Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Презентации / Презентация "Электрический ток в жидкостях"

Презентация "Электрический ток в жидкостях"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Физика
Повтороение: Дать определение электрического тока. По способности проводить э...
Сравним свойства проводников и полупроводников. Чем обусловлена электрическа...
Зависит ли сопротивление проводников от температуры?. Зависит ли сопротивлени...
Цель урока: Сравнить электропроводность жидкостей. Разъяснить физическую прир...
К А
Почему чистая вода,раствор сахара не проводят, а раствор соли проводит элект...
 Диполь воды Взаимодействие молекул воды с молекулами электролита - гидратация
Диссоциация ионных соединений
Модельная схема диссоциации соли NaCl = + Na +
В раствор переходят гидратированные ионы NaCl → Na+ + Cl -
Электрическая диссоциация – расщепление молекул электролита на положительные...
Электрическая диссоциация – расщепление молекул электролита на положительные...
Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания и...
Вывод: подвижными носителями зарядов в растворах, расплавах солей, кислот и...
* + + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - +
По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы: ЖИДКОСТИ...
 Опыт №1 Выяснить, влияет ли концентрация раствора электролита на силу тока.
Вывод № 1. Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор,...
 Опыт №2 Установить, как влияет площадь погружения электродов на силу тока.
Вывод № 2. Сила тока зависит от площади погружения электродов, чем больше пло...
Опыт № 3. Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.
Вывод № 3. Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше расс...
Опыт № 4. Выяснить, как влияет температура электролита на силу тока в нём.
Вывод № 4. С повышением температуры электропроводность электролита увеличивае...
Опыт № 5. Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.
Вывод № 5. Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.
При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества. На эле...
Процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно-востанови...
От чего зависит масса вещества, выделившегося на электродах за определённое в...
1. Как найти массу вещества, выделившегося на электродах? 2. Как найти массу...
1 закон Фарадея Масса вещества, выделившегося на электроде за время Δt при п...
- постоянная Фарадея F= 9,65 *10 -4 Кл/моль Физ.смысл F- численно равна заря...
2 закон Фарадея электрохимические эквиваленты веществ прямо пропорциональны о...
Применение электролиза ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Получение химически чистых веще...
Борис Семёнович Якоби 1801-1874 Русский физик и электротехник, академик Пете...
Изготовление декоративных скульптур методом гальванопластики
Применение электролиза 1. Гальванопластика Копия барельефа, полученная методо...
Венцы, чеканка, камни, золочение
Применение электролиза 2. Гальваностегия Гальваностегия – покрытие предметов...
гальваническое наращивания тонкого слоя Алмазный инструмент, изготовленный ме...
Применение электролиза 3. Получение химически чистых веществ Рафинирование ме...
Применение электролиза 3. Получение химически чистых веществ Получение алюмин...
Промышленное получение алюминия
Электролиты – это … водные растворы солей, кислот, щелочей. Вещества растворы...
Неэлектролиты – это … дистилированная вода, сахар, минеральное масло, спирт,н...
Разделить вещества на электролиты и неэлектролиты: Оксид кальция Бензол Кисло...
Носителями заряда в электролитах являются… положительные и отрицательные ионы...
© Акимцева А.С. 2008 Диссоциация – это процесс… расщепления молекул электроли...
Рекомбинация – это процесс… соединение ионов в нейтральную молекулу.
Если в электролите нет электрического поля, то ионы движутся…. непрерывно и х...
Если в электролите создать ЭП, то ионы начнут двигаться…, положительные ионы...
Значит, ток в электролитах – это… упорядоченное движение положительных и отри...
При прохождении электрического тока через электролит наблюдается… выделение в...
Электролиз – это явление… выделения на электродах веществ, входящих в состав...
К А Дан электролит AgNО3. Записать уравнение электролитической диссоциации и...
Рефлексивно-оценочный Ответьте, пожалуйста на следующие вопросы: 	 да	 нет	 н...
 Итог урока. Д/з §§ 119-120, упр.20 (4,5)
1 из 62

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Повтороение: Дать определение электрического тока. По способности проводить э
Описание слайда:

Повтороение: Дать определение электрического тока. По способности проводить электрический ток твердые тела делятся? Что называется проводниками? Что называется диэлектриками? Что называется полупроводниками?

№ слайда 3 Сравним свойства проводников и полупроводников. Чем обусловлена электрическа
Описание слайда:

Сравним свойства проводников и полупроводников. Чем обусловлена электрическая проводимость металлов? Чем создается электрический ток в чистом полупроводнике? Влияние примесей на сопротивление проводников? Влияние примесей на сопротивление полупроводников.

№ слайда 4 Зависит ли сопротивление проводников от температуры?. Зависит ли сопротивлени
Описание слайда:

Зависит ли сопротивление проводников от температуры?. Зависит ли сопротивление полупроводников от температуры?.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Цель урока: Сравнить электропроводность жидкостей. Разъяснить физическую прир
Описание слайда:

Цель урока: Сравнить электропроводность жидкостей. Разъяснить физическую природу электропроводности жидких проводников. Ввести определение понятий: - электролиты; - электрическая диссоциация; - степень диссоциации. 2. Рассмотреть явление электролиза. 3. Закон Фарадея. 4. Применение электролиза в технике.

№ слайда 7 К А
Описание слайда:

К А

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Почему чистая вода,раствор сахара не проводят, а раствор соли проводит элект
Описание слайда:

Почему чистая вода,раствор сахара не проводят, а раствор соли проводит электрический ток? Чем обусловлен электрический ток в растворе соли?

№ слайда 10  Диполь воды Взаимодействие молекул воды с молекулами электролита - гидратация
Описание слайда:

Диполь воды Взаимодействие молекул воды с молекулами электролита - гидратация

№ слайда 11 Диссоциация ионных соединений
Описание слайда:

Диссоциация ионных соединений

№ слайда 12 Модельная схема диссоциации соли NaCl = + Na +
Описание слайда:

Модельная схема диссоциации соли NaCl = + Na +

№ слайда 13 В раствор переходят гидратированные ионы NaCl → Na+ + Cl -
Описание слайда:

В раствор переходят гидратированные ионы NaCl → Na+ + Cl -

№ слайда 14 Электрическая диссоциация – расщепление молекул электролита на положительные
Описание слайда:

Электрическая диссоциация – расщепление молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя В процессе диссоциации: NaCL. ↔ Na+ + Cl-, Если в дистиллированную Н2О. налить НCl НCl↔ Н+ + Cl-, Если в дистиллированную Н2О. налить NaОН NaОН↔ Na+ +ОН-

№ слайда 15 Электрическая диссоциация – расщепление молекул электролита на положительные
Описание слайда:

Электрическая диссоциация – расщепление молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя. Степень диссоциации – отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы, к общему количеству молекул данного вещества. Рекомбинация – процесс объединения ионов разных знаков в нейтральные молекулы.

№ слайда 16 Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания и
Описание слайда:

Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.

№ слайда 17 Вывод: подвижными носителями зарядов в растворах, расплавах солей, кислот и
Описание слайда:

Вывод: подвижными носителями зарядов в растворах, расплавах солей, кислот и щелочей являются ионы.

№ слайда 18 * + + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - +
Описание слайда:

* + + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - +

№ слайда 19 По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы: ЖИДКОСТИ
Описание слайда:

По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы: ЖИДКОСТИ ПРОВОДЯЩИЕ НЕПРОВОДЯЩИЕ Содержащие свободные заряженные частицы (диссоциирующие) – электролиты Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие)-неэлектролиты К ним относятся растворы (чаще всего водные) и расплавы солей, кислот и оснований К ним относятся дистилированная вода, спирт,сахар,минеральное масло…

№ слайда 20  Опыт №1 Выяснить, влияет ли концентрация раствора электролита на силу тока.
Описание слайда:

Опыт №1 Выяснить, влияет ли концентрация раствора электролита на силу тока.

№ слайда 21 Вывод № 1. Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор,
Описание слайда:

Вывод № 1. Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор, тем больше сила тока.

№ слайда 22  Опыт №2 Установить, как влияет площадь погружения электродов на силу тока.
Описание слайда:

Опыт №2 Установить, как влияет площадь погружения электродов на силу тока.

№ слайда 23 Вывод № 2. Сила тока зависит от площади погружения электродов, чем больше пло
Описание слайда:

Вывод № 2. Сила тока зависит от площади погружения электродов, чем больше площадь погружения тем больше сила тока и наоборот.

№ слайда 24 Опыт № 3. Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.
Описание слайда:

Опыт № 3. Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.

№ слайда 25 Вывод № 3. Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше расс
Описание слайда:

Вывод № 3. Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше расстояние тем больше сила тока и наоборот.

№ слайда 26 Опыт № 4. Выяснить, как влияет температура электролита на силу тока в нём.
Описание слайда:

Опыт № 4. Выяснить, как влияет температура электролита на силу тока в нём.

№ слайда 27 Вывод № 4. С повышением температуры электропроводность электролита увеличивае
Описание слайда:

Вывод № 4. С повышением температуры электропроводность электролита увеличивается.

№ слайда 28 Опыт № 5. Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.
Описание слайда:

Опыт № 5. Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

№ слайда 29 Вывод № 5. Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.
Описание слайда:

Вывод № 5. Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.

№ слайда 30 При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества. На эле
Описание слайда:

При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества. На электродах происходит выделение веществ, входящих в состав электролитов. -восстановительная реакция -окислительная реакция ↑ ←Cu++ Cl -→

№ слайда 31 Процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно-востанови
Описание слайда:

Процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно-востановительной реакцией – называется электролизом. Явление электролиза было открыто в 1800г анг. физиками У.Никольсом и А.Карлейлем.

№ слайда 32 От чего зависит масса вещества, выделившегося на электродах за определённое в
Описание слайда:

От чего зависит масса вещества, выделившегося на электродах за определённое время? Закон электролиза (Закон Фарадея). Исследовал электролиз и открыл его законы в 1834 г. английский физик Майкл Фарадей

№ слайда 33 1. Как найти массу вещества, выделившегося на электродах? 2. Как найти массу
Описание слайда:

1. Как найти массу вещества, выделившегося на электродах? 2. Как найти массу одного иона? 3. Как найти число ионов? 4. Как найти заряд одного иона? (n – валентность)

№ слайда 34 1 закон Фарадея Масса вещества, выделившегося на электроде за время Δt при п
Описание слайда:

1 закон Фарадея Масса вещества, выделившегося на электроде за время Δt при прохождении электрического тока, прямопропорциональна силе тока и времени K – электрохимический эквивалент вещества (зависит от молярной массы вещества «М» и валентности «n») Физ. смысл k – численно равен массе вещества, выделившегося на электроде при прохождении через электролит заряда в 1 Кл.

№ слайда 35 - постоянная Фарадея F= 9,65 *10 -4 Кл/моль Физ.смысл F- численно равна заря
Описание слайда:

- постоянная Фарадея F= 9,65 *10 -4 Кл/моль Физ.смысл F- численно равна заряду, который надо пропустить через раствор электролита, чтобы выделить на электроде 1 моль одновалентного вещества.

№ слайда 36 2 закон Фарадея электрохимические эквиваленты веществ прямо пропорциональны о
Описание слайда:

2 закон Фарадея электрохимические эквиваленты веществ прямо пропорциональны отношениям их малярных масс (m) в валентности (n) k= Объединенный закон Фарадея

№ слайда 37 Применение электролиза ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Получение химически чистых веще
Описание слайда:

Применение электролиза ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Получение химически чистых веществ Гальванопластика Гальваностегия

№ слайда 38 Борис Семёнович Якоби 1801-1874 Русский физик и электротехник, академик Пете
Описание слайда:

Борис Семёнович Якоби 1801-1874 Русский физик и электротехник, академик Петербуржской Академии наук (1842). Многочисленные труды по практическому применению электричества. В 1838 году создал гальванопластику – процесс изготовления рельефных металлических копий путем электролиза

№ слайда 39 Изготовление декоративных скульптур методом гальванопластики
Описание слайда:

Изготовление декоративных скульптур методом гальванопластики

№ слайда 40 Применение электролиза 1. Гальванопластика Копия барельефа, полученная методо
Описание слайда:

Применение электролиза 1. Гальванопластика Копия барельефа, полученная методом гальванопластики Гальванопластика – получение отслаиваемых копий предмета, полученных путем осаждения металла на поверхности предмета электролитическим способом Точность копирования формы предмета очень высокая, т.к. процесс идет на ионном (молекулярном) уровне Применение: Получение рельефных копий барельефов, статуй Изготовление клише, полиграфия выпуск ценных бумаг, денег

№ слайда 41 Венцы, чеканка, камни, золочение
Описание слайда:

Венцы, чеканка, камни, золочение

№ слайда 42 Применение электролиза 2. Гальваностегия Гальваностегия – покрытие предметов
Описание слайда:

Применение электролиза 2. Гальваностегия Гальваностегия – покрытие предметов неокисляющимся металлами для защиты от коррозии (Ni, Cr, Zn, Ag, Au, Cu …) Приведите примеры защитных покрытий в быту и технике

№ слайда 43 гальваническое наращивания тонкого слоя Алмазный инструмент, изготовленный ме
Описание слайда:

гальваническое наращивания тонкого слоя Алмазный инструмент, изготовленный методом гальваностегии

№ слайда 44 Применение электролиза 3. Получение химически чистых веществ Рафинирование ме
Описание слайда:

Применение электролиза 3. Получение химически чистых веществ Рафинирование меди + анод - катод Катод – тонкая пластина чистой меди, анод – толстая пластина неочищенной меди CuSO4 При прохождении тока через электролит на катоде оседает чистая медь, анод расходуется и истощается Примеси остаются в электролите или оседают на дно При плотности тока 0,3 А на 1 дм2 процесс идет несколько дней

№ слайда 45 Применение электролиза 3. Получение химически чистых веществ Получение алюмин
Описание слайда:

Применение электролиза 3. Получение химически чистых веществ Получение алюминия Алюминий получают электролитическим способом из глинозема (вспомните – алюминий является одним из самых распространенных химических элементов земной коры и содержится в любой глине) Электролитическим способом получают: Магний, натрий, калий, кальций … Соду, хлор, хлористый кальций … Осуществив, например, электролиз раствора поваренной соли NaCl, мы можем получить сразу 3 полезных химических вещества: Газообразные водород и хлор, а также раствор едкого натра NaOH

№ слайда 46 Промышленное получение алюминия
Описание слайда:

Промышленное получение алюминия

№ слайда 47
Описание слайда:

№ слайда 48 Электролиты – это … водные растворы солей, кислот, щелочей. Вещества растворы
Описание слайда:

Электролиты – это … водные растворы солей, кислот, щелочей. Вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток

№ слайда 49 Неэлектролиты – это … дистилированная вода, сахар, минеральное масло, спирт,н
Описание слайда:

Неэлектролиты – это … дистилированная вода, сахар, минеральное масло, спирт,нерастворимые оксиды ….. Вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

№ слайда 50 Разделить вещества на электролиты и неэлектролиты: Оксид кальция Бензол Кисло
Описание слайда:

Разделить вещества на электролиты и неэлектролиты: Оксид кальция Бензол Кислород Гидрооксид калия Глюкоза Серная кислота Гидрооксид бария вода сера Хлорид натрия Электролиты Неэлектролиты

№ слайда 51 Носителями заряда в электролитах являются… положительные и отрицательные ионы
Описание слайда:

Носителями заряда в электролитах являются… положительные и отрицательные ионы. - +

№ слайда 52 © Акимцева А.С. 2008 Диссоциация – это процесс… расщепления молекул электроли
Описание слайда:

© Акимцева А.С. 2008 Диссоциация – это процесс… расщепления молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя или расплавления © Акимцева А.С. 2008

№ слайда 53 Рекомбинация – это процесс… соединение ионов в нейтральную молекулу.
Описание слайда:

Рекомбинация – это процесс… соединение ионов в нейтральную молекулу.

№ слайда 54 Если в электролите нет электрического поля, то ионы движутся…. непрерывно и х
Описание слайда:

Если в электролите нет электрического поля, то ионы движутся…. непрерывно и хаотично. - +

№ слайда 55 Если в электролите создать ЭП, то ионы начнут двигаться…, положительные ионы
Описание слайда:

Если в электролите создать ЭП, то ионы начнут двигаться…, положительные ионы меди к…, а отрицательные ионы хлора к …

№ слайда 56 Значит, ток в электролитах – это… упорядоченное движение положительных и отри
Описание слайда:

Значит, ток в электролитах – это… упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов. + - Катод _ Анод + Направление тока в электролите

№ слайда 57 При прохождении электрического тока через электролит наблюдается… выделение в
Описание слайда:

При прохождении электрического тока через электролит наблюдается… выделение веществ, входящих в электролит, на электродах!!!

№ слайда 58 Электролиз – это явление… выделения на электродах веществ, входящих в состав
Описание слайда:

Электролиз – это явление… выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита, при протекании через него электрического тока.

№ слайда 59 К А Дан электролит AgNО3. Записать уравнение электролитической диссоциации и
Описание слайда:

К А Дан электролит AgNО3. Записать уравнение электролитической диссоциации и указать направление ионов. AgNО3↔ Ag+ + NО3 - AgNО3 Ag+ NО3- Какое вещество будет выделяться на катоде при электролизе электролита? Диссоциация других веществ: КОН ↔ К+ + ОН- H2SO4 ↔ H+ + H+ + SO42- СаСl2 ↔ Ca 2++ Cl- + Cl-

№ слайда 60 Рефлексивно-оценочный Ответьте, пожалуйста на следующие вопросы: 	 да	 нет	 н
Описание слайда:

Рефлексивно-оценочный Ответьте, пожалуйста на следующие вопросы: да нет не очень Доволен ли ты тем, как прошел урок? Было ли тебе интересно? Сумел ли ты получить новые знания? Ты был активен на уроке? Учитель был внимателен к тебе? Ты сумел показать свои знания? Что больше всего тебе понравилось на уроке? Что тебе не понравилось на уроке?

№ слайда 61  Итог урока. Д/з §§ 119-120, упр.20 (4,5)
Описание слайда:

Итог урока. Д/з §§ 119-120, упр.20 (4,5)

№ слайда 62
Описание слайда:


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 12.10.2015
Раздел Физика
Подраздел Презентации
Просмотров483
Номер материала ДВ-055765
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх