Презентации к уроку "Растворы"

• 1 слайд

  Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
  
  2. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (CuO) = 32 г = 0,4 моль
  M 80 г/моль
  3. υ (NaOН) : υ (Na2O) = 1 : 1 » υ (CuCl2) = 0,4 моль
  
  4. Вычислить массу вещества m = υ · М »
  m (CuCl2) = 0,4 моль · 135 г/моль = 54 г
  
  5. Вычислить массовую долю вещества w = m (в-ва) · 100 % »
  m (р-ра)
  w = 54 г · 100 %= 37 %
  146 г
  
  
  
  
  
  
  m (р-ра) = 146 г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w = 37 %
  m = 32 г
  

• 2 слайд

  170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
  
  2. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе AgCl υ = m : υ (AgCl) = 8,61 г = 0,06 моль
  M 143,5 г/моль
  3. υ (AgCl) : υ (AgNO3) = 1 : 1 » υ (AgNO3) = 0,06 моль
  
  4. m = υ · M » m (AgNO3) = 0,06 моль · 170 г/моль = 10,2 г
  
  5. Вычислить массовую долю вещества w = m (в-ва) ·100% »
  m(р-ра)
  w(AgNO3) = 10,2 г · 100 %= 6 %
  170 г
  
  
  
  
  m (р-ра) = 170г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w(AgNO3) = 6 % (или 0,6)
  m = 8,61 г
  

• 1 слайд

  К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 34,95 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
  
  2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции
  υ = m :
  M
  υ(BaSO4) = 34,95 г = 0,15 моль
  233 г/моль
  
  3. υ (BaSO4) : υ (H2SO4) = 1 : 1 » υ (H2SO4) = 0,15 моль
  
  4. m = υ · М » m (H2SO4) = 0,15 моль · 98 г/моль = 14,7 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 14,7 г · 100% = 9,8%
  m (р-ра) 150 г
  
  m (р-ра) =150г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w (H2SO4) = 9,8 % или 0,098
  m = 34,95г
  

• 2 слайд

  К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl
  
  2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции
  υ = m :
  M
  υ(CaCO3) = 12,0 г = 0,12 моль
  100 г/моль
  
  3. υ (CaCO3) : υ (Na2CO3) = 1 : 1 » υ (Na2CO3) = 0,12 моль
  
  4. m = υ · М » m (Na2CO3) = 0,12 моль · 106 г/моль = 12,72 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 12,72 г · 100% = 8,48%
  m (р-ра) 150 г
  
  m (р-ра) =150г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w (Na2CO3) = 8,48 % или 0,0848
  m = 12,0г
  

• 3 слайд

  К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в исходном растворе. (Относительную атомную массу хлора примите равной 35,5)
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
  
  2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции
  υ = m :
  M
  υ(CaCO3) = 12,0 г = 0,12 моль
  100 г/моль
  
  3. υ (CaCO3) : υ (CaCl2) = 1 : 1 » υ (CaCl2) = 0,12 моль
  
  4. m = υ · М » m (CaCl2) = 0,12 моль · 111 г/моль = 13,32 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 13,32 г · 100% = 6,67%
  m (р-ра) 200 г
  
  m (р-ра) =200г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w (CaCl2) = 6,67 % или 0,067
  m = 12,0г
  

• 4 слайд

  К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
  
  2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции
  υ = m :
  M
  υ(BaCO3) = 39,4 г = 0,2 моль
  197 г/моль
  
  3. υ (BaCO3) : υ (Na2CO3) = 1 : 1 » υ (Na2CO3) = 0,2 моль
  
  4. m = υ · М » m (Na2CO3) = 0,2 моль · 106 г/моль = 21,2 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 21,2 г · 100% = 8,48%
  m (р-ра) 250 г
  
  m (р-ра) =250г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w (Na2CO3) = 8,48 % или 0,0848
  m = 39,4г
  

• 5 слайд

  К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 AgNO3 + CaCl2 = 2 AgCl↓ + Ca(NO3)2
  
  2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции
  υ = m :
  M
  υ(AgCl) = 28,7 г = 0,2 моль
  143,5 г/моль
  
  3. υ (AgCl) : υ (AgNO3) = 1 : 1 » υ (AgNO3) = 0,2 моль
  
  4. m = υ · М » m (AgNO3) = 0,2 моль · 170 г/моль = 34 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 34 г · 100% = 17%
  m (р-ра) 200 г
  
  m (р-ра) =200г
  w = ?
  υ = 2 моль
  υ = 2 моль
  Ответ: w (AgNO3) = 17 % или 0,17
  m = 28,7г
  

• 6 слайд

  К 200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 13,98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2 NaOH
  
  2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции
  υ = m :
  M
  υ(BaSO4) = 13,98 г = 0,06 моль
  233 г/моль
  
  3. υ (BaSO4) : υ (Na2SO4) = 1 : 1 » υ (Na2SO4) = 0,06 моль
  
  4. m = υ · М » m (Na2SO4) = 0,06 моль · 142 г/моль = 8,52 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 8,52 г · 100% = 7,1%
  m (р-ра) 200 г
  
  m (р-ра) =200г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w (Na2SO4) = 4,26 % или 0,0426
  m = 13,98г
  

• 7 слайд

  К 150 г раствора гидроксида бария добавляли серную кислоту до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 H2O
  
  2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции
  υ = m :
  M
  υ(BaSO4) = 4,66 г = 0,02 моль
  233 г/моль
  
  3. υ (BaSO4) : υ (Ba(OH)2) = 1 : 1 » υ (Ba(OH)2) = 0,02 моль
  
  4. m = υ · М » m (Ba(OH)2) = 0,02 моль · 171 г/моль = 3,42 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 3,42 г · 100% = 2,28%
  m (р-ра) 150 г
  
  m (р-ра) =150г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w (Ba(OH)2) = 2,28 % или 0,0228
  m = 4,66г
  

• 1 слайд

  В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: Na2O + H2O = 2 NaOН
  
  2. Вычислить массу вещества m(в-ва) = m (р-ра) · w »
  100%
  m(NaOН) = 80 г · 10 %= 8 г
  100 %
  3. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (NaOН) = 80 г = 2 моль
  M 40 г/моль
  4. υ (NaOН) : υ (Na2O) = 2 : 1 » υ (Na2O) = 1 моль
  
  5. m = υ · M » m (Na2O) = 1 моль · 62 г/моль = 62 г
  
  
  
  
  m (р-ра) = 80 г
  w = 10 %
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: m (Na2O) = 62 г
  m = ?
  

• 1 слайд

  Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 AgNO3 + Cu = 2 AgCl + Cu(NO3)2
  
  2. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе Cu υ = m : υ (Cu) = 3,2 г = 0,05 моль
  M 64 г/моль
  3. υ (Cu) : υ (AgNO3) = 1 : 2 » υ (AgNO3) = 0,1 моль
  
  4. m = υ · M » m (AgNO3) = 0,1 моль · 170 г/моль = 17 г
  
  5. Вычислить массу раствора m(р-ра) = m (в-ва) ·100% »
  w
  m(AgNO3) = 17 г · 100 %= 340 г
  5 %
  
  
  
  
  m (р-ра) = ?
  w = 5 %
  υ = 1 моль
  υ = 2 моль
  Ответ: m (AgNO3) = 340 г
  m = 3,2 г
  

• 1 слайд

  После пропускания через раствор гидроксида натрия 0,896 л сернистого газа (н.у.) получили 63 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
  
  2. Вычислить количество вещества υ = V
  Vm υ (SO2) = 0,896 л = 0,04 моль
  22,4 л/моль
  
  3. υ (SO2) : υ (Na2SO3 ) = 1 : 1 » υ (Na2SO3) = 0,04 моль
  
  4. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m = υ · Mr » m (Na2SO3) = 0,04 моль · 126 г/моль = 5,04 г
  5. Вычислить массовую долю ω = m (в-ва) · 100% »
  ω = 5,04 г · 100 % = 8 % m (р-ра)
  63 г
  
  
  
  
  V = 0,896 л
  m (р-ра) = 63 г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: ω = 0,08 или 8%
  

• 2 слайд

  После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
  
  2. Вычислить количество вещества υ = V
  Vm υ (SO2) = 2,24 л = 0,1 моль
  22,4 л/моль
  
  3. υ (SO2) : υ (Na2SO3 ) = 1 : 1 » υ (Na2SO3) = 0,1 моль
  
  4. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m = υ · Mr » m (Na2SO3) = 0,1 моль · 126 г/моль = 12,6 г
  5. Вычислить массовую долю ω = m (в-ва) · 100% »
  ω = 12,6 г · 100 % = 20 % m (р-ра)
  63 г
  
  
  
  
  V = 2,24 л
  m (р-ра) = 252 г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: ω = 0,2 или 20%
  

• 3 слайд

  Через раствор гидроксида натрия пропустили 8,96 л (н.у.) сернистого газа. Образовалось 400 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
  
  2. Вычислить количество вещества υ = V
  Vm υ (SO2) = 8,96 л = 0,4 моль
  22,4 л/моль
  
  3. υ (SO2) : υ (Na2SO3 ) = 1 : 1 » υ (Na2SO3) = 0,4 моль
  
  4. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m = υ · Mr » m (Na2SO3) = 0,4 моль · 126 г/моль = 50,4 г
  5. Вычислить массовую долю ω = m (в-ва) · 100% »
  ω = 50,4 г · 100 % = 80 % m (р-ра)
  63 г
  
  
  
  
  V = 8,96 л
  m (р-ра) = 400 г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: ω = 0,8 или 80%
  

• 1 слайд

  При взаимодействии избытка карбоната магния со 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: MgCO3 + 2НCl = MgCl2 + H2O + CO2
  
  2. Вычислить количество выделившегося газа υ = V :
  Vm
  υ (CO2) = 2,24 л = 0,1 моль
  22,4 л/моль
  
  3. υ (CO2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (HCl) = 0,2 моль
  
  4. m (HCl) = υ · М » m (HCl) = 0,2 моль · 36,5 г/моль = 7,3 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 7,3 г · 100% = 5%
  m (р-ра) 146 г
  
  V = 2,24л
  m (р-ра) = 146г
  w = ?
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w = 5 %
  

• 2 слайд

  После пропускания 4,4 г углекислого газа через 320 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю щёлочи в растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: CO2 + 2КОН = K2CO3 + H2O
  
  2. Вычислить количество газа, вступившего в реакцию υ = m :
  M
  υ(CO2) = 4,4 г = 0,1 моль
  44 г/моль
  
  3. υ (CO2) : υ (КОН) = 1 : 2 » υ (КОН) = 0,2 моль
  
  4. m = υ · М » m (КОН) = 0,2 моль · 56 г/моль = 11,2 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 11,2 г · 100% = 3,5%
  m (р-ра) 320 г
  
  m (р-ра) = 320г
  w = ?
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w (КОН) = 3,5 %
  m = 4,4г
  

• 3 слайд

  При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2КОН + Cu(NO3)2= Cu(OH)2↓ + 2KNO3
  
  2. Вычислить количество осадка υ = m :
  M
  υ (Cu(OH)2) = 9,8 г = 0,1 моль
  98 г/моль
  
  3. υ (КОН) : υ (Cu(OH)2) = 2 : 1 » υ (КОН) = 0,2 моль
  
  4. m = υ · М » m (КОН) = 0,2 моль · 56 г/моль = 11,2 г
  
  5. m (р-ра) = m (в-ва) ·100% » m (р-ра) = 11,2 г · 100% = 112 г
  w 10 %
  
  m (р-ра) = ?
  w = 10%
  υ = 1 моль
  υ = 2 моль
  Ответ: m (р-ра) = 112 г
  m = 9,8г
  

• 4 слайд

  После пропускания 5,6 л аммиака через раствор серной кислоты с массовой долей 10% получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2NН3 + Н2 SO4 = (NH4)2SO4
  
  2. Вычислить количество исходного газообразного вещества
  υ = V :
  Vm
  υ (NН3) = 5,6 л = 0,25 моль
  22,4 л/моль
  
  3. υ (NН3) : υ (Н2 SO4) = 2 : 1 » υ (Н2 SO4) = 0,125 моль
  
  4. m = υ · М » m (Н2 SO4) = 0,125 моль · 98 г/моль = 12,25 г
  
  5. m(р-ра) = m (в-ва) ·100% » m(р-ра)=12,25 г · 100% = 122,5 г
  w 10 %
  
  m (р-ра) = ?
  w = 10%
  υ = 1 моль
  υ = 2 моль
  Ответ: m (р-ра) = 122,5 г
  V = 5,6л
  

• 5 слайд

  При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2Al + 6НCl = 2AlCl3 + 3H2
  
  2. Вычислить количество образовавшегося газообразного вещества υ = V :
  Vm
  υ (Н2) = 6,72 л = 0,3 моль
  22,4 л/моль
  
  3. υ (Н2) : υ (AlCl3) = 3 : 2 = 1,5 : 1 » υ (AlCl3) = 0,2 моль
  
  4. m = υ · М » m (AlCl3) = 0,2 моль · 133,5 г/моль = 26,7 г
  
  5. w = m (в-ва) ·100% » w = 26,7 г · 100% = 15 %
  m(р-ра) 178 г
  
  m (р-ра) = 178г
  w = ?
  υ = 3 моль
  υ = 2 моль
  Ответ: w = 15 %
  V = 6,72л
  

• 6 слайд

  При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
  
  2. Вычислить количество исходного газообразного вещества
  υ = m :
  M
  υ (SO3) = 8,0 г = 0,1 моль
  80 г/моль
  
  3. υ (SO3) : υ (K2SO4) = 1 : 1 » υ (K2SO4) = 0,1 моль
  
  4. m = υ · М » m (K2SO4) = 0,1 моль · 174 г/моль = 17,4 г
  
  5. w = m (в-ва) ·100% » w =17,4 г · 100% = 10 %
  m(р-ра) 174 г
  
  m (в-ва) = 8,0г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w = 10 %
  m (р-ра) = 174г
  

• 7 слайд

  К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: K2CO3 + Ca(NO3)2 = 2 KNO3 + CaCO3↓
  
  2. Вычислить массу вещества т.к. w = m (в-ва) ·100% »
  m(р-ра)
  m (в-ва) = m(р-ра) · w » m(K2СO3) = 20 % · 27,6 г = 5,52 г
  100 % 100 %
  3. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (SO3) = 5,52 г = 0,069 моль
  M 80 г/моль
  4. υ (K2CO3) : υ (CaCO3) = 1 : 1 » υ (CaCO3) = 0,069 моль
  
  5. m = υ · М » m (CaCO3) = 0,069 моль · 100 г/моль = 6,9 г
  
  m (р-ра) = 27,6г
  w = 20%
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: m (CaCO3) = 6,9 г
  m = ?
  

• 8 слайд

  К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O
  
  2. Вычислить массу вещества т.к. w = m (в-ва) ·100% »
  m(р-ра)
  m (в-ва) = m(р-ра) · w » m(MgСO3) = 10 % · 25,2 г = 2,52 г
  100 % 100 %
  3. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (MgСO3) = 2,52 г = 0,03 моль
  M 84 г/моль
  4. υ (MgСO3) : υ (CO2) = 1 : 1 » υ (CO2) = 0,03 моль
  
  5. V = υ · Vm » V (CO2) = 0,03 моль · 22,4 л/моль = 0,672 л
  
  m (р-ра) = 25,2г
  w = 10%
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (CO2) = 0,672 л
  V = ?
  

• 9 слайд

  Через раствор гидроксида натрия пропустили  4,48 л сернистого газа. Образовалось  126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
  
  2. Вычислить количество исходного газообразного вещества
  υ =V » υ (SO2) = 4,48 л = 0,2 моль
  Vm 22,4 л/моль
  
  3. υ (SO2) : υ (Na2SO3) = 1 : 1 » υ (Na2SO3) = 0,2 моль
  
  4. Вычислить массу вещества, соответствующую данному количеству m = υ ·M » m(Na2SO3) = 0,2 моль · 126 г/моль = 25,2 г
  5. w = m(в-ва) · 100 % » w = 25,2 г ·100 % = 20 %
  m(р-ра) 126 г
  
  m (р-ра) = 126 г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w = 20 % или 0,2
  V = 4.48 л
  

• 10 слайд

  Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объём прореагировавшего газа.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2
  
  2. Вычислить массу вещества т.к. w = m (в-ва) ·100% »
  m(р-ра)
  m (в-ва) = m(р-ра) · w » m(Ca(HCO3)2) = 1 % · 324 г = 32,4 г
  100 % 100 %
  3. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (Ca(HCO3)2) = 32,4 г = 0,2 моль
  M 162 г/моль
  4. υ (Ca(HCO3)2) : υ (CO2) = 1 : 1 » υ (CO2) = 0,2 моль
  
  5. V = υ · Vm » V (CO2) = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л
  
  m (р-ра) = 324г
  w = 1%
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (CO2) = 4,48 л
  V = ?
  

• 11 слайд

  Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
  
  2. Вычислить массу вещества т.к. w = m (в-ва) ·100% »
  m(р-ра)
  m (в-ва) = m(р-ра) · w » m(K2СO3) = 14 % · 175 г = 24,5 г
  100 % 100 %
  
  3. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (H2SO4) = 24,5 г = 0,25 моль
  M 98 г/моль
  4. υ (H2SO4) : υ (NH3) = 1 : 2 » υ (NH3) = 0,5 моль
  
  5. V = υ · Vm » V (NH3) = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л
  
  m (р-ра) = 175г
  w = 14%
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (NH3) = 11,2 л
  V = ?
  

• 1 слайд

  В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 0,448 л газа. Вычислите массовую долю HCl в исходном растворе соляной кислоты.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: CaCO3 + 2НCl = СаCl2 + H2O + CO2
  
  2. Вычислить количество выделившегося газа υ = V :
  Vm
  υ (CO2) = 0,448 л = 0,02 моль
  22,4 л/моль
  
  3. υ (CO2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (HCl) = 0,04 моль
  
  4. m (HCl) = υ · М » m (HCl) = 0,04 моль · 36,5 г/моль = 0,73 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 0,73 г · 100% = 2 %
  m (р-ра) 36,5 г
  
  V = 0,448 л
  m (р-ра) = 36,5 г
  w = ?
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w = 2 % (или 0,02)
  

• 2 слайд

  К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: Na2CO3 + 2НCl = 2NaCl + H2O + CO2
  
  2. Вычислить количество выделившегося газа υ = V :
  Vm
  υ (CO2) = 3,36 л = 0,15 моль
  22,4 л/моль
  
  3. υ (CO2) : υ (Na2CO3) = 1 : 1 » υ (Na2CO3) = 0,3 моль
  
  4. m (HCl) = υ · М » m (Na2CO3) = 0,3 моль · 106 г/моль = 31,8 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 31,8 г · 100% = 21,2 %
  m (р-ра) 150 г
  
  V = 3,36 л
  m (р-ра) = 150 г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w = 21,2 % (или 0,212)
  

• 3 слайд

  К 150 г раствора карбоната натрия добавляли серную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: Na2CO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
  
  2. Вычислить количество выделившегося газа υ = V :
  Vm
  υ (CO2) = 3,36 л = 0,15 моль
  22,4 л/моль
  
  3. υ (CO2) : υ (Na2CO3) = 1 : 1 » υ (Na2CO3) = 0,3 моль
  
  4. m (HCl) = υ · М » m (Na2CO3) = 0,3 моль · 106 г/моль = 31,8 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 31,8 г · 100% = 21,2 %
  m (р-ра) 150 г
  
  V = 3,36 л
  m (р-ра) = 150 г
  w = ?
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w = 21,2 % (или 0,212)
  

• 4 слайд

  73 г раствора соляной кислоты смешали с порцией карбоната кальция. При этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора соляной кислоты.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 НCl + СаCO3 = СaCl2 + H2O + CO2
  
  2. Вычислить количество выделившегося газа υ = V :
  Vm
  υ (CO2) = 0,896 л = 0,2 моль
  22,4 л/моль
  
  3. υ (CO2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (HCl) = 0,04 моль
  
  4. m (HCl) = υ · М » m (HCl) = 0,04 моль · 36,5 г/моль = 1,46 г
  
  5. w = m (в-ва) · 100% » w = 1,46 г · 100% = 2 %
  m (р-ра) 73 г
  
  V = 0,896 л
  m (р-ра) = 73 г
  w = ?
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: w = 2 % (или 0,02)
  

• 1 слайд

  К раствору сульфита натрия массой 252 г с массовой долей 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: Na2SO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + SO2
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 252 г · 5 % = 12,6 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (Na2SO3) = 12,6 г = 0,1 моль
  126 г/моль
  
  3. υ (SO2) : υ (Na2SO3) = 1 : 1 » υ (SO2) = 0,1 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (SO2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 252 г
  w = 5 %
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V = 2,24 л
  

• 2 слайд

  К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10%. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 73 г · 10 % = 7,3 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (HCl) = 7,3 г = 0,2 моль
  36,5 г/моль
  
  3. υ (СO2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (СO2) = 0,1 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (СO2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 73 г
  w = 10 %
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V = 2,24 л
  

• 3 слайд

  К избытку магния добавили 365 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10%. Определите объём (н.у.) выделившегося газа.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 365 г · 10 % = 36,5 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (HCl) = 36,5 г = 0,1 моль
  36,5 г/моль
  
  3. υ (H2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (СO2) = 0,05 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (H2) = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 365 г
  w = 10 %
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V = 1,12 л
  

• 4 слайд

  Раствор соляной кислоты массой 14,6 г и с массовой долей 10% добавили к избытку карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 14,6 г · 10 % = 1,46 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (HCl) = 1,46 г = 0,04 моль
  36,5 г/моль
  
  3. υ (CO2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (СO2) = 0,02 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (CO2) = 0,02 моль · 22,4 л/моль = 0,448 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 14,6 г
  w = 10 %
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (CO2) = 0,448 л
  

• 5 слайд

  К 252 г раствора сульфита натрия с массовой долей соли 5,0 % добавили избыток соляной кислоты. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 HCl + Na2SO3 = 2 NaCl + H2O + SO2↑
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 252 г · 5 % = 12,6 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (Na2SO3 ) = 12,6 г = 0,1 моль
  126 г/моль
  
  3. υ (Na2SO3) : υ (SO2) = 1 : 1 » υ (SO2) = 0,1 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (SO2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 252 г
  w = 5 %
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (SO2) = 2, 24 л
  

• 6 слайд

  Раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 HCl + MgSO3 = MgCl2 + H2O + SO2↑
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 29,2 г · 5 % = 1,46 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (HCl ) = 1,46 г = 0,04 моль
  36,5 г/моль
  
  3. υ (HCl) : υ (SO2) = 2 : 1 » υ (SO2) = 0,02 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (SO2) = 0,02 моль · 22,4 л/моль = 0,448 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 29,2 г
  w = 5 %
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (SO2) = 0, 448 л
  

• 7 слайд

  Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 HCl + MgS = MgCl2 + Н2S↑
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 116,8 г · 10 % = 11,68 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (HCl ) = 11,68 г = 0,32 моль
  36,5 г/моль
  
  3. υ (HCl) : υ (Н2S) = 2 : 1 » υ (Н2S) = 0,16 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (Н2S) = 0,16 моль · 22,4 л/моль = 3,584 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 116,8 г
  w = 10 %
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (Н2S) = 3, 584 л
  

• 8 слайд

  В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + Н2↑
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 98 г · 4 % = 3,92 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (H2SO4) = 3,92 г = 0,04 моль
  98 г/моль
  
  3. υ (H2SO4) : υ (Н2) = 1 : 1 » υ (Н2) = 0,04 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (Н2) = 0,04 моль · 22,4 л/моль = 0,896 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 98 г
  w = 4 %
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (Н2) = 0, 896 л
  

• 9 слайд

  Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: H2SO4 + FeS = FeSO4 + Н2S↑
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 490 г · 10 % = 49 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (H2SO4) = 49 г = 0,5 моль
  98 г/моль
  
  3. υ (H2SO4) : υ (Н2S) = 1 : 1 » υ (Н2S) = 0,5 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (Н2S) = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 490 г
  w = 10 %
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (Н2S) = 11, 2 л
  

• 10 слайд

  Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 730 г · 20 % = 146 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (HCl) = 146 г = 4 моль
  36,5 г/моль
  
  3. υ (HCl) : υ (CO2) = 2 : 1 » υ (CO2) = 2 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (CO2) = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 730 г
  w = 20 %
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (CO2) = 44, 8 л
  

• 11 слайд

  В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 73 г · 5 % = 3,65 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (HCl) = 3,65 г = 0,1 моль
  36,5 г/моль
  
  3. υ (HCl) : υ (H2) = 2 : 1 » υ (H2) = 0,05 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (H2) = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 73 г
  w = 5 %
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (H2) = 1, 12 л
  

• 12 слайд

  Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 146 г · 20 % = 29,2 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (HCl) = 29,2 г = 0,8 моль
  36,5 г/моль
  
  3. υ (HCl) : υ (H2) = 2 : 1 » υ (H2) = 0,4 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (H2) = 0,4 моль · 22,4 л/моль = 8,96 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 146 г
  w = 20 %
  υ = 2 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (H2) = 8, 96 л
  

• 13 слайд

  К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.
  Открытый банк заданий
  http://mirhim.ucoz.ru
  
  Составить УХР: 2 HCl + Na2SO3 = 2 NaCl + H2O + SO2↑
  
  2. Вычислить массу вещества в исходном растворе
  m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 25,2 г · 5 % = 1,26 г
  100% 100%
  3. Вычислить количество вещества υ = m
  M υ (Na2SO3 ) = 1,26 г = 0,01 моль
  126 г/моль
  
  3. υ (Na2SO3) : υ (SO2) = 1 : 1 » υ (SO2) = 0,01 моль
  
  4. V = υ · Vm » V (SO2) = 0,01 моль · 22,4 л/моль = 0,224 л
  
  V = ?
  m (р-ра) = 25,2 г
  w = 5 %
  υ = 1 моль
  υ = 1 моль
  Ответ: V (SO2) = 0, 224 л