Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Азот и его соединения" (9-11 классы)

Презентация "Азот и его соединения" (9-11 классы)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Азот и его соединения (Подготовка к ЕНТ) Учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Во...
Азот - простое вещество Азот - газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, пло...
Химические свойства азота Восстановительные O2 +N22NO оксид азота (II) Окисли...
Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5 Известны нес...
Свойства оксидов азота 2N2O= 2N2 + O2 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 = N2O4 N2O3 + H2O...
Получение аммиака В лаборатории: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O В про...
Разложение солей аммония (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O NH4Cl = NH3 + HCl NH4NO...
1. Схема последовательного получения азотной кислоты: 2. Химические реакции:...
Cпецифические свойства: при взаимодействии с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ...
Разложение нитратов t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO...
Физические свойства азота 6.* К физическим свойствам азота не относится А) га...
Физические свойства азота 5. К физическим свойствам азота не относится А) хор...
Оксиды азота 5. Азот не образует оксид А) N2O В) NO3 С) NO2 D) N2O3 Е) NO
Соединения азота. Степени окисления азота. 6. Название соединений азота, в ко...
Аммиак. Получение. 5. Аммиак в промышленности получают взаимодействием А) NO...
Схема превращений 13. В схеме превращений 1 2 3 4 N2 NH3 NH4Cl NH3 N2 участие...
Аммиак. Задача.
Азотная кислота. Получение. 4. Процесс промышленного производства азотной кис...
Азотная кислота. Применение. 5. К минеральным удобрениям относят соли, образо...
Аммиак. Реакция окисления. ОВР. 10. Сумма коэффициентов перед формулами тольк...
Аммиак. Реакция окисления. Задача.
Аммиак. Химические свойства. Задача. 13. Объем аммиака (н.у.), который должен...
Схема превращений. Задача. 20. В результате превращений О2, Рt +О2 Н2О+О2 NН3...
Разложение нитрита аммония. Задача. 13. При нагревании (н.у.) 6,4 г нитрита а...
Аммиак. Химические свойства. Задача.
Разложение нитратов. 14. Наибольшее количество кислорода получается при терми...
Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 14. Коэффициент перед форму...
Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 10. Количество вещества азо...
Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg A + Б В + Г -H2O...
Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg AgNO3 +NO2 NаNO2...
Задача 21. При растворении в воде NO2 в присутствии кислорода образовалась ки...
Задача 23. Газ, полученный разложением 68 г нитрата натрия, смешали в замкнут...
 Желаю успешной сдачи ЕНТ!
1 из 34

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Азот и его соединения (Подготовка к ЕНТ) Учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Во
Описание слайда:

Азот и его соединения (Подготовка к ЕНТ) Учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных детей» УО ВКО Куприянова Ирина Васильевна г. Усть-Каменогорск КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей» управления образования ВКО

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Азот - простое вещество Азот - газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, пло
Описание слайда:

Азот - простое вещество Азот - газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде. t кип.= -196 С; t пл.= -210 С. Входит в состав воздуха. Получение азота: Из сжиженного воздуха NH4NO2 = N2 + 2H2O N2 (78,1%)

№ слайда 4 Химические свойства азота Восстановительные O2 +N22NO оксид азота (II) Окисли
Описание слайда:

Химические свойства азота Восстановительные O2 +N2<=>2NO оксид азота (II) Окислительные 6Li +N2 =2Li3N нитрид 3H2 +N2 <=>2NH3 аммиак

№ слайда 5 Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5 Известны нес
Описание слайда:

Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5 Известны несколько оксидов азота +1 +2 +3 +4 +5 Солеобразующие Несолеобразующие Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O5 N2O NO N2O3 NO2

№ слайда 6 Свойства оксидов азота 2N2O= 2N2 + O2 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 = N2O4 N2O3 + H2O
Описание слайда:

Свойства оксидов азота 2N2O= 2N2 + O2 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 = N2O4 N2O3 + H2O = 2HNO2 N2O3 + 2KOH = 2KNO2 + H2O нитрит 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O нитрат нитрит 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 N2O5 + H2O = 2HNO3 2N2O5 = 4NO2 + O2

№ слайда 7 Получение аммиака В лаборатории: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O В про
Описание слайда:

Получение аммиака В лаборатории: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O В промышленности: N2 + 3H2 = 2NH3 + 92кДж Химические свойства аммиака 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O кат. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O NH3 + Н2О = NH4ОН NH3 + НCl = NH4Cl NH3 + НNO3 = NH4NO3

№ слайда 8 Разложение солей аммония (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O NH4Cl = NH3 + HCl NH4NO
Описание слайда:

Разложение солей аммония (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O NH4Cl = NH3 + HCl NH4NO3 = N2О + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2

№ слайда 9 1. Схема последовательного получения азотной кислоты: 2. Химические реакции:
Описание слайда:

1. Схема последовательного получения азотной кислоты: 2. Химические реакции: 1 2 3 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q 2NO + O2 = 2NO2 + Q 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Промышленный способ получения азотной кислоты

№ слайда 10 Cпецифические свойства: при взаимодействии с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
Описание слайда:

Cпецифические свойства: при взаимодействии с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ! Сu + 4к.НNО3 = Сu(NО3)2 + 2NО2 + 2Н2О 3Сu + 8р.НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О Металлы Концентрированная кислота HNO3 > 60% Разбавленная кислота HNO3  от 30 % до 60% Очень разбавленная кислота HNO3 < 30% Активные Li - Zn NO, NO2 NO2, N2, N2O NН3, соли аммония Средней активности Cr - Sn Не реагируют (пассивируют) NO, NO2 N2O, NН3 NO, NO2 N2O, NН3 Малоактивные Pb - Ag NO2 NO - Благородные Au, Pt - - -

№ слайда 11 Разложение нитратов t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO
Описание слайда:

Разложение нитратов t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 до Mg от Mg до Cu после Cu

№ слайда 12 Физические свойства азота 6.* К физическим свойствам азота не относится А) га
Описание слайда:

Физические свойства азота 6.* К физическим свойствам азота не относится А) газ В) без цвета и запаха С) низкие температуры плавления и кипения D) незначительная растворимость в воде Е) немного тяжелее воздуха *Вопросы сохраняют порядковый номер в варианте теста.

№ слайда 13 Физические свойства азота 5. К физическим свойствам азота не относится А) хор
Описание слайда:

Физические свойства азота 5. К физическим свойствам азота не относится А) хорошо растворим в воде В) при температуре -196 С превращается в жидкость С) газ без запаха D) легче воздуха Е) газ без цвета

№ слайда 14 Оксиды азота 5. Азот не образует оксид А) N2O В) NO3 С) NO2 D) N2O3 Е) NO
Описание слайда:

Оксиды азота 5. Азот не образует оксид А) N2O В) NO3 С) NO2 D) N2O3 Е) NO

№ слайда 15 Соединения азота. Степени окисления азота. 6. Название соединений азота, в ко
Описание слайда:

Соединения азота. Степени окисления азота. 6. Название соединений азота, в которых он проявляет минимальную степень окисления А) нитраты NaNO3 В) нитриты NaNO2 С) фосфориды - D) нитриды Li3N Е) оксиды N2O

№ слайда 16 Аммиак. Получение. 5. Аммиак в промышленности получают взаимодействием А) NO
Описание слайда:

Аммиак. Получение. 5. Аммиак в промышленности получают взаимодействием А) NO + H2O В) N2 + H2 С) N2 + H2O D) NO2 + H2 Е) NH4Cl + NaOH

№ слайда 17 Схема превращений 13. В схеме превращений 1 2 3 4 N2 NH3 NH4Cl NH3 N2 участие
Описание слайда:

Схема превращений 13. В схеме превращений 1 2 3 4 N2 NH3 NH4Cl NH3 N2 участие кислоты необходимо на стадии А) 1,3 В) 1,4 С) 2 D) 4 Е) 3

№ слайда 18 Аммиак. Задача.
Описание слайда:

Аммиак. Задача.

№ слайда 19 Азотная кислота. Получение. 4. Процесс промышленного производства азотной кис
Описание слайда:

Азотная кислота. Получение. 4. Процесс промышленного производства азотной кислоты показывает схема А) NO2 NaNO3 HNO3 В) N2 NH3 NO NO2 HNO3 С) HNO3 NO NO2 HNO3 D) KNO3 KNO2 HNO2 Е) NO2 AgNO3 HNO3

№ слайда 20 Азотная кислота. Применение. 5. К минеральным удобрениям относят соли, образо
Описание слайда:

Азотная кислота. Применение. 5. К минеральным удобрениям относят соли, образованные кислотой А) сернистой В) азотной С) сероводородной D) кремниевой Е) циановодородной

№ слайда 21 Аммиак. Реакция окисления. ОВР. 10. Сумма коэффициентов перед формулами тольк
Описание слайда:

Аммиак. Реакция окисления. ОВР. 10. Сумма коэффициентов перед формулами только сложных веществ в схеме реакции NH3 + O2 N2 + H2O А) 5 В) 7 С) 10 D) 8 Е) 11 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 4 + 6 = 10

№ слайда 22 Аммиак. Реакция окисления. Задача.
Описание слайда:

Аммиак. Реакция окисления. Задача.

№ слайда 23 Аммиак. Химические свойства. Задача. 13. Объем аммиака (н.у.), который должен
Описание слайда:

Аммиак. Химические свойства. Задача. 13. Объем аммиака (н.у.), который должен прореагировать с азотной кислотой для получения 80 г соли А) 2,24 л х л 80 г В) 0,224 л NH3 + НNO3 = NH4NO3 С) 22,4 л 22,4 л 80 г D) 4,48 л х = 22,4 л Е) 44,8 л

№ слайда 24 Схема превращений. Задача. 20. В результате превращений О2, Рt +О2 Н2О+О2 NН3
Описание слайда:

Схема превращений. Задача. 20. В результате превращений О2, Рt +О2 Н2О+О2 NН3 NH3 X1 X2 X3 X4 из 224 л аммиака получится масса вещества X4 равная А) 17 г Х1 – NО В) 85 г Х2 – NО2 С) 800 г Х3 – НNО3 D) 160 г Х4 – NH4NO3 Е) 80 г 224 л х г NH3 NH4NO3 22,4 л 80 г х = 800 г

№ слайда 25 Разложение нитрита аммония. Задача. 13. При нагревании (н.у.) 6,4 г нитрита а
Описание слайда:

Разложение нитрита аммония. Задача. 13. При нагревании (н.у.) 6,4 г нитрита аммония объем образовавшегося азота равен А) 2,24 л 6,4 г х л В) 1,12 л NH4NO2 = N2 + 2H2O С) 4,48 л 64 г 22,4 л D) 3,36 л х = 2,24 л Е) 0,56 л

№ слайда 26 Аммиак. Химические свойства. Задача.
Описание слайда:

Аммиак. Химические свойства. Задача.

№ слайда 27 Разложение нитратов. 14. Наибольшее количество кислорода получается при терми
Описание слайда:

Разложение нитратов. 14. Наибольшее количество кислорода получается при термическом разложении А) 3 моль нитрата кальция Cа(NO3)2 Са(NO2)2 + O2 (3) В) 5 моль нитрата свинца (II) 2Рb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2 (2,5) С) 6 моль нитрата меди (II) 2Сu(NO3)2 2СuO+4NO2+O2 (3) D) 4 моль нитрата бария Ва(NO3)2 Ва(NO2)2 + O2 (4) Е) 4 моль нитрата натрия 2NаNO3 2NаNO2+O2 (2) MeNO3 MeNO2+O2 Nа MeNO3 MeO+NO2+O2 Са, Ва MeNO3 Me+NO2+O2 Рb, Сu

№ слайда 28 Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 14. Коэффициент перед форму
Описание слайда:

Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 14. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции взаимодействия конц. азотной кислоты с кальцием, если образуется оксид азота (II) А) 8 В) 2 3Са + 8к.НNО3 = 3Са(NО3)2 + 2NО + 4Н2О С) 1 D) 3 Е) 5

№ слайда 29 Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 10. Количество вещества азо
Описание слайда:

Азотная кислота. Взаимодействие с металлами. ОВР. 10. Количество вещества азотной кислоты, необходимое для взаимодействия с 3 моль меди, если образуется NO А) 10 В) 2 3 моль х моль С) 4 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О D) 6 3 моль 8 моль Е) 8

№ слайда 30 Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg A + Б В + Г -H2O
Описание слайда:

Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg A + Б В + Г -H2O t -H2O Д + Е + О2 то сумма молекулярных масс веществ В и Г равна А) 108 В) 216 С) 170 D) 154 Е) 85

№ слайда 31 Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg AgNO3 +NO2 NаNO2
Описание слайда:

Схема превращений 21. Если схема реакции +HNO3конц. +NaOH Аg AgNO3 +NO2 NаNO2 + NаNO3 -H2O t -H2O Д + Е + О2 то сумма молекулярных масс веществ В и Г равна А) 108 В) 216 Мr(NаNO2) + Мr(NаNO3) = 69 + 85 = 154 С) 170 D) 154 Е) 85

№ слайда 32 Задача 21. При растворении в воде NO2 в присутствии кислорода образовалась ки
Описание слайда:

Задача 21. При растворении в воде NO2 в присутствии кислорода образовалась кислота, для нейтрализации которой потребовалось 3,2 г гидроксида натрия. Объем NO2 в этой реакции (н.у.) А) 1768 мл у л 5,04г В) 1792 мл 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 у=1,792 л С) 1736 мл 4*22,4л 4*63г D) 1692 мл х г 3,2 г Е) 1276 мл 1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O х=5,04 г 63г 40г х л 3,2 г или NO2 - NaOH х = 1,792 л = 1792 мл 22,4 л 40 г

№ слайда 33 Задача 23. Газ, полученный разложением 68 г нитрата натрия, смешали в замкнут
Описание слайда:

Задача 23. Газ, полученный разложением 68 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученном при действии избытка раствора соляной кислоты на 26 г цинка. Смесь взорвали. Масса полученного вещества А) 18 г 68 г х моль В) 9 г 2NаNO3 2NаNO2 + O2 х=0,4 моль С) 36 г 2*85 г 1 моль D) 7,2 г 26 г у моль Е) 6 г Zn + 2НСl ZnСl2 + Н2 у=0,4 моль 65 г 1 моль (изб.)0,4моль 0,4моль z г О2 + 2Н2 = 2Н2О z = 7,2 г 1моль 2моль 2*18 г

№ слайда 34  Желаю успешной сдачи ЕНТ!
Описание слайда:

Желаю успешной сдачи ЕНТ!

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 31.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров951
Номер материала ДВ-399065
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх