Презентация к уроку "Элементы VI группы главной подгруппы" 9 класс

• 1 слайд

  Элементы VI группы главной подгруппы
  Халькогены
  Кислород O - голубой
  Сера S - желтый
  Селен Se – красный
  Теллур Te - коричневый
  
  

• 2 слайд

  Строение и свойства атомов
  …nS2nP4 -строение внешнего энергетического уровня
  Количество электронов на внешнем энергетическом уровне постоянно
  Увеличивается число энергетических уровней
  Увеличивается радиус атома
  Увеличивается способность к отдаче электронов
  Уменьшаются неметаллические и окислительные свойства
  Увеличиваются металлические и восстановительные свойства
  Может проявлять степени окисления: S-2, S0, S+4, S+6
  
  
  
  

• 3 слайд

  Сера – простое вещество
  

• 4 слайд

  Химические свойства
  Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами и водородом, а также с менее электроотрицательными неметаллами.
  
  Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом
  
  

• 5 слайд

  Окислительные свойства серы
  При обычных условиях сера взаимодействует со всеми щелочными и щелочно-земельными
  металлами, медью, ртутью, серебром:
  Hg + S = HgS
  в -ль ок-ль
  Эта реакция лежит в основе удаления и обезвреживания ртути и называется демеркуризацией.
  С водородом сера взаимодействует при нагревании:
  H2 + S = H2S
  в – ль ок - ль
  
  
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  Восстановительные свойства серы
  При взаимодействии с простыми веществами
  
  S + O2 = SO2
  
  При взаимодействии со сложными веществами:
  составьте уравнение взаимодействия серы с бертолетовой солью KClO3, зная, что в результате образуется хлорид калия и оксид серы (IV). Рассмотрите реакцию как окислительно– восстановительный процесс.
  
  
  

• 7 слайд

  Сера в природе
  Самородная (S0)
  Сульфидная (S2-) FeS2. ZnS. PbS
  Сульфатная (SO42-)
  гипс, глауберова соль
  Выдающийся естествоиспытатель древности Плиний старший погиб в 70 г.н.э. при извержении вулкана. Его племянник в письме историку Тациту писал: «…Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные серные пары. Все разбежались. Плиний упал и …задохся».
  

• 8 слайд

  Применение серы
  Сера применялась в Древнем Египте уже за тысячи лет до н.э. для приготовления красок, для беления тканей, изготовления косметических средств, для лечения кожных заболеваний, в целях дезинфекции вещей и воздуха в помещениях.
  В наши дни это бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, косметика и пластмассы, взрывчатка и краски, удобрения и ядохимикаты- это небольшой перечень того, что нуждается в сере для изготовления.
  

• 9 слайд

  Соединения серы
  Сероводород и сульфиды
  Оксид серы (IV), сернистая кислота, ее соли (сульфиты)
  Оксид серы (VI), серная кислота, ее соли (сульфаты)
  

• 10 слайд

  Сероводород и сульфиды
  H2S –бесцветный газ с резким запахом, очень ядовит, однако в небольших дозах проявляет лечебное действие (входит в состав лечебных минеральных вод Пятигорска, Мацесты, Серноводска)
  Образуется при гниении белка (постоянно образуется на дне Черного моря), содержится в вулканических газах.
  При растворении в воде образуется слабая сероводородная кислота, соли которой называются сульфидами.
  Сероводород горит:
  2H2S +O2 = 2SO2 + 2S - в недостатке кислорода
  2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2SO2 - в избытке кислорода
  

• 11 слайд

  Оксид серы (IV)
  SO2 – бесцветный газ с характерным резким запахом, проявляет типичные свойства кислотных оксидов, хорошо растворяется в воде, образуя слабую неустойчивую сернистую кислоту:
  H2O + SO2 H2SO3
  Соли сернистой кислоты- сульфиты и гидросульфиты, используются для отбеливания тканей, бумаги, в качестве консервирующего средства при хранении овощей и фруктов
  Получение:
  Горение серы S + O2 = SO2
  Полное сгорание сероводорода 2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2SO2
  Обжиг сульфидов ZnS + O2 = ZnO + SO2
  Взаимодействие солей сернистой кислоты с сильными кислотами:
  Na2SO3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + SO2
  
  
  

• 12 слайд

  Оксид серы (VI)
  Оксид серы (VI) SО3 - ангидрид серной кислоты - бесцветная жидкость
  SО3 получают окислением SО2 только в присутствии катализатора
  2SO2 + O2 2SO3 + Q
  SO3 – является типичным кислотным оксидом и проявляет все свойства, характерные для кислотных оксидов
  
  Оксид серы (VI) энергично соединяется с водой, образуя серную кислоту (маслянистая жидкость ):
    SО3 + Н2О = Н2SО4.  
  SО3 очень хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте. Раствор SO3 в такой кислоте называется олеумом.
  

• 13 слайд

  Серная кислота
  Н2SO4 - сильная двухосновная кислота. В воде она диссоциирует ступенчато, образуя гидросульфат- и сульфат- ионы:
   Н2SO4 Н+ + НSO4- 
   НSO4- Н+ + SО42-
  Серная кислота принимает участие во всех реакциях, характерных для кислот.
  Н2SO4 разб. окисляет только металлы, стоящие в ряду активности до водорода, за счет ионов Н+1, например:
  Zn + Н2SО4(разб) = ZnSO4 + Н2↑,
  в реакциях с основаниями, щелочами и оксидами образует соли (сульфаты либо гидросульфаты).
  Из всех сульфатов наименьшей растворимостью обладает сульфат бария - именно поэтому его образование в виде белого осадка используют как качественную реакцию на сульфат-ион:
  Ва2+ + SO42- = ВаSО4↓.
  

• 14 слайд

  Серная кислота концентрированная сильно по свойствам отличается от разбавленной: при взаимодействии с металлами H2 не выделяется, поскольку окислителем выступает S+6
  При взаимодействии концентрированной серной кислоты с различными металлами, как правило, происходит ее восстановление до SО2, например:
  Zn + 2Н2SО4(конц) = ZnSО4 + SO2↑ + 2Н2О.
  Концентрированная серная кислота окисляет медь, серебро, углерод, фосфор:
  
   2Аg + 2Н2SО4 = Аg2SО4 + SО2↑ + 2Н2О
  
   2Р + 5Н2SО4 = 2Н3РО4 + 5SО2↑ + 2Н2О
  
  В качестве продуктов восстановления могут быть также: H2S, S0
  

• 15 слайд

  Разбавление серной кислоты
  При разбавлении серной кислоты необходимо кислоту очень медленно вливать в воду, тщательно перемешивая
  

• 16 слайд

  Применение серной кислоты
  Около трети всей серной кислоты используют для производства удобрений. Еще треть потребляет химическая промышленность при производстве синтетических моющих средств, пластмасс, фтороводорода и других реактивов. Серная кислота применяется также в производстве тканей и лекарственных препаратов.