Презентация "Химические реакции" 8 класс

• 1 слайд

  Химические превращения веществ — это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. Они также носят название химических реакций.

• 2 слайд

  NaOH H2SO4 Na2SO4 H2SO4 NaOH Химическая реакция Н2О

• 3 слайд

  Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносов Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.

• 4 слайд

• 5 слайд

  NaOH Н2О Na2SO4 H2SO4 Химическая реакция 2 г 2 г 4 г +

• 6 слайд

  Fe S Проведём опыт FeS 3 г 3 г Fe S Fe S

• 7 слайд

  Химическое уравнение — это условная запись химических реакций с помощью химических формул и математических знаков. Уравнения химических реакций NaOH H2SO4 + = NaOH Н2О Na2SO4 H2SO4 Na2SO4 + H2O

• 8 слайд

  NaOH H2SO4 + = Na2SO4 + H2O — натрий (Na) — сера (S) — кислород (O) — водород (H) NaOH H2SO4 Na2SO4 H2O = + +

• 9 слайд

  Коэффициенты — математические цифры, соответствующие количеству веществ. Поставленный коэффициент, стоящий перед формулой, относится ко всем химическим элементам, входящим в состав этой формулы. Na 2Na 3Na 2NaOH

• 10 слайд

  2NaOH H2SO4 + = Na2SO4 + H2O — натрий (Na) — сера (S) — кислород (O) — водород (H) 2NaOH H2SO4 Na2SO4 H2O = + +

• 11 слайд

  2NaOH H2SO4 + = Na2SO4 + H2O — натрий (Na) — сера (S) — кислород (O) — водород (H) 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O = + + 2 =

• 12 слайд

  2NaOH H2SO4 + = Na2SO4 + H2O 2 С помощью коэффициентов мы уравниваем левую часть записи и правую, ставим между левой и правой частью знак равенства, то есть, приводим в соответствие с законом сохранения массы веществ. Химическое уравнение

• 13 слайд

  Правила расстановки коэффициентов N2 + O2 → NO2 N N O O Простые вещества

• 14 слайд

  Правила расстановки коэффициентов N2 + O2 → NO2 · 2 1· 2 1· 2 N2 + 2O2 = 2NO2 N N O O

• 15 слайд

  Правила расстановки коэффициентов Сложные вещества H3PO4 + Na2CO3 → Na3PO4 + CO2↑ + H2O H3PO4 Na2CO3

• 16 слайд

  Алгоритм уравнивания Рассматриваем, входит ли в схему реакции соль. Именно с неё начинается уравнивание реакции. H3PO4 + Na2CO3 → Na3PO4 + CO2↑ + H2O + 2- H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + CO2↑ + H2O 2. С помощью коэффициентов уравниваем атомы водорода. 2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + CO2↑ + 3H2O Уравниваем кислород. 2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O

• 17 слайд

  Алгоритм уравнивания Если в реакцию вступают две соли, уравнивание начинается с соли, содержащей наибольшее число ионов. K2SO4 + Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + KNO3 3+ 2- 3K2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + KNO3 Уравниваем количество ионов алюминия Al3+ и сульфат ионов SO42-. Уравниваем ионы калия калий К- и нитрат-ионы NO3-. 3K2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 6KNO3 3K2SO4 + 2Al(NO3)3 = Al2(SO4)3 + 6KNO3 Построение химических уравнений идёт с учетом химических формул веществ и с соблюдением закона сохранения массы веществ.

• 18 слайд

  NaOH 2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O Построение химических уравнений идёт с учетом химических формул веществ и с соблюдением закона сохранения массы веществ. Na2SO4