Презентация к уроку "Фосфор" 9 класс

• 1 слайд

  «Без фосфора нет мысли».
  И. Генсинг.
  Учитель химии Орешина Татьяна Алексеевна «СОШ №15 с УИОП»
  г.Электросталь
  

• 2 слайд

  Фосфор. Строение атома.
  Cвойства.
  

• 3 слайд

  Цель урока:
  Усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Развитие логического мышления, самостоятельности учения, воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности.
  

• 4 слайд

  Самостоятельная работа
  
  
  Вариант 1
  
  MgO + HNO3 → …
  Zn + HNO3 → NH3 +…
  Cu(NO3)2 → …
  
  
  
  
  
  Вариант 2
  
  Cu(OH)2 + HNO3 → …
  Ag + HNO3 →NO +…
  Zn(NO3)2 →…
  
  

• 5 слайд

  Вариант 1
  MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 +H2O
  4Zn + 9HNO3 → NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
  2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
  
  

• 6 слайд

  Вариант 2
  Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2+ 2H2O
  3Ag + 4HNO3 →NO + 3AgNO3 + 2H2O
  2Zn(NO3)2 → 2ZnO + O2 + 4NO2
  
  

• 7 слайд

  Белый, воздуха боится,
  покраснел чтоб сохраниться.
  Познакомьтесь все со мной!
  Я свечусь во тьме ночной.
  Разным быть могу на вид:
  Если Белый – ядовит,
  Если я по цвету красный,
  То тогда я безопасный!
  Я светоносный элемент.
  Я спичку вам зажгу в момент.
  Сожгут меня - и под водой
  Оксид мой станет кислотой.
  
  Загадка
  

• 8 слайд

  План изучения элемента
  Порядковый номер;
  Положение в периодической системе;
  Атомная масса;
  Строение атома;
  Электронные слои.
  
  

• 9 слайд

  Ответы
  Элемент с порядковым №15;
  Находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы;
  Атомная масса=31;
  Заряд ядра атома Р+15. В ядре атома 16 нейтронов. В атоме 15 электронов;
  В атоме фосфора 3 электронных слоя. На последнем слое 5 электронов, последний слой не завершен.
  
  

• 10 слайд

  Станция Историческая
  Фосфор впервые получил в 1669 году алхимик из Гамбурга Хеннинг Бранд. Подобно другим алхимикам, он пытался получить философский камень. Свое название фосфор получил
  за способность светиться в темноте
  (греч. фосфор означает «светоносный»).
  
  

• 11 слайд

  Вскоре К. Шееле доказал, что в костях содержится много фосфора.
  
  
  
  
  К.В. Шееле
  
  В начале 70-х гг. XVIII в. великий французский ученый А.Лавуазье, доказал, что фосфор – самостоятельный химический элемент.
  Антуан Лоран Лавуазье
  В 1934 г. американский ученый Бриджмен выделил черный фосфор.
  Бриджмен
  

• 12 слайд

  Станция Аллотропные модификации
  ФОСФОР
  Белый
  фосфор
  Красный
  фосфор
  Черный
  фосфор
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Белый фосфор
  
  Белый фосфор имеет молекулярную решетку. Это мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления. Смертельная доза– 0,1 г.
  
  
  

• 15 слайд

  Красный фосфор
  Темно-малиновый порошок без запаха. Нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден.
  Он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков).
  
  

• 16 слайд

  Черный фосфор
  Имеет атомную кристаллическую решетку. Чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях.
  
  

• 17 слайд

  Прочитайте текст. Найдите в нем ошибку
  «Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. «Фосфор», – сказал я».
  
  

• 18 слайд

  Ошибка в тексте
  Белый фосфор действительно светится в темноте, что объясняется окислением его паров кислородом воздуха. Мелкодисперсный фосфор на воздухе самовоспламеняется. Белый фосфор – сильнодействующий яд ( 0.1 г – смертельная доза). Из его свойств следует, что если бы и удалось каким-то образом “расписать” не только собаку снаружи, но и ее пасть, то она быстро погибла бы от отравления, а ее труп превратился в костер.
  

• 19 слайд

  Станция геологическая
  Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре – около 0,12%.
  Важнейшие минералы:
  Сa3(PO4)2 – фосфорит;
  3Сa3(PO4)2∙Ca(OH)2 – гидроксиапатит;
  3Сa3(PO4)2∙CaF2 – фторапатит.
  
  Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с электронным балансом:
  
  
  
  

• 20 слайд

  Ответ
  2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C 1200
  C
  6CaSiO3 + 10CO + P4
  4P-5 + 20e P40 20 1 в-е, о-ль
  20
  C0 _ 2e C+2 2 10 o-e, в-ль
  

• 21 слайд

  Станция химическая
  Взаимодействие с активными металлами:
  Mg + P → …
  Взаимодействие с кислородом:
  Р + О2 → …
  Взаимодействие с бертолетовой солью:
  Р + KClO3 → …
  
  

• 22 слайд

  Ответы
  Взаимодействие с активными металлами:
  3Mg + 2P → Mg3P2
  Взаимодействие с кислородом:
  4Р + 5О2 → 2P2O5
  Взаимодействие с бертолетовой солью:
  6Р + 5KClO3 → 3Р2О5 + KCl
  
  

• 23 слайд

  Станция здоровье
  Свыше 85 % содержащегося в организме фосфора приходится на долю костной ткани. Фосфор входит в состав многих биологически важных органических соединений – ДНК, РНК, АТФ и др. Эти вещества играют ключевую роль в энергетическом обмене, в метаболизме жиров, углеводов.
  

• 24 слайд

  Станция Прикладная
  Фосфор используется
  в синтетических моющих средствах.
  
  Соединения фосфора используют для получения добавок к маслам и горючему для автомобилей.
  
  Сульфиды фосфора стали необходимы в сражении с ржавчиной в металлургии.
  
  Фосфор используется при производстве спичек.
  
  Фосфор нужен для получения фосфористой бронзы.
  
  

• 25 слайд

  Станция Поэтическая
  Я светоносный элемент.
  Я спичку вам зажгу в момент.
  Сожгут меня – и под водой
  Я сразу стану кислотой.
  
  Запишите уравнения реакций:
  P → P2O5 → H3PO4
  

• 26 слайд

  Ответы
  4Р + 5О2 = 2 Р2О5
  Р2О5 + 3Н20 = 2Н3РО4
  

• 27 слайд

  Станция Контрольная
  1. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешнем энергетическом уровне?
  1) 2 ;2) 3; 3) 5; 4) 15.
  2. Число нейтронов в ядре атома 31Р:
  1) 5;2) 15;3) 16;4) 31.
  3. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна:
  1) +6; 2) +5;3) +3;4) +4.
  4. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна:
  1) -3;2) 0;3) +3;4) +5.
  5. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является:
  1) фосфор;2) мышьяк;3) сурьма;4) висмут.
  6. В соединениях РН3, Р205, Н3Р03 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные:
  1) +3; +5; -3; 2) -3; +5; +3;3) -3; +3; +5;4) +3; -5; -3.
  
  

• 28 слайд

  Ответы
  3;
  3;
  2;
  1;
  1;
  2.
  
  

• 29 слайд

  Домашнее задание
  § 28; № 2, 5