Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Элементы VI группы главной подгруппы" 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку "Элементы VI группы главной подгруппы" 9 класс

библиотека
материалов
Элементы VI группы главной подгруппы Халькогены Кислород O - голубой Сера S -...
Строение и свойства атомов …nS2nP4 -строение внешнего энергетического уровня...
Сера – простое вещество
Химические свойства Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии...
Окислительные свойства серы При обычных условиях сера взаимодействует со всем...
Восстановительные свойства серы При взаимодействии с простыми веществами S +...
Сера в природе Самородная (S0) Сульфидная (S2-) FeS2. ZnS. PbS Сульфатная (SO...
Применение серы Сера применялась в Древнем Египте уже за тысячи лет до н.э. д...
Соединения серы Сероводород и сульфиды Оксид серы (IV), сернистая кислота, ее...
Сероводород и сульфиды H2S –бесцветный газ с резким запахом, очень ядовит, од...
Оксид серы (IV) SO2 – бесцветный газ с характерным резким запахом, проявляет...
Оксид серы (VI) Оксид серы (VI) SО3 - ангидрид серной кислоты - бесцветная жи...
Серная кислота Н2SO4 - сильная двухосновная кислота. В воде она диссоциирует...
Серная кислота концентрированная сильно по свойствам отличается от разбавленн...
Разбавление серной кислоты При разбавлении серной кислоты необходимо кислоту...
Применение серной кислоты Около трети всей серной кислоты используют для прои...
16 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Элементы VI группы главной подгруппы Халькогены Кислород O - голубой Сера S -
Описание слайда:

Элементы VI группы главной подгруппы Халькогены Кислород O - голубой Сера S - желтый Селен Se – красный Теллур Te - коричневый

№ слайда 2 Строение и свойства атомов …nS2nP4 -строение внешнего энергетического уровня
Описание слайда:

Строение и свойства атомов …nS2nP4 -строение внешнего энергетического уровня Количество электронов на внешнем энергетическом уровне постоянно Увеличивается число энергетических уровней Увеличивается радиус атома Увеличивается способность к отдаче электронов Уменьшаются неметаллические и окислительные свойства Увеличиваются металлические и восстановительные свойства Может проявлять степени окисления: S-2, S0, S+4, S+6

№ слайда 3 Сера – простое вещество
Описание слайда:

Сера – простое вещество

№ слайда 4 Химические свойства Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии
Описание слайда:

Химические свойства Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами и водородом, а также с менее электроотрицательными неметаллами. Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом

№ слайда 5 Окислительные свойства серы При обычных условиях сера взаимодействует со всем
Описание слайда:

Окислительные свойства серы При обычных условиях сера взаимодействует со всеми щелочными и щелочно-земельными металлами, медью, ртутью, серебром: Hg + S = HgS в -ль ок-ль Эта реакция лежит в основе удаления и обезвреживания ртути и называется демеркуризацией. С водородом сера взаимодействует при нагревании: H2 + S = H2S в – ль ок - ль

№ слайда 6 Восстановительные свойства серы При взаимодействии с простыми веществами S +
Описание слайда:

Восстановительные свойства серы При взаимодействии с простыми веществами S + O2 = SO2 При взаимодействии со сложными веществами: составьте уравнение взаимодействия серы с бертолетовой солью KClO3, зная, что в результате образуется хлорид калия и оксид серы (IV). Рассмотрите реакцию как окислительно– восстановительный процесс.

№ слайда 7 Сера в природе Самородная (S0) Сульфидная (S2-) FeS2. ZnS. PbS Сульфатная (SO
Описание слайда:

Сера в природе Самородная (S0) Сульфидная (S2-) FeS2. ZnS. PbS Сульфатная (SO42-) гипс, глауберова соль Выдающийся естествоиспытатель древности Плиний старший погиб в 70 г.н.э. при извержении вулкана. Его племянник в письме историку Тациту писал: «…Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные серные пары. Все разбежались. Плиний упал и …задохся».

№ слайда 8 Применение серы Сера применялась в Древнем Египте уже за тысячи лет до н.э. д
Описание слайда:

Применение серы Сера применялась в Древнем Египте уже за тысячи лет до н.э. для приготовления красок, для беления тканей, изготовления косметических средств, для лечения кожных заболеваний, в целях дезинфекции вещей и воздуха в помещениях. В наши дни это бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, косметика и пластмассы, взрывчатка и краски, удобрения и ядохимикаты- это небольшой перечень того, что нуждается в сере для изготовления.

№ слайда 9 Соединения серы Сероводород и сульфиды Оксид серы (IV), сернистая кислота, ее
Описание слайда:

Соединения серы Сероводород и сульфиды Оксид серы (IV), сернистая кислота, ее соли (сульфиты) Оксид серы (VI), серная кислота, ее соли (сульфаты)

№ слайда 10 Сероводород и сульфиды H2S –бесцветный газ с резким запахом, очень ядовит, од
Описание слайда:

Сероводород и сульфиды H2S –бесцветный газ с резким запахом, очень ядовит, однако в небольших дозах проявляет лечебное действие (входит в состав лечебных минеральных вод Пятигорска, Мацесты, Серноводска) Образуется при гниении белка (постоянно образуется на дне Черного моря), содержится в вулканических газах. При растворении в воде образуется слабая сероводородная кислота, соли которой называются сульфидами. Сероводород горит: 2H2S +O2 = 2SO2 + 2S - в недостатке кислорода 2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2SO2 - в избытке кислорода

№ слайда 11 Оксид серы (IV) SO2 – бесцветный газ с характерным резким запахом, проявляет
Описание слайда:

Оксид серы (IV) SO2 – бесцветный газ с характерным резким запахом, проявляет типичные свойства кислотных оксидов, хорошо растворяется в воде, образуя слабую неустойчивую сернистую кислоту: H2O + SO2 H2SO3 Соли сернистой кислоты- сульфиты и гидросульфиты, используются для отбеливания тканей, бумаги, в качестве консервирующего средства при хранении овощей и фруктов Получение: Горение серы S + O2 = SO2 Полное сгорание сероводорода 2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2SO2 Обжиг сульфидов ZnS + O2 = ZnO + SO2 Взаимодействие солей сернистой кислоты с сильными кислотами: Na2SO3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + SO2

№ слайда 12 Оксид серы (VI) Оксид серы (VI) SО3 - ангидрид серной кислоты - бесцветная жи
Описание слайда:

Оксид серы (VI) Оксид серы (VI) SО3 - ангидрид серной кислоты - бесцветная жидкость SО3 получают окислением SО2 только в присутствии катализатора 2SO2 + O2 2SO3 + Q SO3 – является типичным кислотным оксидом и проявляет все свойства, характерные для кислотных оксидов Оксид серы (VI) энергично соединяется с водой, образуя серную кислоту (маслянистая жидкость ):   SО3 + Н2О = Н2SО4.   SО3 очень хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте. Раствор SO3 в такой кислоте называется олеумом.

№ слайда 13 Серная кислота Н2SO4 - сильная двухосновная кислота. В воде она диссоциирует
Описание слайда:

Серная кислота Н2SO4 - сильная двухосновная кислота. В воде она диссоциирует ступенчато, образуя гидросульфат- и сульфат- ионы:  Н2SO4 Н+ + НSO4-   НSO4- Н+ + SО42- Серная кислота принимает участие во всех реакциях, характерных для кислот. Н2SO4 разб. окисляет только металлы, стоящие в ряду активности до водорода, за счет ионов Н+1, например: Zn + Н2SО4(разб) = ZnSO4 + Н2↑, в реакциях с основаниями, щелочами и оксидами образует соли (сульфаты либо гидросульфаты). Из всех сульфатов наименьшей растворимостью обладает сульфат бария - именно поэтому его образование в виде белого осадка используют как качественную реакцию на сульфат-ион: Ва2+ + SO42- = ВаSО4↓.

№ слайда 14 Серная кислота концентрированная сильно по свойствам отличается от разбавленн
Описание слайда:

Серная кислота концентрированная сильно по свойствам отличается от разбавленной: при взаимодействии с металлами H2 не выделяется, поскольку окислителем выступает S+6 При взаимодействии концентрированной серной кислоты с различными металлами, как правило, происходит ее восстановление до SО2, например: Zn + 2Н2SО4(конц) = ZnSО4 + SO2↑ + 2Н2О. Концентрированная серная кислота окисляет медь, серебро, углерод, фосфор:  2Аg + 2Н2SО4 = Аg2SО4 + SО2↑ + 2Н2О  2Р + 5Н2SО4 = 2Н3РО4 + 5SО2↑ + 2Н2О В качестве продуктов восстановления могут быть также: H2S, S0

№ слайда 15 Разбавление серной кислоты При разбавлении серной кислоты необходимо кислоту
Описание слайда:

Разбавление серной кислоты При разбавлении серной кислоты необходимо кислоту очень медленно вливать в воду, тщательно перемешивая

№ слайда 16 Применение серной кислоты Около трети всей серной кислоты используют для прои
Описание слайда:

Применение серной кислоты Около трети всей серной кислоты используют для производства удобрений. Еще треть потребляет химическая промышленность при производстве синтетических моющих средств, пластмасс, фтороводорода и других реактивов. Серная кислота применяется также в производстве тканей и лекарственных препаратов.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 18.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров244
Номер материала ДБ-200341
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх