Презентация к уроку "Аммиак, соли аммония"

• 1 слайд

  Аммиак. Соли аммония
  

• 2 слайд

• 3 слайд

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

  Строение молекулы аммиака.
  Молекулярная формула аммиака NH3
  Электронная формула
  Структурная формула
  Масштабная модель
  

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

  Получение аммиака
  Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
  2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
  Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь.
  (аммиак - легкий газ).
  
  

• 14 слайд

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

  Химические свойства аммиака.
  Аммиак-восстановитель
  Аммиак на воздухе не горит!
  Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем.
  4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O
  Горение аммиака в кислороде
  

• 18 слайд

• 19 слайд

• 20 слайд

  с кислотами:
  Из сложных веществ аммиак реагирует
  Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4.
  При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль -
  NH3 + HCl = NH4Cl↑
  NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓
  нитрат аммония.
  2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓
  сульфат аммония.
  хлорид аммония.
  Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде
  кислотами с образованием солей аммония
  

• 21 слайд

• 22 слайд

• 23 слайд

• 24 слайд

• 25 слайд

• 26 слайд

• 27 слайд

• 28 слайд

• 29 слайд

• 30 слайд

• 31 слайд

• 32 слайд

• 33 слайд

• 34 слайд