Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Презентационный проект по химии на тему: Алкены
г.Омск – 2017 год
2 слайд
Cодержание :
1.Введение
2.Определение
3.Гомологический ряд и изомерия
4.Фические свойства
5.Методы получения алкенов
5.1.Дегидрирование алканов
5.2.Гидрирование алканов
5.3.Дегидратация спиртов
6.Химические свойства
6.1.Галогенирование, гидрогалогенирование
6.2.Гидратация
7.Применение алкенов
8.Источники
9.Заключение
3 слайд
1.Введение
На уроках химии мы изучили тему «Алкены»
В этой презентации мы предлагаем еще раз вспомнить и повторить данную тему .
4 слайд
2.Определение
Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации и имеют валентный угол 120°.
К содержанию
5 слайд
3.Гомологический ряд и изомерия
Алкены, число атомов углерода в которых больше двух, (т.е. кроме этилена) имеют изомеры. Для алкенов характерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и геометрическая. Например, единственным изомером пропилена является циклопропан (C3H6) по межклассовой изомерии.
Рис.1
Гомологический ряд
Рис.2
Изомерия алкенов
К содержанию
6 слайд
4.Физические свойства
Температуры плавления и кипения алкенов увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с пентена C5H10 до гептадецена C17H34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
Рис.3
Представители
алкенов.
К содержанию
7 слайд
5.Методы получения алкенов
Основным промышленным методом получения алкенов является каталитический и высокотемпературный крекинг углеводородов нефти и природного газа. Для производства низших алкенов используют также реакцию дегидратации соответствующих спиртов.
В лабораторной практике обычно применяют метод дегидратации спиртов в присутствии сильных минеральных кислот, дегидрогалогенирование и дегалогенирование соответствующих галогенпроизводных.
К содержанию
8 слайд
5.1. Дегидрирование алканов
Это один из промышленных способов получения алкенов. Температура: 350—450 °C, катализатор — Cr2O3.
Рис.4
Дегидрирование алканов
К содержанию
9 слайд
5.2. Гидрирование алкинов
Частичное гидрирование алкинов требует специальных условий и наличие катализатора
Рис.5
Гидрирование алкинов
К содержанию
10 слайд
5.3. Дегидратация спиртов
Дегидратацию спиртов ведут при повышенной температуре бани в присутствии сильных минеральных кислот.
Рис.6
Дегидратация спиртов
К содержанию
11 слайд
6. Химические свойства
Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов до алканов, а также способны к аллильному радикальному замещению.
К содержанию
12 слайд
6.1. Галогенирование, гидрогалогенирование.
Галогенирование алкенов, проходящее в отсутствие инициаторов радикальных реакций — типичная реакция электрофильного присоединения.
Электрофильное присоединение галогенводородов к алкенам происходит по правилу Марковникова.
Рис.7
Галогенирование
Рис.8
Гидрогалогенирование
К содержанию
13 слайд
6.2. Гидратация
Реакция присоединения воды к алкенам протекает в присутствии серной кислоты. Реакция протекает по правилу Марковникова.
Рис.9
Гидратация
К содержанию
14 слайд
7. Применение алкенов
Алкены являются важнейшим химическим сырьём.
Этилен используется для производства целого ряда химических соединений: этиленоксида, этаноламинов, этанола и уксусной кислоты.
Пропилен в промышленности применяется, в основном, для синтеза полипропилена (62 % процента всего выпускаемого объёма).
К содержанию
15 слайд
8. Источники
https://ru.wikipedia.org – основная информация и картинки.
http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki.html – методы получения
http://fb.ru/article/71714/primenenie-alkenov-v-promyishlennosti – применение алкенов
К содержанию
16 слайд
9. Заключение
Таким образом , можно сделать следующие выводы :
Алке́ны — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n.
Алкены, число атомов углерода в которых больше двух, (т.е. кроме этилена) имеют изомеры. Для алкенов характерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и пространственная.
Алкены являются важнейшим химическим сырьем.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 325 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Печёнкин Артём Михайлович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.