Презентация и разработка урока химии в 8 классе "Растворы. Растворение"

• 1 слайд

  «Мы  отнюдь  не властвуем над природой,
  всё наше господство состоит в том, что
  мы в отличии  от других существ, умеем
                    познавать её законы и правильно их применять».
                                                                                               Ф.Энгельс
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Растворение. Растворы.
  

• 4 слайд

  Инструкция: Возьмите стакан, налейте в него 20мл.воды, измерьте температуру, прибавьте немного кристаллов вещества, и снова измерьте температуру.
  
  Наблюдения: При растворении …. наблюдается …………., стакан стал ……….
  Это признак ……
  
  Вывод: Растворение -………………..процесс.
  
  

• 5 слайд

  1. Теории растворов
  Физическая
  Я. Х. Вант-Гофф,
  
  С. Аррениус,
  
  В. Оствальд
  
  
  
  
  Растворение – процесс диффузии
  Химическая
  Д.И. Менделеев,
  
  И.А. Каблуков
  
  
  
  Растворение – химическое взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды
  

• 6 слайд

  CuSO4 . 5H2O – медный купорос
  CuSO4
  Раствор
  CuSO4 в воде
  

• 7 слайд

  Современная теория растворов
  
  Растворение – физико-химический процесс.
  
  Раствор – однородная система переменного состава, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
  

• 8 слайд

  2. Факторы, от которых зависит растворимость веществ
  Температура
  С повышением температуры растворимость
  твердых веществ увеличивается
  газообразных - уменьшается
  Природа вещества
  Вещества
  Хорошо Практически
  растворимые нерастворимые
  ( более 1г.) (меньше 0,01г.)
  Малорастворимые
  (менее 1 г.)
  
  
  Р
  Н
  М
  

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

  3. Типы растворов
  по содержанию растворенного вещества
  Насыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.
  Ненасыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе
  Пересыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.
  

• 12 слайд

 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Добрянская основная общеобразовательная школа № 5»

Методическая разработка

урока химии

в  8 классе

Растворение. Растворы. Растворимость веществ в воде.

Разработала: учитель химии Силина И. М.                                                                   высшая квалификационная                                     категория

Добрянка-2016

Представлен конспект урока в 8 классе по УМК Габриеляна О.С., (учебник издательства «Дрофа», 2011 год). Урок проводился в общеобразовательном классе, учебным планом предусмотрено 2 часа в неделю. Данный урок является вводным в разделе «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции». Это последний и самый важный раздел в курсе химии 8 класса.

Тип урока – комбинированный. (повторение, изучение нового) с использованием ИКТ.

Формы организации познавательной деятельности учащихся на уроке: фронтальная, парная, индивидуальная, групповая.

 Методы и методические приемы: эвристическая беседа, наглядно-иллюстративные (демонстрационный опыт), частично-поисковые(работа по учебнику), индивидуальное задание, задание в парах, задание в группах.

 Используемые педагогические технологии: технология сотрудничества, ИК технологии, проблемное обучение, элементы личностно – ориентированной технологии;

Тема: Растворение. Растворы. Растворимость веществ в воде.

Цель урока: расширить знания о процессе растворения и растворах.

Задачи  урока:

образовательные:

• познакомить с растворением как физико-химическим процессом,
• дать классификацию растворов по признаку растворимости.
• сформировать понятия: раствор, растворитель, гидраты.

развивающие:

·         развивать  умения  и  навыки  мыслительной  деятельности (умения  обобщать, сравнивать, анализировать, выделить главное, рассуждать и делать выводы);

• развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их экспериментальную проверку;
• развивать способность к само- и взаимоконтролю, систематизации материала, моделирование процесса.

воспитательные:

·         способствовать формированию мировоззренческих представлений о единстве физико-химических процессов, происходящих в природе и в организме человека;

·         формировать  коммуникативные способности;

·         показать  вклад  русских  учёных  в  химическую  науку.

Оборудование:

ü    компьютер, проектор, мультимедийная презентация;

ü    таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде

ü    термометр

ü    химическая посуда: штатив с пробирками, стаканы, колбы, стеклянные палочки

ü    химические вещества: песок, речная и морская вода, сульфат меди, хлорид натрия, гидроксид натрия, нитрат калия, карбонат кальция, хлорид кальция, гидроксид кальция.

Планируемые результаты:

познавательные УУД:  самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели, поиск и выделение информации, моделирование, формулирование проблемы, анализ, с целью выделения признаков, синтез как составление целого из частей, выбор оснований и критериев для сравнения установление причинно-следственных связей;

личностные УУД:  установление обучающимися связи между целью учебной деятельности и ее мотивом, оценивание усеваемого материала исходя из личностных ценностей;

регулятивные УУД:  целеполагание, планирование, оценка результатов работы, внесение необходимых дополнений и коррективов в план и способ действия в случае расхождения эталона, реального действия и его результата;

коммуникативные УУД: планирование  учебного сотрудничества с учителем и сверстниками, инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации.

Литература:

1.    Габриелян  О.   С.,   Воскобойникова   Н.  П.,  Яшукова А. В. Химия. 8 класс. Настольная книга учителя. — М. Дрофа, 2002.

2.    Габриелян  О.   С, Рунов Н. Н., Толкунов В. И.Химический эксперимент в школе. 8 класс— М. Дрофа, 2006.

3.    Габриелян  О.   С.,   Яшукова А. В. Химия. 8 класс.   Методическое пособие. — М. Дрофа, 2003

Ход урока

(слайд 1)Мы с вами приступаем к изучению нового раздела химии. Чтобы догадаться, о чем сегодняшний урок, прослушайте стихотворение и попробуйте его закончить. (учащиеся по цепочке читают стихотворение, а учитель последнюю строчку, но не называет слово растворимость)

1.Как-то утром я проспал. 2. В школу быстро собирался: 3. Чал холодный наливал, 4. Сахар всыпал, помешал, 5. Но не сладким он остался. 6. Я ещё досыпал ложку,

7. Стал послаще он немножко. 8. Чай допил я до остатка, 9. А в остатке стало сладко 10. Сахар ждал меня на дне! 11. Стал прикидывать в уме – 12. Отчего судьбы немилость? Виновата – растворимость (учитель)

 (слайд2-3)Учитель демонстрирует изображения: «банку с огурцами», «каплю крови», «кольцо», и совместно с учащимися формулируют тему урока, определяя значимость познания природы раствора с точки зрения великой науки химии, т.к. с растворами человек встречается в повседневной жизни.

Велика роль растворов в возникновении и развитии жизни на Земле. Одной из теорий возникновения организмов является теория зарождения жизни в первичном океане, который представлял собой воду с растворенными в ней веществами. Из этого раствора организмы получали необходимые для роста и развития ионы и молекулы. В ходе эволюции вода создала окружающую нас природу, живой мир, да и самого человека: именно водная среда (Мировой океан) могла обеспечить все требования к возникновению и развитию жизни. Она стала тем “питательным бульоном”, в котором 3,5 млрд. лет назад при специфических внешних условиях зародилась жизнь на Земле.

В организме человека находятся физиологически важные растворы. Какие? (кровь, желудочный сок и др.) Различные процессы, происходящие в организме, протекают в растворах. Например, усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор.

В природе водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами.

В технике такие процессы, как получение соды, удобрений, бумаги, также протекают в растворах.

Так как растворы играют важную роль в жизни человека, изучение их свойств очень важно.

Что такое раствор и процесс растворения?

Задание № 1 Опыт Смешайте 1 вариант поваренную соль  с песком , 2 вариант поваренную соль с водой.

В каком случае у нас получился раствор? (у 2 варианта) И почему? (раствор это однородная система). Из чего состоит раствор? (из растворителя и растворенного вещества).

Возникает два вопроса: Что такое раствор? Что происходит в растворе? Чем раствор отличается от смеси? (на стр. 187 найдите ответ)

Предлагается сформулировать определение растворов.

Понятие «растворы» мы  связываем  прежде  всего с водой, с водными  растворами. Однако  есть  и  спиртовые  растворы (например, раствор  йода  в спирте – йодная  настойка; одеколон; лекарственные  настойки  и т.д.). Это жидкие  растворы. Есть  растворы  твёрдые (сплавы) и газообразные (тот же  воздух).

 Хотя именно вода является самым распространённым соединением и “растворителем” в природе.

 А что же такое растворение? (Возникает проблемный вопрос).

«Ученые долго спорили по этому вопросу и в результате мнения разделились. Одни ученые утверждали, что растворение это физический процесс, а другие, что это химический процесс. Кто же из них прав?» Предлагается учащимся разрешить спор ученых и доказать или опровергнуть их теории экспериментальным путем.

(Слайд 4)Для организации и направления их деятельности, предлагаются тексты описания опытов, в которых они вставят пропущенные слова.

 Задание  ряду №-1. Инструкция. Возьмите  стакан, налейте в него  20мл. воды и прибавьте немного кристаллов вещества

Наблюдения. При растворении   наблюдается …………., стакан стал……….Это признак  ……

Вывод. Растворение -………………..процесс.

Каждый ряд после исследований зачитывает текст описания опытов и делает выводы.
Вспомните начало нашего урока, о каком явлении говорилось в стихотворении.  Можно ли отнести растворение сахара к химическому процессу и почему.

Общий вывод.

1. При растворении сахара в воде наблюдается физический процесс.
2.При растворении нитрата аммония,  щелочи, сульфата меди (II) – физико-химические процессы.
(слайд 5) Через 5 минут (работа  с  текстом  учебника  §34, стр.187-188) вы  должны  объяснить  основную  идею  своей  теории (т. е. что такое раствор и растворение),  и  назвать  имена  учёных, сторонников  этой теории.

1 вариант – представители  физической  теории,

2вариант – представители  химической  теории,

 (Обсуждение  теорий  сопровождается  заполнением  схемы). (10 мин.)

                                                                 Растворение.  Растворы.

                                                                                        

                       Физическая  теория:                           Химическая  теория:

(Вант-Гофф, Оствальд,  Аррениус).              (Менделеев, Каблуков, 

                                                                                    Кистяковский).                                                                                                                                                                                                 

Растворение - это  процесс  диффузии,     Растворение – это  процесс                                                                                  

 а  растворы – это  однородные  смеси.      химического взаимодействия

                                                                     растворяемого вещества  с  водой-

                                                                                 процесс гидратации, а

                                                                            растворы – это  соединения – гидраты.

(слайд 6) В результате химического взаимодействия образуются соединения гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.

Косвенным доказательством гидратации является существование твердых кристаллогидратов. Кристаллогидраты – соли и другие твердые вещества, в состав которых входит вода.  В этом случае вода называется кристаллизационной.                                                          

 (Создание модели раствора – работа в группах, нарисовать на листочке модель своего раствора – а затем на доску)

(слайд7)Современная  теория. (какая группа была более близка к истине)

Растворение – это  физико – химический  процесс, а  растворы – это однородная (гомогенная) система, состоящая  из  частиц   растворённого  вещества, растворителя  и  продуктов  их  взаимодействия  – гидратов.

-Как вы считаете, от каких факторов  зависит растворимость веществ в воде? (от температуры, от природы растворённого вещества, от природы растворителя,)

(слайд 8)От температуры. С повышением температуры растворимость твердых веществ увеличивается, а газообразных – уменьшается, поэтому воду можно почти полностью освободить от растворенных в ней газов кипячением

У доски 3 ученика  - демонстрация опыта. В колбы с веществами прилейте 10мл воды, закройте пробкой и хорошо встряхните для лучшего растворения вещества.

№1 Хлорид кальция, №2 гидроксид кальция, №3 карбонат кальция

1. Какое из предложенных веществ хорошо растворяется в воде? Какое не растворяется?
2. Сделайте вывод о классификации веществ в зависимости от способности веществ растворяться в воде. В  учебнике  найдите таблицу растворимости, сверьте полученные результаты.

Но нерастворимых веществ не существует. Даже у самого плохо растворимого вещества есть какая-то минимальная растворимость (пример золота и серебра). По способности растворять вода не имеет себе равных: 1500000 млн. тонн руд находятся на дне Тихого океана! Вся таблица Менделеева имеется в океанической воде.

А знаете ли вы, что в 1 м куб. морской воды растворено до 0.01 мг золота!

Общее кол-во золота в морях и океанах огромно. Если бы его удалось извлечь, то на каждого жителя нашей планеты пришлось бы более 1 тонны.

А “живая вода” – раствор серебра. Благодаря бактерицидному свойству серебра она долго хранится, промытые ей раны быстро заживают.

(слайд 9)Перед вами две пробирки с природной водой. В одной из них вода из нашей речки Камы, а в другой из Южно-китайского моря. Как определить где какая? (вода морская соленая, т. е. более насыщенная солями, например сульфатами кальция и магния. Как можно осадить ионы кальция и магния из раствора.  Опыт взаимодействие карбоната натрия с речной и морской водой) Где же морская вода, тот раствор, который более насыщен солями. А какие еще бывают растворы?

(слайд 10) Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные. Где на Земле можно встретить перенасыщенный раствор? (Мертвое море) На любом предмете внесенном в это море нарастают причудливые кристаллы. (рис 125.) (слайд 11)

(слайд12)Где можно применить знания о растворах? Возвращение к началу урока с повторным рассмотрением предложенных изображений.

Домашнее задание: параграф 34.

Экспериментальная работа по выращиванию кристаллов,

Творческое задание «растворы в моей жизни» рассказ или рисунок.

 Рефлексия: достигли ли мы цели урока? Что нам нужно было выяснить?

1) Что вы считаете для себя главным на уроке?

2) Что было трудным?

·         Если вы были внимательны и уверены в себе, что все изученные вопросы усвоили, поставьте себе «5».

·          Если вы были внимательны, усвоили материал в целом, на вопросы ответить можете, но ответы на некоторые у вас вызывают сомнение  поставьте «4».

·         Кто сомневается, поставьте себе «3».