Презентация "Изменения, происходящие с веществами" 9 класс

• 1 слайд

  Учебно-методический комплекс по теме «Изменения, происходящие с веществами»
  Разработан по программе курса химии для 8-9 класса базового уровня образования, составленной
  О.С. Габриеляном
  

• 2 слайд

  Условия протекания химических реакций
  

• 3 слайд

  Взаимопревращение различных видов энергии в химических реакциях.
  

• 4 слайд

  Алгоритм составления уравнений химических реакций
  

• 5 слайд

  Соотношение некоторых единиц физико-химических величин
  

• 6 слайд

  1. Запишите краткое условие задачи.
  Дано: Решение:
  m(Mg) = 6г 2. Составьте уравнение химической реакции. Расставьте в нём
  коэффициенты. Подчеркните вещества, необходимые для решения
  m(MgO) = ? задачи.
  ν(MgO) = ? 2Mg + O2 = 2MgO
  3. Под формулами необходимых веществ в уравнении запишите их количественные соотношения –
  данные по уравнению реакции с соответствующими единицами величин.
  2Mg + O2 = 2MgO
  2моль 2моль
  24г/моль 40г/моль
  4. Над формулами необходимых веществ запишите значения известных величин - данные по условию задачи с соответствующими единицами величин. Обозначьте неизвестные величины.
  6г Хг
  2Mg + O2 = 2MgO
  2моль 2моль
  24г/моль 40г/моль
  5. Вычислите массы необходимых веществ по уравнению реакции, используя формулу . Запишите полученные данные с соответствующими единицами величин под формулами веществ в уравнении.
  т(Мg) = 2моль ∙ 24г/моль = 48г
  т(MgО) = 2 моль ∙ 40г/моль = 80г
  Уравнение примет вид:
  6г Хг
  2Mg + O2 = 2MgO
  2моль 2моль
  24г/моль 40г/моль
  48г 80г
  6. Установите пропорциональную зависимость.
  48г Mg 80г MgО
  6г Mg Хг MgО
  7. Составьте и решите пропорцию.
  48 : 6 = 80 : Х
  => m(MgO) = 10г.
  8. Используя полученные данные, вычислите оставшиеся неизвестные величины.
  9. Запишите ответ.
  Ответ: 10г MgО, 0,25моль MgО
  

• 7 слайд

  Вариант 1.
  1. Очистка веществ методом дистилляции основана на
  1) различии плотности веществ.
  2) различии температур кипения веществ.
  3) различии температур плавления веществ.
  4) различии растворимости веществ.
  2. Какое явление относится к химическим явлениям?
  1) Гром во время грозы.
  2) Приготовление яичницы на сковороде.
  3) Испарение воды.
  4) Образование сосулек.
  3. Обязательным условием для протекания химической реакции является
  1) растворение веществ.
  2) сливание растворов веществ.
  3) измельчение веществ.
  4) предварительная очистка веществ от примесей.
  4. Закон сохранения массы веществ гласит:
  1) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, превышает массу веществ, получившихся в результате реакции.
  2) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, меньше массы веществ, получившихся в результате реакции.
  3) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.
  4) масса веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате её, зависит от условий протекания данной реакции.
  5. Коэффициенты расставлены правильно в следующем уравнении реакции:
  1) 3С2Н6 + О2 → 3СО2 + 9Н2О
  2) 2С2Н6 + 7О2 → СО2 + 3Н2О
  3) С2Н6 + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О
  4) 2С2Н6 + 7О2 → 4СО4 + 6Н2О
  Задача: рассчитайте массу и количество вещества кислорода, образующегося при разложении 3,6г воды.
  

• 8 слайд

  Карточка №1.
  Сколько литров кислорода образуется из 200г бертолетовой соли
  KCIO3 по реакции
  2KCIO3 = 2KCI + 3O2? К какому типу относится данная реакция?
  Карточка№2.
  Найдите объём углекислого газа, который выделится при горении 186л болотного газа СН4 по реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
  Карточка №3.
  Какой объём углекислого газа выделится при разложении 123г мела по реакции
  СаСО3 = СаО + СО2↑ К какому типу относится данная реакция?
  Карточка №4.
  Уксус – 6-9% водный раствор уксусной кислоты СН3СООН, кальцинированная сода – Na2СО3. Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 23г кальцинированной соды с необходимым количеством уксуса по реакции
  2СН3СООН + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + Н2О?
  Карточка №5.
  Сколько грамм нашатыря NH4CI можно получить при взаимодействии 34г соляной кислоты с необходимым количеством гидроксида аммония NH4OH по реакции
  NH4OH + HCI = NH4CI + H2O?
  

• 9 слайд

  1) SO2 + H2O → H2SO3
  2) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
  3) Na2O + H2O → 2NaOH
  4) Cu(OH)2 = СuO + H2O
  5) Ba(OH)2 + 2HCI → BaCI2 + 2H2O
  6) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
  

• 10 слайд

• 11 слайд