Описание презентации по отдельным слайдам:
Температура - мера средней кинетической энергии молекул
Презентацию подготовила учитель физики МБОУ «Хохольский лицей» Акиньшина Светлана Павловна
Докажем это:
Количество газа ᵧ=1моль. Молярный объём газа = Vм.
Nа = nVм , т.е число молекул в 1 моль.
Умножим обе части уравнения p=(2/3)nÉ на молярный объем Vм и учтём что nVм=Nа. Тогда pVм=(2/3)NаÉ.
Получаем уравнение состояние идеального газа для 1 моль, оно имеет вид pVм=RT.
Правые части этих уравнений равны, т.е (2/3)NaÉ=RТ.
Отсюда É=(3/2)R/NaT, т. е. É=(3/2)кT
Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре.
Чем выше температура , тем быстрее движутся молекулы.
При приближении температуры к абсолютному нулю энергия теплового движения молекул также приближается к нулю.
Постоянная Больцмана
Постоянная Больцмана- физическая постоянная, определяющая связь между температурой вещества и энергией теплового движения частиц этого вещества.
k = R/NA = 1,380662(44)*10-23 Дж/К.
Уравнение É=(3/2)R/NaT с учётом
постоянной Больцмана имеет вид:
É=(3/2)kT.
Зависимость давления газа от концентрации его молекул и температуры
Выразив из соотношения É=(3/2)kT и подставив в формулу p=(2/3)nÉ, получим выражение, показывающее зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры: p=nкT.
Из формулы следует, что при одинаковых давлениях и температурах концентрация молекул у всех газов одна и та же.
Закон Авогадро: В равных объёмах газов
при одинаковых температурах и давлениях
содержится одинаковое число молекул.
Вывод:
Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул прямо пропорциональна абсолютной температуре. Постоянная Больцмана к=1,38 *10-23 Дж/К
Вам будут интересны эти курсы:
