Презентация "Химические реакции" 11 класс

• 1 слайд

  Химические реакции
  Выполнила Макарова Ксения, учащаяся 11а класса МБОУ СОШ №26 г. Балаково
  

• 2 слайд

  Цель:
  
  1. Систематизировать и закрепить знания учащихся по теме «Химические реакции»
  
  
  Задачи :
  
  В интересной форме познакомить учащихся с типами химических реакций
  Поддерживать интерес к изучаемому материалу
  
  

• 3 слайд

  Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).
  Химическая реакция кислот.
  В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются, в частности не изменяется их общее число, изотопный состав химических элементов, при этом происходит перераспределение электронов и ядер и образуются новые химические вещества.
  

• 4 слайд

  
  Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции)
  

• 5 слайд

  Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация – электронная изомеризация – диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.
  

• 6 слайд

  Классификация
  
  Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.
  

• 7 слайд

  По фазовому составу реагирующей системы
  Гомогенные гомофазные реакции.
  В таких реакциях реакционная смесь является гомогенной, а реагенты и продукты принадлежат одной и той же фазе. Примером таких реакций могут служить реакции ионного обмена, например, нейтрализация кислоты и щелочи в растворе:
  
  
  NaOH(раств.) + HCl(раств.) → NaCl(раств.) + H2O(жидкость)
  
  

• 8 слайд

  Гетерогенные гетерофазные реакции. В этом случае реагенты находятся в разном фазовом состоянии, продукты реакции также могут находиться в любом фазовом состоянии. Реакционный процесс протекает на границе раздела фаз. Примером может служить реакция солей угольной кислоты (карбонатов) с кислотами Бренстеда:
  
  CaCO3(тв.) + 2HCl(раств.) → CaCl2(раств.) + CO2(газ) + H2O(жид.)
  
  

• 9 слайд

  Гетерогенные гомофазные реакции. Такие реакции протекают в пределах одной фазы, однако реакционная смесь является гетерогенной. Например, реакция образования хлорида аммония из газообразных хлороводорода и аммиака:
  
  NH3(газ) + HCl(газ) → NH4Cl(твердое)
  
  

• 10 слайд

  Гомогенные гетерофазные реакции. Реагенты и продукты в такой реакции существуют в пределах одной фазы, однако реакция протекает на поверхности раздела фаз. Примером таких реакций являются некоторые гетерогенно-каталитические реакции, например, реакция синтеза аммиака из водорода и азота:
  N2(газ) + 3H2(газ) → 2 NH3(газ) (катализатор Pt)
  

• 11 слайд

  По изменению степеней окисления реагентов
  Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента (окислителя) восстанавливаются, то есть понижают свою степень окисления, а атомы другого элемента (восстановителя) окисляются, то есть повышают свою степень окисления. Частным случаем окислительно-восстановительных реакций являются реакции диспропорционирования, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления.
  Пример окислительно-восстановительной реакции — горение водорода (восстановитель) в кислороде (окислитель) с образованием воды:
  2H2 + O2 = 2H2O
  

• 12 слайд

  Пример реакции диспропорционирования — реакция разложения нитрата аммония при нагревании. Окислителем в данном случае выступает азот (+5) нитрогруппы, а восстановителем — азот (-3) катиона аммония:
  NH4NO3 = N2O + 2H2O (до 250 °C)
  

• 13 слайд

  
  
  Не окислительно-восстановительные реакции — соответственно, реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов, например:
  NH3+ HCl → NH4Cl
  NaOH + HCl → NaCl + H2O
  

• 14 слайд

  По тепловому эффекту реакции
  Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. В некоторых реакциях энергии этих процессов близки, и в таком случае общий тепловой эффект реакции приближается к нулю. В остальных случаях можно выделить
  

• 15 слайд

  Экзотермические реакции, которые идут с выделением тепла, (положительный тепловой эффект) например, горение водорода:
  Эндотермические реакции в ходе которых тепло поглощается (отрицательный тепловой эффект) из окружающей среды, например:
  2H2 + O2 = 2H2O
  2H2O = 2H2 + O2
  

• 16 слайд

  По типу превращений реагирующих частиц
  Соединения:
  Разложения:
  Замещения:
  Обмена (тип реакции - нейтрализация):
  

• 17 слайд

  С помощью химических реакций можно получать практически важные вещества, которые в природе находятся в ограниченных количествах, например, азотные удобрения, полиэтилен и другие пластмассы. Химия позволяет синтезировать новые, неизвестные природе вещества, необходимые для жизнедеятельности человека. Вместе с тем, неумелое или безответственное химическое воздействие на окружающую среду и на протекающие природные процессы может привести к нарушению установившихся естественных химических циклов, что делает актуальной экологическую проблему и усложняет задачу рационального использования природных ресурсов и сохранения естественной среды обитания на Земле.
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  Источники информации:
  
  1) О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова
  Химия 11 класс
  2) http://ru.wikipedia.org/wiki
  3) http://images03.olx.ru/ui/4/47/75/70154275_1---.jpg
  4) http://gusev-politeh.ru/uploads/posts/2011-11/1320844513_chemistry.jpg
  5) http://www.tigrulki.ru/wp-content/uploads/2010/02/uh.jpg
  6) http://www.lomonintek.ru/img/upload/istoricheskie-opyty-himii.jpg