Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентации к уроку "Растворы"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентации к уроку "Растворы"

Выбранный для просмотра документ Вычисление массовой доли вещества в исходном растворе по массе другого исходного вещества.pptx

библиотека
материалов
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CuO + 2 HCl = CuC...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: AgNO3 + HCl = AgC...
2 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CuO + 2 HCl = CuC
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O 2. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (CuO) = 32 г = 0,4 моль M 80 г/моль 3. υ (NaOН) : υ (Na2O) = 1 : 1 » υ (CuCl2) = 0,4 моль 4. Вычислить массу вещества m = υ · М » m (CuCl2) = 0,4 моль · 135 г/моль = 54 г 5. Вычислить массовую долю вещества w = m (в-ва) · 100 % » m (р-ра) w = 54 г · 100 %= 37 % 146 г m (р-ра) = 146 г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w = 37 % m = 32 г Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

№ слайда 2 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: AgNO3 + HCl = AgC
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 2. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе AgCl υ = m : υ (AgCl) = 8,61 г = 0,06 моль M 143,5 г/моль 3. υ (AgCl) : υ (AgNO3) = 1 : 1 » υ (AgNO3) = 0,06 моль 4. m = υ · M » m (AgNO3) = 0,06 моль · 170 г/моль = 10,2 г 5. Вычислить массовую долю вещества w = m (в-ва) ·100% » m(р-ра) w(AgNO3) = 10,2 г · 100 %= 6 % 170 г m (р-ра) = 170г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w(AgNO3) = 6 % (или 0,6) m = 8,61 г 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Выбранный для просмотра документ Вычисление массовой доли вещества в исходном растворе по массе одного из продуктов реакции.pptx

библиотека
материалов
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + BaCl2 = B...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + CaCl2 =...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCl2 + Na2CO3 =...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + BaCl2 =...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 AgNO3 + CaCl2 =...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2SO4 + Ba(OH)2...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Ba(OH)2 + H2SO4 =...
7 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + BaCl2 = B
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции υ = m : M υ(BaSO4) = 34,95 г = 0,15 моль 233 г/моль 3. υ (BaSO4) : υ (H2SO4) = 1 : 1 » υ (H2SO4) = 0,15 моль 4. m = υ · М » m (H2SO4) = 0,15 моль · 98 г/моль = 14,7 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 14,7 г · 100% = 9,8% m (р-ра) 150 г m (р-ра) =150г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w (H2SO4) = 9,8 % или 0,098 m = 34,95г К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 34,95 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

№ слайда 2 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + CaCl2 =
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl 2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции υ = m : M υ(CaCO3) = 12,0 г = 0,12 моль 100 г/моль 3. υ (CaCO3) : υ (Na2CO3) = 1 : 1 » υ (Na2CO3) = 0,12 моль 4. m = υ · М » m (Na2CO3) = 0,12 моль · 106 г/моль = 12,72 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 12,72 г · 100% = 8,48% m (р-ра) 150 г m (р-ра) =150г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w (Na2CO3) = 8,48 % или 0,0848 m = 12,0г К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

№ слайда 3 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCl2 + Na2CO3 =
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции υ = m : M υ(CaCO3) = 12,0 г = 0,12 моль 100 г/моль 3. υ (CaCO3) : υ (CaCl2) = 1 : 1 » υ (CaCl2) = 0,12 моль 4. m = υ · М » m (CaCl2) = 0,12 моль · 111 г/моль = 13,32 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 13,32 г · 100% = 6,67% m (р-ра) 200 г m (р-ра) =200г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w (CaCl2) = 6,67 % или 0,067 m = 12,0г К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в исходном растворе. (Относительную атомную массу хлора примите равной 35,5)

№ слайда 4 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + BaCl2 =
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции υ = m : M υ(BaCO3) = 39,4 г = 0,2 моль 197 г/моль 3. υ (BaCO3) : υ (Na2CO3) = 1 : 1 » υ (Na2CO3) = 0,2 моль 4. m = υ · М » m (Na2CO3) = 0,2 моль · 106 г/моль = 21,2 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 21,2 г · 100% = 8,48% m (р-ра) 250 г m (р-ра) =250г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w (Na2CO3) = 8,48 % или 0,0848 m = 39,4г К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

№ слайда 5 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 AgNO3 + CaCl2 =
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 AgNO3 + CaCl2 = 2 AgCl↓ + Ca(NO3)2 2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции υ = m : M υ(AgCl) = 28,7 г = 0,2 моль 143,5 г/моль 3. υ (AgCl) : υ (AgNO3) = 1 : 1 » υ (AgNO3) = 0,2 моль 4. m = υ · М » m (AgNO3) = 0,2 моль · 170 г/моль = 34 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 34 г · 100% = 17% m (р-ра) 200 г m (р-ра) =200г w = ? υ = 2 моль υ = 2 моль Ответ: w (AgNO3) = 17 % или 0,17 m = 28,7г К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

№ слайда 6 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2SO4 + Ba(OH)2
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2 NaOH 2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции υ = m : M υ(BaSO4) = 13,98 г = 0,06 моль 233 г/моль 3. υ (BaSO4) : υ (Na2SO4) = 1 : 1 » υ (Na2SO4) = 0,06 моль 4. m = υ · М » m (Na2SO4) = 0,06 моль · 142 г/моль = 8,52 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 8,52 г · 100% = 7,1% m (р-ра) 200 г m (р-ра) =200г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w (Na2SO4) = 4,26 % или 0,0426 m = 13,98г К 200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 13,98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.

№ слайда 7 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Ba(OH)2 + H2SO4 =
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 H2O 2. Вычислить количество осадка, образовавшегося в реакции υ = m : M υ(BaSO4) = 4,66 г = 0,02 моль 233 г/моль 3. υ (BaSO4) : υ (Ba(OH)2) = 1 : 1 » υ (Ba(OH)2) = 0,02 моль 4. m = υ · М » m (Ba(OH)2) = 0,02 моль · 171 г/моль = 3,42 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 3,42 г · 100% = 2,28% m (р-ра) 150 г m (р-ра) =150г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w (Ba(OH)2) = 2,28 % или 0,0228 m = 4,66г К 150 г раствора гидроксида бария добавляли серную кислоту до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Выбранный для просмотра документ Вычисление массы исходного вещества по известной массе одного из продуктов реакции.pptx

библиотека
материалов
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2O + H2O = 2 Na...
1 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2O + H2O = 2 Na
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2O + H2O = 2 NaOН 2. Вычислить массу вещества m(в-ва) = m (р-ра) · w » 100% m(NaOН) = 80 г · 10 %= 8 г 100 % 3. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (NaOН) = 80 г = 2 моль M 40 г/моль 4. υ (NaOН) : υ (Na2O) = 2 : 1 » υ (Na2O) = 1 моль 5. m = υ · M » m (Na2O) = 1 моль · 62 г/моль = 62 г m (р-ра) = 80 г w = 10 % υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: m (Na2O) = 62 г m = ? В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия.

Выбранный для просмотра документ Вычисление массы исходного раствора по известной массе другого исходного реакции.pptx

библиотека
материалов
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 AgNO3 + Cu = 2...
1 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 AgNO3 + Cu = 2
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 AgNO3 + Cu = 2 AgCl + Cu(NO3)2 2. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе Cu υ = m : υ (Cu) = 3,2 г = 0,05 моль M 64 г/моль 3. υ (Cu) : υ (AgNO3) = 1 : 2 » υ (AgNO3) = 0,1 моль 4. m = υ · M » m (AgNO3) = 0,1 моль · 170 г/моль = 17 г 5. Вычислить массу раствора m(р-ра) = m (в-ва) ·100% » w m(AgNO3) = 17 г · 100 %= 340 г 5 % m (р-ра) = ? w = 5 % υ = 1 моль υ = 2 моль Ответ: m (AgNO3) = 340 г m = 3,2 г Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г.

Выбранный для просмотра документ Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.pptx

библиотека
материалов
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na...
3 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2. Вычислить количество вещества υ = V Vm υ (SO2) = 0,896 л = 0,04 моль 22,4 л/моль 3. υ (SO2) : υ (Na2SO3 ) = 1 : 1 » υ (Na2SO3) = 0,04 моль 4. Вычислить массу вещества в исходном растворе m = υ · Mr » m (Na2SO3) = 0,04 моль · 126 г/моль = 5,04 г 5. Вычислить массовую долю ω = m (в-ва) · 100% » ω = 5,04 г · 100 % = 8 % m (р-ра) 63 г V = 0,896 л m (р-ра) = 63 г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: ω = 0,08 или 8% После пропускания через раствор гидроксида натрия 0,896 л сернистого газа (н.у.) получили 63 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

№ слайда 2 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2. Вычислить количество вещества υ = V Vm υ (SO2) = 2,24 л = 0,1 моль 22,4 л/моль 3. υ (SO2) : υ (Na2SO3 ) = 1 : 1 » υ (Na2SO3) = 0,1 моль 4. Вычислить массу вещества в исходном растворе m = υ · Mr » m (Na2SO3) = 0,1 моль · 126 г/моль = 12,6 г 5. Вычислить массовую долю ω = m (в-ва) · 100% » ω = 12,6 г · 100 % = 20 % m (р-ра) 63 г V = 2,24 л m (р-ра) = 252 г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: ω = 0,2 или 20% После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

№ слайда 3 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2. Вычислить количество вещества υ = V Vm υ (SO2) = 8,96 л = 0,4 моль 22,4 л/моль 3. υ (SO2) : υ (Na2SO3 ) = 1 : 1 » υ (Na2SO3) = 0,4 моль 4. Вычислить массу вещества в исходном растворе m = υ · Mr » m (Na2SO3) = 0,4 моль · 126 г/моль = 50,4 г 5. Вычислить массовую долю ω = m (в-ва) · 100% » ω = 50,4 г · 100 % = 80 % m (р-ра) 63 г V = 8,96 л m (р-ра) = 400 г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: ω = 0,8 или 80% Через раствор гидроксида натрия пропустили 8,96 л (н.у.) сернистого газа. Образовалось 400 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Выбранный для просмотра документ Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.pptx

библиотека
материалов
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: MgCO3 + 2НCl = Mg...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CO2 + 2КОН = K2CO...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2КОН + Cu(NO3)2=...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2NН3 + Н2 SO4 = (...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2Al + 6НCl = 2AlC...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: SO3 + 2KOH = K2SO...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: K2CO3 + Ca(NO3)2...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: MgCO3 + 2HNO3 = M...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2NaOH + SO2 = Na2...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Ca(OH)2 + CO2 = C...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + 2NH3 = (N...
11 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: MgCO3 + 2НCl = Mg
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: MgCO3 + 2НCl = MgCl2 + H2O + CO2 2. Вычислить количество выделившегося газа υ = V : Vm υ (CO2) = 2,24 л = 0,1 моль 22,4 л/моль 3. υ (CO2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (HCl) = 0,2 моль 4. m (HCl) = υ · М » m (HCl) = 0,2 моль · 36,5 г/моль = 7,3 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 7,3 г · 100% = 5% m (р-ра) 146 г V = 2,24л m (р-ра) = 146г w = ? υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: w = 5 % При взаимодействии избытка карбоната магния со 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

№ слайда 2 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CO2 + 2КОН = K2CO
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CO2 + 2КОН = K2CO3 + H2O 2. Вычислить количество газа, вступившего в реакцию υ = m : M υ(CO2) = 4,4 г = 0,1 моль 44 г/моль 3. υ (CO2) : υ (КОН) = 1 : 2 » υ (КОН) = 0,2 моль 4. m = υ · М » m (КОН) = 0,2 моль · 56 г/моль = 11,2 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 11,2 г · 100% = 3,5% m (р-ра) 320 г m (р-ра) = 320г w = ? υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: w (КОН) = 3,5 % m = 4,4г После пропускания 4,4 г углекислого газа через 320 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю щёлочи в растворе.

№ слайда 3 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2КОН + Cu(NO3)2=
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2КОН + Cu(NO3)2= Cu(OH)2↓ + 2KNO3 2. Вычислить количество осадка υ = m : M υ (Cu(OH)2) = 9,8 г = 0,1 моль 98 г/моль 3. υ (КОН) : υ (Cu(OH)2) = 2 : 1 » υ (КОН) = 0,2 моль 4. m = υ · М » m (КОН) = 0,2 моль · 56 г/моль = 11,2 г 5. m (р-ра) = m (в-ва) ·100% » m (р-ра) = 11,2 г · 100% = 112 г w 10 % m (р-ра) = ? w = 10% υ = 1 моль υ = 2 моль Ответ: m (р-ра) = 112 г m = 9,8г При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

№ слайда 4 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2NН3 + Н2 SO4 = (
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2NН3 + Н2 SO4 = (NH4)2SO4 2. Вычислить количество исходного газообразного вещества υ = V : Vm υ (NН3) = 5,6 л = 0,25 моль 22,4 л/моль 3. υ (NН3) : υ (Н2 SO4) = 2 : 1 » υ (Н2 SO4) = 0,125 моль 4. m = υ · М » m (Н2 SO4) = 0,125 моль · 98 г/моль = 12,25 г 5. m(р-ра) = m (в-ва) ·100% » m(р-ра)=12,25 г · 100% = 122,5 г w 10 % m (р-ра) = ? w = 10% υ = 1 моль υ = 2 моль Ответ: m (р-ра) = 122,5 г V = 5,6л После пропускания 5,6 л аммиака через раствор серной кислоты с массовой долей 10% получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

№ слайда 5 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2Al + 6НCl = 2AlC
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2Al + 6НCl = 2AlCl3 + 3H2 2. Вычислить количество образовавшегося газообразного вещества υ = V : Vm υ (Н2) = 6,72 л = 0,3 моль 22,4 л/моль 3. υ (Н2) : υ (AlCl3) = 3 : 2 = 1,5 : 1 » υ (AlCl3) = 0,2 моль 4. m = υ · М » m (AlCl3) = 0,2 моль · 133,5 г/моль = 26,7 г 5. w = m (в-ва) ·100% » w = 26,7 г · 100% = 15 % m(р-ра) 178 г m (р-ра) = 178г w = ? υ = 3 моль υ = 2 моль Ответ: w = 15 % V = 6,72л При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

№ слайда 6 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: SO3 + 2KOH = K2SO
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O 2. Вычислить количество исходного газообразного вещества υ = m : M υ (SO3) = 8,0 г = 0,1 моль 80 г/моль 3. υ (SO3) : υ (K2SO4) = 1 : 1 » υ (K2SO4) = 0,1 моль 4. m = υ · М » m (K2SO4) = 0,1 моль · 174 г/моль = 17,4 г 5. w = m (в-ва) ·100% » w =17,4 г · 100% = 10 % m(р-ра) 174 г m (в-ва) = 8,0г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w = 10 % m (р-ра) = 174г При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

№ слайда 7 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: K2CO3 + Ca(NO3)2
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: K2CO3 + Ca(NO3)2 = 2 KNO3 + CaCO3↓ 2. Вычислить массу вещества т.к. w = m (в-ва) ·100% » m(р-ра) m (в-ва) = m(р-ра) · w » m(K2СO3) = 20 % · 27,6 г = 5,52 г 100 % 100 % 3. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (SO3) = 5,52 г = 0,069 моль M 80 г/моль 4. υ (K2CO3) : υ (CaCO3) = 1 : 1 » υ (CaCO3) = 0,069 моль 5. m = υ · М » m (CaCO3) = 0,069 моль · 100 г/моль = 6,9 г m (р-ра) = 27,6г w = 20% υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: m (CaCO3) = 6,9 г m = ? К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

№ слайда 8 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: MgCO3 + 2HNO3 = M
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O 2. Вычислить массу вещества т.к. w = m (в-ва) ·100% » m(р-ра) m (в-ва) = m(р-ра) · w » m(MgСO3) = 10 % · 25,2 г = 2,52 г 100 % 100 % 3. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (MgСO3) = 2,52 г = 0,03 моль M 84 г/моль 4. υ (MgСO3) : υ (CO2) = 1 : 1 » υ (CO2) = 0,03 моль 5. V = υ · Vm » V (CO2) = 0,03 моль · 22,4 л/моль = 0,672 л m (р-ра) = 25,2г w = 10% υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: V (CO2) = 0,672 л V = ? К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

№ слайда 9 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2NaOH + SO2 = Na2
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2. Вычислить количество исходного газообразного вещества υ =V » υ (SO2) = 4,48 л = 0,2 моль Vm 22,4 л/моль 3. υ (SO2) : υ (Na2SO3) = 1 : 1 » υ (Na2SO3) = 0,2 моль 4. Вычислить массу вещества, соответствующую данному количеству m = υ ·M » m(Na2SO3) = 0,2 моль · 126 г/моль = 25,2 г 5. w = m(в-ва) · 100 % » w = 25,2 г ·100 % = 20 % m(р-ра) 126 г m (р-ра) = 126 г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w = 20 % или 0,2 V = 4.48 л Через раствор гидроксида натрия пропустили  4,48 л сернистого газа. Образовалось  126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

№ слайда 10 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Ca(OH)2 + CO2 = C
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2 2. Вычислить массу вещества т.к. w = m (в-ва) ·100% » m(р-ра) m (в-ва) = m(р-ра) · w » m(Ca(HCO3)2) = 1 % · 324 г = 32,4 г 100 % 100 % 3. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (Ca(HCO3)2) = 32,4 г = 0,2 моль M 162 г/моль 4. υ (Ca(HCO3)2) : υ (CO2) = 1 : 1 » υ (CO2) = 0,2 моль 5. V = υ · Vm » V (CO2) = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л m (р-ра) = 324г w = 1% υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: V (CO2) = 4,48 л V = ? Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объём прореагировавшего газа.

№ слайда 11 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + 2NH3 = (N
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 2. Вычислить массу вещества т.к. w = m (в-ва) ·100% » m(р-ра) m (в-ва) = m(р-ра) · w » m(K2СO3) = 14 % · 175 г = 24,5 г 100 % 100 % 3. Вычислить количество вещества, соответствующее данной массе υ = m : υ (H2SO4) = 24,5 г = 0,25 моль M 98 г/моль 4. υ (H2SO4) : υ (NH3) = 1 : 2 » υ (NH3) = 0,5 моль 5. V = υ · Vm » V (NH3) = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л m (р-ра) = 175г w = 14% υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: V (NH3) = 11,2 л V = ? Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Выбранный для просмотра документ Вычислите массовую долю.pptx

библиотека
материалов
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCO3 + 2НCl = Са...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + 2НCl = 2...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + Н2SO4 =...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 НCl + СаCO3 = С...
4 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCO3 + 2НCl = Са
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCO3 + 2НCl = СаCl2 + H2O + CO2 2. Вычислить количество выделившегося газа υ = V : Vm υ (CO2) = 0,448 л = 0,02 моль 22,4 л/моль 3. υ (CO2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (HCl) = 0,04 моль 4. m (HCl) = υ · М » m (HCl) = 0,04 моль · 36,5 г/моль = 0,73 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 0,73 г · 100% = 2 % m (р-ра) 36,5 г V = 0,448 л m (р-ра) = 36,5 г w = ? υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: w = 2 % (или 0,02) В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 0,448 л газа. Вычислите массовую долю HCl в исходном растворе соляной кислоты.

№ слайда 2 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + 2НCl = 2
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + 2НCl = 2NaCl + H2O + CO2 2. Вычислить количество выделившегося газа υ = V : Vm υ (CO2) = 3,36 л = 0,15 моль 22,4 л/моль 3. υ (CO2) : υ (Na2CO3) = 1 : 1 » υ (Na2CO3) = 0,3 моль 4. m (HCl) = υ · М » m (Na2CO3) = 0,3 моль · 106 г/моль = 31,8 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 31,8 г · 100% = 21,2 % m (р-ра) 150 г V = 3,36 л m (р-ра) = 150 г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w = 21,2 % (или 0,212) К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

№ слайда 3 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + Н2SO4 =
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2CO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 2. Вычислить количество выделившегося газа υ = V : Vm υ (CO2) = 3,36 л = 0,15 моль 22,4 л/моль 3. υ (CO2) : υ (Na2CO3) = 1 : 1 » υ (Na2CO3) = 0,3 моль 4. m (HCl) = υ · М » m (Na2CO3) = 0,3 моль · 106 г/моль = 31,8 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 31,8 г · 100% = 21,2 % m (р-ра) 150 г V = 3,36 л m (р-ра) = 150 г w = ? υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: w = 21,2 % (или 0,212) К 150 г раствора карбоната натрия добавляли серную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

№ слайда 4 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 НCl + СаCO3 = С
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 НCl + СаCO3 = СaCl2 + H2O + CO2 2. Вычислить количество выделившегося газа υ = V : Vm υ (CO2) = 0,896 л = 0,2 моль 22,4 л/моль 3. υ (CO2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (HCl) = 0,04 моль 4. m (HCl) = υ · М » m (HCl) = 0,04 моль · 36,5 г/моль = 1,46 г 5. w = m (в-ва) · 100% » w = 1,46 г · 100% = 2 % m (р-ра) 73 г V = 0,896 л m (р-ра) = 73 г w = ? υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: w = 2 % (или 0,02) 73 г раствора соляной кислоты смешали с порцией карбоната кальция. При этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора соляной кислоты.

Выбранный для просмотра документ Вычислите объём .pptx

библиотека
материалов
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2SO3 + 2 HCl =...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCO3 + 2 HCl = C...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Mg + 2 HCl = MgCl...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCO3 + 2 HCl = C...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Na2SO3 =...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + MgSO3 = M...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + MgS = MgC...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + Zn = ZnSO...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + FeS = FeS...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + CaCO3 = C...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Zn = ZnCl...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Mg = MgCl...
Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Na2SO3 =...
13 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2SO3 + 2 HCl =
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Na2SO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + SO2 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 252 г · 5 % = 12,6 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (Na2SO3) = 12,6 г = 0,1 моль 126 г/моль 3. υ (SO2) : υ (Na2SO3) = 1 : 1 » υ (SO2) = 0,1 моль 4. V = υ · Vm » V (SO2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л V = ? m (р-ра) = 252 г w = 5 % υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: V = 2,24 л К раствору сульфита натрия массой 252 г с массовой долей 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

№ слайда 2 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCO3 + 2 HCl = C
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 73 г · 10 % = 7,3 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (HCl) = 7,3 г = 0,2 моль 36,5 г/моль 3. υ (СO2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (СO2) = 0,1 моль 4. V = υ · Vm » V (СO2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л V = ? m (р-ра) = 73 г w = 10 % υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: V = 2,24 л К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10%. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

№ слайда 3 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Mg + 2 HCl = MgCl
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 365 г · 10 % = 36,5 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (HCl) = 36,5 г = 0,1 моль 36,5 г/моль 3. υ (H2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (СO2) = 0,05 моль 4. V = υ · Vm » V (H2) = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л V = ? m (р-ра) = 365 г w = 10 % υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: V = 1,12 л К избытку магния добавили 365 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10%. Определите объём (н.у.) выделившегося газа.

№ слайда 4 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCO3 + 2 HCl = C
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 14,6 г · 10 % = 1,46 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (HCl) = 1,46 г = 0,04 моль 36,5 г/моль 3. υ (CO2) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (СO2) = 0,02 моль 4. V = υ · Vm » V (CO2) = 0,02 моль · 22,4 л/моль = 0,448 л V = ? m (р-ра) = 14,6 г w = 10 % υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: V (CO2) = 0,448 л Раствор соляной кислоты массой 14,6 г и с массовой долей 10% добавили к избытку карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

№ слайда 5 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Na2SO3 =
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Na2SO3 = 2 NaCl + H2O + SO2↑ 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 252 г · 5 % = 12,6 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (Na2SO3 ) = 12,6 г = 0,1 моль 126 г/моль 3. υ (Na2SO3) : υ (SO2) = 1 : 1 » υ (SO2) = 0,1 моль 4. V = υ · Vm » V (SO2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л V = ? m (р-ра) = 252 г w = 5 % υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: V (SO2) = 2, 24 л К 252 г раствора сульфита натрия с массовой долей соли 5,0 % добавили избыток соляной кислоты. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

№ слайда 6 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + MgSO3 = M
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + MgSO3 = MgCl2 + H2O + SO2↑ 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 29,2 г · 5 % = 1,46 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (HCl ) = 1,46 г = 0,04 моль 36,5 г/моль 3. υ (HCl) : υ (SO2) = 2 : 1 » υ (SO2) = 0,02 моль 4. V = υ · Vm » V (SO2) = 0,02 моль · 22,4 л/моль = 0,448 л V = ? m (р-ра) = 29,2 г w = 5 % υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: V (SO2) = 0, 448 л Раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

№ слайда 7 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + MgS = MgC
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + MgS = MgCl2 + Н2S↑ 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 116,8 г · 10 % = 11,68 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (HCl ) = 11,68 г = 0,32 моль 36,5 г/моль 3. υ (HCl) : υ (Н2S) = 2 : 1 » υ (Н2S) = 0,16 моль 4. V = υ · Vm » V (Н2S) = 0,16 моль · 22,4 л/моль = 3,584 л V = ? m (р-ра) = 116,8 г w = 10 % υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: V (Н2S) = 3, 584 л Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

№ слайда 8 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + Zn = ZnSO
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + Н2↑ 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 98 г · 4 % = 3,92 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (H2SO4) = 3,92 г = 0,04 моль 98 г/моль 3. υ (H2SO4) : υ (Н2) = 1 : 1 » υ (Н2) = 0,04 моль 4. V = υ · Vm » V (Н2) = 0,04 моль · 22,4 л/моль = 0,896 л V = ? m (р-ра) = 98 г w = 4 % υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: V (Н2) = 0, 896 л В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

№ слайда 9 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + FeS = FeS
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: H2SO4 + FeS = FeSO4 + Н2S↑ 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 490 г · 10 % = 49 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (H2SO4) = 49 г = 0,5 моль 98 г/моль 3. υ (H2SO4) : υ (Н2S) = 1 : 1 » υ (Н2S) = 0,5 моль 4. V = υ · Vm » V (Н2S) = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л V = ? m (р-ра) = 490 г w = 10 % υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: V (Н2S) = 11, 2 л Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

№ слайда 10 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + CaCO3 = C
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 730 г · 20 % = 146 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (HCl) = 146 г = 4 моль 36,5 г/моль 3. υ (HCl) : υ (CO2) = 2 : 1 » υ (CO2) = 2 моль 4. V = υ · Vm » V (CO2) = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л V = ? m (р-ра) = 730 г w = 20 % υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: V (CO2) = 44, 8 л Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

№ слайда 11 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Zn = ZnCl
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 73 г · 5 % = 3,65 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (HCl) = 3,65 г = 0,1 моль 36,5 г/моль 3. υ (HCl) : υ (H2) = 2 : 1 » υ (H2) = 0,05 моль 4. V = υ · Vm » V (H2) = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л V = ? m (р-ра) = 73 г w = 5 % υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: V (H2) = 1, 12 л В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

№ слайда 12 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Mg = MgCl
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Mg = MgCl2 + H2↑ 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 146 г · 20 % = 29,2 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (HCl) = 29,2 г = 0,8 моль 36,5 г/моль 3. υ (HCl) : υ (H2) = 2 : 1 » υ (H2) = 0,4 моль 4. V = υ · Vm » V (H2) = 0,4 моль · 22,4 л/моль = 8,96 л V = ? m (р-ра) = 146 г w = 20 % υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: V (H2) = 8, 96 л Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.

№ слайда 13 Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Na2SO3 =
Описание слайда:

Открытый банк заданий http://mirhim.ucoz.ru Составить УХР: 2 HCl + Na2SO3 = 2 NaCl + H2O + SO2↑ 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 25,2 г · 5 % = 1,26 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (Na2SO3 ) = 1,26 г = 0,01 моль 126 г/моль 3. υ (Na2SO3) : υ (SO2) = 1 : 1 » υ (SO2) = 0,01 моль 4. V = υ · Vm » V (SO2) = 0,01 моль · 22,4 л/моль = 0,224 л V = ? m (р-ра) = 25,2 г w = 5 % υ = 1 моль υ = 1 моль Ответ: V (SO2) = 0, 224 л К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 06.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1587
Номер материала ДВ-130367
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх