Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Прекурсоры: расчет расхода по программе И.И. Новошинског и Н.С. Новошинской общеобразовательный уровень

Прекурсоры: расчет расхода по программе И.И. Новошинског и Н.С. Новошинской общеобразовательный уровень

библиотека
материалов

Расчет расхода прекурсоров

по программе И.И. Новошинского и Н.С. Новошинской общеобразовательный уровень

ПЕРЕЧЕНЬ ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (ПРЕКУРСОРОВ),

ИМЕЮЩИХСЯ В ШКОЛЬНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ

Наименование прекурсора

Концентрация (из постановления Правительства РФ от 30 июня 1998г. № 681, список IV, таблица III)

Группа

хранения

Место хранения

Остаток на _________

(Дата)

1

АЦЕТОН

60 процентов или более

4

Переносной металлический ящик


2

ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ

45 процентов или более

6

Шкаф № 1 у двери


3

СЕРНАЯ КИСЛОТА

45 процентов или более

7

Сейф


4

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

15 процентов или более

7

Сейф


5

УКСУСНАЯ КИСЛОТА

80 процентов или более

7

Сейф






ПР – практические работы ЛО – лабораторные опыты ДЭ – демонстрационный эксперимент



1.Нормы расхода АЦЕТОНА

Класс

Вид работы

в теме

Наименование ПР, ЛО, ДЭ

Норма расхода

на рабочее место

Всего на 15 комплектов

Всего с учетом кол-ва параллелей классов

Дата проведения

Орган. химия

ПР в теме 6

4. Волокна и полимеры.

2 мл % раствора

30 мл % раствора





2.Нормы расхода ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ

Класс

Вид работы

в теме

Наименование ПР, ЛО, ДЭ

Норма расхода

на рабочее место

Всего на 15 комплектов

Всего с учетом кол-ва параллелей классов (г)

Дата проведения

8

ДЭ Введение

2.Факты, подтверждающие реальное существование молекул.

0,1 г.

__________



9

ДЭ в теме 6

1.Получение кислорода и ознакомление с его физ. и хми. Свойствами.

2 г.

____________



Общая химия

ДЭ в теме5

1Примеры окислительно-восстановительных реакций

0,1 г

____________



Общая химия

ЛО в теме5

4.Окислительно-восстановительные реакции

0,01 г.

1,5 г.



Общая химия

ПР в теме 7

3.Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода (IV)).

1 г.

15 г.





3.Нормы расхода СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (Плотность 5%-ного раствора серной кислоты – 1.032 (г/мл); плотность10%-ного раствора серной кислоты – 1.066 (г/мл); плотность 88%-ного раствора серной кислоты – 1.8 (г/мл);

( 0,88×1,8=1,584 г.)

Класс

Вид работы

в теме

Наименование ПР, ЛО, ДЭ

Норма расхода

на рабочее место

Всего на 15 комплектов

Всего (в граммах)

mв-в а=

w × V × ρ

V 88%-ного

р-ра Н2SO4

ИТОГО

V 88%-ного

р-ра Н2SO4 c учётом кол-ва параллелей классов

Дата проведения

8

ДЭ Тема 4

3. Признаки химических реакций.

10 мл 10% р-ра

_________

1,066 г.

0,67 мл



8

ДЭ Тема 4

4.Реакции соединения.

10 мл 5% раствора

________

0,516 г.

0,33 мл



8

ДЭ Тема 6

5.Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

10 мл 10% р-ра

_________

1,066 г.

0,67 мл



8

ДЭ Тема 6

6.Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.

50мл 5% раствора

________

2.58 г.

4 мл



8

ДЭ Тема 6

7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

5 мл 10% р-ра

________

0,533 г.

0,34 мл



8

ПР Тема 6

7.Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.

2 мл 5% раствора

30 мл 5% раствора

1,548 г.

1 мл



9

ПР Повторение

1.Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,87 г.

2,44 мл



9

ДЭ Тема 1

2.Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы (IV) с водой.

5 мл конц.

_________

___

5 мл



9

ДЭ Тема 5

Опыты, показывающие зависимость скорости химической реакции от ….

15 мл 10% р-ра

_________

1,599г.

1 мл



Общая химия

ЛО в теме 4

3.Реакции ионного обмена в растворе.

2 мл 5% раствора

30 мл 5% раствора

1,548 г.

1 мл



Общая химия

ЛО в теме5

4.Окислительно-восстановительные реакции

1 мл 5% раствора

15 мл 5% раствора

0,774 г.

0,5 мл



Общая химия

ДЭ в теме 6

2.Получение и свойства средних, кислых и основных солей

20 мл 5% раствора

_________

1,032 г.

0,65 мл



Общая химия

ДЭ в теме 7

6.Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.

10 мл 10% р-ра

_________

1,066 г.

0,67 мл



Общая химия

ПР в теме 7

4.Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,87 г.

2,44 мл



Орган. химия

ДЭ в теме 2

3.Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

1 мл конц

________

__

1 мл



Орган. химия

ЛО в теме 5

9.Получение сложного эфира.

1 мл конц

15 мл конц

__

15 мл



Орган. химия

ПР в теме 5

2.Карбоновые кислоты и их соли.

3 мл 10% р-ра

45 мл 10% р-ра

4,797 г.

3 мл



Орган. химия

ДЭ в теме 6

4.Гидролиз сахарозы.

1 мл конц

________

__

1 мл



Орган. химия

ДЭ в теме 6

5.Гидролиз целлюлозы и крахмала.

1 мл конц

_______

___

1 мл



Орган. химия

ПР в теме 6

3. Углеводы

0,5 мл 10% р-ра

7,5 мл 10% р-ра

0,7995 г.

0,5 мл



Орган. химия

ПР в теме 6

4. Волокна и полимеры.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,87 г.

2,44 мл







4.Нормы расхода СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ (Плотность 5%-ного раствора соляной кислоты – 1.023 (г/мл); плотность10%-ного раствора соляной кислоты – 1.0475 (г/мл);

плотность 40%-ного раствора соляной кислоты – 1.1977(г/мл). (0,4×1,1977+0,479 г.)

Класс

Вид работы

в теме

Наименование ПР, ЛО, ДЭ

Норма расхода

на рабочее место

Всего на 15 комплектов

Всего (в граммах)

mв-в а=

w × V × ρ

V 40%-ного

р-ра НCI

ИТОГО

V 40%-ного

р-ра НCI c учётом кол-ва параллелей классов

Дата проведения

8

ДЭ Тема 4

3.Признаки химических реакций.

10 мл 10% р-ра

___________

1,0475 г.

2.2 мл



8

ДЭ Тема 4

4.Реакции соединения.

10 мл 5% раствора

___________

0,5115 г.

1,1мл



8

ЛО Тема 4

5.Типы химических реакций.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



8

ПР Тема 4

3 Признаки химических реакций.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



8

ЛО Тема 5

7.Окраска индикаторов в различных средах.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



8

ДЭ Тема 6

2.Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой…

10 мл 5% раствора

___________

0,5115 г.

1,1 мл



8

ДЭ Тема 6

4.Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой…

10 мл 5% раствора

___________

0,5115 г.

1,1 мл



8

ЛО Тема 6

10. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



8

ЛО Тема 6

12.Реакция нейтрализации

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



8

ЛО Тема 6

13. Обнаружение кислот и оснований.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



8

ПР Тема 6

7.Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.

10 мл 5% раствора

150 мл 5% раствора

7,672 г.

16 мл



8

ПР Тема 6

8. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



9

ПР Повторение

1.Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»

15 мл 5% раствора

225 мл 5% раствора

11,5 г.

24 мл



9

ДЭ Тема 1

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

20 мл 10% р-ра

__________

2,095 г.

4,4 мл



9

ПР Тема 4

2. Галогены.

10 мл 5% раствора

150 мл 5% раствора

7,672 г.

16 мл



9

ДЭ Тема 5

Опыты, показывающие зависимость скорости химической реакции от ….

20 мл 10% р-ра

___________

2,095 г.

4,4 мл



9

ЛО Тема 5

7.Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

10 мл 5% раствора

150 мл 5% раствора

7,672 г.

16 мл



9

ДЭ Тема 8

2.Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

20 мл 5% раствора

___________

1,023 г.

2,1 мл



9

ЛО Тема 8

12.Распознавание карбонатов.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



9

ЛО Тема 8

13. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



9

ПР Тема 8

5.Получение оксида углерода (IV)…. Свойства карбонатов.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



9

ДЭ Тема 9

5.Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III).

10 мл 10 % р-ра

___________

1,0475 г.

2,2 мл



9

ЛО Тема 9

14. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



Общая химия

ПР в теме 3

1.Скорость химической реакции.

15 мл 10 % р-ра

225 мл 10 % р-ра

23,57 г.

49,2 мл



Общая химия

ДЭ в теме 4

5.Окраска индикаторов в различных средах

10 мл 5% раствора

___________

0,5115 г.

1,1 мл



Общая химия

ЛО в теме 4

3.Реакции ионного обмена в растворе.

2 мл 5% раствора

30 мл 5% раствора

1,5345 г.

3,2 мл



Общая химия

ДЭ в теме 6

1.Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

40 мл 5% раствора

___________

2.046 г.

4,3 мл



Общая химия

ПР в теме 7

3.Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода (IV)).

10 мл 5% раствора

150 мл 5% раствора

7,67 г.

16 мл



Общая химия

ПР в теме 7

4.Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



Общая химия

ПР в теме 7

5.Идентификация неорганических соединений.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл



Орган. химия

ЛО в теме 5

8.Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

8 мл 5% раствора

120 мл 5% раствора

6,138 г.

12,8 мл



Орган. химия

ЛО в теме 5

11.Свойства моющих средств.

5 мл 5% раствора

75 мл 5% раствора

3,836 г.

8 мл





5. Нормы расхода УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ (Плотность 8%-ного раствора кислоты – 1.010 (г/мл); плотность 20%-ного раствора кислоты – 1.026 (г/мл); плотность 80%-ного раствора кислоты – 1.068 (г/мл). (0,8×1,068= 0,8544 г.)

Класс

Вид работы

в теме

Наименование ПР, ЛО, ДЭ

Норма расхода

на рабочее место

Всего на 15 комплектов

Всего (в граммах)

mв-в а=

w × V × ρ

V 80%-ного

р-ра уксусн. к-ты

ИТОГО

V 80%-ного

р-ра уксусн. к-ты c учётом кол-ва параллелей классов

Дата проведения

8

ДЭ Тема 5

3 Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора

10 мл конц.

____________


10 мл



9

ЛО Тема 10

17.Свойства уксусной кислоты.

По 2 мл в 5 пробирок=10 мл

150 мл 20% раствора

30,76 г.

36 мл



Орган. химия

ЛО в теме 5

8.Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

8 мл 8% раствора

120 мл 8% раствора

9,696 г.

11,4 мл



Орган. химия

ЛО в теме 5

9.Получение сложного эфира.

1,5 мл

20% раствора

22,5 мл

20% раствора

4,617 г.

5,4 мл



Орган. химия

ПР в теме 7

5. Решение экспериментальных задач.

5 мл 8% раствора

75 мл 8% раствора

6,06 г.

7,1 мл





Краткое описание документа:

В химической лаборатории кабинета химии необходимо ежемесячно заполнять журнал регистрации операций, связанных с оборотом прекурсоров наркотических средств и психотропных веществ. Произведённые мною расчеты позволяют быстро определить необходимое количество химического реактива (ацетона,  серной, соляной, уксусной кислот в мл заводской упаковки; перманганата калия в граммах) на предстоящий месяц.  Для проведения расчётов достаточно воспользоваться своим календарно-тематическим планированием уроков химии во всех классах. Определить какие практические работы, лабораторные опыты и демонстрационный эксперимент запланированы на данный месяц по программе автора.    

 

Общая информация

Номер материала: 101095

Похожие материалы

Комментарии:

1 месяц назад

Здорово! Огромное спасибо!