Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Практикум решения различных типов задач по химии (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Практикум решения различных типов задач по химии (8 класс)

Выбранный для просмотра документ Задачи на выход продукта реакции.doc

библиотека
материалов

Практикум по решению задач – 8 класс

Расчётные задачи на выход продукта реакции от теоретически возможного


1.Вычислите выход соли от теоретически возможного, если при взаимодействии 56 грамм гидроксида калия с серной кислотой было получено 80 грамм соли.


2. Вычислите выход бария, если при его восстановлении из 4,59 килограмм оксида бария с помощью алюминия, было получено 3,6 кг бария.


3.При взаимодействии 8 грамм гидроксида натрия с хлоридом цинка было получено 9 грамм гидроксида цинка. Определите массовую долю выхода гидроксида цинка от теоретически возможного (в %).


4. Вычислите выход водорода, если при взаимодействии 20 грамм натрия с водой было получено 10 литров водорода. Схема реакции : Na + H2O → NaOH + H2.


5.Вычислите объёмную долю выхода хлороводорода (HCℓ), если при взаимодействии 5 литров водорода с хлором (C2) было получено 6 литров хлороводорода.


6. Вычислите выход аммиака (NH3),если при взаимодействии 20 грамм хлорида аммония (NH4Cℓ) с избытком гидроксида кальция было получено 7,9 литров аммиака. Схема реакции: NH4Cℓ + Ca(OH)2 NH3 ↑ + H2O + CaC2.

7.Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить при реакции 20,2 граммов нитрата калия с серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты составляет 90% от теоретически возможного.

8.Какой объём водорода можно получить при взаимодействии 20граммов кальция с соляной кислотой, если объёмная доля выхода водорода от теоретически возможного составляет 91% ?


9.Вычичлите объём аммиака (NH3), который может быть получен при нагревании 25 грамм хлорида аммония (NH4Cℓ) с избытком гидроксида кальция, если объёмная доля выхода аммиака составляет 85%от теоретически возможного.

10.Каую массу сульфата магния можно получить при взаимодействии 48граммов магния с серной кислотой, если массовая доля выхода сульфата магния составляет 82 % от теоретически возможного?


11. При взаимодействии 5,4 грамм алюминия с соляной кислотой было получено 4,48 литров водорода. Вычислите выход водород в процентах от теоретически возможного.

12. Какой объём сероводорода (H2S) может быть получен при взаимодействии 194граммов сульфида цинка с соляной кислотой, если объёмная доля выхода сероводорода от теоретически возможного составляет 80 % ?

13.Расчитайте массу гидроксида железа (III), который может быть получен при взаимодействии 160 грамм гидроксида натрия и хлорида железа (III). При этом выход гидроксида железа (III) составляет 70 %.

14.Сколько граммов меди можно получить при взаимодействии хлорида меди (II) с железом, если массовая доля выхода меди составляет 72 % от теоретически возможного?


Выбранный для просмотра документ Задачи на избыток и недостаток.doc

библиотека
материалов

Практикум по решению задач – 8 класс

Расчётные задачи на избыток и недостаток


1.Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 30 граммов соляной кислоты, и 25 граммов карбоната кальция ?


2.Определите массу оксида лития, который образуется при взаимодействии 20граммов лития и 0,2 моль кислорода.


3.Какой объём сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии 2 литров водорода и 60 граммов серы ?


4.Какая масса воды получится в результате реакции соединения 20 литров кислорода и 20 граммов водорода ?


5.Сколько граммов нитрата кальция образуется при взаимодействии 14 граммов оксида кальция и 35 граммов азотной кислоты ?


6.Вычислите массу сульфата магния, образующегося при реакции 10 граммов оксида магния и 2,8 моль серной кислоты.


7.Сколько граммов сульфата железа (II) образуется в ходе реакции замещения между 40 граммами сульфата меди (II) и 0,21 моль железа ?


8.По схеме составьте условие задачи и решите её:


1,2 моль 32 г m - ? 430 г 358 г m - ?

а) P2O5 + H2O → H3PO4 ; б) Ba(NO2)2 + K2SO4 → BaSO4 + K NO2;

75 г 3,5 моль V - ?

в) Mg(OH)2 + H NO3 → H2O + Mg(NO3)2 .





















Выбранный для просмотра документ Задачи на примеси.doc

библиотека
материалов

Практикум по решению задач – 8 класс

Расчётные задачи на содержание примесей

1.Вычислите массу оксида кальция и объём углекислого газа, которые образуются при обжиге 250 грамм карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

2.Какой объём оксида углерода (IV) выделится при сжигании 50 килограмм угля (С), содержащего 8% примесей ?


3.Рассчитайте массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 60 граммами оксида железа (III), содержащего 20% примесей.

4.Какой объём оксида серы (IV) образуется при сжигании 20 килограмм цинковой обманки (сульфид цинка), содержащей 80% сульфид цинка ?

5.Массовая доля карбоната меди (II) в малахите (CuCO3 Ca(OH)2) составляет 95%. Вычислите объём оксида углерода (IV), полученный при разложении 300 грамм малахита.

6.При взаимодействии 10,8 граммов кальцинированной соды (карбонат натрия) с избытком соляной кислоты получили 2,24 литра углекислого газа. Вычислите содержание примесей в соде (в %).


7.При обработке избытком соляной кислоты природного известняка (карбоната кальция) массой 30 килограмм получили 5,6 м3 углекислого газа. Вычислите содержание карбоната кальция в природном известняке.

8. Вычислите массовую долю примесей в техническом карбонате магния, если известно, что при разложении 200 граммов этого образца было получено 80 грамм оксида магния.

9. Рассчитайте массу нитрата бария, который образуется при взаимодействии хлорида бария с 42 граммами нитрата серебра , содержащего 5% примесей.

10.Какая масса гидроксида магния образуется при взаимодействии нитрата магния с 25 граммами гидроксида натрия, содержащего 12 % примесей ?


11.Вычислите массу примесей, содержащихся в 50 граммах нитрата бария, если при его взаимодействии с сульфатом калия было получено 23,3 грамма сульфата бария.

12.Какое количество гашёной извести (гидроксид кальция) может быть получено из 25 килограмм известняка, содержащего 20% примесей ?

Схемы реакций : 1) СaCO3CaO + CO2

2) CaO + H2OCa(OH)2 .

13. Какой объём водорода (н.у.) может быть получен при растворении в воде 11,5 граммов натрия, содержащего 2% примесей ? Схема реакции : Na + H2ONaOH + H2↑.


14. Какой объём хлора (н.у.) и какую массу натрия можно получить при электролизе 585 граммов хлорида натрия, содержащего 15% примесей ?

электр.ток

Схема реакции : NaCℓ Na + Cℓ2↑.

Выбранный для просмотра документ Задачи на растворы по уравн. реакции.doc

библиотека
материалов

Практикум по решению задач – 8 класс

Расчётные задачи на растворы (концентрация, по уравнению реакции)


1.К раствору серной кислоты массой 180 грамм с концентрацией 20 % добавили раствор карбоната калия. Определите объём выделившегося газа при нормальных условиях (н.у.)


2. Вычислите массу гидроксида меди (II), которая образуется при взаимодействии нитрата меди (II) с 40 граммами 14%-ного раствора гидроксида калия.


3.Определите массу азотной кислоты, на нейтрализацию которой было затрачено 300 грамм 4%-ного раствора гидроксида натрия.


4. Рассчитайте объём водорода, который выделится при взаимодействии трёх литров 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,51 г/мл) с магнием.


5.Рассчитайте массу 15%-ного раствора азотной кислоты, которая нужна для взаимодействия с гидроксидом магния массой 116 грамм.


6.Какая масса 5%-ного раствора сульфата натрия потребуется для взаимодействия с хлоридом бария, если при этом образуется 23,3 грамм сульфата бария ?


7.Вычислите массу 22%-ной сернистой кислоты, которая необходима для реакции с 0,2 моль оксида цинка.


8.Какая масса 6%-ного раствора гидроксида лития необходима для взаимодействия с нитритом железа (III), если при этом образуется 41, грамм нитрита лития ?


9. Вычислите массу хлорида калия, который образуется при взаимодействии 2 килограмм 8%-ного раствора гидроксида калия с хлоридом магния.


10. Рассчитайте массу 3%-ного раствора сероводородной кислоты, которая потребуется для реакции с 240 граммами гидроксида натрия.


11.Сколько граммов сульфата свинца образуется при взаимодействии нитрата свинца с 26 граммами 10%-ного раствора серной кислоты ?


12.Вычислите массу 12%-ного раствора карбоната лития, который необходим для реакции с 20 граммами соляной кислоты.


13.Найдите массу фосфата серебра, получившегося при взаимодействии фосфата калия с 20 граммами 15%-ного раствора нитрата серебра.


14. Какой объём хлора (н.у.) потребуется для вытеснения всего йода из 300 грамм 15%-ного раствора иодида калия ? Какое количество новой соли при этом образуется ? Схема реакции : K Ј + C2 KCℓ + Ј2


15. Рассчитайте массу 40%-ного раствора гидроксида калия, полученного при взаимодействии 78 грамм калия с водой .


16.Сколько грамм 60%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с 16 граммами кремния ? Схема реакции : Si + NaOH + H2ONa2SiO3 + H2↑.


Выбранный для просмотра документ Задачи по уравнению реакции.doc

библиотека
материалов

Практикум по решению задач – 8 класс

Расчёты по уравнениям химических реакций


1.Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 320 граммов сульфата меди (II) с нитратом бария.


2 Какой объём воды (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты и оксида меди (II) массой 40 грамм ?


3. Сколько граммов цинка потребуется для реакции с соляной кислотой, если при этом выделится 67,2 литров водорода (н.у.) ?


4. Вычислите массу азотной кислоты, которая вступит во взаимодействие с 250 граммами карбоната кальция. Какой объём углекислого газа (н.у.) при этом выделится ?


5. Вычислите массу нитрита натрия, образующегося при реакции 464 грамм нитрита магния с гидроксидом натрия ?


6. Сколько граммов сульфата железа (III) и литров воды образуется при взаимодействии 9,8 грамм серной кислоты и гидроксида железа (III) ?


7.Определите массу : а) 0,2 моль кислорода (О2) ; б) 112 литров углекислого газа (н.у.); в) 3,01 ∙ 1024 атомов меди.


8.По схеме составьте условие задачи и решите её:


m - ? 9,7г 17 г m - ?

а) S + Zn → ZnS ; б) AgNO3 + NaCℓ→ AgCℓ + NaNO3;

112 г V - ?

в) KOH + H2SO4 → H2O + K2SO4.

9.Найдите массу: а) одной молекулы воды; б) одной молекулы брома (Br2); в) одного атома водорода.



















Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 05.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров4707
Номер материала ДВ-505403
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх