Инфоурок / Химия / Презентации / Презентации по химии на тему "Оксид серы (6). Серная кислота".

Презентации по химии на тему "Оксид серы (6). Серная кислота".



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
18 декабря Урок химии в 9 классе
Оксид серы (VI)  - SO3  (серный ангидрид) И пролил Господь на Содом и Гоморр...
Цели урока: Образовательные : ознакомить учащихся с физическими свой­ствами о...
Оксид серы (VI) – бесцветная маслянистая жидкость. При хранении превращается...
. Глава 1. «Рождение Серной кислоты». Родители - Её Величества Вода , Его Вел...
Бесцветная, тяжелая, нелетучая, гигроскопична. При растворении ее в воде прои...
ЭЛЕКТРОЛИТ. СТУПЕНЧЕТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ H2SO4 –образует два вида солей (сульфаты...
Генеологическая грамоту: 1 - грамота Сера  Оксид серы(IV)Оксид серы(VI ) ...
Направо пойдёшь - к кислотам придёшь , Налево пойдёшь - к солям попадёшь, Пр...
Опыт 5. к сахарной пудре прилить концентрированную серную кислоту, перемешат...
Задание в тетради и на доске: написать уравнения окислительно-восстановительн...
1. Производство минеральных удобрений. 2. Очистка нефтепродуктов. 3. Синтез...
1.П. 20 изучить, выполнить задания 3,4 стр.78. 2. творческое задание по жела...
Девиз: «Кто мало знает, для того и это много. Кто много знает, тому и этого м...
Конкурс 1 – «Разминка» Каждая группа по очереди отвечает на вопрос. Времени...
Конкурс 2 – «Волшебные цепочки» Каждая группа осуществляет 4 химических превр...
1) Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> BaSO4 2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2...
Конкурс 3 – «Химики –эрудиты» Каждая группа отвечает на 10 вопросов «да» или...
  да «+», нет «-» 1.Оксид серы (IV) это сернистый газ 2 .Оксид серы (IV) – б...
Сегодня на уроке - Я узнал -Я научился -Я понял - Я сумел -Меня радовало -Мн...
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 18 декабря Урок химии в 9 классе
Описание слайда:

18 декабря Урок химии в 9 классе

№ слайда 2 Оксид серы (VI)  - SO3  (серный ангидрид) И пролил Господь на Содом и Гоморр
Описание слайда:

Оксид серы (VI)  - SO3  (серный ангидрид) И пролил Господь на Содом и Гоморру дождём серу и огонь

№ слайда 3 Цели урока: Образовательные : ознакомить учащихся с физическими свой­ствами о
Описание слайда:

Цели урока: Образовательные : ознакомить учащихся с физическими свой­ствами оксида серы(VI) и серной кисло­ты. Систематизировать и углубить знания о химических свойствах этих соединений, охарактеризовать области применения. Формировать умение рас­познавать сульфат-ион. Совершенствовать умения учащихся при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. Развиваюшие: уметь применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни, развивать умения работать в группе логически рассуждать.  Воспитывающие:  соблюдать правила ТБ, правила работы в классном коллективе, на рабочем месте. Воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде. Тема: ОКСИД СЕРЫ(VI) СЕРНАЯ КИСЛОТА.

№ слайда 4 Оксид серы (VI) – бесцветная маслянистая жидкость. При хранении превращается
Описание слайда:

Оксид серы (VI) – бесцветная маслянистая жидкость. При хранении превращается в твердое вещество. Т(плав)=17*С, Т(кип)=45*С. Гигроскопичен. Можно получить термическим разложением  сульфатов: взаимодействием SO2 с озоном: Для окисления SO2 используют также NO2: При взаимодействии с водой образует серную кислоту: Оксид серы (VI)

№ слайда 5 . Глава 1. «Рождение Серной кислоты». Родители - Её Величества Вода , Его Вел
Описание слайда:

. Глава 1. «Рождение Серной кислоты». Родители - Её Величества Вода , Его Величества Оксид Серы Шестивалентный Опыт 1. В колбу с раствором серной кислоты добавили синий лакмус. Задание в тетради: записать графическую формулу кислоты. Сказка о серной кислоте

№ слайда 6 Бесцветная, тяжелая, нелетучая, гигроскопична. При растворении ее в воде прои
Описание слайда:

Бесцветная, тяжелая, нелетучая, гигроскопична. При растворении ее в воде происходит сильное разогревание. Нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!!! Серная кислота – физические свойства

№ слайда 7 ЭЛЕКТРОЛИТ. СТУПЕНЧЕТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ H2SO4 –образует два вида солей (сульфаты
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТ. СТУПЕНЧЕТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ H2SO4 –образует два вида солей (сульфаты и гидросульфаты) Взаимодействие с металлами: Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2; Cu+ H2SO4 =/ реакция не идет H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4+2 H2O; MqO+ H2SO4 MqSO4+ H2O; BaCl2+ H2SO4BaSO4+2HCl; осадок Серная кислота – химические свойства.

№ слайда 8 Генеологическая грамоту: 1 - грамота Сера  Оксид серы(IV)Оксид серы(VI ) 
Описание слайда:

Генеологическая грамоту: 1 - грамота Сера  Оксид серы(IV)Оксид серы(VI )  Серная кислота  Сульфаты 2 - грамота Озон  Кислород  Вода  Серная кислота  Сульфаты  Задание в тетради: Осуществить цепочку превращений Глава 2 «Детство Серной кислоты».

№ слайда 9 Направо пойдёшь - к кислотам придёшь , Налево пойдёшь - к солям попадёшь, Пр
Описание слайда:

Направо пойдёшь - к кислотам придёшь , Налево пойдёшь - к солям попадёшь, Прямо пойдёшь - свой путь найдёшь. 1. Взаимодействие серной кислоты с карбонатом натрия 2. Взаимодействие серной кислоты с хлорида бария (качественная реакция на сульфат-ионы). Задание в тетради: Записать уравнения реакций, с помощью которых распознавали вещества. Глава 3 «На развилке дорог».

№ слайда 10 Опыт 5. к сахарной пудре прилить концентрированную серную кислоту, перемешат
Описание слайда:

Опыт 5. к сахарной пудре прилить концентрированную серную кислоту, перемешать стеклянной палочкой. В стакане появляется cерая (угольная) масса . Это водоотнимающее свойство кислоты используют для осушения газов. При этом образуются кристаллогидраты серной кислоты Глава 4. «Трудный путь»

№ слайда 11 Задание в тетради и на доске: написать уравнения окислительно-восстановительн
Описание слайда:

Задание в тетради и на доске: написать уравнения окислительно-восстановительных реакций меди с концентрированной серной кислотой. Cu+ 2koнцH2SO4=CuSO4+SO2+2H2O при >t* С Глава 5. «Ювелирный магазин»

№ слайда 12 1. Производство минеральных удобрений. 2. Очистка нефтепродуктов. 3. Синтез
Описание слайда:

1. Производство минеральных удобрений. 2. Очистка нефтепродуктов. 3. Синтез красителей и лекарств. 4. Производство кислот и солей. 5. Сушка газов. 6. Металлургия. 7. Сельское хозяйство(медный купорос) Но всё же кислота оставалась волшебницей. Глава 6. «Кислота-волшебница»

№ слайда 13 1.П. 20 изучить, выполнить задания 3,4 стр.78. 2. творческое задание по жела
Описание слайда:

1.П. 20 изучить, выполнить задания 3,4 стр.78. 2. творческое задание по желанию – сочинить сказку о сыне серной кислоты. Домашнее задание

№ слайда 14 Девиз: «Кто мало знает, для того и это много. Кто много знает, тому и этого м
Описание слайда:

Девиз: «Кто мало знает, для того и это много. Кто много знает, тому и этого мало». Химическая игра «Превращалки»

№ слайда 15 Конкурс 1 – «Разминка» Каждая группа по очереди отвечает на вопрос. Времени
Описание слайда:

Конкурс 1 – «Разминка» Каждая группа по очереди отвечает на вопрос. Времени на раздумья 5 секунд. За правильный ответ группа получает жетон. Инструкция игры

№ слайда 16 Конкурс 2 – «Волшебные цепочки» Каждая группа осуществляет 4 химических превр
Описание слайда:

Конкурс 2 – «Волшебные цепочки» Каждая группа осуществляет 4 химических превращения на листе. Времени дается 1 минута. За каждое правильное химическое уравнение группа получает жетон. Инструкция игры

№ слайда 17 1) Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> BaSO4 2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2
Описание слайда:

1) Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> BaSO4 2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2SO4 3) S -> H2S -> SO2 -> Na2SO3 -> BaSO3 Конкурс 2 «Волшебные цепочки»

№ слайда 18 Конкурс 3 – «Химики –эрудиты» Каждая группа отвечает на 10 вопросов «да» или
Описание слайда:

Конкурс 3 – «Химики –эрудиты» Каждая группа отвечает на 10 вопросов «да» или «нет» - на листах напротив цифр ставим + или - Инструкция игры

№ слайда 19   да «+», нет «-» 1.Оксид серы (IV) это сернистый газ 2 .Оксид серы (IV) – б
Описание слайда:

  да «+», нет «-» 1.Оксид серы (IV) это сернистый газ 2 .Оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит 3 . Оксид серы (IV) плохо растворим в воде 4. Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при растворении его в воде образуется серная кислота 5. SO2 реагирует с основными оксидами 6 .SO2 реагирует со щелочами 7. В оксиде серы (IV) SO2 степень окисления +2 8.Сернистый газ проявляет свойства окислителя и восстановителя 9. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато 10. H2SO3 образует два ряда солей:- средние (сульфиты), - кислые (гидросульфиты) Проверить работы друг у друга, поставить оценки самостоятельно. Конкурс 3 «Химики –эрудиты»

№ слайда 20 Сегодня на уроке - Я узнал -Я научился -Я понял - Я сумел -Меня радовало -Мн
Описание слайда:

Сегодня на уроке - Я узнал -Я научился -Я понял - Я сумел -Меня радовало -Мне помогло -Мне мешало Итог урока

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-272209

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>