Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку Алкены - непредельные углеводороды.

Презентация к уроку Алкены - непредельные углеводороды.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Алексеева Любовь Сергеевна, школа №9, г. Улан - Удэ Алкены: получение, свойст...
Физические свойства алкенов С3-С4 газы tкип: -103,8…3,50С С5-С17 жидкости tки...
Получение алкенов 1. Крекинг нефтепродуктов: 2. Дегидрирование алканов: 3. Де...
Химические свойства алкенов Проблема: Этиленовые углеводороды обладают больше...
Реакции присоединения Гидрирование СН2=СН2 + Н2 → СН3-СН3 Галогенирование СН2...
А как пойдет присоединение хлороводорода к гомологам этилена несимметричного...
+ δ +		δ- Н	→	Сl 		Н		Сl		Н		 		|		|		|		 Н	−	С	−	С	−	С	−	Н 		|		|		|		 		Н...
Практическая работа: Получение этилена и некоторые опыты с ним В пробирку нал...
Реакции окисления Горение СnН2n + nО2  → nCO2↑ + nH2O Окисление перманганатом...
Качественные реакции бромирование СН2=СН2 + Br2 → BrСН2-СН2Br
Генетическая связь алкенов Составьте схему генетической связи алкенов с други...
Домашнее задание Проиллюстририруйте генетическую связь конкретными примерами....
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Алексеева Любовь Сергеевна, школа №9, г. Улан - Удэ Алкены: получение, свойст
Описание слайда:

Алексеева Любовь Сергеевна, школа №9, г. Улан - Удэ Алкены: получение, свойства, применение. Алексеева Любовь Сергеевна, школа №9, г. Улан - Удэ

№ слайда 2 Физические свойства алкенов С3-С4 газы tкип: -103,8…3,50С С5-С17 жидкости tки
Описание слайда:

Физические свойства алкенов С3-С4 газы tкип: -103,8…3,50С С5-С17 жидкости tкип: +30…+1700С С18 твердые tкип: >180 0С Практически не растворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, таких как бензин, бензол, хлороформ и др.

№ слайда 3 Получение алкенов 1. Крекинг нефтепродуктов: 2. Дегидрирование алканов: 3. Де
Описание слайда:

Получение алкенов 1. Крекинг нефтепродуктов: 2. Дегидрирование алканов: 3. Дегидратация спиртов: 4. Дегидрогалогенирование галогенпроизводных: С8Н18→С4Н10 + С4Н8 t, Cr2O3 СН3-СН2-СН3 → СН3-СН=СН2 + Н2 H2SO4 ,t СН3-СН2-ОН → СН2=СН2 + Н2О С2Н5ОН СН3-СН2-СНВr-СН3 + КОН → СН3-СН=СН-СН3 + КВr + Н2О 5. Дегалогенирование дигалогенпроизводных: СН3-СНВr-СНВr-СН3 + Zn → СН3-СН=СН-СН3 + ZnВr2

№ слайда 4 Химические свойства алкенов Проблема: Этиленовые углеводороды обладают больше
Описание слайда:

Химические свойства алкенов Проблема: Этиленовые углеводороды обладают большей химической активностью, чем предельные углеводороды. Почему?

№ слайда 5 Реакции присоединения Гидрирование СН2=СН2 + Н2 → СН3-СН3 Галогенирование СН2
Описание слайда:

Реакции присоединения Гидрирование СН2=СН2 + Н2 → СН3-СН3 Галогенирование СН2=СН2 + Cl2 → ClСН2-СН2Cl Гидрогалогенирование СН2 =СН2 + НВr → СН2Вr-СН3 Гидратация СН2 =СН2 + НОН → СН3-СН2ОН Полимеризация n СН2 =СН2 → (-СН2-СН2-)n

№ слайда 6 А как пойдет присоединение хлороводорода к гомологам этилена несимметричного
Описание слайда:

А как пойдет присоединение хлороводорода к гомологам этилена несимметричного строения, например к пропилену? СН3-СН=СН2 Пропен СН3-СН2-СН2Cl 1-хлорпропан

№ слайда 7 + δ +		δ- Н	→	Сl 		Н		Сl		Н		 		|		|		|		 Н	−	С	−	С	−	С	−	Н 		|		|		|		 		Н
Описание слайда:

+ δ + δ- Н → Сl Н Сl Н | | | Н − С − С − С − Н | | | Н Н Н

№ слайда 8 Практическая работа: Получение этилена и некоторые опыты с ним В пробирку нал
Описание слайда:

Практическая работа: Получение этилена и некоторые опыты с ним В пробирку налейте 3 мл смеси этилового спирта и концентрированной серной кислоты, взятой в соотношении 1:3. Всыпьте немного битого фарфора, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите её на штативе и осторожно нагрейте. В другую пробирку налейте 2 – 3 мл раствора перманганата калия KMnO4. Опустите газоотводную трубку до дна пробирки с раствором перманганата калия и пропустите через неё выделяющийся газ. Подожгите выделяющийся газ.

№ слайда 9 Реакции окисления Горение СnН2n + nО2  → nCO2↑ + nH2O Окисление перманганатом
Описание слайда:

Реакции окисления Горение СnН2n + nО2  → nCO2↑ + nH2O Окисление перманганатом калия (качественная реакция) СН2=СН2 + (О) + H2O → НОСН2-СН2ОН

№ слайда 10 Качественные реакции бромирование СН2=СН2 + Br2 → BrСН2-СН2Br
Описание слайда:

Качественные реакции бромирование СН2=СН2 + Br2 → BrСН2-СН2Br

№ слайда 11 Генетическая связь алкенов Составьте схему генетической связи алкенов с други
Описание слайда:

Генетическая связь алкенов Составьте схему генетической связи алкенов с другими классами веществ

№ слайда 12 Домашнее задание Проиллюстририруйте генетическую связь конкретными примерами.
Описание слайда:

Домашнее задание Проиллюстририруйте генетическую связь конкретными примерами. В чем экологическая опасность алкенов? Почему полимеры загрязняют почву и водоемы Задача №7 стр. 99


Автор
Дата добавления 08.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров161
Номер материала ДБ-115113
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх