Презентация "Галогены"

• 1 слайд

  Галогены
  Учитель химии МБОУ СОШ села Индерка Сосновоборского района Пензенской области
  Абдряхимова Гузяль Зиннятовна
  

• 2 слайд

  Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли».
  Галогены.
  

• 3 слайд

  Строение и свойства атомов.
  F )2 )7
  Cl )2 )8 )7
  Br )2 ) 8)18 )7
  I )2 )8 )18 )18 )7
  At )2 )8 )18 ) 32) 18)7
  Общая формула – ns2np5
  

• 4 слайд

  Строение и свойства атомов.
  Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко встречающийся в природе) – типичные неметаллы. Их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли.
  Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.
  

• 5 слайд

  Галогены в природе.
  

• 6 слайд

  Галогены – простые вещества.
  Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, Cl2, Br2, I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.
  

• 7 слайд

  Физические свойства галогенов.
  

• 8 слайд

  Химические свойства галогенов.
  Взаимодействие с металлами.
  Zn0 + F20→ Zn+2F2-1
  Взаимодействие с водородом.
  H2 + Г2 →2НГ
  Взаимодействие с растворами солей.
  Cl2 + 2NaBr→ 2NaCl + Br2
  
  

• 9 слайд

  Открытие галогенов.
  Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. Французский химик Анри Муассан, который был удостоен Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий.
  Хлор открыт химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый).
  
  Бром открыт в 1826 г. Французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный).
  
  Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).
  
  

• 10 слайд

  Карл Вильгельм Шееле
  (1742 - 1786)
  Шведский химик. В 1772 г. Установил, что воздух состоит из кислорода и азота. Открыл и получил много неорганических веществ (кислород, хлор, фтороводородная, глицерин и др.)
  

• 11 слайд

  Выводы:
  При движении по группе сверху вниз:
  Увеличивается атомный радиус.
  Уменьшается электроотрицательность.
  Окислительные свойства уменьшаются, а восстановительные свойства увеличиваются.
  Уменьшаются неметаллические свойства, возрастают металличность.
  

• 12 слайд

  Литература
  http://ru.wikipedia.org/wiki/Галоид
  http://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.html
  http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/483/
  Учебник «Химия 9класс», О.С.Габриелян, Дрофа, Москва.