Презентация к окрытому уроку "Окислительно- восстановительные реакции в органической химии"

• 1 слайд

  Окислительно-восстановительные
  реакции в органической химии (подготовка к ЕГЭ, часть С)
  Сарина Светлана Григорьевна
  Учитель химии МОБУ СОШ № 3
  г. Баймак Республика Башкортостан
  
  2013
  МОБУ СОШ №3 г. Баймак
  

• 2 слайд

  Определи своё
  эмоциональное состояние
  1 2 3 4 5 6
  

• 3 слайд

  
  исконелие, ельстанвосовит, убстратс, гаерент, акреция, трипс
  

• 4 слайд

  ОВР в жизни
  
  
  
  горение
  

• 5 слайд

  
  
  
  сгорание топлива
  

• 6 слайд

  
  металлов
  
  
  
  Получение
  

• 7 слайд

  
  
  
  коррозия
  металлов
  и
  сплавов
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  ОВР в жизни
  Мы часто сталкиваемся с окислительно-восстановительными реакциями в жизни:
  при дыхании;
  при фотосинтезе;
  -при избавлении от пятен йода на ткани;
  -при стирке изделий из натуральной шерсти;
  -при удалении пятен от кофе, чая, фруктов;
  -при очищении ткани от загрязнений;
  -при полоскании горла и промывания ран;
  -при хранении (окислении) продуктов питания;
  -при переваривании пищи и т.д.
  

• 10 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  Проблема урока: «Что происходит со спиртами при окислении? Какие продукты получаются при окислении первичных и вторичных спиртов? Какие можно брать окислители?»
  
  

• 11 слайд

  Зависимость продуктов окислительно-восстановительных реакций от условий их протекания
  
  Опыт!
  Скажи, чем гордишься ты?
  Что ты такое?
  Ты плод ошибок и слез,
  Силам потраченным счет.
  Всюду: «Что нового?» – слышишь.
  Да вдумайся в старое прежде!
  В нем для себя найдешь ты нового много!
  
  А. Майков
  
  

• 12 слайд

  1).Oкисление этилового спирта кислым раствором дихромата калия
  
  С-3Н3 - С-1Н2OH + К2Сr2 +6O7 +Н2SO4 → С-1Н3━С+1(Н)O + Cr2+3(SO4)3 + К2SО4+H2O
  
  
  С-1 -2е →С+1 3 окисление , восстановитель
  Cr+6 +3е →Cr+3 2 восстановление , окислитель
  
  3СН3 _ СН2 ОН+ К2Cr2O7 +4Н2SO4 → 3СН3-С(Н)O+ Cr2(SO4)3+ К2SО4+7H2O
  
  2).Окисление пропанола-2 дихроматом калия
  
  СH3СН(ОH)СН3+К2Cr2O7+H2SO4 →CH3 COCH3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
  
  C0-2e →C+2 3 окисление, восстановитель
  Cr+6+3e →Cr+3 2 восстановление, окислитель
  
  
  
  3СH3СН(ОH)СН3+К2Cr2O7+4H2SO4 →3CH3 COCH3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
  
  
  
  

• 13 слайд

  Соединения элемента марганца
  
  Cr2(SО4)3 (кислотная среда H2SO4(р-р)
  К2Сr2O7 Cr(ОH)3 ↓ (нейтральная среда Н2О)
  Cr(OH)63- (щелочная среда КОН)
  СН3-CH2OH этанол СН3СН(ОН)СН3 пропанол-2 х+2(+1)-1=0 х+1-1=0
  х=-1 х = 0
  СН3С(Н)О этаналь СН3СОСН3 пропанон
  х+1-2=0 х-2=0
  х=+1 х=+2
  

• 14 слайд

  Приятно пахнут альдегиды
  Но группа С(Н)О их выдаст
  

• 15 слайд

  Реакцию окисления спиртов сильными окислителями используют для установления факта алкогольного опьянения. Для этого берут реакцию окисление этанола двухромовой кислотой.
  
  
  Н2Сr2O7+ 3C2H5OH+ 3 H2SO4  3CH3CHO+ Cr2(SO4)3+ 7 H2O
  

• 16 слайд

  Гимнастика для глаз
  1.Надувание щек при замкнутых губах (5 раз).
  2.Поглаживание волосистой части головы от лба к затылку (5 раз).
  3.Не поворачивая голову, смотреть глазами вверх, вниз, в сторону.
  4.Растирание ушных раковин между пальцами (5-7 раз).
  5.Круговое движение глазными яблоками (10 сек.).
  6.Приглаживание волос, части головы в области затылка (5 раз).
  7.Помигать (10 сек.).
  8.Поглаживание и поколачивание подушечками пальцев век (10 раз).
  9. Губы трубочкой (дуем на свечу).
  10. Крепко зажмурить глаза на 3-5 сек, затем открыть на 3-5 сек.
  

• 17 слайд

  Соединения элемента марганца
  
  МnSО4 (кислотная среда H2SO4(р-р))
  КМnO4 МnО2 ↓ (нейтральная среда Н2О)
  К2МnО4 (щелочная среда КОН)
  

• 18 слайд

  1).Oкисление этилового спирта кислым раствором перманганата калия
  
  С-3Н3 - С-1Н2OH + КMn+7O4 +Н2SO4 → С-1Н3━С+1(Н)O + Mn+2SO4 + К2SО4+H2O
  
  
  С-1 -2е →С+1 5 окисление , восстановитель
  Mn+7 +5е →Mn+2 2 восстановление , окислитель
  
  5СН3 _ СН2 ОН+ 2КMnO4 +3Н2SO4 → 5СН3-С(Н)O+ 2MnSO4+ К2SО4+8H2O
  
  2).Окисление пропанола-2 перманганатом калия
  
  СH3СН(ОH)СН3+КMnO4+H2SO4 →CH3 COCH3+MnSO4+K2SO4+H2O
  
  C0-2e →C+2 5 окисление, восстановитель
  Mn+7+5e →Mn+2 2 восстановление, окислитель
  
  
  
  5СH3СН(ОH)СН3+2КMnO4+3H2SO4 →5CH3 COCH3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
  
  

• 19 слайд

  Окислители: КMnO4, K2Cr2O7, CuO, О2 воздуха в присутствии катализаторов .
  Написать окисление метанола перманганатом калия
  в кислой среде .
  С-2Н3ОН+КМn+7O4+H2SO4 HC0HO+Mn+2SO4+K2SO4+H2O
  
  5С-2Н3ОН+2КМn+7O4+3H2SO4 5HC0HO+2Mn+2SO4+K2SO4+8H2O
  
  
  
  
  
  
  
  ?
  Контрольные
  вопросы
  
  

• 20 слайд

  Тест
  Вещество какого класса образуется в ходе окисления этанола оксидом меди(II)?
  Альдегиды получают окислением спиртов:
  А) первичных
  Б) вторичных
  В) третичных
  Г) непредельных
  В схеме превращений
  пропен → X → ацетон веществом «Х» является
  А)пропан
  Б)пропанол-1
  В)пропанол-2
  Г)пропандиол-1,2
  4.При действии на этот спирт кипящим раствором KMnO4 в кислой среде образуется кетон. Данным спиртом является:
  А)пропанол-1
  Б)этанол
  В)пентанол-2
  Г)пентанол-1
  
  
  
  

• 21 слайд

  Ответы:
  
  1)этаналь ( уксусный альдегид)
  2) А
  3) В
  4) В
  Молодец, если набрал 4 балла! Если сумма набранных баллов меньше надо начинать сначала.
  

• 22 слайд

  Домашнее задание
  Выполните задания по листочку. Оформить на двойном листе.
  на «3» достаточно уравнять первые 2 реакции;
  на «4»- уравнять 2 реакции + в 1 уравнении вставить недостающее вещество;
  на «5»- уравнять 2 реакции + в 2 уравнениях вставить недостающее вещество
  
  

• 23 слайд

  Определи своё
  эмоциональное состояние
  1 2 3 4 5 6
  Встретимся на следующем уроке !