Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Практикум решения различных типов задач по химии (8 класс)

Практикум решения различных типов задач по химии (8 класс)

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа Задачи на выход продукта реакции.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Практикум по решению задач – 8 класс

Расчётные задачи на выход продукта реакции от теоретически возможного


1.Вычислите выход соли от теоретически возможного, если при взаимодействии 56 грамм гидроксида калия с серной кислотой было получено 80 грамм соли.


2. Вычислите выход бария, если при его восстановлении из 4,59 килограмм оксида бария с помощью алюминия, было получено 3,6 кг бария.


3.При взаимодействии 8 грамм гидроксида натрия с хлоридом цинка было получено 9 грамм гидроксида цинка. Определите массовую долю выхода гидроксида цинка от теоретически возможного (в %).


4. Вычислите выход водорода, если при взаимодействии 20 грамм натрия с водой было получено 10 литров водорода. Схема реакции : Na + H2O → NaOH + H2.


5.Вычислите объёмную долю выхода хлороводорода (HCℓ), если при взаимодействии 5 литров водорода с хлором (C2) было получено 6 литров хлороводорода.


6. Вычислите выход аммиака (NH3),если при взаимодействии 20 грамм хлорида аммония (NH4Cℓ) с избытком гидроксида кальция было получено 7,9 литров аммиака. Схема реакции: NH4Cℓ + Ca(OH)2 NH3 ↑ + H2O + CaC2.

7.Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить при реакции 20,2 граммов нитрата калия с серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты составляет 90% от теоретически возможного.

8.Какой объём водорода можно получить при взаимодействии 20граммов кальция с соляной кислотой, если объёмная доля выхода водорода от теоретически возможного составляет 91% ?


9.Вычичлите объём аммиака (NH3), который может быть получен при нагревании 25 грамм хлорида аммония (NH4Cℓ) с избытком гидроксида кальция, если объёмная доля выхода аммиака составляет 85%от теоретически возможного.

10.Каую массу сульфата магния можно получить при взаимодействии 48граммов магния с серной кислотой, если массовая доля выхода сульфата магния составляет 82 % от теоретически возможного?


11. При взаимодействии 5,4 грамм алюминия с соляной кислотой было получено 4,48 литров водорода. Вычислите выход водород в процентах от теоретически возможного.

12. Какой объём сероводорода (H2S) может быть получен при взаимодействии 194граммов сульфида цинка с соляной кислотой, если объёмная доля выхода сероводорода от теоретически возможного составляет 80 % ?

13.Расчитайте массу гидроксида железа (III), который может быть получен при взаимодействии 160 грамм гидроксида натрия и хлорида железа (III). При этом выход гидроксида железа (III) составляет 70 %.

14.Сколько граммов меди можно получить при взаимодействии хлорида меди (II) с железом, если массовая доля выхода меди составляет 72 % от теоретически возможного?


Название документа Задачи на избыток и недостаток.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Практикум по решению задач – 8 класс

Расчётные задачи на избыток и недостаток


1.Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 30 граммов соляной кислоты, и 25 граммов карбоната кальция ?


2.Определите массу оксида лития, который образуется при взаимодействии 20граммов лития и 0,2 моль кислорода.


3.Какой объём сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии 2 литров водорода и 60 граммов серы ?


4.Какая масса воды получится в результате реакции соединения 20 литров кислорода и 20 граммов водорода ?


5.Сколько граммов нитрата кальция образуется при взаимодействии 14 граммов оксида кальция и 35 граммов азотной кислоты ?


6.Вычислите массу сульфата магния, образующегося при реакции 10 граммов оксида магния и 2,8 моль серной кислоты.


7.Сколько граммов сульфата железа (II) образуется в ходе реакции замещения между 40 граммами сульфата меди (II) и 0,21 моль железа ?


8.По схеме составьте условие задачи и решите её:


1,2 моль 32 г m - ? 430 г 358 г m - ?

а) P2O5 + H2O → H3PO4 ; б) Ba(NO2)2 + K2SO4 → BaSO4 + K NO2;

75 г 3,5 моль V - ?

в) Mg(OH)2 + H NO3 → H2O + Mg(NO3)2 .





















Название документа Задачи на примеси.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Практикум по решению задач – 8 класс

Расчётные задачи на содержание примесей

1.Вычислите массу оксида кальция и объём углекислого газа, которые образуются при обжиге 250 грамм карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

2.Какой объём оксида углерода (IV) выделится при сжигании 50 килограмм угля (С), содержащего 8% примесей ?


3.Рассчитайте массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 60 граммами оксида железа (III), содержащего 20% примесей.

4.Какой объём оксида серы (IV) образуется при сжигании 20 килограмм цинковой обманки (сульфид цинка), содержащей 80% сульфид цинка ?

5.Массовая доля карбоната меди (II) в малахите (CuCO3 Ca(OH)2) составляет 95%. Вычислите объём оксида углерода (IV), полученный при разложении 300 грамм малахита.

6.При взаимодействии 10,8 граммов кальцинированной соды (карбонат натрия) с избытком соляной кислоты получили 2,24 литра углекислого газа. Вычислите содержание примесей в соде (в %).


7.При обработке избытком соляной кислоты природного известняка (карбоната кальция) массой 30 килограмм получили 5,6 м3 углекислого газа. Вычислите содержание карбоната кальция в природном известняке.

8. Вычислите массовую долю примесей в техническом карбонате магния, если известно, что при разложении 200 граммов этого образца было получено 80 грамм оксида магния.

9. Рассчитайте массу нитрата бария, который образуется при взаимодействии хлорида бария с 42 граммами нитрата серебра , содержащего 5% примесей.

10.Какая масса гидроксида магния образуется при взаимодействии нитрата магния с 25 граммами гидроксида натрия, содержащего 12 % примесей ?


11.Вычислите массу примесей, содержащихся в 50 граммах нитрата бария, если при его взаимодействии с сульфатом калия было получено 23,3 грамма сульфата бария.

12.Какое количество гашёной извести (гидроксид кальция) может быть получено из 25 килограмм известняка, содержащего 20% примесей ?

Схемы реакций : 1) СaCO3CaO + CO2

2) CaO + H2OCa(OH)2 .

13. Какой объём водорода (н.у.) может быть получен при растворении в воде 11,5 граммов натрия, содержащего 2% примесей ? Схема реакции : Na + H2ONaOH + H2↑.


14. Какой объём хлора (н.у.) и какую массу натрия можно получить при электролизе 585 граммов хлорида натрия, содержащего 15% примесей ?

электр.ток

Схема реакции : NaCℓ Na + Cℓ2↑.

Название документа Задачи на растворы по уравн. реакции.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Практикум по решению задач – 8 класс

Расчётные задачи на растворы (концентрация, по уравнению реакции)


1.К раствору серной кислоты массой 180 грамм с концентрацией 20 % добавили раствор карбоната калия. Определите объём выделившегося газа при нормальных условиях (н.у.)


2. Вычислите массу гидроксида меди (II), которая образуется при взаимодействии нитрата меди (II) с 40 граммами 14%-ного раствора гидроксида калия.


3.Определите массу азотной кислоты, на нейтрализацию которой было затрачено 300 грамм 4%-ного раствора гидроксида натрия.


4. Рассчитайте объём водорода, который выделится при взаимодействии трёх литров 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,51 г/мл) с магнием.


5.Рассчитайте массу 15%-ного раствора азотной кислоты, которая нужна для взаимодействия с гидроксидом магния массой 116 грамм.


6.Какая масса 5%-ного раствора сульфата натрия потребуется для взаимодействия с хлоридом бария, если при этом образуется 23,3 грамм сульфата бария ?


7.Вычислите массу 22%-ной сернистой кислоты, которая необходима для реакции с 0,2 моль оксида цинка.


8.Какая масса 6%-ного раствора гидроксида лития необходима для взаимодействия с нитритом железа (III), если при этом образуется 41, грамм нитрита лития ?


9. Вычислите массу хлорида калия, который образуется при взаимодействии 2 килограмм 8%-ного раствора гидроксида калия с хлоридом магния.


10. Рассчитайте массу 3%-ного раствора сероводородной кислоты, которая потребуется для реакции с 240 граммами гидроксида натрия.


11.Сколько граммов сульфата свинца образуется при взаимодействии нитрата свинца с 26 граммами 10%-ного раствора серной кислоты ?


12.Вычислите массу 12%-ного раствора карбоната лития, который необходим для реакции с 20 граммами соляной кислоты.


13.Найдите массу фосфата серебра, получившегося при взаимодействии фосфата калия с 20 граммами 15%-ного раствора нитрата серебра.


14. Какой объём хлора (н.у.) потребуется для вытеснения всего йода из 300 грамм 15%-ного раствора иодида калия ? Какое количество новой соли при этом образуется ? Схема реакции : K Ј + C2 KCℓ + Ј2


15. Рассчитайте массу 40%-ного раствора гидроксида калия, полученного при взаимодействии 78 грамм калия с водой .


16.Сколько грамм 60%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с 16 граммами кремния ? Схема реакции : Si + NaOH + H2ONa2SiO3 + H2↑.


Название документа Задачи по уравнению реакции.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Практикум по решению задач – 8 класс

Расчёты по уравнениям химических реакций


1.Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 320 граммов сульфата меди (II) с нитратом бария.


2 Какой объём воды (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты и оксида меди (II) массой 40 грамм ?


3. Сколько граммов цинка потребуется для реакции с соляной кислотой, если при этом выделится 67,2 литров водорода (н.у.) ?


4. Вычислите массу азотной кислоты, которая вступит во взаимодействие с 250 граммами карбоната кальция. Какой объём углекислого газа (н.у.) при этом выделится ?


5. Вычислите массу нитрита натрия, образующегося при реакции 464 грамм нитрита магния с гидроксидом натрия ?


6. Сколько граммов сульфата железа (III) и литров воды образуется при взаимодействии 9,8 грамм серной кислоты и гидроксида железа (III) ?


7.Определите массу : а) 0,2 моль кислорода (О2) ; б) 112 литров углекислого газа (н.у.); в) 3,01 ∙ 1024 атомов меди.


8.По схеме составьте условие задачи и решите её:


m - ? 9,7г 17 г m - ?

а) S + Zn → ZnS ; б) AgNO3 + NaCℓ→ AgCℓ + NaNO3;

112 г V - ?

в) KOH + H2SO4 → H2O + K2SO4.

9.Найдите массу: а) одной молекулы воды; б) одной молекулы брома (Br2); в) одного атома водорода.


















Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 05.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров2523
Номер материала ДВ-505403
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх