Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Ашық сабақ
Фосфор және оның
қосылыстары
2 слайд
Сабақтың мақсаты:
Фосфор және оның қосылыстары жөнінде жалпы мәліметтерге сүйене отырып, нақты теориялық білімді ізденіс, өзіндік жұмыстар арқылы толықтыру, меңгерту, бекіту
Дамытушылық мақсаты:
Білім алушылардың шығармашылығын дамыта отырып ғылыми дүниетанымын кеңейту, ізденіс жолымен мақсатқа жетуге баулу
Тәрбиелік мақсаты:
Өзара ынтымақтастыққа, өз ұлтын шексіз сүюге, экологиялық сауаттылыққа тәрбиелеу
3 слайд
Миға шабуыл. “Сөзжұмбақ”
1.Азотты сипаттаған ғалым
2.Ауаның 78 % құрайтын элемент
3.Азот қышқылының тұздары
4.Атмосфераға азот бөліп жанатын зат
5.Азот диоксиді адам қанынан нені азайтады?
6.Азоттың металдармен қосылысы
Е
Т
З
А
Р
О
Ф
З
Р
Л
Е
С
О
Д
Е
И
Р
О
А
Р
Т
Ф
Е
М
Н
Р
О
И
Г
Т
И
Б
О
Л
Г
Д
И
Т
Н
Р
Е
З
Р
О
Ф
Р
Д
Е
Т
А
З
О
Л
Е
С
И
А
Р
Т
Р
О
Ф
Т
Е
М
О
Г
И
Б
О
Л
Г
Н
Н
Р
И
Д
И
Т
4 слайд
ФОСФОР
атом
құрылысы
қолданылуы
табиғатта
кездесуі
химиялық
қасиеттері
алынуы
физикалық
қасиеттері
5 слайд
Атом құрылысы
Фосфордың сыртқы энергетикалық деңгейінде 5 электрон бар. Атомындағы электрондардың орналасуы:
Электрондық құрылысы:
+15Р )2е )8е )5е
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
6 слайд
Табиғатта кездесуі
7 слайд
Алынуы
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C = P4+6CaSiO3+10CO
8 слайд
ФОСФОР
атом
құрылысы
қолданылуы
табиғатта
кездесуі
химиялық
қасиеттері
алынуы
физикалық
қасиеттері
9 слайд
Физикалық қасиеттері
10 слайд
Химиялық қасиеттері
1. Фосфор оттекте жанып, пентаоксид түзеді:
4Р+5О2=2Р2О5
2. Фосфор хлормен ерекеттесіп, фосфор үш хлоридін және 3000С-та фосфор пентахлоридін түзеді:
2Р+3Cl2=2РCl3
2Р+5Cl2=2РCl5
3. Фосфор сутекпен тікелей әрекеттесіп, фосфин түзеді:
2Р+3Н2=2РН3
11 слайд
4. Фосфор металдармен фосфидтер түзе әрекеттеседі:
3Са+2Р=Са3Р2 кальций фосфиді
3Nа+Р=Na3Р натрий фосфиді
5. Күрделі заттармен әрекеттеседі:
5КСl3+6P=3P2O5+5KCl
12 слайд
Қолданылуы
13 слайд
Фосфор (V) оксиді
Р2О5+Н2О=2НРО3 метафосфор қышқылы
Р2О5+2Н2О=Н4Р2О7 дифосфор қышқылы
Р2О5+3Н2О=2Н3РО4 ортофосфор қышқылы
14 слайд
Алынуы
Зертханада алынуы:
P2O5+3H2O=2H3PO4
Өнеркәсіпте алынуы:
Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4 +2H3PO4
15 слайд
Химиялық қасиеттері:
2H3PO4+3СаО=Ca3(PO4)2 +3H2O
Са3(PO4)2+4Н3PO4=3Са(Н2РО4)2
16 слайд
Қолданылуы
Фосфор
қышқылы
Алкогольсіз сусындар
алуда
Дәрі-дәрмек жасауда
Минералды
тыңайтқыштар
алуда
Өнеркәсіпте
Нан
пісіруде
17 слайд
Сабақты бекіту
18 слайд
Венн диаграммасы
Ақ фосфор
Қызыл фосфор
Ортақ қасиет
Ақ түсті,
кристалл
Қараңғыда
жарқырайды,
өте улы т.б.
Аморфты,
Кристалды емес
Қараңғыда
жарқырамайды,
Улы емес т.б.
Суда
ерімейді
19 слайд
Химиялық эстафета
І.Ақ фосфор тобы:
N2 NH3 NO NO2 HNO3
ІІ.Қызыл фосфор тобы:
Р Р2О5 Н3РО4 Н4Р2О7 HРO3
ІІІ.Қара фосфор тобы:
Са3(РО4)2 Р Р2О5 Н3РО4 Са(Н2РО4)2
ІV.Фосфор оксиді тобы:
Ca →CaO→Ca (OH)2 →CaSO4
20 слайд
Ой толғаныс.
І топ.Массасы 35,5 г фосфор (V) оксидін 200 мл 85 % ортофосфор қышқылында (p=1.7г\мл) еріткенде,алынған қышқылдың ерітіндідегі массалық үлесін анықтаңыздар.
ІІ топ.Егер ортофосфор қышқылы бірінші сатыда түгелдей диссоциацияланатын болса,онда 2 л 0,5 М ерітіндідегі дигидрофосфат-ион мөлшерін анықтаңыз .
ІІІ топ.Фосфор оксидтерінің біреуінің буының ауа бойынша салыстырмалы тығыздығы 7,6.Оксидтегі фосфордың массалық үлесі 0,564.Оксидтің формуласын табыңдар.
IV топ.Фосфорды тотықтыру үшін 16г оттегі жұмсалды.Реакция нәтижесінде алынған фосфор ангидриді 50 мл 25 % күйдіргіш натр ерітіндісінде (p=1,28 г\мл) ерітілген.Түзілген тұздың құрамы мен ерітіндідегі массалық үлесін табыңыз.
21 слайд
Эстафеталық ойын “Термин-синоним”
22 слайд
Эстафеталық ойын “Термин-синоним”
23 слайд
Үйге тапсырма:
§ 20. Фосфор
§ 21. Фосфор оксидтері
№3; №4; №5
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Сабақтың тақырыбы "Фосфор және оның қосылыстары" атты ашық сабақта жаңа инновациялық технологияның элементтерін қолдана отырып өткізілді.Сабақ барысында білім алушылар топтық жұмыс ,жұптық жұмыс және өзіндік жұмыс жүргізді.4 топқа бөліп түрлі тапсырмалар берілді.Пән аралық байланыс жүргізе отырып білім алушылар өз ойларын толық жеткізе білді.
6 653 471 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Тажибаева Меруерт Асылхановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.