Прекурсоры: расчет расхода по программе И.И. Новошинског и Н.С. Новошинской общеобразовательный уровень

Предпросмотр материала:

Расчет расхода прекурсоров

по программе И.И. Новошинского и Н.С. Новошинской общеобразовательный уровень

ПЕРЕЧЕНЬ ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (ПРЕКУРСОРОВ),

ИМЕЮЩИХСЯ В ШКОЛЬНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ

№	Наименование прекурсора	Концентрация (из постановления Правительства РФ от 30 июня 1998г. № 681, список IV, таблица III)	Группа хранения	Место хранения	Остаток на _________ (Дата)
1	АЦЕТОН	60 процентов или более	4	Переносной металлический ящик
2	ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ	45 процентов или более	6	Шкаф № 1 у двери
3	СЕРНАЯ КИСЛОТА	45 процентов или более	7	Сейф
4	СОЛЯНАЯ КИСЛОТА	15 процентов или более	7	Сейф
5	УКСУСНАЯ КИСЛОТА	80 процентов или более	7	Сейф

ПР – практические работы ЛО – лабораторные опыты ДЭ – демонстрационный эксперимент

1.Нормы расхода АЦЕТОНА

№

Класс

Вид работы

в теме

Наименование ПР, ЛО, ДЭ

Норма расхода

на рабочее место

Всего на 15 комплектов

Всего с учетом кол-ва параллелей классов

Дата проведения

Орган. химия

ПР в теме 6

4. Волокна и полимеры.

2 мл % раствора

30 мл % раствора

2.Нормы расхода ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ

№	Класс	Вид работы в теме	Наименование ПР, ЛО, ДЭ	Норма расхода на рабочее место	Всего на 15 комплектов	Всего с учетом кол-ва параллелей классов (г)	Дата проведения
1.	8	ДЭ Введение	2.Факты, подтверждающие реальное существование молекул.	0,1 г.	__________
2.	9	ДЭ в теме 6	1.Получение кислорода и ознакомление с его физ. и хми. Свойствами.	2 г.	____________
3.	Общая химия	ДЭ в теме5	1Примеры окислительно-восстановительных реакций	0,1 г	____________
4.	Общая химия	ЛО в теме5	4.Окислительно-восстановительные реакции	0,01 г.	1,5 г.
5.	Общая химия	ПР в теме 7	3.Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода (IV)).	1 г.	15 г.

3.Нормы расхода СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (Плотность 5%-ного раствора серной кислоты – 1.032 (г/мл); плотность10%-ного раствора серной кислоты – 1.066 (г/мл); плотность 88%-ного раствора серной кислоты – 1.8 (г/мл);

( 0,88×1,8=1,584 г.)

№	Класс	Вид работы в теме	Наименование ПР, ЛО, ДЭ	Норма расхода на рабочее место	Всего на 15 комплектов	Всего (в граммах) m_{в-в а=} w × V × ρ	V 88%-ного р-ра Н₂SO₄	ИТОГО V 88%-ного р-ра Н₂SO₄c учётом кол-ва параллелей классов	Дата проведения
1.	8	ДЭ Тема 4	3. Признаки химических реакций.	10 мл 10% р-ра	_________	1,066 г.	0,67 мл
2.	8	ДЭ Тема 4	4.Реакции соединения.	10 мл 5% раствора	________	0,516 г.	0,33 мл
3.	8	ДЭ Тема 6	5.Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.	10 мл 10% р-ра	_________	1,066 г.	0,67 мл
4.	8	ДЭ Тема 6	6.Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.	50мл 5% раствора	________	2.58 г.	4 мл
5.	8	ДЭ Тема 6	7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.	5 мл 10% р-ра	________	0,533 г.	0,34 мл
6.	8	ПР Тема 6	7.Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.	2 мл 5% раствора	30 мл 5% раствора	1,548 г.	1 мл
7.	9	ПР Повторение	1.Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,87 г.	2,44 мл
8.	9	*ДЭ Тема 1*	*2.Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы (*IV) с водой.	*5 мл конц.*	*_________*	*___*	5 мл
9.	9	ДЭ Тема 5	Опыты, показывающие зависимость скорости химической реакции от ….	15 мл 10% р-ра	_________	1,599г.	1 мл
10.	Общая химия	ЛО в теме 4	3.Реакции ионного обмена в растворе.	2 мл 5% раствора	30 мл 5% раствора	1,548 г.	1 мл
11.	Общая химия	ЛО в теме5	4.Окислительно-восстановительные реакции	1 мл 5% раствора	15 мл 5% раствора	0,774 г.	0,5 мл
12.	Общая химия	ДЭ в теме 6	2.Получение и свойства средних, кислых и основных солей	20 мл 5% раствора	_________	1,032 г.	0,65 мл
13.	Общая химия	ДЭ в теме 7	6.Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.	10 мл 10% р-ра	_________	1,066 г.	0,67 мл
14.	Общая химия	ПР в теме 7	4.Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,87 г.	2,44 мл
15.	*Орган. химия*	*ДЭ в теме 2*	*3.Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.*	*1 мл конц*	*________*	__	1 мл
16.	*Орган. химия*	*ЛО в теме 5*	*9.Получение сложного эфира.*	*1 мл конц*	*15 мл конц*	__	15 мл
17.	Орган. химия	ПР в теме 5	2.Карбоновые кислоты и их соли.	3 мл 10% р-ра	45 мл 10% р-ра	4,797 г.	3 мл
18.	*Орган. химия*	*ДЭ в теме 6*	*4.Гидролиз сахарозы.*	*1 мл конц*	*________*	__	1 мл
19.	*Орган. химия*	*ДЭ в теме 6*	*5.Гидролиз целлюлозы и крахмала.*	*1 мл конц*	*_______*	___	1 мл
20.	Орган. химия	ПР в теме 6	3. Углеводы	0,5 мл 10% р-ра	7,5 мл 10% р-ра	0,7995 г.	0,5 мл
21.	Орган. химия	ПР в теме 6	4. Волокна и полимеры.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,87 г.	2,44 мл

4.Нормы расхода СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ (Плотность 5%-ного раствора соляной кислоты – 1.023 (г/мл); плотность10%-ного раствора соляной кислоты – 1.0475 (г/мл);

плотность 40%-ного раствора соляной кислоты – 1.1977(г/мл). (0,4×1,1977+0,479 г.)

№	Класс	Вид работы в теме	Наименование ПР, ЛО, ДЭ	Норма расхода на рабочее место	Всего на 15 комплектов	Всего (в граммах) m_{в-в а=} w × V × ρ	V 40%-ного р-ра НCI	ИТОГО V 40%-ного р-ра НCIc учётом кол-ва параллелей классов	Дата проведения
1.	8	ДЭ Тема 4	3.Признаки химических реакций.	10 мл 10% р-ра	___________	1,0475 г.	2.2 мл
2.	8	ДЭ Тема 4	4.Реакции соединения.	10 мл 5% раствора	___________	0,5115 г.	1,1мл
3.	8	ЛО Тема 4	5.Типы химических реакций.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
4.	8	ПР Тема 4	3 Признаки химических реакций.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
5.	8	ЛО Тема 5	7.Окраска индикаторов в различных средах.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
6.	8	ДЭ Тема 6	2.Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой…	10 мл 5% раствора	___________	0,5115 г.	1,1 мл
7.	8	ДЭ Тема 6	4.Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой…	10 мл 5% раствора	___________	0,5115 г.	1,1 мл
8.	8	ЛО Тема 6	10. Взаимодействие оксида магния с кислотами.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
9.	8	ЛО Тема 6	12.Реакция нейтрализации	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
10.	8	ЛО Тема 6	13. Обнаружение кислот и оснований.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
11.	8	ПР Тема 6	7.Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.	10 мл 5% раствора	150 мл 5% раствора	7,672 г.	16 мл
12.	8	ПР Тема 6	8. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
13.	9	ПР Повторение	1.Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»	15 мл 5% раствора	225 мл 5% раствора	11,5 г.	24 мл
14.	9	ДЭ Тема 1	1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.	20 мл 10% р-ра	__________	2,095 г.	4,4 мл
15.	9	ПР Тема 4	2. Галогены.	10 мл 5% раствора	150 мл 5% раствора	7,672 г.	16 мл
16.	9	ДЭ Тема 5	Опыты, показывающие зависимость скорости химической реакции от ….	20 мл 10% р-ра	___________	2,095 г.	4,4 мл
17.	9	ЛО Тема 5	7.Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.	10 мл 5% раствора	150 мл 5% раствора	7,672 г.	16 мл
18.	9	ДЭ Тема 8	2.Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.	20 мл 5% раствора	___________	1,023 г.	2,1 мл
19.	9	ЛО Тема 8	12.Распознавание карбонатов.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
20.	9	ЛО Тема 8	13. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
21.	9	ПР Тема 8	5.Получение оксида углерода (IV)…. Свойства карбонатов.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
22.	9	ДЭ Тема 9	5.Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III).	10 мл 10 % р-ра	___________	1,0475 г.	2,2 мл
23.	9	ЛО Тема 9	14. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
24.	Общая химия	ПР в теме 3	1.Скорость химической реакции.	15 мл 10 % р-ра	225 мл 10 % р-ра	23,57 г.	49,2 мл
25.	Общая химия	ДЭ в теме 4	5.Окраска индикаторов в различных средах	10 мл 5% раствора	___________	0,5115 г.	1,1 мл
26.	Общая химия	ЛО в теме 4	3.Реакции ионного обмена в растворе.	2 мл 5% раствора	30 мл 5% раствора	1,5345 г.	3,2 мл
27.	Общая химия	ДЭ в теме 6	1.Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.	40 мл 5% раствора	___________	2.046 г.	4,3 мл
28.	Общая химия	ПР в теме 7	3.Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода (IV)).	10 мл 5% раствора	150 мл 5% раствора	7,67 г.	16 мл
29.	Общая химия	ПР в теме 7	4.Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
30.	Общая химия	ПР в теме 7	5.Идентификация неорганических соединений.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл
31.	Орган. химия	ЛО в теме 5	8.Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.	8 мл 5% раствора	120 мл 5% раствора	6,138 г.	12,8 мл
32.	Орган. химия	ЛО в теме 5	11.Свойства моющих средств.	5 мл 5% раствора	75 мл 5% раствора	3,836 г.	8 мл

5. Нормы расхода УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ (Плотность 8%-ного раствора кислоты – 1.010 (г/мл); плотность 20%-ного раствора кислоты – 1.026 (г/мл); плотность 80%-ного раствора кислоты – 1.068 (г/мл). (0,8×1,068= 0,8544 г.)

№	Класс	Вид работы в теме	Наименование ПР, ЛО, ДЭ	Норма расхода на рабочее место	Всего на 15 комплектов	Всего (в граммах) m_{в-в а=} w × V × ρ	V 80%-ного р-ра уксусн. к-ты	ИТОГО V 80%-ного р-ра уксусн. к-тыc учётом кол-ва параллелей классов	Дата проведения
1.	8	*ДЭ Тема 5*	*3 Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора*	*10 мл конц.*	*____________*		10 мл
2.	9	ЛО Тема 10	17.Свойства уксусной кислоты.	По 2 мл в 5 пробирок=10 мл	150 мл 20% раствора	30,76 г.	36 мл
3.	Орган. химия	ЛО в теме 5	8.Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.	8 мл 8% раствора	120 мл 8% раствора	9,696 г.	11,4 мл
4.	Орган. химия	ЛО в теме 5	9.Получение сложного эфира.	1,5 мл 20% раствора	22,5 мл 20% раствора	4,617 г.	5,4 мл
5.	Орган. химия	ПР в теме 7	5. Решение экспериментальных задач.	5 мл 8% раствора	75 мл 8% раствора	6,06 г.	7,1 мл

Краткое описание материала

В химической лаборатории кабинета химии необходимо ежемесячно заполнять журнал регистрации операций, связанных с оборотом прекурсоров наркотических средств и психотропных веществ. Произведённые мною расчеты позволяют быстро определить необходимое количество химического реактива (ацетона, серной, соляной, уксусной кислот в мл заводской упаковки; перманганата калия в граммах) на предстоящий месяц. Для проведения расчётов достаточно воспользоваться своим календарно-тематическим планированием уроков химии во всех классах. Определить какие практические работы, лабораторные опыты и демонстрационный эксперимент запланированы на данный месяц по программе автора.

Прекурсоры: расчет расхода по программе И.И. Новошинског и Н.С. Новошинской общеобразовательный уровень

Химия

Другие методич. материалы

DOCX

23.10.2014

3754

102

Химия

Другие методич. материалы

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Автор материала

Серебрякова Светлана Леонидовна

Учитель химии, биологии, экологии

На сайте: 11 лет и 2 месяца
Всего просмотров: 8653
Подписчики: 0
Всего материалов: 2

8653
просмотров
2
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Серебрякова Светлана Леонидовна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.