Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "фосфор и его соединения"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация "фосфор и его соединения"

библиотека
материалов
Фосфор и его соединения
 P + 15 2, 8, 5 Возможные степени окисления: -3 PH3, Na3P +5 P2O5, H3PO4
Аллотропия Характеристика вещества	Свойства фосфора	 белого	красного	 Физичес...
Химические свойства С металлами 3Сa + 2P = Ca3P2 фосфид кальция Сa3P2 + 6HCl...
Соединения фосфора P2O5 оксид фосфора (V) кислотный оксид P2O5 +3H2O = 2H3PO...
H3PO4 ортофосфорная кислота H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 +3H2O фосфат натрия H3PO4...
Ca3(PO4)2 + SiO2+C = CaSiO3 + P + CO Какую массу фосфора можно получить из 29...
Спасибо за внимание!
11 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Фосфор и его соединения
Описание слайда:

Фосфор и его соединения

№ слайда 2  P + 15 2, 8, 5 Возможные степени окисления: -3 PH3, Na3P +5 P2O5, H3PO4
Описание слайда:

P + 15 2, 8, 5 Возможные степени окисления: -3 PH3, Na3P +5 P2O5, H3PO4

№ слайда 3 Аллотропия Характеристика вещества	Свойства фосфора	 белого	красного	 Физичес
Описание слайда:

Аллотропия Характеристика вещества Свойства фосфора белого красного Физическое состояние Кристаллическое в-во Порошкообразное в-во Твердость Небольшая – можно резать ножом (под водой) - Цвет Бесцветный с желтоватым оттенком Темно-красный Растворимость в воде Не растворяется Не растворяется Температура воспламенения В измельченном состоянии воспламеняется при обычной температуре Примерно 2600 °С Свечение В темноте светится Не светится Действие на организм Сильный яд Неядовит

№ слайда 4 Химические свойства С металлами 3Сa + 2P = Ca3P2 фосфид кальция Сa3P2 + 6HCl
Описание слайда:

Химические свойства С металлами 3Сa + 2P = Ca3P2 фосфид кальция Сa3P2 + 6HCl = CaCl2 + PH3 фосфин Горение 4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора (V)

№ слайда 5 Соединения фосфора P2O5 оксид фосфора (V) кислотный оксид P2O5 +3H2O = 2H3PO
Описание слайда:

Соединения фосфора P2O5 оксид фосфора (V) кислотный оксид P2O5 +3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота P2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная кислота P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

№ слайда 6 H3PO4 ортофосфорная кислота H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 +3H2O фосфат натрия H3PO4
Описание слайда:

H3PO4 ортофосфорная кислота H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 +3H2O фосфат натрия H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 +2H2O гидрофосфат натрия H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 +H2O дигидрофосфат натрия

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Ca3(PO4)2 + SiO2+C = CaSiO3 + P + CO Какую массу фосфора можно получить из 29
Описание слайда:

Ca3(PO4)2 + SiO2+C = CaSiO3 + P + CO Какую массу фосфора можно получить из 290,6 г. фосфорита, содержащего 20% примесей? m= 290,6х0,8 = 232,5(г) M(Ca3(PO4)2)=310 г/ моль n= 232,5/ 310= 0,75 моль n(P) = 2nCa3(PO4)2 =1,5 моль m= 1,5х31= 46,5 г Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO

№ слайда 11 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-300394

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"