Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Алюминий и его соединения"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация "Алюминий и его соединения"

библиотека
материалов
алюминий и его соединения (подготовка к ЕНТ) Куприянова И.В., Учитель химии ш...
Положение в ПСХЭ и строение атома 13Аl27 + 13 ))) 2 8 3 1s22s22p63s23p1 3 пер...
Нахождение в природе По распространенности в природе – 3 место (после О и Si)...
Нахождение в природе Каолин Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O Нефелин Na2O ∙ Al2O3 ∙ 2SiO2...
Получение алюминия Путем электролиза из глинозема и боксита в расплавленном к...
Физические свойства алюминия белый металл с серебристым блеском легкий (плотн...
Химические свойства алюминия С простыми веществами 4Аl +3O2 = 2Al2O3 оксид ал...
Химические свойства алюминия Со сложными веществами Очищенный от оксидной пле...
Химические свойства алюминия Со сложными веществами Не реагирует с конц.НNO3...
Оксид алюминия Аl2O3 - белое тугоплавкое вещество. В воде не растворяется. В...
Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок. Амфотерный гидроксид а...
Качественная реакция Качественная реакция на катион Al3+ АlCl3 + 3NaOH = Al(O...
Применение Сплавы: дюралюминий, силумин, магналий Al – «крылатый металл». В п...
Тестовые задания по теме «Алюминий и его соединения»
2012 г. – В.6-7. Элемент подгруппы алюминия: А) La B) In C) Si D) Mn E) Sc О...
2012 г. – В.6-7. Элемент подгруппы алюминия: А) La B) In C) Si D) Mn E) Sc О...
2013г. – В.16-5. По распространенности в земной коре алюминий А) третий B) ч...
2015 г. – В.5-7. Природное соединение алюминия: А) гематит B) пирит C) магнет...
2012 г. – В.5-8. Степень окисления алюминия в соединениях: А) +1 B) +2 C) +6...
2013 г. – В.17-4. Магний и алюминий в промышленности получают путём А) гидро...
2013 г. – В.17-4. Магний и алюминий в промышленности получают путём А) гидро...
2013 г. – В.15-4. Алюминий не подвергается коррозии так как: А) химически ма...
2015 г. – В.6-7. Доказательством амфотерности оксида алюминия является реакци...
2012 г. – В.8-7. Алюминотермией получают металл: А) барий B) магний C) калий...
2013 г. – В.17-4. Алюминотермическим способом можно получить группу металлов...
2013 г. – В.5-5. Алюминотермия применима для получения из соответствующего ок...
2013 г. – В.8-5. Сплав, широко используемый в авиационной технике А) сталь B...
2013 г. – В.17-12. В результате взаимодействия 2 моль гидроксида алюминия и...
2013 г. – В.17-12. В результате взаимодействия 2 моль гидроксида алюминия и...
2012 г. – В.4-6. В результате полного взаимодействия 1 моль гидроксида алюми...
2012 г. – В.4-6. В результате полного взаимодействия 1 моль гидроксида алюми...
2013 г. – В.11-13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования нерас...
2013 г. – В.11-13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования нерас...
2015 г. – В.9-14. Тип и молярная масса соли (г/моль), образующейся на первой...
2015 г. – В.9-14. Тип и молярная масса соли (г/моль), образующейся на первой...
2013г. – В.2-13. В схеме превращений t◦C эл.ток НСl +NaOH t◦C Al(OН)3 → Al2O...
2013 г. – В.3-13. Вещество Х, Y в схеме превращений +Н2О t◦C +HNO3 t◦C Al →...
2013 г. – В.3-13. Вещество Х, Y в схеме превращений +Н2О t◦C +HNO3 t◦C Al →...
2012 г. – В.14-13. В схеме превращений HСl КОН t◦C Al → AlCl3 → Al(OН)3 → Al...
2012 г. – В.14-13. В схеме превращений HСl КОН t◦C Al → AlCl3 → Al(OН)3 → Al...
2013 г. – В.4-14. Объем водорода (н.у.) выделившейся при взаимодействии с со...
2013 г. – В.11-12. Количество вещества соли, полученной при взаимодействии 3...
2013г. – В.9-21.
2012 г. – В.12-21. При обработке раствором NаОН 27 г смеси алюминия с его ок...
2012 г. – В.12-21. При обработке раствором NаОН 27 г смеси алюминия с его ок...
Желаю успешно сдать ЕНТ!
источники 1.Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразо...
47 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 алюминий и его соединения (подготовка к ЕНТ) Куприянова И.В., Учитель химии ш
Описание слайда:

алюминий и его соединения (подготовка к ЕНТ) Куприянова И.В., Учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных детей» управления образования ВКО КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей» управления образования Восточно-Казахстанской области

№ слайда 2 Положение в ПСХЭ и строение атома 13Аl27 + 13 ))) 2 8 3 1s22s22p63s23p1 3 пер
Описание слайда:

Положение в ПСХЭ и строение атома 13Аl27 + 13 ))) 2 8 3 1s22s22p63s23p1 3 период IIIA группа p-элемент Степени окисления: 0, +3 Валентность: III 1s 2 1s 2 2s 2 2s 2 2p 6 2p 6 3s 2 3s 2 3p 1 3p 1

№ слайда 3 Нахождение в природе По распространенности в природе – 3 место (после О и Si)
Описание слайда:

Нахождение в природе По распространенности в природе – 3 место (после О и Si). Среди металлов – 1 место. В чистом виде в природе не встречается.

№ слайда 4 Нахождение в природе Каолин Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O Нефелин Na2O ∙ Al2O3 ∙ 2SiO2
Описание слайда:

Нахождение в природе Каолин Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O Нефелин Na2O ∙ Al2O3 ∙ 2SiO2 Боксит Al2O3 ∙ nH2O Корунд (красный – рубин, синий – сапфир) Al2O3

№ слайда 5 Получение алюминия Путем электролиза из глинозема и боксита в расплавленном к
Описание слайда:

Получение алюминия Путем электролиза из глинозема и боксита в расплавленном криолите (Na3AIF6) электролиз Al2O3 → 2Al + 1,5 O2

№ слайда 6 Физические свойства алюминия белый металл с серебристым блеском легкий (плотн
Описание слайда:

Физические свойства алюминия белый металл с серебристым блеском легкий (плотность = 2,7 г/см3) хороший проводник тепла и тока пластичный характерна относительно высокая упругость (не становится хрупким при низких температурах) устойчив к коррозии на воздухе, а также в химических средах t пл. = 6600С

№ слайда 7 Химические свойства алюминия С простыми веществами 4Аl +3O2 = 2Al2O3 оксид ал
Описание слайда:

Химические свойства алюминия С простыми веществами 4Аl +3O2 = 2Al2O3 оксид алюминия 2Аl + 3S = Al2S3 cульфид алюминия 2Al +3Cl2 = 2AlCl3 хлорид алюминия 4Al + 3C = Al4C3 карбид алюминия 2Al + N2 = 2AlN нитрид алюминия

№ слайда 8 Химические свойства алюминия Со сложными веществами Очищенный от оксидной пле
Описание слайда:

Химические свойства алюминия Со сложными веществами Очищенный от оксидной пленки алюминий реагирует с водой: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Алюминий – амфотерный металл: взаимодействует с разбавленными кислотами и щелочами. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(разб.)= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OН)4] + 3H2↑ тетрагидроксо- алюминат натрия

№ слайда 9 Химические свойства алюминия Со сложными веществами Не реагирует с конц.НNO3
Описание слайда:

Химические свойства алюминия Со сложными веществами Не реагирует с конц.НNO3 и конц.H2SO4. ! ! ! С разбавленной азотной кислотой: Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O С солями: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu С оксидами менее активных металлов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr Алюмотермией получают Сr, Ni, Co, V, Ti, Mn.

№ слайда 10 Оксид алюминия Аl2O3 - белое тугоплавкое вещество. В воде не растворяется. В
Описание слайда:

Оксид алюминия Аl2O3 - белое тугоплавкое вещество. В воде не растворяется. В природе встречается в виде глинозема, корунда, бокситов. Амфотерный оксид а) с кислотами Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O б) со щелочами Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OН)4] Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакции алюминотермии 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

№ слайда 11 Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок. Амфотерный гидроксид а
Описание слайда:

Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок. Амфотерный гидроксид а) с кислотами Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) со щелочами Al(OH)3 + NaOHсух.= NaAlO2 + 2H2O t ◦ Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OН)4] = NaAlO2 + 2H2O Разлагается при нагревании 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl

№ слайда 12 Качественная реакция Качественная реакция на катион Al3+ АlCl3 + 3NaOH = Al(O
Описание слайда:

Качественная реакция Качественная реакция на катион Al3+ АlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Аl3+ + 3OH- = Al(OH)3 белый студенистый осадок

№ слайда 13 Применение Сплавы: дюралюминий, силумин, магналий Al – «крылатый металл». В п
Описание слайда:

Применение Сплавы: дюралюминий, силумин, магналий Al – «крылатый металл». В производстве самолетов, автомобилей. Краска «серебрянка». В производстве конденсаторов. В электротехнике. Для изготовления туристического снаряжения, корпусов автобусов, цистерн для перевозки к.НNО3

№ слайда 14 Тестовые задания по теме «Алюминий и его соединения»
Описание слайда:

Тестовые задания по теме «Алюминий и его соединения»

№ слайда 15 2012 г. – В.6-7. Элемент подгруппы алюминия: А) La B) In C) Si D) Mn E) Sc О
Описание слайда:

2012 г. – В.6-7. Элемент подгруппы алюминия: А) La B) In C) Si D) Mn E) Sc Ответ: ...

№ слайда 16 2012 г. – В.6-7. Элемент подгруппы алюминия: А) La B) In C) Si D) Mn E) Sc О
Описание слайда:

2012 г. – В.6-7. Элемент подгруппы алюминия: А) La B) In C) Si D) Mn E) Sc Ответ: B. Алюминий расположен в ПСХЭ в IIIA группе. В – Аl – Ga – In – Tl

№ слайда 17 2013г. – В.16-5. По распространенности в земной коре алюминий А) третий B) ч
Описание слайда:

2013г. – В.16-5. По распространенности в земной коре алюминий А) третий B) четвертый C) шестой D) первый E) второй Ответ ?

№ слайда 18 2015 г. – В.5-7. Природное соединение алюминия: А) гематит B) пирит C) магнет
Описание слайда:

2015 г. – В.5-7. Природное соединение алюминия: А) гематит B) пирит C) магнетит D) боксит E) лимонит Ответ?

№ слайда 19 2012 г. – В.5-8. Степень окисления алюминия в соединениях: А) +1 B) +2 C) +6
Описание слайда:

2012 г. – В.5-8. Степень окисления алюминия в соединениях: А) +1 B) +2 C) +6 D) +4 E) +3 Ответ ?

№ слайда 20 2013 г. – В.17-4. Магний и алюминий в промышленности получают путём А) гидро
Описание слайда:

2013 г. – В.17-4. Магний и алюминий в промышленности получают путём А) гидролиза B) сольватолиза C) пиролиза D) озонолиза E) электролиза Ответ: …

№ слайда 21 2013 г. – В.17-4. Магний и алюминий в промышленности получают путём А) гидро
Описание слайда:

2013 г. – В.17-4. Магний и алюминий в промышленности получают путём А) гидролиза B) сольватолиза C) пиролиза D) озонолиза E) электролиза Ответ: Е Путем электролиза из глинозема и боксита в расплавленном криолите (Na3AIF6) электролиз Al2O3 → 2Al + 1,5O2

№ слайда 22 2013 г. – В.15-4. Алюминий не подвергается коррозии так как: А) химически ма
Описание слайда:

2013 г. – В.15-4. Алюминий не подвергается коррозии так как: А) химически малоактивен B) не реагирует с кислородом C) в электрохимическом ряду напряжений расположен после щелочных металлов D) покрыт защитной оксидной пленкой E) пассивируется в концентрированных азотной и серных кислотах Ответ ?

№ слайда 23 2015 г. – В.6-7. Доказательством амфотерности оксида алюминия является реакци
Описание слайда:

2015 г. – В.6-7. Доказательством амфотерности оксида алюминия является реакция с: А) кислотой B) щелочью C) щелочью при нагревании D) водой E) кислотой и щелочью при нагревании Ответ ?

№ слайда 24 2012 г. – В.8-7. Алюминотермией получают металл: А) барий B) магний C) калий
Описание слайда:

2012 г. – В.8-7. Алюминотермией получают металл: А) барий B) магний C) калий D) кальций E) хром Ответ ?

№ слайда 25 2013 г. – В.17-4. Алюминотермическим способом можно получить группу металлов
Описание слайда:

2013 г. – В.17-4. Алюминотермическим способом можно получить группу металлов А) Сu, Na, Cr B) Ni, Cr, Zn C) K, Na, Cr, D) Cs, Cu, Fe E) Na, Mn, Al Ответ ?

№ слайда 26 2013 г. – В.5-5. Алюминотермия применима для получения из соответствующего ок
Описание слайда:

2013 г. – В.5-5. Алюминотермия применима для получения из соответствующего оксида А) Na B) K C) Mg D) Ca E) Fe Ответ: Е. 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

№ слайда 27 2013 г. – В.8-5. Сплав, широко используемый в авиационной технике А) сталь B
Описание слайда:

2013 г. – В.8-5. Сплав, широко используемый в авиационной технике А) сталь B) феррохром C) латунь D) дюралюмин E) чугун Ответ ?

№ слайда 28 2013 г. – В.17-12. В результате взаимодействия 2 моль гидроксида алюминия и
Описание слайда:

2013 г. – В.17-12. В результате взаимодействия 2 моль гидроксида алюминия и 3 моль серной кислоты получится соль А) дигидрооксосульфат алюминия B) сульфат алюминия C) сульфит алюминия D) гидросульфат алюминия E) гидрооксосульфат алюминия Ответ: …

№ слайда 29 2013 г. – В.17-12. В результате взаимодействия 2 моль гидроксида алюминия и
Описание слайда:

2013 г. – В.17-12. В результате взаимодействия 2 моль гидроксида алюминия и 3 моль серной кислоты получится соль А) дигидрооксосульфат алюминия B) сульфат алюминия C) сульфит алюминия D) гидросульфат алюминия E) гидрооксосульфат алюминия Ответ: В. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O сульфат алюминия

№ слайда 30 2012 г. – В.4-6. В результате полного взаимодействия 1 моль гидроксида алюми
Описание слайда:

2012 г. – В.4-6. В результате полного взаимодействия 1 моль гидроксида алюминия и 1 моль серной кислоты получиться соль А) дигидроксосульфат алюминия B) гидроксосульфат алюминия C) сульфат алюминия D) гидросульфат алюминия E) сульфит алюминия Ответ: …

№ слайда 31 2012 г. – В.4-6. В результате полного взаимодействия 1 моль гидроксида алюми
Описание слайда:

2012 г. – В.4-6. В результате полного взаимодействия 1 моль гидроксида алюминия и 1 моль серной кислоты получиться соль А) дигидроксосульфат алюминия B) гидроксосульфат алюминия C) сульфат алюминия D) гидросульфат алюминия E) сульфит алюминия Ответ: В. Al(OH)3 + H2SO4 = Al(ОН) SO4 + 2H2O гидроксосульфат алюминия

№ слайда 32 2013 г. – В.11-13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования нерас
Описание слайда:

2013 г. – В.11-13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования нерастворимого основания при взаимодействии AlCl3 и КOН: А) 4 B) 8 C) 7 D) 9 E) 5 Ответ: …

№ слайда 33 2013 г. – В.11-13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования нерас
Описание слайда:

2013 г. – В.11-13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования нерастворимого основания при взаимодействии AlCl3 и КOН: А) 4 B) 8 C) 7 D) 9 E) 5 Ответ: В АlCl3 + 3КOH = Al(OH)3 + 3КCl 1 + 3 + 1 + 3 = 8

№ слайда 34 2015 г. – В.9-14. Тип и молярная масса соли (г/моль), образующейся на первой
Описание слайда:

2015 г. – В.9-14. Тип и молярная масса соли (г/моль), образующейся на первой ступени гидролиза хлорида алюминия: А) основная; 115 B) кислая; 64,5 C) основная; 96,5 D) кислая; 115 E) средняя; 133,5 Ответ: ...

№ слайда 35 2015 г. – В.9-14. Тип и молярная масса соли (г/моль), образующейся на первой
Описание слайда:

2015 г. – В.9-14. Тип и молярная масса соли (г/моль), образующейся на первой ступени гидролиза хлорида алюминия: А) основная; 115 B) кислая; 64,5 C) основная; 96,5 D) кислая; 115 E) средняя; 133,5 Ответ: A. AlCl3 + HOH ↔ Al(OH)Cl2 + HCl Al(OH)Cl2 - основная соль Mr = 27+ 16 + 1 + 35,5*2 = 115

№ слайда 36 2013г. – В.2-13. В схеме превращений t◦C эл.ток НСl +NaOH t◦C Al(OН)3 → Al2O
Описание слайда:

2013г. – В.2-13. В схеме превращений t◦C эл.ток НСl +NaOH t◦C Al(OН)3 → Al2O3 → Al → AlCl3 → Al(OН)3 → Al2O3 1 2 3 4 5 реакция замещения А) 1 B) 1, 2 C) 4 D) 3 E) 2,4 Ответ: D 3) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ - реакция замещения

№ слайда 37 2013 г. – В.3-13. Вещество Х, Y в схеме превращений +Н2О t◦C +HNO3 t◦C Al →
Описание слайда:

2013 г. – В.3-13. Вещество Х, Y в схеме превращений +Н2О t◦C +HNO3 t◦C Al → Al(OH)3 → X → Y → X А) Al, Al(NO3)3 B) Al2O3, Al(NO2)3 C) Al2O3, Al(NO3)3 D) Al, Al(NO2)3 E) Al2O3, Al(OН)3 Ответ: ...

№ слайда 38 2013 г. – В.3-13. Вещество Х, Y в схеме превращений +Н2О t◦C +HNO3 t◦C Al →
Описание слайда:

2013 г. – В.3-13. Вещество Х, Y в схеме превращений +Н2О t◦C +HNO3 t◦C Al → Al(OH)3 → X → Y → X А) Al, Al(NO3)3 B) Al2O3, Al(NO2)3 C) Al2O3, Al(NO3)3 D) Al, Al(NO2)3 E) Al2O3, Al(OН)3 Ответ: C. t◦C 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O, Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O t◦C 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

№ слайда 39 2012 г. – В.14-13. В схеме превращений HСl КОН t◦C Al → AlCl3 → Al(OН)3 → Al
Описание слайда:

2012 г. – В.14-13. В схеме превращений HСl КОН t◦C Al → AlCl3 → Al(OН)3 → Al2O3 стадия, 1 2 3 на которой сумма всех коэффициентов наибольшая А) 1 B) 2,3 C) 2 D) 1, 2 E) 3 Ответ: ...

№ слайда 40 2012 г. – В.14-13. В схеме превращений HСl КОН t◦C Al → AlCl3 → Al(OН)3 → Al
Описание слайда:

2012 г. – В.14-13. В схеме превращений HСl КОН t◦C Al → AlCl3 → Al(OН)3 → Al2O3 стадия, 1 2 3 на которой сумма всех коэффициентов наибольшая А) 1 B) 2,3 C) 2 D) 1, 2 E) 3 Ответ: A. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2+6+2+3=13) AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl (1+3+1+3=8) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (2+1+3=6)

№ слайда 41 2013 г. – В.4-14. Объем водорода (н.у.) выделившейся при взаимодействии с со
Описание слайда:

2013 г. – В.4-14. Объем водорода (н.у.) выделившейся при взаимодействии с соляной кислотой 2,7 г алюминия А) 5,26 л B) 3,36 л C) 2,36 л D) 1,36 л E) 4,36 л

№ слайда 42 2013 г. – В.11-12. Количество вещества соли, полученной при взаимодействии 3
Описание слайда:

2013 г. – В.11-12. Количество вещества соли, полученной при взаимодействии 3 моль оксида алюминия и 294 г серной кислоты А) 3 B) 4 C) 1 D) 5 E) 2

№ слайда 43 2013г. – В.9-21.
Описание слайда:

2013г. – В.9-21.

№ слайда 44 2012 г. – В.12-21. При обработке раствором NаОН 27 г смеси алюминия с его ок
Описание слайда:

2012 г. – В.12-21. При обработке раствором NаОН 27 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 3,36 л газа (н.у.). Массовая доля алюминия в смеси: А) 15% B) 5% C) 10% D) 20% E) 25% Ответ: ...

№ слайда 45 2012 г. – В.12-21. При обработке раствором NаОН 27 г смеси алюминия с его ок
Описание слайда:

2012 г. – В.12-21. При обработке раствором NаОН 27 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 3,36 л газа (н.у.). Массовая доля алюминия в смеси: А) 15% B) 5% C) 10% D) 20% E) 25%

№ слайда 46 Желаю успешно сдать ЕНТ!
Описание слайда:

Желаю успешно сдать ЕНТ!

№ слайда 47 источники 1.Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразо
Описание слайда:

источники 1.Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Атамура, 2013. 2. Нурахметов Н.Н., Бекишев К., Заграничная Н.А., Абрамова Г.В. Химия. Учебник для 10 кл. естеств.-мат. направления общеобразоват. шк. – Алматы? Мектеп, 2014. 3. ХИМИЯ: Учебно-методическое пособие – Астана: РГКП «Национальный центр тестирования», 2012, 2013, 2014,2015. 4. http://skywalker.cochise.edu/wellerr/mineral/kaolinite/6kaolin220b.jpg 5. http://www.catalogmineralov.ru/pic/2010/180513050710.jpg 6. http://geo.web.ru/~evseev/m-corun_3_0049.JPG 7. http://new.inteksar.ru/local/codenails/images/content/aluminum2.jpg 8.http://rustoria.ru/images/content/w1000/d9/d9151a695b49893edc9aeabae92054b9?r=1451193083851715215 9. http://cs418819.vk.me/v418819705/7898/zvG8SOXbPuk.jpg



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Презентация предназначена для проведения консультации по теме "Алюминий и его соединения" при подготовке к итоговой аттестации. Первая часть содержит основной теоретический материал, вторая - 22 тестовых вопроса из учебно-методических пособий, рекомендованных для подготовки выпускников к ЕНТ. На вопросы даны ответы, приведены решения задач.

Общая информация

Номер материала: ДВ-446665

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"