Практикум по химии 11 класс (профильный курс)

Ф.И.______________________________

Практическая работа  № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

1 вариант:  водород и этилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение водорода

1. Определите с помощью расчётов относительную плотность водорода по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

                                                                     М (воздуха) = 29

                         М (Н₂)                                 М (Н₂) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------                     

                  М (воздуха)                         Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, водород ____________________ газ и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

2. Соберите  прибор согласно рисунку
3.  В пробирку поместите 1-2 кусочка гранулированного цинка и    прилейте  раствор соляной кислоты, так, чтобы она полностью покрывала кусочки цинка. Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухую пробирку, перевёрнутую вверх дном.
4. Наблюдаем выделение пузырьков газа. Спустя некоторое время вторую пробирку переверните и поднесите осторожно горящую лучину. Водород сгорает (мини – взрыв с характерным хлопком), на стенках пробирки конденсируется вода
5. Запишите уравнения проделанных реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение этилена (С₂Н₄  или СН₂ = СН₂)

1.     Определите с помощью расчётов относительную плотность этилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

                                                                     М (воздуха) = 29

                         М (С₂Н₄)                                 М (С₂Н₄) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------                     

                  М (воздуха)                         Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, этилен  _________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

2.      Соберите прибор согласно рисунку

3.      В сухую пробирку  осторожно прилейте готовую смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты, поместите в пробирку немного речного песка  и крошки из пенопласта (для равномерного нагревания). Закройте пробирку  пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой. Пробирку осторожно нагрейте.

4.  Выделяющийся газ  пропустили через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.

5.Запишите уравнения соответствующих  реакций:

                 H₂SO₄

C₂H₅OH                      ______________________

CH₂ = CH₂ + Br₂ → _________________________

C₂H₄ +   KMnO₄ + H₂O  →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод ( в выводе отметить  способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы я:

1) Получил водород из соляной кислоты  реакцией замещения цинком, собрал газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вверх, так как    водород намного легче воздуха. Наличие водорода доказал реакцией с кислородом, при которой   раздаётся характерный хлопок.

2)___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка __________

Ф.И.______________________________

Практическая работа  № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

2 вариант:  кислород  и ацетилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение кислорода

6. Определите с помощью расчётов относительную плотность кислорода по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

                                                                     М (воздуха) = 29

                         М О₂)                                 М (О₂) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------                     

                  М (воздуха)                         Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, кислород ________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

7. Соберите  прибор согласно рисунку
8.  В пробирку  насыпьте немного перманганата калия, внутрь у основания пробирки положите  рыхлый кусочек ваты, который предотвратит попадание  продуктов возгонки с стакан, предназначенный для собирания кислорода. Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухой стакан.
9. Наблюдаем реакцию разложения перманганата калия. Спустя некоторое время опустите в стакан тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнет, так как в стакане соберётся кислород.
10. Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение ацетилена (С₂Н₂  или СН = СН)

1.     Определите с помощью расчётов относительную плотность ацетилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

                                                                     М (воздуха) = 29

                         М (С₂Н₂)                                 М (С₂Н₂) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------                     

                  М (воздуха)                         Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, ацетилен_________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

4.      Соберите прибор согласно рисунку

5.      В сухую поместите несколько очень маленьких кусочков карбида кальция (или один кусочек средних размеров) и  прилейте подсоленную воду (соль будет выступать в роли ингибитора (замедлителя) реакции, так как она протекает очень бурно). Закройте пробирку  пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой.

       4.  Выделяющийся газ  пропустите  через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.

                    5.Запишите уравнения соответствующих  реакций:

СаС_{2 +} Н₂О =

СН = СН + Br₂ → ______________________________________________________________

C₂H₂ +   KMnO₄ + H₂O  →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод (в выводе отметить  способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили кислород реакций разложения перманганата калия, собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вниз, так как    кислород немного тяжелее воздуха. Наличие кислорода доказали с помощью тлеющей лучинки, которая при наличии кислорода ярко вспыхивает.

2)___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка __________

Ф.И.______________________________

Практическая работа  № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

3 вариант:  углекислый газ  и этилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение углекислого газа

11. Определите с помощью расчётов относительную плотность углекислого газа по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

                                                                     М (воздуха) = 29

                         М (СО₂)                                 М (СО₂) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------                     

                  М (воздуха)                         Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, углекислый газ ____________________ и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

12. Соберите  прибор согласно рисунку
13.  В пробирку поместите 1-2 кусочка мрамора или мела и    прилейте  раствор соляной кислоты, так, чтобы она полностью покрывала кусочки мрамора (мела). Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухой  стакан.
14. Наблюдаем бурное выделение пузырьков газа. Спустя некоторое поднесите к краю стакана горящую лучинку. Она погаснет. Это свидетельствует о том, что стакан полностью наполнился углекислым газом. Пропустите выделяющийся газ через известковую воду (раствор гидроксида кальция). Известковая вода помутнеет. Это качественная реакция на углекислый газ.
15. Запишите уравнения проделанных реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение этилена (С₂Н₄  или СН₂ = СН₂)

1.     Определите с помощью расчётов относительную плотность этилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

                                                                     М (воздуха) = 29

                         М (С₂Н₄)                                 М (С₂Н₄) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------                     

                  М (воздуха)                         Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, этилен  _________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

6.      Соберите прибор согласно рисунку

7.      В сухую пробирку  осторожно прилейте готовую смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты, поместите в пробирку немного речного песка  и крошки из пенопласта (для равномерного нагревания). Закройте пробирку  пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой. Пробирку осторожно нагрейте.

4.  Выделяющийся газ  пропустили через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.

5.Запишите уравнения соответствующих  реакций:

                 H₂SO₄

C₂H₅OH                      ______________________

CH₂ = CH₂ + Br₂ → _________________________

C₂H₄ +   KMnO₄ + H₂O  →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод ( в выводе отметить  способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили углекислый газ взаимодействием  соляной кислоты  с мрамором (или мелом), собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вниз, так как    углекислый газ почти в 1,5 раза тяжелее  воздуха. Наличие углекислого газа  подтвердил с помощью горящей лучины, которая погасла в углекислом газе и  доказал  качественной реакцией с известковой водой, при которой   выпадает осадок.

2)___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка __________

Ф.И.______________________________

Практическая работа  № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

4 вариант:  аммиак  и ацетилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение аммиака

16. Определите с помощью расчётов относительную плотность аммиака по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

                                                                     М (воздуха) = 29

                         М (NH₃)                              М (NH₃) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------                     

                  М (воздуха)                         Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, аммиак ________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________. Собирать аммиак методом вытеснения воды нельзя, так как аммиак хорошо растворяется в воде.

17. Соберите  прибор согласно рисунку
18.  В пробирку  насыпьте сухую смесь хлорида аммония и гидроксида кальция. Пробирку закройте газоотводной трубкой, направив вверх,   конец которой поместите в сухую пробирку, отверстие которой закройте кусочком сухой ваты.
19. Наблюдаем реакцию взаимодействия хлорида аммония и гидроксида кальция. На стенках нагреваемой пробирки конденсируются капельки

                                                            воды.

20. Поднесите к отверстию пробирки, в которой собирается  аммиак  влажную индикаторную бумажку, которая посинеет, свидетельствуя и наличии и об основных свойствах аммиака.
21. Пропустите выделяющийся аммиак через воду с 2-3 каплями фенолфталеина. Окраска фенолфталеина станет малиновой, что говорит о том, что аммиак при растворении в воде образуются гидроксид – анионы.
22. Запишите уравнение реакции:

NH₂CI + Ca(OH)₂ = _________________________________________________________ NH₃ + HOH =_______________________________________________________________

Опыт 2. Получение ацетилена (С₂Н₂  или СН = СН)

1.     Определите с помощью расчётов относительную плотность ацетилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

                                                                     М (воздуха) = 29

                         М (С₂Н₂)                                 М (С₂Н₂) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------                     

                  М (воздуха)                         Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, ацетилен_________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

8.      Соберите прибор согласно рисунку

9.      В сухую поместите несколько очень маленьких кусочков карбида кальция (или один кусочек средних размеров) и  прилейте подсоленную воду (соль будет выступать в роли ингибитора (замедлителя) реакции, так как она протекает очень бурно). Закройте пробирку  пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой.

       4.  Выделяющийся газ  пропустите  через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.

                    5.Запишите уравнения соответствующих  реакций:

СаС_{2 +} Н₂О =

СН = СН + Br₂ → ______________________________________________________________

C₂H₂ +   KMnO₄ + H₂O  →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод (в выводе отметить  способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили аммиак  реакций взаимодействия хлорида аммония и гидроксида кальция при нагревании, собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вверх, так как    аммиак  намного легче воздуха. Наличие аммиака  доказали с помощью влажной индикаторной бумажки, которая при наличии аммиака посинела________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка __________

1)      __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1.      Приготовление природного индикатора.

Из краснокочанной капусты или свёклы получите сок, который можно считать природным индикатором и использовать для определения реакции среды различных растворов. В одну пробирку налейте раствор уксусной кислоты, в другую – раствор любой щёлочи. В каждую из них добавьте равное количество капель природного индикатора. Проделайте аналогичный опыт с  исследованием среды раствора с помощью индикаторной бумажки (это будет контрольный вариант). Результаты опыта запишите в таблицу:

Индикатор	Изменение цвета
	в кислоте	в щёлочи
Сок свёклы
Универсальный индикатор

Сделайте вывод: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка___________________

Фамилия, имя _____________________________________________

Практическая работа № 5

«Качественные реакции  на кислородосодержащие органические вещества»

Цель работы: проделать качественные реакции на кислородосодержащие органические вещества

Задание: распознать различными способами предложенные органические вещества: этанол, уксусная кислота, глицерин, глюкоза. Используя качественные реакции на эти вещества, доказать их наличие.

Способ 1. Уксусную кислоту и этанол можно определить __________________________, а также с помощью индикаторной бумажки, которая в водном растворе  уксусной кислоты станет красной.

Способ 2. Все предложенные вещества можно определить с помощью качественных реакций

1)      в пробирку с этанолом опустите прокаленную на пламени спиртовки медную спираль, наблюдается очищение спирали от чёрного налёта оксида меди (II) и слабый запах уксусного альдегида

2)      уксусную кислоту можно определить, прилив к ней раствор хлорида железа (III), образующийся ацетат железа имеет характерное тёмно – красное окрашивание

3)      глицерин распознаётся с помощью свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II). Для этого в пробирку прилейте 1 мл раствора CuSO₄  и добавьте раствор NaOH до появления осадка голубого цвета. К полученному осадку прилейте раствор глицерина. Встряхните. Осадок растворится, получится тёмно –синий раствор.

4)      Глюкозу можно также распознать с помощью свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II). Для этого в пробирку прилейте 1 мл раствора CuSO₄  и добавьте раствор NaOH до появления осадка голубого цвета. К полученному осадку прилейте раствор глюкозы. Встряхните. Осадок растворится, получится тёмно  –синий раствор, который осторожно нагрейте на пламени спиртовки до получения осадка кирпично – красного цвета оксида меди (I)

Наблюдения, уравнения реакций запишите в таблицу:

Исследуемое органическое вещество	Качественный реактив	Наблюдения	Уравнение реакции
Этанол	CuO
Уксусная кислота	FeCI3
Глицерин	Cu(OH)2
Глюкоза	Cu(OH)2

Задание 2. Распознать с помощью одного и того же реактива растворы белка, мыла и соды

Подсказка: реактивом, с помощью которого можно распознать предложенные вещества является концентрированная азотная кислота

Алгоритм выполнения опыта: в каждую из трёх пронумерованных пробирок прилейте по 2-3 капли концентрированной азотной кислоты, напишите уравнения реакций, наблюдения оформите в таблицу (примечание: для белка уравнение реакции не пишется)

Уравнения реакций:

C₁₇H₃₅COONa (концентр.) +HNO₃ (концентр.) → ___________________________________

(натриевое мыло)

Na₂CO₃ + 2 HNO₃ =___________________________________________________

CO₃^2- + 2H⁺ =________________________________

Наблюдения

Вещества	Реактив - HNO3 (концентрированная)
Мыло
Белок
Сода

Оценка___________

Краткое описание документа:

Практикум по химии (11 класс, профильный курс) составлен на основе учебника О.С. Габриеляна "Химия. 11 класс, профильный курс) и предусматривает выполнение практических работ, которые перекликаются с содержанием контрольно - измерительных материалов по химии в формате ЕГЭ.

Помимо инструкции для выполнения, данная методичка содержит теоретические вопросы, которые помогают ученику сформулировать собственный вывод с опорой на теоретические знания.