Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
МБОУ СОШ № 1 г. Кедрового
АЗОТ
и его
особенности
Учитель: Данилко М.В.
учитель химии
первой квалификационной категории
1
2 слайд
Строение атома азота
Физические свойства
Химические свойства
Строение молекулы азота
Получение
Применение
2
СОДЕРЖАНИЕ
3 слайд
Даниэль Резерфорд
Джозеф Пристли
Лавуазье,
Антуан Лоран
Генри Кавендиш
Открыли
Азо́т («безжизненный») предложил
3
Карл
Шееле
4 слайд
4
5 слайд
6
6 слайд
N2
молекулярная формула
N
N
электронная формула
структурная формула
5
Ковалентная
неполярная связь
7 слайд
Азот - простое вещество
, В, Ц, З, М
N2
Ткип = - 195 С
Тпл = - 210 С
0
0
плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.).
7
8 слайд
аммиак
8
9 слайд
8
10 слайд
получение
Лабораторные способы:
Промышленные:
Выделение из сжиженного воздуха.
Разложение нитрата аммония
NH4NO2 → N2↑ + 2H2O
2. Реакция воздуха с раскаленным коксом
O2+ 4N2 + 2C → 2CO + 4N2
3. Пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700 °C
2NH3 + 3CuO → N2↑ + 3H2O + 3Cu
9
11 слайд
N2
Жидкий азот в медицине
Синтез аммиака
Производство удобрений
Синтез азотной кислоты
Создание инертной среды
10
12 слайд
11
13 слайд
Тест
А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14N
1) 7 2) 14 3) 28 4) 21
А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов
1) N, C, B 3) N, O, F
2) N, P, As 4) B, Si, N
4) 21
2) N, P, As
12
14 слайд
А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении
1) HNO3
2) NO2
3) NO
4) HNO2
13
15 слайд
А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом
и водородом равна
1) 2 2) 3 4) 5 4) 6
А6. К реакции разложения относится
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O
4) 6
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O
14
16 слайд
А7. Азот является восстановителем в реакции
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) N2 + 3Ca = Ca 3N2
15
17 слайд
Домашнее задание
§24, упр.1,2,3,4
Упр.5 дополнительно
18 слайд
Список использованной литературы
Врублевский А.И.«Химия элементов» Минск, ООО «Юнипресс»2003 г.
Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. М., 2010 г.
АхметовН.С. Общая и неорганическая химия. М., 1981 г.
Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия: справочник для поступающих в вузы. М., 2002 г.
Лидин Р.А. МолочкоВ.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ/ под ред. Проф.Р.А.Лидина М., 2003 г.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 713 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Данилко Марина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.