Презентация "фосфор"

• 1 слайд

  фосфор
  МОУ «СОШ села Старая Порубёжка» Пугачёвского района Саратовской области
  Выполнила:
  Учитель химии
  Первой квалификационной категории
  Бурцева Галина Васильевна
  
  06.03.2025
  1
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 2 слайд

  06.03.2025
  2
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  Аллотропные видоизменения фосфора
  Взаимопревращения фосфора
  Фосфор в природе
  Получение фосфора
  Строение атома фосфора
  Возможные степени окисления фосфора
  Химические свойства фосфора
  Применение фосфора и его соединений
  Тест по теме «Фосфор»
  

• 3 слайд

  Аллотропные видоизменения фосфора
  Белый фосфор
  Описание:
  Фотография
  Кристаллическая решетка
  06.03.2025
  3
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 4 слайд

  Аллотропные видоизменения фосфора
  Белый фосфор
  Описание:
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Фотография
  Кристаллическая решетка
  06.03.2025
  4
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 5 слайд

  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Описание:
  
  Химическая формула
  Цвет
  Плотность
  Кристаллическая решетка
  Фотография
  Токсичность
  Растворимость
  Электропроводность
  Хемилюминисценция
  Аллотропные видоизменения фосфора
  Черный фосфор
  06.03.2025
  5
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 6 слайд

  Красный фосфор
  Черный фосфор
  Белый фосфор
  Взаимопревращения фосфора
  t°
  без доступа воздуха
  220º С
  1200 атм.
  560ºС
  .
  Растворим в CS2,
  Неустойчив,
  С чесночным запахом,
  Воспламеняется при
  t°= 40°
  
  Самый устойчивый,
  Не растворим,
  Не имеет запаха,
  Воспламеняется
  При t°= 400°C
  
  Не растворим в CS2,
  Устойчив,
  Не имеет запаха,
  Аморфный или кристаллический,
  Воспламеняется приtº=250º или трении
  06.03.2025
  6
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 7 слайд

  Опыт, иллюстрирующий превращение красного фосфора в белый
  
  
  
  Вата
  Белый фосфор
  Красный фосфор
  06.03.2025
  7
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 8 слайд

  Фосфор в природе
  Содержание в земной коре
  Нахождение в природе
  Фосфорит и апатит - Ca3(PO4)2
  13-й по распространенности элемент
  06.03.2025
  8
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 9 слайд

  Получение Фосфора
  Фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха:
  Ca3(PO4) 2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
  +5 0 0 +2
  06.03.2025
  9
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 10 слайд

  06.03.2025
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  P
  +15
  2 8 5
  1s²
  2s2
  2p6
  3s2
  3p3
  3d0
  Краткая электронная запись -
  Валентные возможности -
  2s2
  2p6
  3s2
  3p3
  lll
  , V
  ______
  Строение атома фосфора
  1s²
  10
  

• 11 слайд

  Возможные степени окисления фосфора
  
  -3
  0
  +3
  +5
  Mg3P2
  P
  P2O3
  H3PO4
  Mg3P2,
  P,
  P2O3
  H3PO4,
  Разместите формулы соединений под соответствующей степенью окисления
  06.03.2025
  11
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 12 слайд

  
  Химические свойства фосфора
  окислительные
  восстановительные
  2P + 3H2 2PH3
  0 0 -3 +1
  2P + 3Ca Ca3P2
  0 0 +2 -3
  В избытке кислорода белый фосфор воспламеняется:
  4P + 5O2 2P2O5
  0 0 +5 -2
  В недостатке кислорода:
  4P + 3O2 2P2O3
  0 0 +3 -2
  06.03.2025
  12
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 13 слайд

  
  применение фосфора
  
  Красный фосфор применяется для производства спичек. Смесь из красного фосфора, сульфида сурьмы (III), железного сурика и клея наносят на боковые поверхности спичечной коробки. Головка спичек состоит главным образом из бертолетовой соли, молотого стекла, серы и клея. При трении головки красный фосфор воспламеняется.
  
  Белый фосфор широкого применения не имеет. Обычно его используют для образования дымовых завес, в военное время использовали в зажигательных бомбах.
  
  Черный фосфор применяется очень редко.
  06.03.2025
  13
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 14 слайд

  
  применение соединений фосфора
  
  06.03.2025
  14
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  

• 15 слайд

  
  Тест по теме «фосфор»
  
  06.03.2025
  15
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  1
  5
  7
  3
  P2O3
  P2O7
  P2O5
  P2O
  P(OH)5
  H3PO3
  H2PO3
  H3PO4
  H3PO4
  HPO3
  Ca3P2
  P2O3
  PH3
  P2O3
  P2O5
  PCl3
  H2
  HCl
  O2
  H2O
  

• 16 слайд

  
  Источники информации:
  
  
  06.03.2025
  16
  Учитель химии Бурцева Г.В.
  1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман « Химия 9», М «Просвещение» 2009
  http://images.yandex.ru/yandsearch?text=&stype=image
  3.chemistry.narod.ru/himiya/uch_chem_neorgan06.htm
  http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфор
  http://images.yandex.ru/yandsearch?text=&rpt=image
  6.http://www.udec.ru/udobreniya/fosfornye_udobrenia.php
  http://images.yandex.ru/yandsearch?text=H3PO4&rpt=image
  8.http://images.yandex.ru/yandsearch?text=cgbxrb&rpt=image