5. Свойства глицерина	1.     К 1 мл дистиллированной воды в пробирке прилей­те 1 мл глицерина и смесь взболтайте. Затем добавьте еще 1 мл глицерина и еще раз перемешайте смесь. Что можно сказать о растворимости глицерина в воде? 2.     К 2 мл раствора щелочи в пробирке прилейте не­сколько капель раствора медного купороса (сульфата ме­ди (II)). Что наблюдаете? К полученному осадку прибавь­те по каплям глицерин и смесь взболтайте. Что наблю­даете?
Л.о. №6. Свойства формальдегида	1.     В тщательно вымытую пробирку налейте 1 мл ам­миачного раствора оксида серебра и добавьте по стенке 4—5 капель формалина. Поместите пробирку в стакан с горячей водой. Что наблюдаете? Запишите уравнение проведенной реакции. 2.     Налейте в пробирку 2 мл щелочи и добавьте 2—3 капли раствора медного купороса (сульфата меди (II)). К образовавшемуся осадку прилейте 1 мл разбавленного водой формалина и смесь нагрейте. Что наблюдаете? За­пишите уравнение проведенной реакции.
Л.о. №7. Свойства уксусной кислоты	1.     Налейте в четыре пробирки по 2 мл раствора уксус­ной кислоты. Осторожно понюхайте этот раствор. Что ощущаете? Вспомните, где вы применяете уксусную кислоту дома. 2.     В одну пробирку с раствором уксусной кислоты до­бавьте несколько капель раствора лакмуса. Что наблю­даете? Затем нейтрализуйте кислоту избытком щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение проведенной ре­акции. 3.     В три оставшиеся пробирки с раствором уксусной кислоты добавьте: в одну — гранулу цинка, в другую — несколько крупинок оксида меди (II) и подогрейте ее, в третью — кусочек мела или соды (на кончике шпате­ля). Что наблюдаете? Запишите уравнения проведенных реакций.
Л.о. №8. Свойства жиров	1.     В три пробирки налейте по 1 мл дистиллированной воды, спирта и бензина и добавьте в них по 2—3 капли подсолнечного масла. Встряхните содержимое пробирок. В какой жидкости жиры растворяются лучше? 2.     Несколько капель раствора жира в этиловом спирте и бензине нанесите на фильтровальную бумагу. Что на­блюдаете после испарения растворителя? 3. Практически докажите, что в состав выданного вам растительного жира входят остатки непредельных кис­лот. Объясните свои действия.
Л.о. №9. Свойства глюкозы	1.     В пробирку с 2—3 каплями раствора медного купо­роса (сульфата меди (II)) прилейте 2—3 мл раствора ще­лочи. Что наблюдаете? Затем добавьте в пробирку 2 мл раствора глюкозы и смесь перемешайте. Что наблюдае­те? О чем свидетельствует этот опыт? 2.     Нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? О чем свидетельствует этот опыт? Запишите уравнение проведенной реакции. 3.     К 2 мл аммиачного раствора оксида серебра добавь­те 1—2 мл раствора глюкозы и нагрейте смесь на пла­мени спиртовки. Старайтесь нагревать содержимое про­бирки равномерно и медленно. Что наблюдаете? О чем свидетельствует этот опыт? Запишите уравнение прове­денной реакции.
Л.о. №10. Свойства белков	В пробирку налейте 2 мл раствора белка и добавьте 2 мл раствора щелочи, а затем несколько капель раство­ра медного купороса (сульфата меди (II)). Что наблюдае­те? В пробирку с 2 мл раствора белка добавьте несколь­ко капель азотной кислоты. Что наблюдаете? Нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Охладите смесь и добавьте к ней по каплям 2—3 мл нашатырного спирта. Что наблюдаете? Подожгите несколько шерстяных нитей. Охаракте­ризуйте запах горящей шерсти. К 3—4 мл раствора белка в воде добавьте несколько капель раствора медного купороса (сульфата меди (II)). Что наблюдаете?