Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация 11 класс электролиз

Презентация 11 класс электролиз

Скачать материал
Скачать материал "Презентация 11 класс электролиз"

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

SMM-менеджер

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Электролиз

    1 слайд

    Электролиз

  • Электролиз Электролиз – это физико-химический окислительно-восстановительный...

    2 слайд

    Электролиз
    Электролиз – это физико-химический окислительно-восстановительный процесс, протекающий в растворах или расплавах электролитов под  действием электрического тока,  заключающийся в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ - продуктов вторичных реакций на электродах.
    процесс на катоде K(-): катион принимает электроны и восстанавливается
    процесс на аноде A(+):  анион отдает электроны и окисляется 

  • Электролиз расплавов на примере хлорида натрия (NaCl)При сильном нагревании т...

    3 слайд

    Электролиз расплавов на примере хлорида натрия (NaCl)
    При сильном нагревании твердый хлорид натрия плавится. Полученный расплав содержит подвижные ионы натрия и хлора, освободившиеся из кристаллической решетки, и поэтому проводит электрический ток. Если в расплав опустить угольные электроды, присоединенные к источнику тока, ионы приобретают направленное движение: катионы Na+ движутся к отрицательно заряженному электроду – катоду, анионы Cl– – к положительно заряженному электроду – аноду.
    На катоде ионы  Na+ получают электроны и восстанавливаются до металла:
     Na++e−→Na (восстановление),
    а на аноде ионы Cl– отдают электроны и окисляются до свободного хлора:
    2Cl––2e−→Cl2 (окисление).

    Таким образом, в результате процесса электролиза расплав хлорида натрия разлагается на простые вещества:
    K−:2Na++2e−→2Na
    A+:2Cl−−2e−→Cl2
    Суммарное уравнение электролиза: эл.ток2Na++2Cl−→эл.ток2Na+Cl2  

  • Электролиз растворов электролитовВ водных растворах процессы электролиза осл...

    4 слайд

    Электролиз растворов электролитов

    В водных растворах процессы электролиза осложняются присутствием воды, которая проявляет двойственную природу: она может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя. На катоде вода может принимать электроны, и тогда атомы водорода в ней будут восстанавливаются до газообразного водорода:
    K−:2H2O+2e−→H2↑+2OH–.
    На аноде вода может отдавать электроны, при этом атомы кислорода будут окисляться до газообразного кислорода:
     A+:2H2O–4e−→O2+4H+.

    Другими словами, при электролизе растворов электролитов (чаще всего солей) на катоде и аноде протекают конкурирующие процессы:
    катионы металла Me+n конкурируют с катионами водорода H+, а анионы кислотных остатков Ann− конкурируют с анионами гидроксильных групп (OH)−. Рассмотрим подробнее процессы, протекающие на электродах.

  • ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССОВ НА КАТОДЕНа отрицательно заряженном электроде - кат...

    5 слайд

    ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССОВ НА КАТОДЕ

    На отрицательно заряженном электроде - катоде, происходит восстановление катионов, которое не зависит от материала катода, из которого он сделан, но зависит от активности металла, т.е. от положения металла в электрохимическом ряду напряжения (ЭХР). (Сравниваем окислительную способность, то есть способность принимать электроны, ионов металлов и иона водорода)

  • Закономерности процессов на анодеПроцесс на положительно заряженном электрод...

    6 слайд

    Закономерности процессов на аноде

    Процесс на положительно заряженном электроде - аноде зависит от материала анода и от природы аниона. При электролизе растворов электролитов на аноде происходит окисление анионов. Образующийся продукт зависит от восстановительной активности аниона кислотного остатка.
    1. Растворимый анод при электролизе, как правило, растворяется с образованием катионов металла анода.
    2. На нерастворимом аноде, если кислотный остаток соли  бескислородный (кроме фторидов!), происходит окисление аниона до простого вещества - неметалла.
    3. Если в состав соли входит остаток кислородсодержащей кислоты, то на аноде происходит окисление воды и выделяется кислород. 

  • Пример – электролиз раствора хлорида натрия (NaCl)1. Записать диссоциацию сол...

    7 слайд

    Пример – электролиз раствора хлорида натрия (NaCl)
    1. Записать диссоциацию соли: NaCl = Na++Cl-
    2. Классифицируем катион (см. процессы на катоде) – Натрий – активный металл, он стоит в ряду напряжений левее водорода, поэтому на катоде восстанавливается вода и выделяется водород. 
    2. Классифицируем анион – Хлорид-ион не содержит атомов кислорода, поэтому на аноде он окисляется и выделяется хлор.
    Запишем полученные реакции:
    K"катод"(-): 2H2O+2e¯=H2↑+2OH−|1
    A"анод"(+): 2Cl−−1e¯⋅2=Cl2↑|1
    При сложении уравнений полуреакций получаем сокращенное ионное уравнение электролиза:
    2Cl–+2H2O→H2+Cl2+2OH–.

    Суммарное уравнение электролиза
    Σ:2NaCl(p−p)+2H2O→эл.токH2↑+Cl2↑+2NaOH

  • Пример 2 – электролиз раствора сульфата натрия (Na2SO4)Запишем диссоциацию со...

    8 слайд

    Пример 2 – электролиз раствора сульфата натрия (Na2SO4)
    Запишем диссоциацию соли: Na2SO4 = 2Na + + SO4 2-
    K(-):  2H2O+2e¯=H2↑+2OH−|2
    A(+): 2H2O—4e¯=O2↑+4H+|1
    Если первое уравнение умножить на 2 и сложить со вторым уравнением, получим:
    2⋅2H2O+2H2O=2H2+O2+4H++2⋅2OH–
    6H2O=2H2+O2+4H++4OH–.
    Ионы водорода и гидроксид-ионы реагируют друг с другом:
    4H++4OH–=4H2O
    После сокращения молекул воды в левой и правой частях получаем полное уравнение электролиза:
    2H2O=2H2+O2

  • Опыт: Электролиз йодида калия

    9 слайд

    Опыт: Электролиз йодида калия

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 697 604 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 04.05.2020 617
    • PPTX 16.6 мбайт
    • 25 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Валяева Мария Григрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Валяева Мария Григрьевна
    Валяева Мария Григрьевна
    • На сайте: 6 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 160578
    • Всего материалов: 74

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 20 человек из 14 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 95 человек из 36 регионов
  • Этот курс уже прошли 589 человек

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Этот курс уже прошли 12 человек

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 23 человека из 18 регионов
  • Этот курс уже прошли 37 человек

Мини-курс

Художественная гимнастика: диагностика и технические аспекты

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Стратегии и инструменты для эффективного продвижения бизнеса в интернете

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 23 человека из 16 регионов

Мини-курс

Методология и организация образовательного процесса по информатике

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе