Презентация "Амфотерность химических соединений"

• 1 слайд

  Амфотерность химических соединений.
  учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка
  Г. П. Яценко
  Неорганическая и органическая химии
  

• 2 слайд

  Амфотерность (переменность) – проявление химическим соединением кислотных или основных свойств в зависимости от условий ( чаще всего
  от среды реакции).
  

• 3 слайд

  
  Амфотерными называются соединения , которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, проявляя основные свойства.
  Э(OH)n
  
  
  ?
  основные? кислотные ?
  Акцептор Н+
  

• 4 слайд

  
  
  Амфотерность в свойствах проявляют оксиды металлов и их гидроксиды.
  Обозначения:
  
  основные
  оксиды
  
  амфотерные
  оксиды
  
  кислотные
  оксиды
  Неорганическая химия
  

• 5 слайд

  
  Классификация оксидов и гидроксидов неорганических веществ.
  Неорганическая химия
  

• 6 слайд

  Амфотерные соединения : оксиды и гидроксиды, образованы переходными элементами.
  Степень окисления + 2
  Be Zn
  
  Степень окисления + 3
  Al Cr
  
  Степень окисления + 4
  Sn Pb
  Неорганическая химия
  

• 7 слайд

  Амфотерные оксиды и гидроксиды некоторых элементов.
  
  H3ЭО3 Э2О3 Э(ОН)3
  
  Кислотная чаще
  орто - форма Э2О3 х nH2O;
  
  НЭО2 ЭО(ОН)
  
  Кислотная Основная
  мета - форма форма
  
  Al2O3; Ga2O3; In2O3; Tl2O3; Cr2O3; Fr2O3
  Неорганическая химия
  

• 8 слайд

  Типичным амфотерным соединением является вода, которая незначительно диссоциирует:
  H2O ↔ H ‡+ OH.¯
  
  В присутствии кислоты вода – слабый электролит ведет себя как основание ( принимает Н +), а в присутствии основания – как кислота (отдает Н+).
  Н2О
  среда кислая среда щелочная
  + (Н +) - (Н+)
  Итог: основание ; кислота
  Неорганическая химия
  

• 9 слайд

  Неорганическая химия
  Типичным амфотерным гидроксидом является
  
  Al(OH)3 (гидроксид алюминия).
  
  При взаимодействии с кислотами образует соли, содержащие катионы алюминия.
  В кислой среде – ион Al³‡...
  При взаимодействии с растворами щелочей (взятыми в избытке) образуют алюминаты, т.е. соли, в которых алюминий входит в состав аниона.
  В щелочной среде – однозарядный анион.
  
  Al(OH)3 + 3H+ = Al ³‡ + 3H2O
  
  Al(OH)3 + OH¯ + 2H2O =
  [ Al(OH)4(H2O)2]¯
  

• 10 слайд

  Zn
  ZnO цинк - переходный
  Zn(OH)2 элемент.
  
  
  
  Гидроксид – основание Гидроксид – кислота
  
  Zn(OH)2 H2ZnO2
  
  
  Условия течения реакций влияют на образование конечного продукта:
  Вещества берутся в твердом виде и спекаются. Образуются твердые соединения – мета- и ортоформы.
  Вещества берутся в растворах. Образуются комплексные соединения.
  Неорганическая химия
  

• 11 слайд

  
  Некоторые оксиды и гидроксиды с кислотно-основными свойствами:
  
  Неорганическая химия
  

• 12 слайд

  Комплексными называются соединения, в которых хоты бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.
  В переводе с латинского complexus означает «сочетание».
  
  
  
  
  
  NH3 + HCl = [ NH4]Cl
  хлорид аммония
  
  C6H5NН2 + HCl = [C6H5NH3]Cl
  ! Назовите вещество.
  
  Неорганическая химия
  

• 13 слайд

  
  
  Для объяснения строения и свойств комплексных соединений в 1893 г. швейцарец А.Вернер разработал координационную теорию , в основу которой легли представления о пространственном строении веществ и теория электролитической диссоциации.
  Альфред Вернер
  (1866 – 1919)
  Неорганическая химия
  

• 14 слайд

  Органическая химия
  В органической химии типичными амфотерными соединениями являются аминокислоты. Именно амфотерность аминокислот обуславливает их наиболее характерные свойства.
  
  
  
  
  триптофан изолейцин тирозин
  

• 15 слайд

  Именно амфотерность аминокислот обуславливает их наиболее характерные свойства.
  Способности в растворе образовывать в результате диссоциации диполярный ион:
  NH2 – CH – COOH [ + NH3 – CH – COO¯]
  
  R R
  диполярный ион
  
  Аминокислоты могут вступать друг с другом в реакции поликонденсации, образуя полипептиды и белки (важные клеточные процессы).
  Органическая химия
  

• 16 слайд

  Практическая часть.
  Эксперимент № 1.
  Оборудование : штатив с пробирками.
  
  Получить гидроксид алюминия, имея AlCl3 ; NH3 H2O.
  
  
  
  AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl
  гидроксид алюминия
  
  
  
  Составить итоговое сокращенное ионное уравнение.
  Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.
  

• 17 слайд

  Эксперимент № 2.
  Оборудование: штатив с пробирками.
  Реактивы: гидроксид алюминия; едкий натр (раствор).
  
  
  Доказать кислотные свойства, полученного гидроксида алюминия (эксперимент № 1).
  Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
  кислота раствор тетра-гидроксо-алюминат натрия
  Зафиксировать наблюдения.
  Составить характеристику комплексному соединению:
  строение внутренней сферы ---
  комплексообразователь ---
  лиганды ---
  координационное число комплексообразователя ---
  

• 18 слайд

  Эксперимент № 3.
  Оборудование : штатив с пробирками.
  Реактивы : гидроксид алюминия; соляная кислота (раствор).
  
  Доказать основные свойства, полученного гидроксида алюминия (эксперимент № 1).
  Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
  основание хлорид алюминия
  Составить итоговое сокращенное ионное уравнение.
  Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.
  

• 19 слайд

  Вывод по экспериментальной работе:
  Экспериментально убедились в проявлении амфотерности – кислотно – основных свойств гидроксида алюминия.
  

• 20 слайд

  http://flogia.ru/wp-content/uploads/2011/11/farm-himija.jpg
  http://adgi.ru/wp-content/uploads/2014/10/kollazh.jpg
  http://chemege.ru/wp-content/uploads/2014/09/12.jpg
  http://www.znanijamira.ru/img/87/23.jpg
  https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png/132px-Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png
  http://www.nazdor.ru/upload/iblock/f16/ac2a87520989ea5a816538a14f8e882a.jpg
  http://fashionstylist.kupivip.ru/sites/fashion-kupivip/files/styles/step_full/public/main-10794-7eeb81ba87dd10910e5a06a832d91bfe.jpg
  http://elementy.ru/images/news/tyrosine_300.jpg
  
  Материал, используемый при оформлении