Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Фосфор" 9 класс

Презентация к уроку "Фосфор" 9 класс

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
«Без фосфора нет мысли».
                                   И. Генсинг.
 Уч...
Фосфор. Строение атома.
                     Cвойства.
Цель урока:
    Усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и просто...
Самостоятельная работа
       
 Вариант 1
MgO + HNO3 → …
Zn + HNO3 → NH3...
Вариант 1 
MgO + 2HNO3 →  Mg(NO3)2 +H2O
4Zn + 9HNO3 → NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2...
Вариант 2
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2+ 2H2O 
3Ag + 4HNO3 →NO + 3AgNO3 + 2H2O...
Белый, воздуха боится,
Белый, воздуха боится,
 покраснел чтоб сохраниться....
План изучения элемента
Порядковый номер;
Положение в периодической системе;...
Ответы
Элемент с порядковым №15;  
Находится в 3 периоде 5 группе, главной...
Станция Историческая
      Фосфор впервые получил в 1669 году алхимик из Гам...
Вскоре К. Шееле доказал, что в костях содержится много фосфора.
    Вскоре К...
Станция Аллотропные модификации
                                         ФОСФОР
Белый фосфор
Красный фосфор
    Темно-малиновый порошок без запаха. Нерастворим в воде  и...
Черный фосфор
    Имеет атомную кристаллическую решетку. Чёрное вещество с м...
Прочитайте текст. Найдите в нем ошибку
    «Да! Это была собака, огромная, ч...
Ошибка в тексте
   Белый фосфор действительно светится в темноте, что объясн...
Станция геологическая
    Фосфор встречается в природе только в связанном со...
Ответ
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C   1200
Станция химическая
Взаимодействие с активными металлами:
		Mg + P → …
Взаи...
Ответы
Взаимодействие с активными металлами:
		3Mg + 2P → Mg3P2 
Взаимодей...
Станция здоровье
    Свыше 85 % содержащегося в организме фосфора приходится...
Станция Прикладная
Фосфор используется 
в синтетических моющих средствах.
С...
Станция Поэтическая
    Я светоносный элемент.
	Я спичку вам зажгу в момент...
Ответы
 4Р + 5О2 = 2 Р2О5 
 Р2О5 + 3Н20 = 2Н3РО4
Станция Контрольная
1. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешн...
Ответы
3;
3;
2;
1;
1;
2.
Домашнее задание
§ 28; № 2, 5
1 из 29

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Без фосфора нет мысли».
                                   И. Генсинг.
 Уч
Описание слайда:

«Без фосфора нет мысли». И. Генсинг. Учитель химии Орешина Татьяна Алексеевна «СОШ №15 с УИОП» г.Электросталь

№ слайда 2 Фосфор. Строение атома.
                     Cвойства.
Описание слайда:

Фосфор. Строение атома. Cвойства.

№ слайда 3 Цель урока:
    Усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и просто
Описание слайда:

Цель урока: Усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Развитие логического мышления, самостоятельности учения, воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности.

№ слайда 4 Самостоятельная работа
       
 Вариант 1
MgO + HNO3 → …
Zn + HNO3 → NH3
Описание слайда:

Самостоятельная работа Вариант 1 MgO + HNO3 → … Zn + HNO3 → NH3 +… Cu(NO3)2 → … Вариант 2 Cu(OH)2 + HNO3 → … Ag + HNO3 →NO +… Zn(NO3)2 →…

№ слайда 5 Вариант 1 
MgO + 2HNO3 →  Mg(NO3)2 +H2O
4Zn + 9HNO3 → NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2
Описание слайда:

Вариант 1 MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 +H2O 4Zn + 9HNO3 → NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

№ слайда 6 Вариант 2
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2+ 2H2O 
3Ag + 4HNO3 →NO + 3AgNO3 + 2H2O
Описание слайда:

Вариант 2 Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2+ 2H2O 3Ag + 4HNO3 →NO + 3AgNO3 + 2H2O 2Zn(NO3)2 → 2ZnO + O2 + 4NO2

№ слайда 7 Белый, воздуха боится,
Белый, воздуха боится,
 покраснел чтоб сохраниться.
Описание слайда:

Белый, воздуха боится, Белый, воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться. Познакомьтесь все со мной! Я свечусь во тьме ночной. Разным быть могу на вид: Если Белый – ядовит, Если я по цвету красный, То тогда я безопасный! Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня - и под водой Оксид мой станет кислотой.

№ слайда 8 План изучения элемента
Порядковый номер;
Положение в периодической системе;
Описание слайда:

План изучения элемента Порядковый номер; Положение в периодической системе; Атомная масса; Строение атома; Электронные слои.

№ слайда 9 Ответы
Элемент с порядковым №15;  
Находится в 3 периоде 5 группе, главной
Описание слайда:

Ответы Элемент с порядковым №15; Находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы; Атомная масса=31; Заряд ядра атома Р+15. В ядре атома 16 нейтронов. В атоме 15 электронов; В атоме фосфора 3 электронных слоя. На последнем слое 5 электронов, последний слой не завершен.

№ слайда 10 Станция Историческая
      Фосфор впервые получил в 1669 году алхимик из Гам
Описание слайда:

Станция Историческая Фосфор впервые получил в 1669 году алхимик из Гамбурга Хеннинг Бранд. Подобно другим алхимикам, он пытался получить философский камень. Свое название фосфор получил за способность светиться в темноте (греч. фосфор означает «светоносный»).

№ слайда 11 Вскоре К. Шееле доказал, что в костях содержится много фосфора.
    Вскоре К
Описание слайда:

Вскоре К. Шееле доказал, что в костях содержится много фосфора. Вскоре К. Шееле доказал, что в костях содержится много фосфора.

№ слайда 12 Станция Аллотропные модификации
                                         ФОСФОР
Описание слайда:

Станция Аллотропные модификации ФОСФОР

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Белый фосфор
Описание слайда:

Белый фосфор

№ слайда 15 Красный фосфор
    Темно-малиновый порошок без запаха. Нерастворим в воде  и
Описание слайда:

Красный фосфор Темно-малиновый порошок без запаха. Нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков).

№ слайда 16 Черный фосфор
    Имеет атомную кристаллическую решетку. Чёрное вещество с м
Описание слайда:

Черный фосфор Имеет атомную кристаллическую решетку. Чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях.

№ слайда 17 Прочитайте текст. Найдите в нем ошибку
    «Да! Это была собака, огромная, ч
Описание слайда:

Прочитайте текст. Найдите в нем ошибку «Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. «Фосфор», – сказал я».

№ слайда 18 Ошибка в тексте
   Белый фосфор действительно светится в темноте, что объясн
Описание слайда:

Ошибка в тексте Белый фосфор действительно светится в темноте, что объясняется окислением его паров кислородом воздуха. Мелкодисперсный фосфор на воздухе самовоспламеняется. Белый фосфор – сильнодействующий яд ( 0.1 г – смертельная доза). Из его свойств следует, что если бы и удалось каким-то образом “расписать” не только собаку снаружи, но и ее пасть, то она быстро погибла бы от отравления, а ее труп превратился в костер.

№ слайда 19 Станция геологическая
    Фосфор встречается в природе только в связанном со
Описание слайда:

Станция геологическая Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре – около 0,12%. Важнейшие минералы: Сa3(PO4)2 – фосфорит; 3Сa3(PO4)2∙Ca(OH)2 – гидроксиапатит; 3Сa3(PO4)2∙CaF2 – фторапатит. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с электронным балансом:

№ слайда 20 Ответ
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C   1200
Описание слайда:

Ответ 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C 1200

№ слайда 21 Станция химическая
Взаимодействие с активными металлами:
		Mg + P → …
Взаи
Описание слайда:

Станция химическая Взаимодействие с активными металлами: Mg + P → … Взаимодействие с кислородом: Р + О2 → … Взаимодействие с бертолетовой солью: Р + KClO3 → …

№ слайда 22 Ответы
Взаимодействие с активными металлами:
		3Mg + 2P → Mg3P2 
Взаимодей
Описание слайда:

Ответы Взаимодействие с активными металлами: 3Mg + 2P → Mg3P2 Взаимодействие с кислородом: 4Р + 5О2 → 2P2O5 Взаимодействие с бертолетовой солью: 6Р + 5KClO3 → 3Р2О5 + KCl

№ слайда 23 Станция здоровье
    Свыше 85 % содержащегося в организме фосфора приходится
Описание слайда:

Станция здоровье Свыше 85 % содержащегося в организме фосфора приходится на долю костной ткани. Фосфор входит в состав многих биологически важных органических соединений – ДНК, РНК, АТФ и др. Эти вещества играют ключевую роль в энергетическом обмене, в метаболизме жиров, углеводов.

№ слайда 24 Станция Прикладная
Фосфор используется 
в синтетических моющих средствах.
С
Описание слайда:

Станция Прикладная Фосфор используется в синтетических моющих средствах. Соединения фосфора используют для получения добавок к маслам и горючему для автомобилей. Сульфиды фосфора стали необходимы в сражении с ржавчиной в металлургии. Фосфор используется при производстве спичек. Фосфор нужен для получения фосфористой бронзы.

№ слайда 25 Станция Поэтическая
    Я светоносный элемент.
	Я спичку вам зажгу в момент
Описание слайда:

Станция Поэтическая Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Я сразу стану кислотой. Запишите уравнения реакций: P → P2O5 → H3PO4

№ слайда 26 Ответы
 4Р + 5О2 = 2 Р2О5 
 Р2О5 + 3Н20 = 2Н3РО4
Описание слайда:

Ответы 4Р + 5О2 = 2 Р2О5 Р2О5 + 3Н20 = 2Н3РО4

№ слайда 27 Станция Контрольная
1. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешн
Описание слайда:

Станция Контрольная 1. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешнем энергетическом уровне? 1) 2 ; 2) 3; 3) 5; 4) 15. 2. Число нейтронов в ядре атома 31Р: 1) 5; 2) 15; 3) 16; 4) 31. 3. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна: 1) +6; 2) +5; 3) +3; 4) +4. 4. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна: 1) -3; 2) 0; 3) +3; 4) +5. 5. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является: 1) фосфор; 2) мышьяк; 3) сурьма; 4) висмут. 6. В соединениях РН3, Р205, Н3Р03 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные: 1) +3; +5; -3; 2) -3; +5; +3; 3) -3; +3; +5; 4) +3; -5; -3.

№ слайда 28 Ответы
3;
3;
2;
1;
1;
2.
Описание слайда:

Ответы 3; 3; 2; 1; 1; 2.

№ слайда 29 Домашнее задание
§ 28; № 2, 5
Описание слайда:

Домашнее задание § 28; № 2, 5

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 27.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров176
Номер материала ДВ-101948
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх