Презентация: "Аллотропные модификации неметаллов"

• 1 слайд

  Аллотропные модификации
  неметаллов
  Презентацию выполнила:
  Ученица 9 класса
  Шарлаева Яна
  Учитель: Болховитина Л. В.
  МКОУ Терновская ООШ
  

• 2 слайд

  Аллотропия
  
  От греческого allos – другой, tropos – поворот, свойство.
  Явление, при котором один и тот же химический элемент существует в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.
  

• 3 слайд

  
  Аллотропные модификации
  
  
  Простые вещества, образованные одним химическим элементом называют аллотропными модификациями
  

• 4 слайд

  Элементы, имеющие аллотропные модификации
  
  Кислород
  Фосфор
  Сера
  Углерод
  
  

• 5 слайд

  Кислород
  
  
  Кислород
  О2 Озон
  О3
  
  

• 6 слайд

  Кислород
  Химическая формула О2.
  Физические свойства: газ, без цвета, без запаха, мало растворим в воде, не задерживает УФ лучи.
  Биологические свойства: Не ядовит, не бактерициден, необходим для дыхания аэробных организмов.
  Содержание в воздухе - 21% по объему, 23% по массе.
  

• 7 слайд

  Озон
  Химическая формула О3.
  Физические свойства: синий газ с резким запахом, растворим в воде в 10 раз лучше кислорода, задерживает УФ лучи.
  Биологические свойства: Ядовит в больших концентрациях, бактерициден, сильно раздражает глаза и дыхательные пути.
  Содержание в воздухе: летом – до 7*10-9% (по объему), зимой – до 2*10-10%. В атмосфере максимальная концентрация на высоте 20-25 км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ-излучения.
  

• 8 слайд

  Фосфор
  
  Белый фосфор
  
  Красный фосфор
  
  Черный фосфор
  
  другие
  
  

• 9 слайд

  Белый фосфор
  Химическая формула P4.
  Физические свойства: воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом.
  Кристаллическая решетка – молекулярная.
  Белый фосфор ядовит,
  на воздухе при t около 40 °С самовоспламеняется,
  поэтому его следует хранить под водой.
  

• 10 слайд

  Красный фосфор
  Химическая формула P.
  Физические свойства: твердое аморфное вещество с цветом от темно-коричневого до фиолетового.
  Кристаллическая решетка атомная.
  Красный фосфор не ядовит,
  на воздухе не воспламеняется.
  Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. Не светится в темноте. Загорается лишь при поджигании.
  
  

• 11 слайд

  Черный фосфор
  Химическая формула P.
  Физические свойства: по внешнему виду похож на графит, полупроводник.
  Кристаллическая решетка – атомная.
  
  
  Черный фосфор малоактивен,
  с трудом воспламеняется
  на воздухе,
  поэтому его можно безопасно подвергать механической обработке.
  
  

• 12 слайд

  
  Причины аллотропии
  
  
  Образование молекул с различным числом атомов (О2 и О3).
  
  Образование различных кристаллических решеток (модификации фосфора).
  

• 13 слайд

  Элементарный углерод образует три аллотропных видоизменения:
  алмаз, графит и карбин, наиболее известны алмаз и графит.
  Алмаз имеет атомную кристаллическую решётку. Каждый атом углерода в алмазе связан четырьмя прочными ковалентными связями с соседними атомами, расположенными в вершинах тетраэдра.
  
  
  
  
  
  
   Благодаря такому строению алмаз — самое твёрдое из известных природных веществ. Все четыре валентных электрона каждого атома углерода участвуют в образовании связей, поэтому алмаз не проводит электрический ток. Это бесцветное прозрачное кристаллическое вещество, хорошо преломляющее свет.
  Аллотропные видоизменения углерода.
  

• 14 слайд

  Графит тоже имеет атомную кристаллическую решётку, но устроена она иначе. Решётка графита слоистая. Каждый атом углерода соединён прочными ковалентными связями с тремя соседними атомами. Образуются плоские слои из шестиугольников, которые между собой связаны слабо. Один валентный электрон у атома углерода остаётся свободным.
  
  
  
  
  
  
  
  Графит представляет собой тёмно-серое вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. В отличие от алмаза графит непрозрачный, проводит электрический ток и оставляет серый след на бумаге. У графита очень высокая температура плавления (3700 °С).
  
  

• 15 слайд

  АДСОРБЦИЯ
  Алмаз и графит взаимопревращаемы. При сильном нагревании без доступа воздуха алмаз чернеет и превращается в графит. Графит можно превратить в алмаз при высокой температуре и большом давлении.
  Из мельчайших частиц графита состоят сажа, древесный уголь и кокс. Сажа образуется при неполном сгорании топлива. Древесный уголь получают при нагревании древесины без доступа воздуха, а кокс — переработкой каменного угля.
  Древесный уголь имеет пористое строение и обладает способностью поглощать газы и растворённые вещества. Такое свойство называется адсорбцией.
  
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Ромбическая  (a - сера) - S8
  t°пл. = 113°C; 
  ρ = 2,07 г/см3. 
  Наиболее устойчивая модификация.
  
  Моноклинная (b - сера) - S8
  темно-желтые иглы, 
   t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3.
  Устойчивая при температуреболее  96°С;
  при обычных условиях превращается вромбическую.
  
  Пластическая Sn
  коричневая резиноподобная (аморфная) масса. 
   Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
  
  

• 18 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
  

Краткое описание документа:

Изучение простых веществ и их свойств чрезвычайно важно для неорганической химии и закладывает основу для ее изучения. Кардинальная особенность простых веществ заключается в том, что при рассмотрении их свойств не нужно учитывать изменения их состава, поскольку он всегда один и тот же. Но и у простых веществ необходимо уделить особое внимание явлению аллотропии. Это позволит выявлять зависимость свойств веществ от их химического строения. Материал может быть полезен при обобщающении темы: "Неметаллы".