Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Практикум по химии 11 класс (профильный курс)

Практикум по химии 11 класс (профильный курс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_2b0cf243.gif


Ф.И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

1 вариант: водород и этилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение водорода

  1. Определите с помощью расчётов относительную плотность водорода по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (Н2) М (Н2) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, водород ____________________ газ и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

  1. Сhello_html_67989ab8.pngоберите прибор согласно рисунку

  2. В пробирку поместите 1-2 кусочка гранулированного цинка и прилейте раствор соляной кислоты, так, чтобы она полностью покрывала кусочки цинка. Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухую пробирку, перевёрнутую вверх дном.

  3. Наблюдаем выделение пузырьков газа. Спустя некоторое время вторую пробирку переверните и поднесите осторожно горящую лучину. Водород сгорает (мини – взрыв с характерным хлопком), на стенках пробирки конденсируется вода

  4. Запишите уравнения проделанных реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Опыт 2. Получение этилена (С2Н4 или СН2 = СН2)


1. Определите с помощью расчётов относительную плотность этилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (С2Н4) М (С2Н4) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, этилен _________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

  1. Соберите прибор согласно рисунку

  2. В сухую пробирку осторожно прилейте готовую смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты, поместите в пробирку немного речного песка и крошки из пенопласта (для равномерного нагревания). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой. Пробирку осторожно нагрейте.

4hello_html_m53faf2b4.png. Выделяющийся газ пропустили через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.






5.Запишите уравнения соответствующих реакций:

H2SO4

Chello_html_m53a5d0eb.gif2H5OH ______________________




CH2 = CH2 + Br2 _________________________


C2H4 + KMnO4 + H2O →_______________________________________________________


(Расставьте коэффициенты)


Сделайте вывод ( в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы я:

1) Получил водород из соляной кислоты реакцией замещения цинком, собрал газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вверх, так как водород намного легче воздуха. Наличие водорода доказал реакцией с кислородом, при которой раздаётся характерный хлопок.

2)___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



Оценка __________



Ф.И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

2 вариант: кислород и ацетилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение кислорода

  1. Определите с помощью расчётов относительную плотность кислорода по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М О2) М (О2) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, кислород ________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

hello_html_m7149562a.png

  1. Соберите прибор согласно рисунку

  2. В пробирку насыпьте немного перманганата калия, внутрь у основания пробирки положите рыхлый кусочек ваты, который предотвратит попадание продуктов возгонки с стакан, предназначенный для собирания кислорода. Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухой стакан.

  3. Наблюдаем реакцию разложения перманганата калия. Спустя некоторое время опустите в стакан тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнет, так как в стакане соберётся кислород.

  4. Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Оhello_html_5951fc3b.gifпыт 2. Получение ацетилена (С2Н2 или СН = СН)


1. Определите с помощью расчётов относительную плотность ацетилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (С2Н2) М (С2Н2) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, ацетилен_________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

  1. Соберите прибор согласно рисунку

  2. В сухую поместите несколько очень маленьких кусочков карбида кальция (или один кусочек средних размеров) и прилейте подсоленную воду (соль будет выступать в роли ингибитора (замедлителя) реакции, так как она протекает очень бурно). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой.

hello_html_m69212b4b.png 4. Выделяющийся газ пропустите через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.

5.Запишите уравнения соответствующих реакций:


СаС2 + Н2О =


СН = СН + Br2 ______________________________________________________________


C2H2 + KMnO4 + H2O →_______________________________________________________


(Расставьте коэффициенты)


Сделайте вывод (в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили кислород реакций разложения перманганата калия, собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вниз, так как кислород немного тяжелее воздуха. Наличие кислорода доказали с помощью тлеющей лучинки, которая при наличии кислорода ярко вспыхивает.

2)___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________




Оценка __________













Ф.И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

3 вариант: углекислый газ и этилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение углекислого газа

  1. Определите с помощью расчётов относительную плотность углекислого газа по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (СО2) М (СО2) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, углекислый газ ____________________ и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

  1. Соберите прибор согласно рисунку

  2. hello_html_7a6ff86.pngВ пробирку поместите 1-2 кусочка мрамора или мела и прилейте раствор соляной кислоты, так, чтобы она полностью покрывала кусочки мрамора (мела). Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухой стакан.

  3. Наблюдаем бурное выделение пузырьков газа. Спустя некоторое поднесите к краю стакана горящую лучинку. Она погаснет. Это свидетельствует о том, что стакан полностью наполнился углекислым газом. Пропустите выделяющийся газ через известковую воду (раствор гидроксида кальция). Известковая вода помутнеет. Это качественная реакция на углекислый газ.

  4. Запишите уравнения проделанных реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Опыт 2. Получение этилена (С2Н4 или СН2 = СН2)


1. Определите с помощью расчётов относительную плотность этилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (С2Н4) М (С2Н4) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, этилен _________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

  1. Соберите прибор согласно рисунку

  2. В сухую пробирку осторожно прилейте готовую смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты, поместите в пробирку немного речного песка и крошки из пенопласта (для равномерного нагревания). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой. Пробирку осторожно нагрейте.

4hello_html_m53faf2b4.png. Выделяющийся газ пропустили через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.






5.Запишите уравнения соответствующих реакций:

H2SO4

Chello_html_m53a5d0eb.gif2H5OH ______________________




CH2 = CH2 + Br2 _________________________


C2H4 + KMnO4 + H2O →_______________________________________________________


(Расставьте коэффициенты)


Сделайте вывод ( в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили углекислый газ взаимодействием соляной кислоты с мрамором (или мелом), собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вниз, так как углекислый газ почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. Наличие углекислого газа подтвердил с помощью горящей лучины, которая погасла в углекислом газе и доказал качественной реакцией с известковой водой, при которой выпадает осадок.

2)___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________




Оценка __________





Ф.И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

4 вариант: аммиак и ацетилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение аммиака

  1. Определите с помощью расчётов относительную плотность аммиака по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (NH3) М (NH3) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, аммиак ________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________. Собирать аммиак методом вытеснения воды нельзя, так как аммиак хорошо растворяется в воде.

hello_html_m6e29cb9a.png

  1. Соберите прибор согласно рисунку

  2. В пробирку насыпьте сухую смесь хлорида аммония и гидроксида кальция. Пробирку закройте газоотводной трубкой, направив вверх, конец которой поместите в сухую пробирку, отверстие которой закройте кусочком сухой ваты.

  3. Наблюдаем реакцию взаимодействия хлорида аммония и гидроксида кальция. На стенках нагреваемой пробирки конденсируются капельки

воды.

  1. Поднесите к отверстию пробирки, в которой собирается аммиак влажную индикаторную бумажку, которая посинеет, свидетельствуя и наличии и об основных свойствах аммиака.

  2. Пропустите выделяющийся аммиак через воду с 2-3 каплями фенолфталеина. Окраска фенолфталеина станет малиновой, что говорит о том, что аммиак при растворении в воде образуются гидроксид – анионы.

  3. Запишите уравнение реакции:

NH2CI + Ca(OH)2 = _________________________________________________________ NH3 + HOH =_______________________________________________________________


Оhello_html_5951fc3b.gifпыт 2. Получение ацетилена (С2Н2 или СН = СН)


1. Определите с помощью расчётов относительную плотность ацетилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (С2Н2) М (С2Н2) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, ацетилен_________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

  1. Соберите прибор согласно рисунку

  2. В сухую поместите несколько очень маленьких кусочков карбида кальция (или один кусочек средних размеров) и прилейте подсоленную воду (соль будет выступать в роли ингибитора (замедлителя) реакции, так как она протекает очень бурно). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой.

hello_html_m69212b4b.png 4. Выделяющийся газ пропустите через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.

5.Запишите уравнения соответствующих реакций:


СаС2 + Н2О =


СН = СН + Br2 ______________________________________________________________


C2H2 + KMnO4 + H2O →_______________________________________________________


(Расставьте коэффициенты)


Сделайте вывод (в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили аммиак реакций взаимодействия хлорида аммония и гидроксида кальция при нагревании, собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вверх, так как аммиак намного легче воздуха. Наличие аммиака доказали с помощью влажной индикаторной бумажки, которая при наличии аммиака посинела________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________




Оценка __________







hello_html_330d23de.gif

hello_html_m3cddc780.gif

  1. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



  1. Приготовление природного индикатора.

Из краснокочанной капусты или свёклы получите сок, который можно считать природным индикатором и использовать для определения реакции среды различных растворов. В одну пробирку налейте раствор уксусной кислоты, в другую – раствор любой щёлочи. В каждую из них добавьте равное количество капель природного индикатора. Проделайте аналогичный опыт с исследованием среды раствора с помощью индикаторной бумажки (это будет контрольный вариант). Результаты опыта запишите в таблицу:


Индикатор

Изменение цвета

в кислоте

в щёлочи

Сок свёклы



Универсальный индикатор




Сделайте вывод: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________




Оценка___________________




















Фамилия, имя _____________________________________________

Практическая работа № 5

«Качественные реакции на кислородосодержащие органические вещества»

Цель работы: проделать качественные реакции на кислородосодержащие органические вещества

Задание: распознать различными способами предложенные органические вещества: этанол, уксусная кислота, глицерин, глюкоза. Используя качественные реакции на эти вещества, доказать их наличие.

Способ 1. Уксусную кислоту и этанол можно определить __________________________, а также с помощью индикаторной бумажки, которая в водном растворе уксусной кислоты станет красной.

Способ 2. Все предложенные вещества можно определить с помощью качественных реакций

  1. в пробирку с этанолом опустите прокаленную на пламени спиртовки медную спираль, наблюдается очищение спирали от чёрного налёта оксида меди (II) и слабый запах уксусного альдегида

  2. уксусную кислоту можно определить, прилив к ней раствор хлорида железа (III), образующийся ацетат железа имеет характерное тёмно – красное окрашивание

  3. глицерин распознаётся с помощью свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II). Для этого в пробирку прилейте 1 мл раствора CuSO4 и добавьте раствор NaOH до появления осадка голубого цвета. К полученному осадку прилейте раствор глицерина. Встряхните. Осадок растворится, получится тёмно –синий раствор.

  4. Глюкозу можно также распознать с помощью свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II). Для этого в пробирку прилейте 1 мл раствора CuSO4 и добавьте раствор NaOH до появления осадка голубого цвета. К полученному осадку прилейте раствор глюкозы. Встряхните. Осадок растворится, получится тёмно –синий раствор, который осторожно нагрейте на пламени спиртовки до получения осадка кирпично – красного цвета оксида меди (I)

Наблюдения, уравнения реакций запишите в таблицу:


Исследуемое органическое вещество

Качественный реактив

Наблюдения

Уравнение реакции

Этанол

CuO







Уксусная кислота

FeCI3







Глицерин



Cu(OH)2







Глюкоза



Cu(OH)2







Задание 2. Распознать с помощью одного и того же реактива растворы белка, мыла и соды


Подсказка: реактивом, с помощью которого можно распознать предложенные вещества является концентрированная азотная кислота

Алгоритм выполнения опыта: в каждую из трёх пронумерованных пробирок прилейте по 2-3 капли концентрированной азотной кислоты, напишите уравнения реакций, наблюдения оформите в таблицу (примечание: для белка уравнение реакции не пишется)

Уравнения реакций:

C17H35COONa (концентр.) +HNO3 (концентр.) ___________________________________

(натриевое мыло)

Na2CO3 + 2 HNO3 =___________________________________________________

CO32- + 2H+ =________________________________


Наблюдения


Вещества

Реактив - HNO3 (концентрированная)

Мыло


Белок


Сода




Оценка___________



Краткое описание документа:

Практикум по химии (11 класс, профильный курс) составлен на основе учебника О.С. Габриеляна "Химия. 11 класс, профильный курс) и предусматривает выполнение практических работ, которые перекликаются с содержанием контрольно - измерительных материалов по химии в формате ЕГЭ.

Помимо инструкции для выполнения, данная методичка содержит теоретические вопросы, которые помогают ученику сформулировать собственный вывод с опорой на теоретические знания.

Автор
Дата добавления 03.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров2137
Номер материала ДA-000317
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх