Инфоурок / Физика / Презентации / Презентация к открытому уроку Строение атома
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация к открытому уроку Строение атома

библиотека
материалов
МАЛЕНЬКАЯ ТОЧКА, СДЕЛАННАЯ КАРАНДАШОМ, СОСТОИТ ИЗ ОГРОМНОГО КОЛИЧЕСТВА АТОМОВ...
ДЕМОКРИТ В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как дв...
М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.) Материя состоит из мельчайших первичных частиц...
В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидим...
В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоакти...
Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома Опыт Резерфорда...
ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы
МОДЕЛЬ ТОМСОНА Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде полож...
Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положител...
1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожну...
Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются...
 протий				 дейтерий тритий
Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равн...
Атом – электронейтральная частица Число протонов (заряд ядра) Атомный номер (...
He Z = 2 A = 4 е=p =2 n =2
Кислород Азот
Водород Азот Кислород Углерод
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА И СТРОЕНИЕ АТОМА Порядковый номер элемента Число протон...
ЗАПОЛНИ ТАБЛИЦУ 	Ca	Fe	Cu	C l p+				 e-				 n0
УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7...
Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в п...
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Ч...
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Ч...
МОЛОДЦЫ !!! Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!
25 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 МАЛЕНЬКАЯ ТОЧКА, СДЕЛАННАЯ КАРАНДАШОМ, СОСТОИТ ИЗ ОГРОМНОГО КОЛИЧЕСТВА АТОМОВ
Описание слайда:

МАЛЕНЬКАЯ ТОЧКА, СДЕЛАННАЯ КАРАНДАШОМ, СОСТОИТ ИЗ ОГРОМНОГО КОЛИЧЕСТВА АТОМОВ, БОЛЬШЕГО, ЧЕМ КОЛИЧЕСТВО ЖИТЕЛЕЙ НА ЗЕМЛЕ !

№ слайда 3 ДЕМОКРИТ В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как дв
Описание слайда:

ДЕМОКРИТ В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

№ слайда 4 М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.) Материя состоит из мельчайших первичных частиц
Описание слайда:

М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.) Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов. Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться. Атомы характеризуются определенным размером и массой. Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются. Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества. атомно- молекулярная теория Джон Дальтон (1766-1844 гг.)

№ слайда 5 В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидим
Описание слайда:

В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами. В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.

№ слайда 6 В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоакти
Описание слайда:

В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.

№ слайда 7 Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома Опыт Резерфорда
Описание слайда:

Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома Опыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку

№ слайда 8 ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы
Описание слайда:

ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы

№ слайда 9 МОДЕЛЬ ТОМСОНА Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде полож
Описание слайда:

МОДЕЛЬ ТОМСОНА Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

№ слайда 10 Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положител
Описание слайда:

Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.

№ слайда 11 1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожну
Описание слайда:

1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. 3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов). 4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Частица Заряд Массовое число Электрон е– -1 0 Протон р+ +1 1 Нейтрон n0 0 1

№ слайда 12 Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются
Описание слайда:

Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами. Изотопы водорода Водород 1H Дейтерий 2D Тритий 3T Число протонов (Z) одинаковое 1 1 1 Число нейтронов N разное 0 1 2 Массовое число А разное 1 2 3

№ слайда 13  протий				 дейтерий тритий
Описание слайда:

протий дейтерий тритий

№ слайда 14 Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равн
Описание слайда:

Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

№ слайда 15 Атом – электронейтральная частица Число протонов (заряд ядра) Атомный номер (
Описание слайда:

Атом – электронейтральная частица Число протонов (заряд ядра) Атомный номер (Z) Число электронов = Число нейтронов Число протонов + Массовое число (А)

№ слайда 16 He Z = 2 A = 4 е=p =2 n =2
Описание слайда:

He Z = 2 A = 4 е=p =2 n =2

№ слайда 17 Кислород Азот
Описание слайда:

Кислород Азот

№ слайда 18 Водород Азот Кислород Углерод
Описание слайда:

Водород Азот Кислород Углерод

№ слайда 19 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА И СТРОЕНИЕ АТОМА Порядковый номер элемента Число протон
Описание слайда:

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА И СТРОЕНИЕ АТОМА Порядковый номер элемента Число протонов Число электронов Заряд ядра (Z ) Число нейтронов N =A r -Z

№ слайда 20 ЗАПОЛНИ ТАБЛИЦУ 	Ca	Fe	Cu	C l p+				 e-				 n0
Описание слайда:

ЗАПОЛНИ ТАБЛИЦУ Ca Fe Cu C l p+ e- n0

№ слайда 21 УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7
Описание слайда:

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li

№ слайда 22 Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в п
Описание слайда:

Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер Современная формулировка Периодического закона

№ слайда 23 ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Ч
Описание слайда:

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом e- б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

№ слайда 24 ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Ч
Описание слайда:

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!

№ слайда 25 МОЛОДЦЫ !!! Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!
Описание слайда:

МОЛОДЦЫ !!! Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-056060

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"