Презентация к смотру знаний по химии в 8 классе по теме "Первоначальные химические понятия"

• 1 слайд

  Смотр знаний по теме:
  «Первоначальные химические понятия»
  Учитель химии МБОУ «Чуваштимяшская СОШ»
  Ибресинского района Чувашской Республики: Михайлова Е.В.
  8 класс
  

• 2 слайд

  Девиз урока:
  «Отыщи всему начало и ты многое поймешь»
  К.Прутков
  

• 3 слайд

  «Другого ничего в природе нет
  Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
  Все - от песчинок малых до планет –
  Из элементов состоит единых».
  
  (С.Щипачев)
  

• 4 слайд

  Цели:
  показать родителям учащихся и учителям, какие знания по химии ученики приобрели по данной теме;
  -закрепить знания по составлению формул и определению простых и сложных веществ, составлению химических уравнений реакций и определению их типов,
  -способствовать развитию логического мышления, познавательного интереса к предмету, уверенности в своих знаниях и умениях
  

• 5 слайд

  I. Разминка.
  
  Показ карточек химических элементов
  (фронтальная работа)
  
  

• 6 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  II.Среди перечисленных явлений назовите химическое:
  1) плавление олова
  2)почернение медной пластины при накаливании
  3)появление красного налета на скрепке при опускании её в раствор хлорида меди (II)
  4)образование опилок при распилке бревен
  5) прокисание молока
  6)кипение воды
  7)высыхание лужи
  8)растворение соли в воде
  9)разложение воды под действием электрического тока.
  10)образование накипи в чайнике
  11)растирание кусочка сахара в ступке
  12)смешивание холодной и горячей воды
  13)нагревание смеси 7г. железа и 4г. Серы
  14) горение природного газа
  15) таяние снега
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  III. Даны формулы веществ. Выпишете простые и сложные вещества. Почему вы их отнесли к ним?
  
  1 группа: Na2S, Fe2O3, Fe, O2, NH3, CO2, N2, Cu
  2 группа: H2, C, CuO, HCl, Al, H2O, S, SO2
  3 группа: ZnCl2, HgO, O2, Cu, Fe, P2O5, P, HBr
  
  

• 8 слайд

  IV. Какую информацию несет в себе химическая формула? Что обозначает формула?
  
  1 группа: H2SO4
  
  2 группа: Fe(NO3)3
  
  3 группа: Mg3(P O4)2
  

• 9 слайд

  V. Напишите:
  
  1 группа: а) две молекулы водорода;
  б) три атома меди;
  
  2 группа: а) четыре молекулы воды;
  б) 2 атома кислорода;
  
  3 группа: а) три молекулы азота;
  б) два атома фосфора;
  

• 10 слайд

  VI. Вычислите относительные молекулярные массы веществ и массовую долю следующих элементов:
  1 группа:
  a) МgO -оксида магния; б) Na2СОз -карбоната натрияВычислить массовую долю кислорода в них.
  
  2 группа:
  а) NH3 -аммиак; б) HNO3 -азотной кислоты.
  Вычислить массовую долю азота в них.
  
  3 группа:
  а) РHз -фосфина б) P2 05 -оксида фосфора.
  Вычислить массовую долю фосфора в них.
  

• 11 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  VII. Зная, что водород одновалентен, кислород - двухвалентен, хлор одновалентен и сера – двухвалентна, определить валентность других элементов в веществах
  
  1 группа: HF, PH3, FeCl3, CaO, Li2O, Cu2S
  
  2 группа: FeCl2, CCl4, P2O5, CH4, CuS, Al2O3
  
  3 группа: H2O, Cu2O, FeO, NH3, Na2O, HCl
  
  

• 12 слайд

  VIII. Составьте формулы веществ по валентности
  
  I III IV I III II
  1 группа: КО , B0, SiCl, AlS
  IV V I II III
  2 группа: СH, PCl, ZnO, AlO
  I IV VI III
  3 группа: KH, CO, SO, NH
  
  

• 13 слайд

  
  IX. Составить формулы соединений, состоящих из:
  
  
  1) кальция и кислорода
  2) алюминия и серы (II)
  3) натрия и серы (II)
  4) кальция и хлора (I)
    5) алюминия и хлора (I)
  6) калия и кислорода
  7) магния и азота (III)
  8) натрия и водорода
  9) меди (II) и кислорода
  10) бора и кислорода
  11) углерода (IV) и водорода
  12) фосфора ( V ) и кислорода
  
  
  

• 14 слайд

  X. Химические уравнения
  Вставьте пропущенные коэффициенты в реакциях, укажите тип химической реакции:
  
  
  1 группа: 1) ? Zn +02 -> ? ZnO
  2) CuO + ?HCl → Cu Cl2 + H2O
   
  2 группа: 1) ?HCl + Mg = MgCl2 + H2
  2) ?KClO3 → ?KCl + ?O2
  
  3 группа: 1) P 2O5 +? H 2O → ?H 3PO4
  2) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
  
  
  
  

• 15 слайд

  XI.Эксперимент
  Провести реакции и указать признаки реакций
  1 группа:
  CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O
   
  2 группа:
  2HCl + Mg = MgCl2 + H2
  
  3 группа:
  Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
  
  

• 16 слайд

  Счастливый случай
  Химически неделимая частица вещества (атом). 
  Вещества, состоящие из атомов одного вида (простые). 
  Вещества, состоящие из атомов разного вида (сложные). 
  Единица измерения количества вещества (моль). 
  Явления, при которых данные вещества не превращаются в другие, а изменяется только их агрегатное состояние (физические). 
  Явления, при которых их данных веществ образуются другие вещества (химиче­ские). 
  Ученый, открывший закон сохранения массы вещества (Ломоносов). 
  Ученый, открывший закон постоянства состава (Жозеф Пруст). 
  Числа, состоящие перед химическими формулами ( коэфициенты). 
  Свойство атомов химического элемента присоединять определенное "число ато­мов других химических элементов (валентность). 
  Формула воды - Н20. 
  Валентность О (II). 
  Валентность А1 (III). 
  Реакция, при котором из одного сложного вещества получается два или несколь­ко простых веществ (разложения). 
  Реакции, при котором из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество (соединения). 
  Реакции между простыми и сложными веществами, когда атомы простого веще­ства замещают один из атомов сложного вещества (замещения). 
  Единица измерения массы вещества (грамм). 
  Число Авогадро (6,02 х 1023). 
  Валентность водорода (I). 
  Хлор в соединениях с металлами и с водородом (одновалентный). 
  
  

• 17 слайд