1063785
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация "Фосфор и его соединения"

Презентация "Фосфор и его соединения"

библиотека
материалов
Фосфор и его соединения
Повторение пройденной темы 1. Написать взаимодействие концентрированной азотн...
3)  Согласны ли вы со следующими утверждениями. 1.Азотная кислота является с...
Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым...
Цели урока: Рассмотреть особенности строения атома фосфора, его свойства, алл...
ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Со...
История открытия 	Считается, что фосфор открыл в 1669 году алхимик из Гамбург...
История открытия Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал...
3 период V группа главная (А) подгруппа Р +15 )2)8)5 +1, +3, +5, -3 Характери...
Природные соединения Из-за большой химической активности встречается в природ...
Природные соединения Крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском...
Нахождение в природе Фосфор входит в состав всех живых организмов. А именно о...
Реакция организма на недостаток и избыток фосфора Недостаток фосфора Развивае...
Получение Фосфор производят в электрических печах, восстанавливая апатит угле...
Аллотропные модификации фосфора
Физические свойства Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой...
Характеристика вещества	Белый фосфор	Красный фосфор	Черный фосфор 1)Физическо...
Аллотропные модификации Горение белого фосфора Белый фосфор окисляется кислор...
Химические свойства В химических реакциях проявляет окислительно-восстановите...
Химические свойства При длительном нагревании белого фосфора без доступа возд...
Оксид фосфора (V) Р2О5 – белый порошок, очень гигроскопичен (самый эффективны...
Химические свойства P2O5 Проявляет свойства кислотного оксида. 1) реагирует с...
Ортофосфорная кислота Получение. Р2O5 + 3H2O=2H3PO4 Взаимодействие оксида фос...
Ортофосфорная кислота Получение. Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4 Вытеснение пр...
Ортофосфорная кислота Ортофосфорная кислота – кристаллическое, нелетучее, тве...
Круговорот фосфора в природе
Применение фосфора Около 80%  от всего производства белого фосфора идет на си...
Применение фосфора: спички Первые фосфорные спички – с головкой из белого фос...
Применение фосфора: спички Зажигательная поверхность спичечного коробка покры...
Применение фосфора Немало ортофосфорной кислоты потребляет пищевая промышленн...
Применение фосфора Интересны и другие применения ортофосфорной кислоты в пром...
ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ: Простой суперфосфат Ca (H2 PO4)2 · CaSO4 (20% P2O5) Двой...
Необходим ли фосфор человеку?
Значение фосфора Фосфор является основой скелета человека и зубов. Живые орга...
Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном видоизм...
Домашнее задание §28 Упражнение – 2, 3
По горизонтали 3. Азот — … (числовой порядок) по распространённости элемент С...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Фосфор и его соединения
Описание слайда:

Фосфор и его соединения

2 слайд Повторение пройденной темы 1. Написать взаимодействие концентрированной азотн
Описание слайда:

Повторение пройденной темы 1. Написать взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 2. Написать взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.

3 слайд 3)  Согласны ли вы со следующими утверждениями. 1.Азотная кислота является с
Описание слайда:

3)  Согласны ли вы со следующими утверждениями. 1.Азотная кислота является сильным окислителем 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.    3.Азотная кислота разлагается на свету. 4.Соли азотной кислоты называются нитритами. 5.  Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода . 6.   Селитры – это азотные удобрения. 7. Нитраты, содержащиеся в овощах и фруктах наносят вред организму человека. 8.При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.  

4 слайд Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым
Описание слайда:

Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я».

5 слайд Цели урока: Рассмотреть особенности строения атома фосфора, его свойства, алл
Описание слайда:

Цели урока: Рассмотреть особенности строения атома фосфора, его свойства, аллотропные видоизменения элемента; Дать сведения о значении фосфора для живой природы; Развить у школьников способности к самостоятельному мышлению

6 слайд ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Со
Описание слайда:

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. V

7 слайд История открытия 	Считается, что фосфор открыл в 1669 году алхимик из Гамбург
Описание слайда:

История открытия Считается, что фосфор открыл в 1669 году алхимик из Гамбурга Хеннинг Бранд. Он был разорившимся купцом и пытался разбогатеть с помощью алхимии. Предполагая, что физиологические продукты могут содержать «первичную материю», которая считалась основой философского камня, Бранд заинтересовался человеческой мочей.

8 слайд История открытия Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал
Описание слайда:

История открытия Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Эту жидкость он вновь дистиллировал и получил тяжелое красное «уринное   масло», которое перегонялось с образованием твердого остатка. Нагревая последний, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма, оседавшего на стенках сосуда и ярко светившего в темноте. Бранд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе с греческого означает «светоносец». И лишь 1777 году К.В. Шееле разработал способ получения фосфора из рогов и костей животных.

9 слайд 3 период V группа главная (А) подгруппа Р +15 )2)8)5 +1, +3, +5, -3 Характери
Описание слайда:

3 период V группа главная (А) подгруппа Р +15 )2)8)5 +1, +3, +5, -3 Характеристика элемента ФОСФОР ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ СТРОЕНИЕ АТОМА СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

10 слайд Природные соединения Из-за большой химической активности встречается в природ
Описание слайда:

Природные соединения Из-за большой химической активности встречается в природе только в виде соединений. Важнейшими минералами фосфора являются: Фосфорит Са3(РО4)2 Фторапатит Апатиты Хлорапатит Са3(РО4)2•СаF2 Са3(РО4)2•СаCl2

11 слайд Природные соединения Крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском
Описание слайда:

Природные соединения Крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском полуострове, в районе Хибинских гор. Залежи фосфоритов находятся в районе гор Каратау.

12 слайд Нахождение в природе Фосфор входит в состав всех живых организмов. А именно о
Описание слайда:

Нахождение в природе Фосфор входит в состав всех живых организмов. А именно он встречается в соединениях: 1. Белковых веществ, содержащихся в генеративных органах растений; 2. Нервной и костной тканей организмов животных и человека; 3. Мозговых клеток.

13 слайд Реакция организма на недостаток и избыток фосфора Недостаток фосфора Развивае
Описание слайда:

Реакция организма на недостаток и избыток фосфора Недостаток фосфора Развивается заболевание рахит, снижается умственная и мышечная деятельность. Избыток фосфора Развивается мочекаменная болезнь, соединения фосфора высоко токсичны (летальная доза 60 мг.).

14 слайд Получение Фосфор производят в электрических печах, восстанавливая апатит угле
Описание слайда:

Получение Фосфор производят в электрических печах, восстанавливая апатит углем в присутствии кремнезема: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+5CO+P2 Пары фосфора при этой температуре почти полностью состоят из молекул Р2, которые при охлаждении конденсируются в молекулы Р4. Печь для добывания фосфора

15 слайд Аллотропные модификации фосфора
Описание слайда:

Аллотропные модификации фосфора

16 слайд Физические свойства Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой
Описание слайда:

Физические свойства Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, черный и металлический фосфор.

17 слайд Характеристика вещества	Белый фосфор	Красный фосфор	Черный фосфор 1)Физическо
Описание слайда:

Характеристика вещества Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор 1)Физическое состояние Кристаллическое вещество Порошкообразное вещество Кристаллическое вещество 2)Твёрдость Небольшая -можно резать ножом (под водой) Выше чем у белого фосфора 3) Цвет Белый Красный Черный 4)Запах Чесночный Не обладает Не обладает 5)Растворимость в воде Не растворяется Не растворяется Не растворяется 6)Температура плавления (в 0С) 44 260 280 7)Свечение В темноте светится Не светится Не светится 8)Действие на организм Сильный яд Не ядовит Не ядовит

18 слайд Аллотропные модификации Горение белого фосфора Белый фосфор окисляется кислор
Описание слайда:

Аллотропные модификации Горение белого фосфора Белый фосфор окисляется кислородом уже при обычных условиях, а в тонкоизмельченном состоянии самовоспламеняется, поэтому его хранят под водой. Окисление фосфора сопровождается свечением. Химическая энергия непосредственно превращается в световую. Хранение белого фосфора

19 слайд Химические свойства В химических реакциях проявляет окислительно-восстановите
Описание слайда:

Химические свойства В химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Как окислитель взаимодействует со многими металлами, образуя фосфиды. Фосфор непосредственно с водородом не реагирует, фосфин получают косвенным путем. Как восстановитель взаимодействует с более электроотрицательными неметаллами. При недостатке кислорода или при комнатной температуре окисляется до оксида фосфора (III). При сгорании фосфора в кислороде или на воздухе образуется оксид фосфора (V).

20 слайд Химические свойства При длительном нагревании белого фосфора без доступа возд
Описание слайда:

Химические свойства При длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор. При нагревании красного фосфора в тех же условиях он превращается в пар, при конденсации которого образуется белый фосфор. Фосфор проявляет окислительные и восстановительные свойства. Фосфор – окислитель: 2Р + 3Mg = Mg3P2 Получение фосфина: Mg3P2+HCl=MgCl2+PH3 Фосфор – восстановитель: 3Сl2 + 2P = 2PCl3 PСl3 + Cl2 = PCl5 5О2 (изб.) + 4Р = 2Р2О5 3О2 (недост.) + 4Р = 2Р2О3

21 слайд Оксид фосфора (V) Р2О5 – белый порошок, очень гигроскопичен (самый эффективны
Описание слайда:

Оксид фосфора (V) Р2О5 – белый порошок, очень гигроскопичен (самый эффективный осушитель). Является типичным кислотным оксидом. Взаимодействует с основаниями и основными оксидами. Оксиду фосфора (V) соответствует ортофосфорная кислота.

22 слайд Химические свойства P2O5 Проявляет свойства кислотного оксида. 1) реагирует с
Описание слайда:

Химические свойства P2O5 Проявляет свойства кислотного оксида. 1) реагирует с водой: P2O5 + H2O 2HPO3 P2O5 + 3H2O t 2H3PO4 2) реагирует с основными оксидами: P2O5 + 3К2O 2К3РО4 3) реагирует с основаниями: P2O5 + 6NaOH 2Na3РО4 + 3H2O

23 слайд Ортофосфорная кислота Получение. Р2O5 + 3H2O=2H3PO4 Взаимодействие оксида фос
Описание слайда:

Ортофосфорная кислота Получение. Р2O5 + 3H2O=2H3PO4 Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании. Этим способом получают чистую фосфорную кислоту, которую используют в пищевой промышленности как добавку к безалкогольным напиткам.

24 слайд Ортофосфорная кислота Получение. Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4 Вытеснение пр
Описание слайда:

Ортофосфорная кислота Получение. Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4 Вытеснение природных фосфатов более сильной кислотой при нагревании. Фосфорная кислота, полученная переработкой природных фосфатов, идёт на производство минеральных удобрений.

25 слайд Ортофосфорная кислота Ортофосфорная кислота – кристаллическое, нелетучее, тве
Описание слайда:

Ортофосфорная кислота Ортофосфорная кислота – кристаллическое, нелетучее, твердое, бесцветное вещество. Смешивается с водой в любых отношениях. Проявляет все свойства кислот. Не является сильной в водном растворе. Как трехосновная кислота, диссоциирует ступенчато. Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4― (дигидрофосфат-ион) Н2РО4― ↔ Н+ + НРО42―(гидрофосфат-ион) НРО42― ↔ Н+ + РО42―(фосфат-ион) Фосфаты почти всех металлов в воде не растворимы. Дигидрофосфаты всех металлов хорошо растворимы в воде. Гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение. Все нерастворимые в воде фосфаты растворяются в растворах сильных кислот.

26 слайд Круговорот фосфора в природе
Описание слайда:

Круговорот фосфора в природе

27 слайд Применение фосфора Около 80%  от всего производства белого фосфора идет на си
Описание слайда:

Применение фосфора Около 80%  от всего производства белого фосфора идет на синтез чистой ортофосфорной кислоты. Она используется для получения полифосфатов натрия (их применяют для снижения жесткости питьевой воды) и пищевых фосфатов. Оставшаяся часть белого фосфора расходуется для создания дымообразующих веществ и зажигательных смесей. Полифосфат натрия

28 слайд Применение фосфора: спички Первые фосфорные спички – с головкой из белого фос
Описание слайда:

Применение фосфора: спички Первые фосфорные спички – с головкой из белого фосфора – были созданы лишь 1827 г. Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень ядовит. Описаны случаи отравления фосфорными спичками как из-за неосторожного обращения, так и с целью самоубийства: для этого достаточно было съесть несколько спичечных головок. Вот почему на смену фосфорным спичкам пришли безопасные, которые верно служат нам и по сей день. Промышленное производство безопасных спичек началось в Швеции в 60-х гг. XIX века.

29 слайд Применение фосфора: спички Зажигательная поверхность спичечного коробка покры
Описание слайда:

Применение фосфора: спички Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла. В состав спичечной головки входят окислители (PbO2, KСlO3, BaCrO4) и восстановители (S, Sb2S3). При трении от зажигательной поверхности смесь, нанесенная на спичку, воспламеняется.

30 слайд Применение фосфора Немало ортофосфорной кислоты потребляет пищевая промышленн
Описание слайда:

Применение фосфора Немало ортофосфорной кислоты потребляет пищевая промышленность. Дело в том, что на вкус разбавленная ортофосфорная кислота очень приятна и небольшие ее добавки в мармелады, лимонады и сиропы заметно улучшают их вкусовые качества. Этим же свойством обладают и некоторые соли фосфорной кислоты. Гидрофосфаты кальция, например, с давних пор входят в хлебопекарные порошки, улучшая вкус булочек и хлеба.

31 слайд Применение фосфора Интересны и другие применения ортофосфорной кислоты в пром
Описание слайда:

Применение фосфора Интересны и другие применения ортофосфорной кислоты в промышленности. Например, было замечено, что пропитка древесины самой кислотой и ее солями делают дерево негорючим. На этой основе сейчас производят огнезащитные краски, негорючие фосфодревесные плиты, негорючий фосфатный пенопласт и другие строительные материалы.

32 слайд ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ: Простой суперфосфат Ca (H2 PO4)2 · CaSO4 (20% P2O5) Двой
Описание слайда:

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ: Простой суперфосфат Ca (H2 PO4)2 · CaSO4 (20% P2O5) Двойной суперфосфат Ca (H2 PO4)2 (40-50% P2O5) Аммофосы NH4H2 PO4 (NH4)2H PO4 Фосфоритная мука

33 слайд Необходим ли фосфор человеку?
Описание слайда:

Необходим ли фосфор человеку?

34 слайд Значение фосфора Фосфор является основой скелета человека и зубов. Живые орга
Описание слайда:

Значение фосфора Фосфор является основой скелета человека и зубов. Живые организмы не могут обходиться без фосфора. Он необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности Значение фосфора состоит в том, что сахара и жирные кислоты не могут быть использованы клетками в качестве источников энергии без предварительного фосфорилирования. Целый ряд соединений фосфора используют в качестве лекарственных препаратов.

35 слайд Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном видоизм
Описание слайда:

Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном видоизменении шла речь в отрывке. 2. С каким свойством фосфора связана эта фантастическая история? 3. Какая ошибка была допущена автором? 4. Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. О каких аллотропных модификациях и соединениях идет речь в стихотворении?

36 слайд Домашнее задание §28 Упражнение – 2, 3
Описание слайда:

Домашнее задание §28 Упражнение – 2, 3

37 слайд
Описание слайда:

38 слайд По горизонтали 3. Азот — … (числовой порядок) по распространённости элемент С
Описание слайда:

По горизонтали 3. Азот — … (числовой порядок) по распространённости элемент Солнечной системы 4. … фосфор применяют в производстве спичек 5. Название фосфор с древнегреческого переводится как…  8. … содержит в себе азот 9. Вещество, составляющее 3/4 земной атмосферы По вертикали 1. Неочищенный белый фосфор - это … фосфор  2. Атомный номер фосфора  6. … не взаимодействует с фосфором  7. Порядковый номер азота 

Общая информация

Номер материала: ДБ-299684

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.