Презентация "Азот и его соединения" (9-11 классы)

• 1 слайд

  Азот и его соединения
  (Подготовка к ЕНТ)
  Учитель химии
  школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных детей» УО ВКО
  Куприянова Ирина Васильевна
  
  
  г. Усть-Каменогорск
  КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей»
  управления образования ВКО
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Азот - простое вещество
  Азот - газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде.
  t кип.= -196 С; t пл.= -210 С.
  Входит в состав воздуха.
  
  
  
  
  Получение азота:
  Из сжиженного воздуха
  NH4NO2 = N2 + 2H2O
  
  
  
  
  
  
  
  N2 (78,1%)
  

• 4 слайд

  Химические свойства азота
  Восстановительные
  
  
  
  
  
  
  O2 +N2<=>2NO
  оксид азота (II)
  
  
  
  
  Окислительные
  
  6Li +N2 =2Li3N
  нитрид
  
  3H2 +N2 <=>2NH3
  аммиак
  
  

• 5 слайд

  Азот способен проявлять
  несколько степеней окисления от -3 до +5
  Известны несколько оксидов азота
  +1 +2 +3 +4 +5
  Солеобразующие
  Несолеобразующие
  Все оксиды азота, кроме N2O,
  ядовитые вещества.
  N2O5
  N2O
  NO
  N2O3
  NO2
  

• 6 слайд

  Свойства оксидов азота
  2N2O= 2N2 + O2
  
  2NO + O2 = 2NO2
  2NO2 = N2O4
  
  N2O3 + H2O = 2HNO2
  N2O3 + 2KOH = 2KNO2 + H2O
  нитрит
  2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
  2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
  нитрат нитрит
  4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
  
  N2O5 + H2O = 2HNO3
  2N2O5 = 4NO2 + O2
  
  
  

• 7 слайд

  Получение аммиака
  В лаборатории:
  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
  В промышленности:
  N2 + 3H2 = 2NH3 + 92кДж
  Химические свойства аммиака
  4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
  кат.
  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
  NH3 + Н2О = NH4ОН
  NH3 + НCl = NH4Cl NH3 + НNO3 = NH4NO3
  
  
  
  
  
  

• 8 слайд

  Разложение солей аммония
  (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
  NH4Cl = NH3 + HCl
  NH4NO3 = N2О + 2H2O
  NH4NO2 = N2 + 2H2O
  (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
  
  
  
  

• 9 слайд

  1. Схема последовательного получения
  азотной кислоты:
  2. Химические реакции:
  NH3
  НNО3
  NО
  NО2
  1
  2
  3
  химия
  химия
  
  4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
  2NO + O2 = 2NO2 + Q
  4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
  Промышленный способ получения азотной кислоты
  

• 10 слайд

  Cпецифические свойства:
  при взаимодействии с металлами
  
  ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
  !
  Сu + 4к.НNО3 = Сu(NО3)2 + 2NО2 + 2Н2О
  3Сu + 8р.НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
  

• 11 слайд

  Разложение нитратов
  t
  MeNO3 MeNO2 + O2
  t
  MeNO3 MeO + NO2 + O2
  t
  MeNO3 Me + NO2 + O2
  до Mg
  от Mg до Cu
  после Cu
  

• 12 слайд

  Физические свойства азота
  6.* К физическим свойствам азота не относится
  А) газ
  В) без цвета и запаха
  С) низкие температуры плавления и кипения
  D) незначительная растворимость в воде
  Е) немного тяжелее воздуха
  
  
  *Вопросы сохраняют порядковый номер в варианте теста.
  

• 13 слайд

  Физические свойства азота
  5. К физическим свойствам азота не относится
  А) хорошо растворим в воде
  В) при температуре -196 С превращается в жидкость
  С) газ без запаха
  D) легче воздуха
  Е) газ без цвета
  
  
  

• 14 слайд

  Оксиды азота
  5. Азот не образует оксид
  А) N2O
  В) NO3
  С) NO2
  D) N2O3
  Е) NO
  
  
  

• 15 слайд

  Соединения азота.
  Степени окисления азота.
  6. Название соединений азота, в которых он проявляет минимальную степень окисления
  А) нитраты NaNO3
  В) нитриты NaNO2
  С) фосфориды -
  D) нитриды Li3N
  Е) оксиды N2O
  
  
  
  

• 16 слайд

  Аммиак. Получение.
  5. Аммиак в промышленности получают взаимодействием
  А) NO + H2O
  В) N2 + H2
  С) N2 + H2O
  D) NO2 + H2
  Е) NH4Cl + NaOH
  
  
  

• 17 слайд

  Схема превращений
  13. В схеме превращений
  1 2 3 4
  N2 NH3 NH4Cl NH3 N2
  участие кислоты необходимо на стадии
  А) 1,3
  В) 1,4
  С) 2
  D) 4
  Е) 3
  
  
  

• 18 слайд

  Аммиак.
  Задача.
   
  

• 19 слайд

  Азотная кислота.
  Получение.
  4. Процесс промышленного производства азотной кислоты показывает схема
  А) NO2 NaNO3 HNO3
  В) N2 NH3 NO NO2 HNO3
  С) HNO3 NO NO2 HNO3
  D) KNO3 KNO2 HNO2
  Е) NO2 AgNO3 HNO3
  
  
  
  

• 20 слайд

  Азотная кислота.
  Применение.
  5. К минеральным удобрениям относят соли, образованные кислотой
  А) сернистой
  В) азотной
  С) сероводородной
  D) кремниевой
  Е) циановодородной
  
  
  

• 21 слайд

  Аммиак.
  Реакция окисления. ОВР.
  10. Сумма коэффициентов перед формулами только сложных веществ в схеме реакции
  NH3 + O2 N2 + H2O
  А) 5
  В) 7
  С) 10
  D) 8
  Е) 11
  4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 4 + 6 = 10
  

• 22 слайд

  Аммиак. Реакция окисления.
  Задача.
   
  

• 23 слайд

  Аммиак. Химические свойства.
  Задача.
  13. Объем аммиака (н.у.), который должен прореагировать с азотной кислотой для получения 80 г соли
  А) 2,24 л х л 80 г
  В) 0,224 л NH3 + НNO3 = NH4NO3
  С) 22,4 л 22,4 л 80 г
  D) 4,48 л х = 22,4 л
  Е) 44,8 л
  
  
  

• 24 слайд

  Схема превращений.
  Задача.
  20. В результате превращений
  О2, Рt +О2 Н2О+О2 NН3
  NH3 X1 X2 X3 X4
  из 224 л аммиака получится масса вещества X4 равная
  А) 17 г Х1 – NО
  В) 85 г Х2 – NО2
  С) 800 г Х3 – НNО3
  D) 160 г Х4 – NH4NO3
  Е) 80 г 224 л х г
  NH3 NH4NO3
  22,4 л 80 г х = 800 г
  
  
  

• 25 слайд

  Разложение нитрита аммония.
  Задача.
  13. При нагревании (н.у.) 6,4 г нитрита аммония объем образовавшегося азота равен
  А) 2,24 л 6,4 г х л
  В) 1,12 л NH4NO2 = N2 + 2H2O
  С) 4,48 л 64 г 22,4 л
  D) 3,36 л х = 2,24 л
  Е) 0,56 л
  
  
  

• 26 слайд

  Аммиак.
  Химические свойства.
  Задача.
   
  

• 27 слайд

  Разложение нитратов.
  14. Наибольшее количество кислорода получается при термическом разложении
  А) 3 моль нитрата кальция Cа(NO3)2 Са(NO2)2 + O2 (3)
  В) 5 моль нитрата свинца (II) 2Рb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2 (2,5)
  С) 6 моль нитрата меди (II) 2Сu(NO3)2 2СuO+4NO2+O2 (3)
  D) 4 моль нитрата бария Ва(NO3)2 Ва(NO2)2 + O2 (4)
  Е) 4 моль нитрата натрия 2NаNO3 2NаNO2+O2 (2)
  MeNO3 MeNO2+O2 Nа
  MeNO3 MeO+NO2+O2 Са, Ва
  MeNO3 Me+NO2+O2 Рb, Сu
  
  
  
  
  
  

• 28 слайд

  Азотная кислота.
  Взаимодействие с металлами. ОВР.
  14. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции взаимодействия конц. азотной кислоты с кальцием, если образуется оксид азота (II)
  А) 8
  В) 2 3Са + 8к.НNО3 = 3Са(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
  С) 1
  D) 3
  Е) 5
  
  
  

• 29 слайд

  Азотная кислота.
  Взаимодействие с металлами. ОВР.
  10. Количество вещества азотной кислоты, необходимое для взаимодействия с 3 моль меди, если образуется NO
  А) 10
  В) 2 3 моль х моль
  С) 4 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
  D) 6 3 моль 8 моль
  Е) 8
  
  
  

• 30 слайд

  Схема превращений
  21. Если схема реакции
  +HNO3конц. +NaOH
  Аg A + Б В + Г
  -H2O t -H2O
  Д + Е + О2
  то сумма молекулярных масс веществ В и Г равна
  А) 108
  В) 216
  С) 170
  D) 154
  Е) 85
  
  
  

• 31 слайд

  Схема превращений
  21. Если схема реакции
  +HNO3конц. +NaOH
  Аg AgNO3 +NO2 NаNO2 + NаNO3
  -H2O t -H2O
  Д + Е + О2
  то сумма молекулярных масс веществ В и Г равна
  А) 108
  В) 216 Мr(NаNO2) + Мr(NаNO3) = 69 + 85 = 154
  С) 170
  D) 154
  Е) 85
  
  
  

• 32 слайд

  Задача
  21. При растворении в воде NO2 в присутствии кислорода образовалась кислота, для нейтрализации которой потребовалось 3,2 г гидроксида натрия. Объем NO2 в этой реакции (н.у.)
  А) 1768 мл у л 5,04г
  В) 1792 мл 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 у=1,792 л
  С) 1736 мл 4*22,4л 4*63г
  D) 1692 мл х г 3,2 г
  Е) 1276 мл 1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O х=5,04 г
  63г 40г
  х л 3,2 г
  или NO2 - NaOH х = 1,792 л = 1792 мл
  22,4 л 40 г
  
  

• 33 слайд

  Задача
  23. Газ, полученный разложением 68 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученном при действии избытка раствора соляной кислоты на 26 г цинка. Смесь взорвали. Масса полученного вещества
  А) 18 г 68 г х моль
  В) 9 г 2NаNO3 2NаNO2 + O2 х=0,4 моль
  С) 36 г 2*85 г 1 моль
  D) 7,2 г 26 г у моль
  Е) 6 г Zn + 2НСl ZnСl2 + Н2 у=0,4 моль
  65 г 1 моль
  (изб.)0,4моль 0,4моль z г
  О2 + 2Н2 = 2Н2О z = 7,2 г
  1моль 2моль 2*18 г
  
  

• 34 слайд

  
  Желаю
  успешной сдачи
  ЕНТ!