Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Презентация и конспект урока по химии на тему "Скорость химических реакций" (9 класс)

Презентация и конспект урока по химии на тему "Скорость химических реакций" (9 класс)

  • Химия

Название документа Условия влияющие.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

Условия влияющие на скорость химических реакций МАОУ СОШ №17 г. Липецка Учите...
Температура
Концентрация (С = y/V) С1 С2
Давление
Площадь соприкосновения
Катализатор т Путь реакции катализатор
Природа реагирующих веществ Zn + CH3COOH = уксусная кислота Zn + HCI = соляна...
1 из 7

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Условия влияющие на скорость химических реакций МАОУ СОШ №17 г. Липецка Учите
Описание слайда:

Условия влияющие на скорость химических реакций МАОУ СОШ №17 г. Липецка Учитель химии Цуканова Т. Н.

№ слайда 2 Температура
Описание слайда:

Температура

№ слайда 3 Концентрация (С = y/V) С1 С2
Описание слайда:

Концентрация (С = y/V) С1 С2

№ слайда 4 Давление
Описание слайда:

Давление

№ слайда 5 Площадь соприкосновения
Описание слайда:

Площадь соприкосновения

№ слайда 6 Катализатор т Путь реакции катализатор
Описание слайда:

Катализатор т Путь реакции катализатор

№ слайда 7 Природа реагирующих веществ Zn + CH3COOH = уксусная кислота Zn + HCI = соляна
Описание слайда:

Природа реагирующих веществ Zn + CH3COOH = уксусная кислота Zn + HCI = соляная кислота r1 < r2

Название документа скорость реакций.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

1.ОУ: МАОУ СОШ №17 г. Липецка

2.ФИО: Цуканова Татьяна Николаевна

3.Предмет: Химия

4.Класс: 9 общеобразовательный

5.УМК: учебник «Химия» 9 класс, под ред. И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская

6. Тема: Скорость химических реакций.

7. Оборудование: на каждый стол учащихся: инструктивная карта для учащегося.

8. Цели:

Предметные: знать: гомогенные и гетерогенные реакции; природы реагирующих веществ и их концентрация; влияние температуры и катализаторов на скорость протекания химических реакции;

уметь: характеризовать гомогенные и гетерогенные реакции; природы реагирующих веществ и их концентрация; формулировать условия, при которых реакция протекает до конца, записывать условия влияния на скорость протекания химических реакции; решать расчетные задачи.

Метапредметные: Р- совершенствовать умения организовывать учебную деятельность, организовывать свое рабочие место в соответствие с целью выполнения заданий, корректировать и контролировать учебную деятельность, на уроках совместного изучения, продолжить формировать умение самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель;

Зн. сим.: определить свойства и степень окисления химического элемента в зависимости от его расположения в ПСХЭ;

П:ОУУН: развить умение поиска и выделения необходимой информации с использованием общедоступных источников информации; развить умения осознанного и произвольного построения речевого высказывания в устной и письменной форме

П.Л: развивать умения наблюдать; совершенствовать умение проводить химические эксперименты, обобщать, сравнивать, логически мыслить; актуализировать знания о понятии «гипотеза» совершенствовать; развить умение выявлять причинно-следственные связи, на изучаемом примере.

К. развить умения планировать учебную деятельность (определение цели и функции участников и способы их взаимодействия, контроль, коррекция и оценка действий партнера); развить умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации, владение монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими с и синтаксическими нормами родного языка;

Личностные: формировать чувство гордости за химическую науку; готовить к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории; учить управлять своей познавательной деятельностью.

Номер учебного элемента

Учебный материал с указанием заданий

Руководство по усвоению учебного материала

УЭ-0

Интегрирующая цель: изучить кинетику химических реакций.


УЭ-1

Цель: коррекция знаний учащихся по заданиям контрольной работы.

1вариант. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора содержащего 12,8 г сульфата меди (II) и раствора содержащего 56 г гидроксида калия.

2 вариант. Рассчитайте объем газа при н. у. который образуется при взаимодействии раствора содержащего 10,6 г карбоната натрия и раствора содержащего 36,5 г соляной кислоты.






индивидуально


УЭ-2


Цель: создание проблемной ситуации, формулирование гипотез по решению проблемной ситуация, самостоятельная работа по открытию нового знания.

  • C одинаковой ли скоростью протекают химические реакции?

  • Как можно измерить скорость химической реакции?

  • Как можно повлиять на скорость химической реакции?

(заслушиваем разные мнения учащихся, формулируем проблему и способы решения проблемной ситуации).

I. Понятие скорость химических реакций.

Определение. Формула расчета.

Решите задачу.

Рассчитайте скорость химической реакции, если исходная концентрацию вещества – 8 моль/л, а спустя 20 мин. Концентрация снизилась до 2 моль/л.

  1. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

1. Температура.

Д! Zn + 2HCI= ZnCI2 + H2 с нагреванием и без

Правило Вант-Гоффа.

2. Концентрация.

Д! Zn + 2HCI= ZnCI2 + H2 с концентрированной и разбавленной кислотой.

3. Катализаторы.

Д! 2Н2О2 = 2Н2О + О2 в присутствии MnO2 и без.

4. Природа реагирующих веществ.

Д! Zn + 2HCI= ZnCI2 + H2

Zn + H2SO4= Zn SO42

5. Давление.

6. Площади соприкосновения реагирующих веществ.

Д! Zn + 2HCI= ZnCI2 + H2 (гранулы и порошек).

III. Закрепление.

- Какие факторы и как необходимо изменить, чтобы ускорить реакцию:

СаСО3 тв + НСIжид =....






обсуждение










запишите в тетрадь





реши задачу



работа по презентации, обсуждение экспериментов



























обсуждение

УЭ- 3

Цель: подвести итог урока, задать домашнее задание. Прочитайте еще раз цели урока. Удалось ли вам достичь поставленных целей? В какой степени? Д/з: §18 стр.88 № 1-4


























Приложение 1.

Опорный лист.

«Скорость химических реакций»

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени.

r = C1C2/t2t1

r – скорость реакции, C1 – концентрация начальная, C2 – концентрация конечная, t1 – время начала реакции, t2 – время окончания реакции.

Задание 1.

Рассчитайте скорость химической реакции, если исходная концентрацию вещества – 8 моль/л, а спустя 20 мин. Концентрация снизилась до 2 моль/л.



Условия, влияющие на скорость химических реакций.

(Работа по презентации)

1. Температура (Т).

Правило Вант – Гоффа: увеличение температуры увеличивает скорость большинства химических реакций в 2 – 4 раза.

rt2 = rt1Yt2 – t1/10

rt2 – скорость при t2, rt1 – скорость при t1, Y – температурный коэффициент, t1 – температура начала реакции, t2 - температура окончания реакции.

Задание 2.

При 300С скорость химической реакции равна 0,01 моль/л мин. Какова будет скорость реакции при 600С, если температурный коэффициент равен 2?

3. Концентрация (С).

(Для газов и жидкостей).

Увеличение концентрации реагирующих веществ увеличивает скорость химических реакций.

Задание 3.

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если концентрацию реагирующего вещества увеличить в два раза?



3. Давление (Р).

(Для газов).

Увеличение давления на газ, вступающий в реакцию, увеличивает скорость химической реакции.



4. Площадь соприкосновения реагирующих веществ (S).

(Для твердых веществ).

При измельчении твердых веществ, увеличивается площадь соприкосновения реагирующих веществ, что приводит к увеличению скорости реакции.



5. Катализаторы – вещества, ускоряющие химическую реакцию, но сами при этом не расходуются.

Отрицательные катализаторы (ингибиторы) – вещества, замедляющие химическую реакцию, но сами при этом не расходуются.



6. Природа реагирующих веществ.

Чем активнее вещество, тем активнее оно вступает в реакцию.



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 05.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров670
Номер материала ДВ-125325
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх