678150
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация "Азот и его соединения" (9-11 классы)

Презентация "Азот и его соединения" (9-11 классы)

библиотека
материалов
Азот и его соединения (Подготовка к ЕНТ) Учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Во...
Азот - простое вещество Азот - газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, пло...
Химические свойства азота Восстановительные O2 +N22NO оксид азота (II) Окисли...
Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5 Известны нес...
Свойства оксидов азота 2N2O= 2N2 + O2 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 = N2O4 N2O3 + H2O...
Получение аммиака В лаборатории: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O В про...
Разложение солей аммония (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O NH4Cl = NH3 + HCl NH4NO...
1. Схема последовательного получения азотной кислоты: 2. Химические реакции:...
Cпецифические свойства: при взаимодействии с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ...
Разложение нитратов t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO...
Физические свойства азота 6.* К физическим свойствам азота не относится А) га...
Физические свойства азота 5. К физическим свойствам азота не относится А) хор...
Оксиды азота 5. Азот не образует оксид А) N2O В) NO3 С) NO2 D) N2O3 Е) NO
Соединения азота. Степени окисления азота. 6. Название соединений азота, в ко...
Аммиак. Получение. 5. Аммиак в промышленности получают взаимодействием А) NO...
Схема превращений 13. В схеме превращений 1 2 3 4 N2 NH3 NH4Cl NH3 N2 участие...
Аммиак. Задача.
Азотная кислота. Получение. 4. Процесс промышленного производства азотной кис...
Азотная кислота. Применение. 5. К минеральным удобрениям относят соли, образо...
Аммиак. Реакция окисления. ОВР. 10. Сумма коэффициентов перед формулами тольк...
Аммиак. Реакция окисления. Задача.
Аммиак. Химические свойства. Задача. 13. Объем аммиака (н.у.), который должен...
Схема превращений. Задача. 20. В результате превращений О2, Рt +О2 Н2О+О2 NН3...
Разложение нитрита аммония. Задача. 13. При нагревании (н.у.) 6,4 г нитрита а...
Аммиак. Химические свойства. Задача.
Разложение нитратов. 14. Наибольшее количество кислорода получается при терми...
Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 14. Коэффициент перед форму...
Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 10. Количество вещества азо...
Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg A + Б В + Г -H2O...
Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg AgNO3 +NO2 NаNO2...
Задача 21. При растворении в воде NO2 в присутствии кислорода образовалась ки...
Задача 23. Газ, полученный разложением 68 г нитрата натрия, смешали в замкнут...
 Желаю успешной сдачи ЕНТ!

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Азот и его соединения (Подготовка к ЕНТ) Учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Во
Описание слайда:

Азот и его соединения (Подготовка к ЕНТ) Учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных детей» УО ВКО Куприянова Ирина Васильевна г. Усть-Каменогорск КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей» управления образования ВКО

2 слайд
Описание слайда:

3 слайд Азот - простое вещество Азот - газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, пло
Описание слайда:

Азот - простое вещество Азот - газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде. t кип.= -196 С; t пл.= -210 С. Входит в состав воздуха. Получение азота: Из сжиженного воздуха NH4NO2 = N2 + 2H2O N2 (78,1%)

4 слайд Химические свойства азота Восстановительные O2 +N22NO оксид азота (II) Окисли
Описание слайда:

Химические свойства азота Восстановительные O2 +N2<=>2NO оксид азота (II) Окислительные 6Li +N2 =2Li3N нитрид 3H2 +N2 <=>2NH3 аммиак

5 слайд Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5 Известны нес
Описание слайда:

Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5 Известны несколько оксидов азота +1 +2 +3 +4 +5 Солеобразующие Несолеобразующие Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O5 N2O NO N2O3 NO2

6 слайд Свойства оксидов азота 2N2O= 2N2 + O2 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 = N2O4 N2O3 + H2O
Описание слайда:

Свойства оксидов азота 2N2O= 2N2 + O2 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 = N2O4 N2O3 + H2O = 2HNO2 N2O3 + 2KOH = 2KNO2 + H2O нитрит 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O нитрат нитрит 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 N2O5 + H2O = 2HNO3 2N2O5 = 4NO2 + O2

7 слайд Получение аммиака В лаборатории: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O В про
Описание слайда:

Получение аммиака В лаборатории: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O В промышленности: N2 + 3H2 = 2NH3 + 92кДж Химические свойства аммиака 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O кат. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O NH3 + Н2О = NH4ОН NH3 + НCl = NH4Cl NH3 + НNO3 = NH4NO3

8 слайд Разложение солей аммония (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O NH4Cl = NH3 + HCl NH4NO
Описание слайда:

Разложение солей аммония (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O NH4Cl = NH3 + HCl NH4NO3 = N2О + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2

9 слайд 1. Схема последовательного получения азотной кислоты: 2. Химические реакции:
Описание слайда:

1. Схема последовательного получения азотной кислоты: 2. Химические реакции: 1 2 3 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q 2NO + O2 = 2NO2 + Q 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Промышленный способ получения азотной кислоты

10 слайд Cпецифические свойства: при взаимодействии с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
Описание слайда:

Cпецифические свойства: при взаимодействии с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ! Сu + 4к.НNО3 = Сu(NО3)2 + 2NО2 + 2Н2О 3Сu + 8р.НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О Металлы Концентрированная кислота HNO3 > 60% Разбавленная кислота HNO3  от 30 % до 60% Очень разбавленная кислота HNO3 < 30% Активные Li - Zn NO, NO2 NO2, N2, N2O NН3, соли аммония Средней активности Cr - Sn Не реагируют (пассивируют) NO, NO2 N2O, NН3 NO, NO2 N2O, NН3 Малоактивные Pb - Ag NO2 NO - Благородные Au, Pt - - -

11 слайд Разложение нитратов t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO
Описание слайда:

Разложение нитратов t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 до Mg от Mg до Cu после Cu

12 слайд Физические свойства азота 6.* К физическим свойствам азота не относится А) га
Описание слайда:

Физические свойства азота 6.* К физическим свойствам азота не относится А) газ В) без цвета и запаха С) низкие температуры плавления и кипения D) незначительная растворимость в воде Е) немного тяжелее воздуха *Вопросы сохраняют порядковый номер в варианте теста.

13 слайд Физические свойства азота 5. К физическим свойствам азота не относится А) хор
Описание слайда:

Физические свойства азота 5. К физическим свойствам азота не относится А) хорошо растворим в воде В) при температуре -196 С превращается в жидкость С) газ без запаха D) легче воздуха Е) газ без цвета

14 слайд Оксиды азота 5. Азот не образует оксид А) N2O В) NO3 С) NO2 D) N2O3 Е) NO
Описание слайда:

Оксиды азота 5. Азот не образует оксид А) N2O В) NO3 С) NO2 D) N2O3 Е) NO

15 слайд Соединения азота. Степени окисления азота. 6. Название соединений азота, в ко
Описание слайда:

Соединения азота. Степени окисления азота. 6. Название соединений азота, в которых он проявляет минимальную степень окисления А) нитраты NaNO3 В) нитриты NaNO2 С) фосфориды - D) нитриды Li3N Е) оксиды N2O

16 слайд Аммиак. Получение. 5. Аммиак в промышленности получают взаимодействием А) NO
Описание слайда:

Аммиак. Получение. 5. Аммиак в промышленности получают взаимодействием А) NO + H2O В) N2 + H2 С) N2 + H2O D) NO2 + H2 Е) NH4Cl + NaOH

17 слайд Схема превращений 13. В схеме превращений 1 2 3 4 N2 NH3 NH4Cl NH3 N2 участие
Описание слайда:

Схема превращений 13. В схеме превращений 1 2 3 4 N2 NH3 NH4Cl NH3 N2 участие кислоты необходимо на стадии А) 1,3 В) 1,4 С) 2 D) 4 Е) 3

18 слайд Аммиак. Задача.
Описание слайда:

Аммиак. Задача.

19 слайд Азотная кислота. Получение. 4. Процесс промышленного производства азотной кис
Описание слайда:

Азотная кислота. Получение. 4. Процесс промышленного производства азотной кислоты показывает схема А) NO2 NaNO3 HNO3 В) N2 NH3 NO NO2 HNO3 С) HNO3 NO NO2 HNO3 D) KNO3 KNO2 HNO2 Е) NO2 AgNO3 HNO3

20 слайд Азотная кислота. Применение. 5. К минеральным удобрениям относят соли, образо
Описание слайда:

Азотная кислота. Применение. 5. К минеральным удобрениям относят соли, образованные кислотой А) сернистой В) азотной С) сероводородной D) кремниевой Е) циановодородной

21 слайд Аммиак. Реакция окисления. ОВР. 10. Сумма коэффициентов перед формулами тольк
Описание слайда:

Аммиак. Реакция окисления. ОВР. 10. Сумма коэффициентов перед формулами только сложных веществ в схеме реакции NH3 + O2 N2 + H2O А) 5 В) 7 С) 10 D) 8 Е) 11 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 4 + 6 = 10

22 слайд Аммиак. Реакция окисления. Задача.
Описание слайда:

Аммиак. Реакция окисления. Задача.

23 слайд Аммиак. Химические свойства. Задача. 13. Объем аммиака (н.у.), который должен
Описание слайда:

Аммиак. Химические свойства. Задача. 13. Объем аммиака (н.у.), который должен прореагировать с азотной кислотой для получения 80 г соли А) 2,24 л х л 80 г В) 0,224 л NH3 + НNO3 = NH4NO3 С) 22,4 л 22,4 л 80 г D) 4,48 л х = 22,4 л Е) 44,8 л

24 слайд Схема превращений. Задача. 20. В результате превращений О2, Рt +О2 Н2О+О2 NН3
Описание слайда:

Схема превращений. Задача. 20. В результате превращений О2, Рt +О2 Н2О+О2 NН3 NH3 X1 X2 X3 X4 из 224 л аммиака получится масса вещества X4 равная А) 17 г Х1 – NО В) 85 г Х2 – NО2 С) 800 г Х3 – НNО3 D) 160 г Х4 – NH4NO3 Е) 80 г 224 л х г NH3 NH4NO3 22,4 л 80 г х = 800 г

25 слайд Разложение нитрита аммония. Задача. 13. При нагревании (н.у.) 6,4 г нитрита а
Описание слайда:

Разложение нитрита аммония. Задача. 13. При нагревании (н.у.) 6,4 г нитрита аммония объем образовавшегося азота равен А) 2,24 л 6,4 г х л В) 1,12 л NH4NO2 = N2 + 2H2O С) 4,48 л 64 г 22,4 л D) 3,36 л х = 2,24 л Е) 0,56 л

26 слайд Аммиак. Химические свойства. Задача.
Описание слайда:

Аммиак. Химические свойства. Задача.

27 слайд Разложение нитратов. 14. Наибольшее количество кислорода получается при терми
Описание слайда:

Разложение нитратов. 14. Наибольшее количество кислорода получается при термическом разложении А) 3 моль нитрата кальция Cа(NO3)2 Са(NO2)2 + O2 (3) В) 5 моль нитрата свинца (II) 2Рb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2 (2,5) С) 6 моль нитрата меди (II) 2Сu(NO3)2 2СuO+4NO2+O2 (3) D) 4 моль нитрата бария Ва(NO3)2 Ва(NO2)2 + O2 (4) Е) 4 моль нитрата натрия 2NаNO3 2NаNO2+O2 (2) MeNO3 MeNO2+O2 Nа MeNO3 MeO+NO2+O2 Са, Ва MeNO3 Me+NO2+O2 Рb, Сu

28 слайд Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 14. Коэффициент перед форму
Описание слайда:

Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 14. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции взаимодействия конц. азотной кислоты с кальцием, если образуется оксид азота (II) А) 8 В) 2 3Са + 8к.НNО3 = 3Са(NО3)2 + 2NО + 4Н2О С) 1 D) 3 Е) 5

29 слайд Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 10. Количество вещества азо
Описание слайда:

Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 10. Количество вещества азотной кислоты, необходимое для взаимодействия с 3 моль меди, если образуется NO А) 10 В) 2 3 моль х моль С) 4 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О D) 6 3 моль 8 моль Е) 8

30 слайд Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg A + Б В + Г -H2O
Описание слайда:

Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg A + Б В + Г -H2O t -H2O Д + Е + О2 то сумма молекулярных масс веществ В и Г равна А) 108 В) 216 С) 170 D) 154 Е) 85

31 слайд Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg AgNO3 +NO2 NаNO2
Описание слайда:

Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg AgNO3 +NO2 NаNO2 + NаNO3 -H2O t -H2O Д + Е + О2 то сумма молекулярных масс веществ В и Г равна А) 108 В) 216 Мr(NаNO2) + Мr(NаNO3) = 69 + 85 = 154 С) 170 D) 154 Е) 85

32 слайд Задача 21. При растворении в воде NO2 в присутствии кислорода образовалась ки
Описание слайда:

Задача 21. При растворении в воде NO2 в присутствии кислорода образовалась кислота, для нейтрализации которой потребовалось 3,2 г гидроксида натрия. Объем NO2 в этой реакции (н.у.) А) 1768 мл у л 5,04г В) 1792 мл 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 у=1,792 л С) 1736 мл 4*22,4л 4*63г D) 1692 мл х г 3,2 г Е) 1276 мл 1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O х=5,04 г 63г 40г х л 3,2 г или NO2 - NaOH х = 1,792 л = 1792 мл 22,4 л 40 г

33 слайд Задача 23. Газ, полученный разложением 68 г нитрата натрия, смешали в замкнут
Описание слайда:

Задача 23. Газ, полученный разложением 68 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученном при действии избытка раствора соляной кислоты на 26 г цинка. Смесь взорвали. Масса полученного вещества А) 18 г 68 г х моль В) 9 г 2NаNO3 2NаNO2 + O2 х=0,4 моль С) 36 г 2*85 г 1 моль D) 7,2 г 26 г у моль Е) 6 г Zn + 2НСl ZnСl2 + Н2 у=0,4 моль 65 г 1 моль (изб.)0,4моль 0,4моль z г О2 + 2Н2 = 2Н2О z = 7,2 г 1моль 2моль 2*18 г

34 слайд  Желаю успешной сдачи ЕНТ!
Описание слайда:

Желаю успешной сдачи ЕНТ!

Общая информация

Номер материала: ДВ-399065

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.