Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация и тест на тему" Соединения галогенов"

Презентация и тест на тему" Соединения галогенов"


  • Химия

Название документа Соединения галогенов.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости , доступ к которым о...
План урока. 1. Галогеноводороды – состав. 2. Строение, химическая связь 3. Фи...
Экспресс опрос класса: 1. Какие элементы называются галогенами?   2. Охаракте...
Галогеноводороды: HF - фтороводородная   кислота ( плавиковая) HCl - хлоровод...
HF- фтороводород Ковалентная полярная Связь очень прочная, что обусловлено ма...
Почему сила кислоты HJ>HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J>F
HF –фтороводород Бесцветный газ Дымит на воздухе tплав = - 83С tкип = -19,5C...
HBr-бромоводород Бесцветный газ Дымит на воздухе tпл= -87С tкип = -67C Hl-иод...
Растворимость галогеноводородов в воде Все галогеноводороды хорошо растворяют...
Химические свойства HF- плавиковая кислота 1.Плавиковая кислота слабая, она п...
HCl -Соляная кислота сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в воде + - 1....
HBr -Бромоводородная кислота сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в вод...
F Cl Br J Р е а к т и в ? ? AgNO3
Качественная - реакция на ион Br AgNO3+HBr = AgBr+HNO3 светло-жёлтый осадок К...
Получение : HF- фтороводород CaF2+конц H2 SO4 = 2HF + CaSO4 HCl – хлороводоро...
HF- фтороводородная кислота Применяют её для изготовления матового стекла, д...
HCl- хлороводородная кислота Применяют ее для получения различных хлоридов,...
Соли – фториды NaF CaF2 AlF3 Соли-бромиды NaBr CaBr2 AlBr3 Соли-хлориды NaCl...
Ответы к тестам: 1 вариант 2 вариант 3 вариант №1 б,г в,д 1. в №2 б,в а,в 2.а...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости , доступ к которым о
Описание слайда:

Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости , доступ к которым открыт для каждого человека. В.Э.Ченнинг

№ слайда 2 План урока. 1. Галогеноводороды – состав. 2. Строение, химическая связь 3. Фи
Описание слайда:

План урока. 1. Галогеноводороды – состав. 2. Строение, химическая связь 3. Физические свойства галогеноводородов 4. Химические свойства галогеноводородов 5. Получение галогеноводородов 6. Другие соединения галогенов- соли галогеноводородных кислот.

№ слайда 3 Экспресс опрос класса: 1. Какие элементы называются галогенами?   2. Охаракте
Описание слайда:

Экспресс опрос класса: 1. Какие элементы называются галогенами?   2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.         3. Каково строение атомов галогенов?        4. Какой из галогенов является самым электроотрицательным?         5. Как изменяются окислительные свойства  галогенов с увеличением порядкового номера?

№ слайда 4 Галогеноводороды: HF - фтороводородная   кислота ( плавиковая) HCl - хлоровод
Описание слайда:

Галогеноводороды: HF - фтороводородная   кислота ( плавиковая) HCl - хлороводородная кислота (соляная) HBr - бромоводородная кислота  HI - йодоводородная кислота

№ слайда 5 HF- фтороводород Ковалентная полярная Связь очень прочная, что обусловлено ма
Описание слайда:

HF- фтороводород Ковалентная полярная Связь очень прочная, что обусловлено малым размером атома F HBr-бромоводород Ковалентная полярная Связь ещё менее прочна, т.к. радиус Br больше, чем у F и Cl HCl-хлороводород Ковалентная полярная Связь менее прочна, т.к. радиус Сl больше, чем у F. HI-иодоводород Ковалентная полярная Самая непрочная связь из всех галогеноводродов

№ слайда 6 Почему сила кислоты HJ>HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J>F
Описание слайда:

Почему сила кислоты HJ>HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J>F

№ слайда 7 HF –фтороводород Бесцветный газ Дымит на воздухе tплав = - 83С tкип = -19,5C
Описание слайда:

HF –фтороводород Бесцветный газ Дымит на воздухе tплав = - 83С tкип = -19,5C HCl – хлороводород Бесцветный газ Дымит на воздухе С резким запахом. tпл= - 114С tкип = - 85C

№ слайда 8 HBr-бромоводород Бесцветный газ Дымит на воздухе tпл= -87С tкип = -67C Hl-иод
Описание слайда:

HBr-бромоводород Бесцветный газ Дымит на воздухе tпл= -87С tкип = -67C Hl-иодоводород Бесцветный газ С резким запахом Дымит на воздухе. tпл= -51С tкип = -35C

№ слайда 9 Растворимость галогеноводородов в воде Все галогеноводороды хорошо растворяют
Описание слайда:

Растворимость галогеноводородов в воде Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде. Например в 1 литре воды растворяется 500л хлороводорода (НСl) при нормальных условиях. При этом происходит диссоциация полярных молекул галогеноводородов

№ слайда 10 Химические свойства HF- плавиковая кислота 1.Плавиковая кислота слабая, она п
Описание слайда:

Химические свойства HF- плавиковая кислота 1.Плавиковая кислота слабая, она плохо диссоциирует в воде, но растворяет стекло (качественная реакция) SiO2+4HF=SiF4+2H2O

№ слайда 11 HCl -Соляная кислота сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в воде + - 1.
Описание слайда:

HCl -Соляная кислота сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в воде + - 1. HCl = H + Cl 2. 2 HCl + Fe=FeCl2+ H2 разлагается при электролизе по действием постоянного тока 2НСl = H2 + Cl2

№ слайда 12 HBr -Бромоводородная кислота сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в вод
Описание слайда:

HBr -Бромоводородная кислота сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в воде + - 1. HBr = H+ Br 2. 2 HBr + Fe = FeBr2+H2 разложение может происходить только при электролизе Hl -Иодоводородная кислота сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в воде + - 1. Hl = H + l 2. 2 Hl+ Fe = Fel2+H2

№ слайда 13 F Cl Br J Р е а к т и в ? ? AgNO3
Описание слайда:

F Cl Br J Р е а к т и в ? ? AgNO3

№ слайда 14 Качественная - реакция на ион Br AgNO3+HBr = AgBr+HNO3 светло-жёлтый осадок К
Описание слайда:

Качественная - реакция на ион Br AgNO3+HBr = AgBr+HNO3 светло-жёлтый осадок Качественная - реакция на ион Сl AgNO3+HCl = AgCl+HNO3 белый студенистый осадок Качественная - реакция на ион l AgNO3 + Hl = Agl +HNO3 ярко-жёлтый осадок Фторид серебра AgF растворим и осадка не образует.

№ слайда 15 Получение : HF- фтороводород CaF2+конц H2 SO4 = 2HF + CaSO4 HCl – хлороводоро
Описание слайда:

Получение : HF- фтороводород CaF2+конц H2 SO4 = 2HF + CaSO4 HCl – хлороводород NaCl + концH2SO4 = HCl + NaHSO4 H2 + Cl2 = 2 HCl HBr- бромоводород 3NaBr+H3PO4 = 3HBr + Na3 PO4 Нl- иодоводород l2 + H2S = 2Hl + S

№ слайда 16 HF- фтороводородная кислота Применяют её для изготовления матового стекла, д
Описание слайда:

HF- фтороводородная кислота Применяют её для изготовления матового стекла, для получения различных фторорганических соединений (фреоны, фторопласты и др.).

№ слайда 17 HCl- хлороводородная кислота Применяют ее для получения различных хлоридов,
Описание слайда:

HCl- хлороводородная кислота Применяют ее для получения различных хлоридов, различных хлорсодержащих органических веществ, в металлургии, в кожевенной промышленности, для травления металлов и т. д.

№ слайда 18 Соли – фториды NaF CaF2 AlF3 Соли-бромиды NaBr CaBr2 AlBr3 Соли-хлориды NaCl
Описание слайда:

Соли – фториды NaF CaF2 AlF3 Соли-бромиды NaBr CaBr2 AlBr3 Соли-хлориды NaCl CaCl2 AlCl3 Соли-иодиды Nal Cal2 Al l3

№ слайда 19 Ответы к тестам: 1 вариант 2 вариант 3 вариант №1 б,г в,д 1. в №2 б,в а,в 2.а
Описание слайда:

Ответы к тестам: 1 вариант 2 вариант 3 вариант №1 б,г в,д 1. в №2 б,в а,в 2.а №3 б в 3.а №4 а,г,д б,в 4.б №5 б,в б,в 5. б 6.б 7.в 8. в 9.б 10.в

Название документа Тест.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Тест « Галогены и их соединения»

  1. Что общего в строении атомов галогенов:

а) радиус атома

б) заряд ядра

в) число электронов на внешнем слое

2) Как изменяется электроотрицательность( способность принимать электроны) в группе F – Cl – Br - I:

а) уменьшается

б) увеличивается

в) не изменяется


3)Какими из попарно взятых веществ можно воспользоваться для получения хлороводорода:

а) NaCl (тв) и H2SO4 (р-р)

б) NaCl (р-р) и H2SO4 (р-р)

в) NaCl (тв) и H2SO4(к)

4) Различить галогеноводородные кислоты и их соли (кроме соединений фтора) можно с помощью одного реактива:

а)  КСl

б) АgNO3

в) ВаSO4

5) Назовите жидкий галоген:

а) хлор

б) бром

в) йод

6) Какой галоген имеет металлический блеск:

а) хлор
б) йод

в) фтор

г) бром

7) Недостаток этого элемента приводит к кариесу зубов
а) железо б) кальций в) фтор г) хлор

8) Отвечает за выработку гормонов щитовидной железы:

а) магний б) астат в) йод г) кислород.


9) Как изменяется сила кислот HF-HClHBr-HI

a) не изменяется

б) увеличивается

в) уменьшается


10) Как вы думаете, какой неметалл образует водородное соединение ЭН?

а) N

б) Si

в) I

г) Ar.


Автор
Дата добавления 08.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров239
Номер материала ДВ-317641
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх