Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация и разработка урока по химии "Кремний"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация и разработка урока по химии "Кремний"

Выбранный для просмотра документ Задания.doc

библиотека
материалов

Задания.

1 группа

  1. Положение кремния в ПС.§26, с.127, ПТ

  2. Оксид кремния. §27, с.129




Задания.

2 группа

  1. Распространение кремния в природе. §26, с.127

  2. Оксид кремния. §27, с.129




Задания.

3 группа

  1. Физические свойства кремния. §26, с.127

  2. Кремниевая кислота. §27, с.129-130




Задания.

4 группа

  1. Получение кремния. §26, с.127

  2. Кремниевая кислота. §27, с.129-130




Задания.

5 группа

  1. Химические свойства кремния как восстановителя. §26, с.128

  2. Силикаты. §27, с.130, доп.материал




Задания.

6 группа

  1. Химические свойства кремния как окислителя. §26, с.128

  2. Силикаты. §27, с.130, доп.материал



Задания.

7 группа

  1. Применение кремния. §26, с.128

  2. Силикаты. §27, с.130-131, доп.материал

Выбранный для просмотра документ Кремний и его соединения.ppt

библиотека
материалов
Кремний и его соединения
Si - элемент №14, 3 период, IV А группа, Ar(Si)=28. 1s22s22p63s23p23d0 – стац...
Строение атома кремния
Si0 - 4е восстановитель + 4е окислитель Si+4 Si-4 Кремний, отдавая все внешн...
Кремний – важнейший элемент земной коры. По распространённости в природе он з...
Кремний в свободном виде в природе не встречается. Кремний – второй по распро...
Есть повсюду в почве Песчаные пустыни Величайшие пустыни Мира: Ливийская на с...
Куски кварца Кусок горного хрусталя в виде головы животного
Кремень, именно этот невзрачный и очень прочный камень, положил начало камен...
 Агат Горный хрусталь Кварц Цитрин Кошачий глаз Аметист Яшма Сердолик Опал
Розовый аметист Агат Ваза из оникса (разновидности агата) Халцедон Аметист ли...
Яшма Агат
В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учеными: Жозеф Луи...
Кремний в элементарном состоянии был впервые получен в 1825 году шведским хи...
Русское название «кремний» введено в 1834 г. российским химиком Германом Ива...
Способ получения кремния в чистом виде разработан Николаем Николаевичем Беке...
Кристаллическая решетка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза....
Кристаллический кремний Тёмно-серого цвета, имеет металлический блеск, полупр...
Элементарный кремний  - типичный полупроводник. На электрофизические свойства...
В промышленности кремний получают восстанавливая расплав SiO2 коксом при t =...
В лаборатории – восстановлением SiO2 + 2C → Si + 2CO↑ SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO...
Si + 2F2 → SiF4 (фторид кремния) Si + 2Cl2 → SiCl4 (хлорид кремния) Типичный...
При сплавлении кремния с металлами могут образоваться силициды Как окислитель...
Стекло Цемент Кирпич Фарфор Фаянс Клей Силикон Асбест Гранит Керамика
Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим для жизни растений и животных....
Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных пр...
Кремний придаёт гладкость и прочность костям и кровеносным сосудам человека....
Кремний входит и в состав низших живых организмов – диатомовых водорослей и...
Дает Прочность стеблям растений Защитные покровы животным Гладкость и прочнос...
Каменный век – век кремневых орудий труда Распространен и доступен На сколе о...
Солнечные батарейки Солнечные батареи Фотоэлементы Электроника
Оконное стекло Кварцевое стекло Хрустальное стекло Цветное стекло Стеклянные...
Кирпич Керамическая посуда Фарфор Фаянс Статуэтки Отделочная плитка
Бетон Железобетон Дом из бетонных панелей Плотина Братской ГЭС
(SiO2)n Кварц Кристобалит Коусит Горный хрусталь Агат Яшма опал Кварцевый пес...
Со щелочами при t⁰ SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O С солями SiO2 + CaCO3 → CaSiO...
SiH4 силан – бесцветный газ -получают косвенно, действуя на силициды металлов...
nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислоты N = 1, m = 1 SiO2 ∙ H2O или H2SiO3 – крем...
Гранит( наиболее прочная магматическая порода, состоящая в основном из кварца...
Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кре...
47 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кремний и его соединения
Описание слайда:

Кремний и его соединения

№ слайда 2 Si - элемент №14, 3 период, IV А группа, Ar(Si)=28. 1s22s22p63s23p23d0 – стац
Описание слайда:

Si - элемент №14, 3 период, IV А группа, Ar(Si)=28. 1s22s22p63s23p23d0 – стационарное состояние 1s22s22p63s13p33d0 – возбуждённое состояние Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4

№ слайда 3 Строение атома кремния
Описание слайда:

Строение атома кремния

№ слайда 4 Si0 - 4е восстановитель + 4е окислитель Si+4 Si-4 Кремний, отдавая все внешн
Описание слайда:

Si0 - 4е восстановитель + 4е окислитель Si+4 Si-4 Кремний, отдавая все внешние электроны более ЭО элементам, окисляется, переходя в Si +4; Принимая 4 электрона на свой внешний энергетический уровень, восстанавливается до Si -4;

№ слайда 5 Кремний – важнейший элемент земной коры. По распространённости в природе он з
Описание слайда:

Кремний – важнейший элемент земной коры. По распространённости в природе он занимает второе место после кислорода (примерно 27,6%). Кремний существует в природе только в связанном состоянии: в виде силикатов (MeSiO3) или кремнезёма (SiO2) – песок, ортоклаз (полевой шпат) K2O·Al2O3·6SiO2

№ слайда 6 Кремний в свободном виде в природе не встречается. Кремний – второй по распро
Описание слайда:

Кремний в свободном виде в природе не встречается. Кремний – второй по распространенности элемент ПСХЭ. В природе встречается в виде кремнезема (SiO2), силикатов и алюмосиликатов.

№ слайда 7 Есть повсюду в почве Песчаные пустыни Величайшие пустыни Мира: Ливийская на с
Описание слайда:

Есть повсюду в почве Песчаные пустыни Величайшие пустыни Мира: Ливийская на северо-востоке Африки, на Аравийском полуострове, Большая песчаная и пустыня Виктория в Австралии, Кызылкум в Узбекистане

№ слайда 8 Куски кварца Кусок горного хрусталя в виде головы животного
Описание слайда:

Куски кварца Кусок горного хрусталя в виде головы животного

№ слайда 9 Кремень, именно этот невзрачный и очень прочный камень, положил начало камен
Описание слайда:

Кремень, именно этот невзрачный и очень прочный камень, положил начало каменному веку – веку кремневых орудий труда. Причин две: - распространенность и доступность кремния; - способность образовывать при сколе острые режущие края;

№ слайда 10  Агат Горный хрусталь Кварц Цитрин Кошачий глаз Аметист Яшма Сердолик Опал
Описание слайда:

Агат Горный хрусталь Кварц Цитрин Кошачий глаз Аметист Яшма Сердолик Опал

№ слайда 11 Розовый аметист Агат Ваза из оникса (разновидности агата) Халцедон Аметист ли
Описание слайда:

Розовый аметист Агат Ваза из оникса (разновидности агата) Халцедон Аметист лиловый Яшма Сердолик

№ слайда 12 Яшма Агат
Описание слайда:

Яшма Агат

№ слайда 13 В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учеными: Жозеф Луи
Описание слайда:

В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учеными: Жозеф Луи Гей-Люссак Луи Жаком Тенор

№ слайда 14 Кремний в элементарном состоянии был впервые получен в 1825 году шведским хи
Описание слайда:

Кремний в элементарном состоянии был впервые получен в 1825 году шведским химиком Йенсом Якобсом Берцелиусом

№ слайда 15 Русское название «кремний» введено в 1834 г. российским химиком Германом Ива
Описание слайда:

Русское название «кремний» введено в 1834 г. российским химиком Германом Ивановичем Гессом.

№ слайда 16 Способ получения кремния в чистом виде разработан Николаем Николаевичем Беке
Описание слайда:

Способ получения кремния в чистом виде разработан Николаем Николаевичем Бекетовым. Кремний в России производится на заводах: г. Каменск - Уральский (Свердловская область) г. Шелех (Иркутская область).

№ слайда 17 Кристаллическая решетка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза.
Описание слайда:

Кристаллическая решетка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза. Но из-за большей длины связи между Si – Si, твердость кремния значительно меньше, чем алмаза. Кремний хрупок, только при нагревании выше 8000С.

№ слайда 18 Кристаллический кремний Тёмно-серого цвета, имеет металлический блеск, полупр
Описание слайда:

Кристаллический кремний Тёмно-серого цвета, имеет металлический блеск, полупроводниковые свойства Химически инертен. Плотность 2,33 г/см3 Температура плавления = 1415⁰С Аморфный кремний Бурый порошок Более активен, чем кристаллический Алмазоподобная структура Плотность 2 г/см3 Кремний

№ слайда 19 Элементарный кремний  - типичный полупроводник. На электрофизические свойства
Описание слайда:

Элементарный кремний  - типичный полупроводник. На электрофизические свойства кристаллического кремния большое влияние оказывают содержащиеся в нем микропримеси. Для получения монокристаллов кремния с дырочной проводимостью в кремний вводят добавки элементов III-й группы — бор, алюминия, галлия и индия, с электронной проводимостью — добавки элементов V-й группы — фосфора, мышьяка или сурьма.

№ слайда 20 В промышленности кремний получают восстанавливая расплав SiO2 коксом при t =
Описание слайда:

В промышленности кремний получают восстанавливая расплав SiO2 коксом при t = 18000C в дуговых печах. Чистота полученного таким образом кремния составляет 99,9 %.

№ слайда 21 В лаборатории – восстановлением SiO2 + 2C → Si + 2CO↑ SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO
Описание слайда:

В лаборатории – восстановлением SiO2 + 2C → Si + 2CO↑ SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO 3SiO2 + 4Al → 3Si + 2Al2O3 Наиболее чистый кремний получают из тетрахлорида кремния SiCl4 + 2H2 → Si + 4HCl SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2 В промышленности ∆ ∆ ∆ ∆ ∆

№ слайда 22 Si + 2F2 → SiF4 (фторид кремния) Si + 2Cl2 → SiCl4 (хлорид кремния) Типичный
Описание слайда:

Si + 2F2 → SiF4 (фторид кремния) Si + 2Cl2 → SiCl4 (хлорид кремния) Типичный неметалл, инертен. Реагирует с сильными окислителями или восстановителями при очень высокой температуре. Si + O2 → SiO2 (оксид кремния) Кремний сгорает в кислороде Кремний взаимодействует с азотом и углеродом Si + C → SiС (карборунд) 3Si + 2N2 → Si3N4 (нитрид кремния) Кремний растворяется в щелочах при нагревании Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ Как восстановитель С водородом не взаимодействует Si + H2 → Взаимодействует с галогенами ∆ ∆ ∆ ∆ ∆

№ слайда 23 При сплавлении кремния с металлами могут образоваться силициды Как окислитель
Описание слайда:

При сплавлении кремния с металлами могут образоваться силициды Как окислитель Si + 2Mg → Mg2Si (Силицид магния) Силициды – малоустойчивые соединения. В присутствии воды или кислот они разлагаются: Mg2Si + 4H2O → 2Mg(OH)2 + SiH4↑ (силан) Ca2Si + 4HCl → 2CaCl2 + SiH4↑ (силан) ∆ ∆ ∆

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Стекло Цемент Кирпич Фарфор Фаянс Клей Силикон Асбест Гранит Керамика
Описание слайда:

Стекло Цемент Кирпич Фарфор Фаянс Клей Силикон Асбест Гранит Керамика

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28 Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим для жизни растений и животных.
Описание слайда:

Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим для жизни растений и животных. Благодаря ему тростники, камыши и хвощи стоят крепко, как штыки. Острые листья осоки режут, как ножи, стерня на скошенном поле колет, как иголки, а стебли злаков настолько крепки, что не позволяют ниве на полях ложиться от дождя и ветра

№ слайда 29 Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных пр
Описание слайда:

Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных прочны, так как содержат кремнезем.

№ слайда 30 Кремний придаёт гладкость и прочность костям и кровеносным сосудам человека.
Описание слайда:

Кремний придаёт гладкость и прочность костям и кровеносным сосудам человека. В организме человека кремния менее 0,01% по весу.

№ слайда 31 Кремний входит и в состав низших живых организмов – диатомовых водорослей и
Описание слайда:

Кремний входит и в состав низших живых организмов – диатомовых водорослей и радиолярий, - нежнейших комочков живой материи, которые создают свои непревзойденные по красоте скелеты из кремнезема. Диатомовые водоросли Радиолярии

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34 Дает Прочность стеблям растений Защитные покровы животным Гладкость и прочнос
Описание слайда:

Дает Прочность стеблям растений Защитные покровы животным Гладкость и прочность костям Стебли злаков Крылья бабочек Шерсть животных Панцирь жуков Чешуя рыб Перья птиц

№ слайда 35 Каменный век – век кремневых орудий труда Распространен и доступен На сколе о
Описание слайда:

Каменный век – век кремневых орудий труда Распространен и доступен На сколе очень острый

№ слайда 36 Солнечные батарейки Солнечные батареи Фотоэлементы Электроника
Описание слайда:

Солнечные батарейки Солнечные батареи Фотоэлементы Электроника

№ слайда 37 Оконное стекло Кварцевое стекло Хрустальное стекло Цветное стекло Стеклянные
Описание слайда:

Оконное стекло Кварцевое стекло Хрустальное стекло Цветное стекло Стеклянные изделия Древнего Египта Витраж в Венском соборе 16 век Хрустальные вазы 18век Царские кубки 17 век Стеклянные ландыши 20 век

№ слайда 38 Кирпич Керамическая посуда Фарфор Фаянс Статуэтки Отделочная плитка
Описание слайда:

Кирпич Керамическая посуда Фарфор Фаянс Статуэтки Отделочная плитка

№ слайда 39 Бетон Железобетон Дом из бетонных панелей Плотина Братской ГЭС
Описание слайда:

Бетон Железобетон Дом из бетонных панелей Плотина Братской ГЭС

№ слайда 40 (SiO2)n Кварц Кристобалит Коусит Горный хрусталь Агат Яшма опал Кварцевый пес
Описание слайда:

(SiO2)n Кварц Кристобалит Коусит Горный хрусталь Агат Яшма опал Кварцевый песок В природе 2 вида кремнезёма: Кристаллический и аморфный. Твёрдое, кристаллическое вещество, атомная кристаллическая решётка, немолекулярного строения. Тпл = 1728⁰С, Ткип = 2590⁰С, инертен.

№ слайда 41 Со щелочами при t⁰ SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O С солями SiO2 + CaCO3 → CaSiO
Описание слайда:

Со щелочами при t⁰ SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O С солями SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2 ↑ С основными оксидами SiO2 + CaO → CaSiO3 Не реагирует с водой SiO2 + H2O ≠ Кислотный оксид Особое свойство (Травление стекла) SiO2 + 4HF → SiF4 ↑ + 2H2O С металлами при t⁰ SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

№ слайда 42 SiH4 силан – бесцветный газ -получают косвенно, действуя на силициды металлов
Описание слайда:

SiH4 силан – бесцветный газ -получают косвенно, действуя на силициды металлов водой или кислотами: Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 -менее стоек по сравнению с CH4, самовоспламеняется при обычной температуре: SiH4 + 2O2 =SiO2 + 2H2O

№ слайда 43 nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислоты N = 1, m = 1 SiO2 ∙ H2O или H2SiO3 – крем
Описание слайда:

nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислоты N = 1, m = 1 SiO2 ∙ H2O или H2SiO3 – кремниевая кислота. Слабая, непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), нет кислого вкуса. При нагревании разлагается H2SiO3 → H2O + SiO2 Со щелочами H2SiO3 +2NaOH → 2H2O + Na2SiO3 Na2SiO3 и K2SiO3 – жидкое стекло Получение: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3 Студенистый осадок Свойства:

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45 Гранит( наиболее прочная магматическая порода, состоящая в основном из кварца
Описание слайда:

Гранит( наиболее прочная магматическая порода, состоящая в основном из кварца) Глина (SiO -30-80%, Al2 O3 10-40%, Н О до1%) 2 2 2 Гранитный горный массив

№ слайда 46 Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кре
Описание слайда:

Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует. Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них.

№ слайда 47
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ Кремний.doc

библиотека
материалов

Урок №

Тема: Кремний и его соединения.


Цели: Расширить и углубить знания учащихся, характеристики химических элементов на примере кремния. Ознакомить с продуктами силикатного производства, различными строительными материалами.

Содержание и ход урока:

Оргмомент

Д/з §26,27, с.128 В № 2,С № 1, с.132 С № 3

Новая тема

Сегодня мы будем работать несколько иным способом, задание вы получите в парах.

Сначала вспомним план характеристики элемента (неметалла):

  1. Положение элемента в ПС (порядковый №, строение атома, электронная формула, валентность, степени окисления)

  2. Распространение в природе.

  3. История открытия.

  4. Физические свойства.

  5. Получение.

  6. Химические свойства.

  7. Применение.

  8. Соединения элемента (кислородные, водородные, кислоты, соли)


Каждая пара берет по одному пункту и дает характеристику кремнию и его соединениям.

  1. Положение элемента в ПС (порядковый №, строение атома, электронная формула, валентность, степени окисления)

Si - элемент №14, 3 период, IV А группа, Ar(Si)=28.

1s22s22p63s23p23d0 – стационарное состояние

Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4

  1. Распространение в природе.

Кремний – важнейший элемент земной коры. По распространённости в природе он занимает второе место после кислорода (примерно 27,6%). Кремний существует в природе только в связанном состоянии: в виде силикатов (MeSiO3) или кремнезёма (SiO2) – песок, ортоклаз (полевой шпат) K2O·Al2O3·6SiO2

  1. История открытия.

В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учеными:

Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенором.

Кремний в элементарном состоянии был впервые получен в 1825 году шведским химиком Йенсом Якобсом Берцелиусом

Русское название «кремний» введено в 1834 г. российским химиком Германом Ивановичем Гессом.

Способ получения кремния в чистом виде разработан Николаем Николаевичем Бекетовым.

  1. Физические свойства.

Существуют два аллотропных видоизменения кремния – аморфный и кристаллический.

Кристаллический кремний

  • Тёмно-серого цвета, имеет металлический блеск,

  • полупроводниковые свойства

  • Химически инертен. Плотность 2,33 г/см3

  • Температура плавления = 1415С

Аморфный кремний

  • Бурый порошок

  • Более активен, чем кристаллический

  • Алмазоподобная структура

  • Плотность 2 г/см3

Электрофизические свойства

Элементарный кремний  - типичный полупроводник.

На электрофизические свойства кристаллического кремния большое влияние оказывают содержащиеся

в нем микропримеси.

Для получения монокристаллов кремния с дырочной проводимостью в кремний вводят добавки элементов III-й группы — бор, алюминия, галлия и индия, с электронной проводимостью — добавки элементов V-й группы — фосфора, мышьяка или сурьма.

  1. Получение.

В промышленности кремний получают восстанавливая расплав SiO2 коксом при t = 18000C в дуговых печах. Чистота полученного таким образом кремния составляет 99,9 %.

  1. В промышленности

SiO2 + 2C → Si + 2CO↑

  1. В лаборатории – восстановлением

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

3SiO2 + 4Al → 3Si + 2Al2O3

  1. Наиболее чистый кремний получают из тетрахлорида кремния

SiCl4 + 2H2Si + 4HCl

SiCl4 + 2ZnSi + 2ZnCl2

  1. Химические свойства.

Как восстановитель

  1. Взаимодействует с галогенами

Si + 2F2SiF4 (фторид кремния)

Si + 2Cl2SiCl4 (хлорид кремния)

  1. Кремний сгорает в кислороде

Si + O2SiO2 (оксид кремния)

  1. Кремний взаимодействует с азотом и углеродом

Si + CSiС (карборунд)

3Si + 2N2Si3N4 (нитрид кремния)

  1. Кремний растворяется в щелочах при нагревании

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

  1. С водородом не взаимодействует

Si + H2 hello_html_19cdd4c0.png

Как окислитель

  1. При сплавлении кремния с металлами могут образоваться силициды

Si + 2MgMg2Si

  1. Силициды – малоустойчивые соединения. В присутствии воды или кислот они разлагаются:

Mg2Si + 4H2O → 2Mg(OH)2 + SiH4↑ (силан)

Ca2Si + 4HCl → 2CaCl2 + SiH4↑ (силан)

  1. Применение.

Чистый кремний – один из самых важных полупроводниковых материалов, главным образом в электронной технике. Кремний применяется также для изготовления фотоэлементов. С помощью кристаллов свободного кремния световая энергия преобразуется в электрическую. Из чистого кремния изготавливают солнечные батареи, получают жаро- и кислотостойкие стали.

Биологическая роль кремния.

Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим для жизни растений и животных.

Благодаря ему тростники, камыши и хвощи стоят крепко, как штыки.

Острые листья осоки режут, как ножи, стерня на скошенном поле колет, как иголки, а стебли злаков настолько крепки, что не позволяют ниве на полях ложиться от дождя и ветра

Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных прочны, так как содержат кремнезем.

Кремний придаёт гладкость и прочность костям и кровеносным сосудам человека.

Кремний входит и в состав низших живых организмов – диатомовых водорослей и радиолярий, - нежнейших комочков живой материи, которые создают свои непревзойденные по красоте скелеты из кремнезема.

А теперь задания по рядам: дать характеристику соединениям кремния: оксиду кремния, водородному соединению (силану), кремниевой кислоте и силикатам.

Все заполняют таблицу:


План хар-ки

Оксид кремния

Силан

Кремниевая кислота

Силикаты

1

Формула

SiO2

SiH4

H2SiO3

MeSiO3

2

Примеры

Кремнезем, трепел, кварц, горный хрусталь, аметист


силикагель

Каолин, асбест, ортоклаз, тальк

3

Получение


получают косвенно, действуя на силициды металлов водой или кислотами:

Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

существуют в природе

4

Физические свойства

Твёрдое, кристаллическое вещество, атомная кристаллическая решётка, немолекулярного строения. Тпл = 1728С, Ткип = 2590С, инертен.

бесцветный газ

Слабая, непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), нет кислого вкуса.

Na2SiO3 и K2SiO3 жидкое стекло


5

Химические свойства

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+MgO=MgSiO3

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2

менее стоек по сравнению с CH4, самовоспламеняется при обычной температуре:

SiH4 + 2O2 =SiO2 + 2H2O

При нагревании разлагается

H2SiO3H2O + SiO2

Со щелочами

H2SiO3 +2NaOH → 2H2O + Na2SiO3



6

Применение

Основное сырье для получения соединений кремния, в виде песка в строительстве, пр-ве стекла, цемента, керамики.





Выводы:

  • Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается.

  • Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем.

  • Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует.

  • Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них.


Выбранный для просмотра документ Производство стекла.doc

библиотека
материалов

Производство стекла. Стекло известно человеку с древних времен.

Стеклами называются прозрачные аморфные сплавы сили­катов натрия и калия с кремнеземом.

Для изготовления обычных оконных стекол в качестве сырья используются известняк CaCO;j, сода Na2C03 и песок SiO.,. Сплав­ление смеси этих веществ в особых печах при температуре 1400С называют варкой стекла. При этом происходит превращение карбонатов в силикаты:

Сhello_html_42971aaa.gifаС03 + Si02 = CaSi03 + C02

Nhello_html_42971aaa.gifa2C03 + Si02 = Na2Si03 + C02

Стекло имеет сложный состав, поэтому обозначается приблизи­тельной формулой: Na2O*CaO*6Si02.

Процесс образования стекла можно выразить уравнением:

Nhello_html_42971aaa.gifa2C03 + СаС03 + 6Si02 = Na2O*CaO*6Si02 + 2С02

Стекольные заводы работают в Алматы, Таразе, Актобе.

Стекло практически не растворимо в воде. Однако если смешать растертое в порошок стекло с водой и прибавить 1—2 капли фенолфталеина, то раствор окрашивается в малиновый цвет. Это происходит вследствие гидролиза силиката натрия, из-за чего среда становится щелочной. Для изготовления тугоплавких стекол соду заменяют поташом К2С03 Из таких стекол делают химическую посуду и приборы, способные выдерживать сильное нагревание. Для получения особо стойкой химической посуды часть белого песка заменяют оксидом бора (III) В203. Такие стекла называются боросиликатными стеклами.

добавлении оксида кобальта СоО и оксида меди СиО получается стекло синего цвета, при добавлении Сг203 — зеленого, FeO — бледно-желтого, ТiO2 — белого, Fe203 — желто-зеленого цвета; небольшое количество селена Se делает стекло красноватым.

Главным недостатком стекла является хрупкость. Однако в настоящее время из стекла делают твердые, жаропрочные, химически и термохимически стойкие материалы. К ним относятся изготав­ливаемые по особой технологии стекла, близкие по прочности к чугуну, — ситаллы, получаемые быстрой кристаллизацией стекла в процессе варки.


































Цемент. К важнейшим материалам силикатной промышлен­ности относится широко используемый в строительных работах цемент, который применяют в качестве связывающего материала. Обычный цемент называют силикатоцементом* Его получают путем обжига смеси глины с известняком. При этом карбонат кальция разлагается на диоксид углерода и оксид кальция. Затем основной оксид СаО взаимодействует с глиной, в результате чего образуют­ся силикаты и алюминаты кальция. Их изображают формулой CaO-Al203*Si02. Порошок (силикатоцемент), получаемый из этой смеси, имеет серо-зеленый цвет.

Обычный цемент получают смешиванием приблизительно 25%-ного известняка и 75%-ной глины. При замешивании цемента с песком и водой получается тестообразная масса, называемая цементным раствором. Если такую массу оставить на воздухе, то через некоторое время в результате сложных физико-химических процессов она затвердеет.

При смешивании цементного раствора с гравием или щебнем получается бетон — материал, применяемый в строительстве мостов, арок, бассейнов, жилых домов и т. д. Сочетание бетона и стальной арматуры, монолитно соединенных в конструкции, называют железобетоном. Железобетон используют в строительстве плотин, сложных промышленных сооружений.

Сырье для производства цемента добывают во многих областях Казахстана. Цемент производят в Семее, Шымкенте, Усть-Камено­горске и др.




















Керамика. Керамикой называются изделия, изготовленные из глины и оксидов некоторых металлов. Различают огнеупорную, химически стойкую, техническую, бытовую и строительную кера­мику. К строительной керамике относятся кирпич, черепица, различные трубы, облицовочные плитки. Огнеупорные керамиче­ские материалы применяются для внутренней обкладки различных печей, например доменных, сталелитейных, стеклоплавильных. Хими­чески стойкая керамика, устойчивая к действию кислот и высоких температур, применяется в химической промышленности. К бытовой керамике относятся фаянсовые и фарфоровые изделия. Для изготов­ления изоляторов, конденсаторов, автомобильных и авиационных 88 зажигательных свечей, высокотемпературных тиглей применяется техническая керамика.

Процесс изготовления керамических изделий состоит из несколь­ких стадий. Сначала глину с водой замешивают и готовят керами­ческую массу, затем придают ей нужную форму и обжигают. Вслед­ствие того что изделия из глины подвергаются обжигу, минуя стадию плавления, они получаются пористыми и влагопроницае-мыми. Чтобы улучшить качество таких изделий, их покрывают глазурью — тонким слоем стекловидного материала. Глазурь делает керамику водонепроницаемой, стойкой к действию кислот и щело­чей, предохраняет от загрязнений, придает блеск.

В Казахстане имеются большие запасы природного сырья для развития керамической промышленности. Это мангистауский ракушечник, житикаринский асбест. Специализированные заводы по выпуску керамики, фаянса и фарфора расположены в Алматы, Астане, Капшагае, Усть-Каменогорске. Во многих областях работают кирпичные заводы, обеспечивая стройки республики кирпичом.



Автор
Дата добавления 24.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров470
Номер материала ДВ-482284
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх