Презентации по химии "Водород"

• 1 слайд

  ВОДОРОД
  

• 2 слайд

  А история простая…
  Один учёный как-то раз,
  Оксид какой-то нагревая,
  Обнаружил странный газ –
  Газ без цвета, без названья.
  Ярче в нём горит свеча,
  А не вреден ль для дыханья –
  Не узнаешь у врача.
  Новый газ из колбы вышел –
  Никому он не знаком.
  Этим газом дышат мыши
  Под стеклянным колпаком.
  Человек им тоже дышит.
  Наш учёный быстро пишет:
  Воздух делится на части
  (Эта мысль весьма нова).
  Здесь у химика от счастья,
  И у воздуха отчасти,
  Закружилась голова.
  
  

• 3 слайд

  Используя оксид ртути (II) напишите уравнения реакций при которых возможны следующие превращения:
  HgO
  O
  H O
  H
  2
  2
  2
  

• 4 слайд

  Водород.
  Нахождение в природе.
  Физические и химические свойства. Применение.
  Цель:
  Познакомиться с распространением водорода в природе
  Изучить физические и химические свойства водорода в сравнении с кислородом
  Рассмотреть основные области применения водорода
  Через тернии
  к звёздам...
  

• 5 слайд

  ВОДОРОД
  В
  П Р И Р О Д Е
  H
  1
  1 , 0 0 7 9
  1 S
  1
  

• 6 слайд

  Земная кора
  (массовая доля)
  1 %
  99 %
  

• 7 слайд

  В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %
  

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

  Каменный уголь
  Горные породы
  и минералы
  

• 12 слайд

  
  На долю
  водорода
  приходится
  50 % массы
  Солнца и других
  звезд
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Какое соединение богаче водородом:
  H2O или CH 4 ?
  РЕШЕНИЕ:
  
  

• 15 слайд

  Генри Кавендиш
  

• 16 слайд

  Общая характеристика газообразных веществ
  

• 17 слайд

  Общая характеристика газообразных веществ
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  Получение водорода.
  В лаборатории:
  Взаимодействие цинка с соляной кислотой:
  Zn+2H Cl=ZnCl2+ H2
  хлорид цинка
  Взаимодействие калия с водой:
  2К+2H2O=2KOH+H2
  гидроксид
  калия
  В промышленности:
  Разложение воды электрическим током:
  2H2O=2H2+O2
  
  

• 20 слайд

• 21 слайд

• 22 слайд

• 23 слайд

• 24 слайд

  t
  

• 25 слайд

  H2
  Для получения
  аммиака
  NH3
  Восстановитель
  металлов и оксидов
  Для получения
  соляной кислоты
  HCl
  Как
  топливо
  Для получения
  метилового
  спирта СH3OH
  П р и м е н е н и е в о д о р о д а
  

• 26 слайд

  п. 6.1 – 6.6;
  Конспект в тетради;
  Творческое задание «Почему Водород называют топливом будущего?»
  Домашнее задание:
  

• 27 слайд

• 28 слайд

  Проверь себя:
  1 – а
  2 – а
  3 – в
  4 - а
  

• 29 слайд

  С п а с и б о
  з а в н и м а н и е !
  У с п е х о в
  в р а б о т е !