Презентация к открытому уроку "Сера" (9 класс)

• 1 слайд

  В лаборатории имеется по 10 граммов следующих реактивов: KMnO4, KClO3, KNO3
  Сколько кислорода (в литрах при
  н.у.) можно получить из каждого?
  (5 минут)
  1 вар. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑
  2 вар. 2KClO3=2KCl+3O2 ↑
  3 вар. 2KNO3=2KNO2+O2 ↑
  

• 2 слайд

  СЕРА
  
  S
  1s22s22p63s23p4
  +16
  2ē
  8ē
  6ē
  

• 3 слайд

  Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), tкип = 445С
  Аллотропия
  - ромбическая (α - сера) - S8
  tпл. = 113C;  = 2,07 г/см3
  Наиболее устойчивая модификация.
  - моноклинная (β - сера) - темно-желтые иглы
  tпл. = 119C;  = 1,96 г/см3
  Устойчивая при температуре более 96С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
  - пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса
  
  
  неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
  

• 4 слайд

  Строение атома серы
  
  

• 5 слайд

  Химические свойства
  Окислительные свойства серы (S0 + 2ē  S-2)
  
  
  Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
  2Na + S  Na2S
  c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:
  2Al + 3S –t Al2S3
  Zn + S –t ZnS
  С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
  H2 + S  H2S
  2P + 3S  P2S3
  C + 2S  CS2
  

• 6 слайд

  Химические свойства
  
  Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
  S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6
  
  с кислородом:
  S + O2 –t S+4O2
  2S + 3O2 –t;Рt 2S+6O3
  c галогенами (кроме йода):
  S + Cl2  S+2Cl2
  c кислотами - окислителями:
  S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O
  S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
  

• 7 слайд

  Реакции диспропорционирования:
  
  3S0 + 6KOH  K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
  сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
  S0 + Na2S+4O3  Na2S2O3 тиосульфат натрия
  
  

• 8 слайд

  Сера в природе
  Сероводород H2S
  Цинковая обманка ZnS
  Киноварь HgS
  Свинцовый блеск PbS
  Пирит FeS2
  Глауберова соль Na2SO4*10H2O
  Гипс CaSO4*2H2O
  

• 9 слайд

  В зернохранилищах для истребления насекомых сжигают серу, исходя из нормы 24 г на 1 м3 помещения. Рассчитайте, сколько килограмм оксида серы (IV) должно получиться при газации помещения 100 м3
  
  Напишите уравнения реакций
  S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4