Презентация к уроку "Галогены"

• 1 слайд

  Галогены
  18.06.2022
  

• 2 слайд

  1. История открытия галогенов
  2. Положение в Периодической системе
  3. Химические свойства
  4. Применение
  5.Проверка знаний
  Главная
  Галогены
  6.Домашнее задание. Итоги урока.
  18.06.2022
  

• 3 слайд

  Фтор
  История открытия галогенов
  Хлор
  Бром
  Йод
  Астат
  18.06.2022
  

• 4 слайд

  В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.
  История открытия фтора
  Анри Муассан
  (1852 – 1907)
  18.06.2022
  

• 5 слайд

  В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
  В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
  В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
  История открытия хлора
  Карл Вильгельм Шееле
  (1742 – 1786)
  18.06.2022
  

• 6 слайд

  В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").
  
  
  История открытия брома
  Антуан Жером Балар
  (1802 – 1876)
  18.06.2022
  

• 7 слайд

  В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
  В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
  
  
  
  История открытия йода
  Бернар Куртуа (1777 – 1838 )
  18.06.2022
  

• 8 слайд

  В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
  Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
  В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
  История открытия астата
  18.06.2022
  

• 9 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  10
  Li
  Литий
  3
  6,939
  Периоды
  Ряды
  K
  Калий
  19
  39.102
  Na
  Натрий
  11
  22,9898
  Cu
  Медь
  29
  63.546
  В
  Бор
  5
  10 .811
  Ne
  Неон
  10
  20,18
  Be
  Вериллий
  4
  9,012
  Ca
  Кальций
  20
  40,08
  Ag
  Серебро
  47
  107.868
  Ra
  Радий
  88
  [226]
  La
  Лантан
  57
  138.81
  Al
  Алюминий
  13
  26,9815
  O
  Кислород
  8
  15.996
  N
  Азот
  7
  14.0067
  Ge
  Германий
  32
  72.59
  C
  Углерод
  6
  12,011
  F
  фтор
  9
  18.9984
  Br
  Бром
  35
  79.904
  H
  Водород
  1
  1.00797
  Se
  Селен
  34
  78.96
  I
  Иод
  53
  126.904
  Cl
  Хлор
  17
  35,453
  As
  Мышьяк
  33
  74.9216
  He
  Гелий
  2
  4,003
  Ar
  Аргон
  18
  39,948
  Xe
  Ксенон
  54
  131,3
  Kr
  Криптон
  36
  83,8
  Te
  Теллур
  52
  127.60
  Fe
  Железо
  26
  55.847
  Mg
  Магний
  12
  24,312
  S
  Сера
  16
  32,064
  P
  Фосфор
  15
  30,9738
  Si
  Кремний
  14
  28,086
  Ti
  Титан
  22
  47.90
  Mo
  Молибден
  42
  95.94
  Tс
  Технеций
  43
  99
  V
  Ванадий
  23
  50.942
  Cr
  Хром
  24
  51.996
  Mn
  Марганец
  25
  54.938
  Sс
  Скандий
  21
  44.956
  Ga
  Галлий
  31
  69.72
  Re
  Рений
  75
  186.2
  Rh
  Родий
  45
  102.905
  Ir
  Иридий
  77
  192.2
  Ru
  Рутений
  44
  101.07
  Os
  Осмий
  76
  190.2
  Pt
  Платина
  78
  195.09
  Pd
  Палладий
  46
  106.4
  At
  Астат
  85
  210
  Rn
  Радон
  86
  [222]
  Mt
  Мейтнерий
  109
  [266 ]
  Hs
  Хассий
  108
  [265 ]
  Ba
  Барий
  56
  137.34
  Sr
  Стронций
  38
  87.62
  Rb
  Рубидий
  37
  85.47
  In
  Индий
  49
  114.82
  Cs
  Цезий
  55
  132.905
  Fr
  Франций
  87
  [223]
  9
  8
  Zn
  Цинк
  30
  65.37
  W
  Вольфрам
  74
  183.85
  Po
  Полоний
  84
  208.982
  Zr
  Цирконий
  40
  91.224
  Nb
  Ниобий
  41
  92.906
  Ta
  Тантал
  73
  180.9479
  Cd
  Кадмий
  48
  112.41
  Sb
  Сурьма
  51
  121.75
  Hf
  Гафний
  72
  178.49
  Sn
  Олово
  50
  118.71
  Pb
  Свинец
  82
  207.2
  Bi
  Висмут
  83
  208.98
  Co
  Кобальт
  27
  58.933
  Ni
  Никель
  28
  58.71
  Y
  Иттрий
  39
  88.9059
  Au
  Золото
  79
  196.966
  Tl
  Таллий
  81
  204.383
  Hg
  Ртуть
  80
  200.59
  Ac
  Актиний
  89
  227.028
  Bh
  Борий
  107
  [262]
  Sg
  Сиборгий
  106
  [263]
  Db
  Дубний
  105
  [262]
  Rf
  Резерфордий
  104
  [261]
  Галогены
  
  18.06.2022
  

• 10 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  F
  19
  9
  0
  10
  18.06.2022
  

• 11 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Cl
  35
  17
  0
  10
  18.06.2022
  

• 12 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Br
  80
  35
  0
  10
  18.06.2022
  

• 13 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  I
  127
  53
  0
  10
  18.06.2022
  

• 14 слайд

  .
  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  At
  210
  85
  0
  10
  18.06.2022
  

• 15 слайд

  Химические свойства
  45
  F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.
  
  С простыми веществами:
  С металлами С неметаллами
  Na + F2 → H2 + F2 →
  Mo + F2 → Xe + F2 →
  
  Со сложными веществами:
  H2O + F2 →
  KCl + F2 →
  KBr + F2 →
  KI + F2 →
  
  
  
  
  Проверить
  18.06.2022
  

• 16 слайд

  Химические свойства
  45
  F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.
  
  С простыми веществами:
  С металлами С неметаллами
  2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
  Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
  
  Со сложными веществами:
  2H2O + F2 → 4HF + O2
  2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
  2KBr + F2 → Br2 + 2КF
  2KI + F2 → I2 + 2КF
  
  
  
  
  18.06.2022
  

• 17 слайд

  Химические свойства
  Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)
  
  С простыми веществами:
  С металлами С неметаллами
  Fe + Cl2 → H2 + Cl2 →
  Cu + Cl2 → P + Cl2 →
  
  Со сложными веществами:
  H2O + Cl2 →
  NaOH + Cl2 →
  KBr + Cl2 →
  KI + Cl2 →
  
  
  
  
  Проверить
  Горение железа в хлоре
  18.06.2022
  

• 18 слайд

  Химические свойства
  Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)
  
  С простыми веществами:
  С металлами С неметаллами
  2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
  Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
  
  Со сложными веществами:
  H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода
  2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
  2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
  2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
  
  
  
  
  18.06.2022
  

• 19 слайд

  Химические свойства
  Br2 - реакционноспособен
  
  С простыми веществами:
  С металлами С неметаллами
  Al + Br2 → H2 + Br2 →
  Cu + Br2 → P + Br2 →
  
  Со сложными веществами:
  Br2 + H2O →
  KI + Br2 →
  
  
  
  
  Проверить
  18.06.2022
  

• 20 слайд

  Химические свойства
  Br2 - реакционноспособен
  
  С простыми веществами:
  С металлами С неметаллами
  2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl
  Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
  
  Со сложными веществами:
  Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
  2KI + Br2 → I2 + 2КCl
  
  
  
  
  18.06.2022
  

• 21 слайд

  Химические свойства
  I2 - химически наименее активен
  
  С простыми веществами:
  С металлами С неметаллами
  Hg + I2 → H2 + I2 →
  Al + I2 → P + Br2 →
  
  
  Со сложными веществами:
  I2 + H2O →
  I2 + р-р крахмала →
  
  
  
  
  Проверить
  Действие крахмала на йод
  18.06.2022
  

• 22 слайд

  Химические свойства
  I2 - химически наименее активен
  
  С простыми веществами:
  С металлами С неметаллами
  Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº)
  2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
  
  
  Со сложными веществами:
  I2 + H2O → HI + HIO
  I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
  
  
  
  
  18.06.2022
  

• 23 слайд

  F
  Кости, зубы
  
  Сl
  Кровь, желудочный сок
  
  Br
  Регуляция нервных процессов
  
  I
  Регуляция обмена веществ
  
  18.06.2022
  

• 24 слайд

  Применение фтора
  Тефлон
  Фреон
  Окислитель ракетного топлива
  Заменитель крови
  Фториды в зубных пастах
  18.06.2022
  

• 25 слайд

  Применение хлора
  Отбеливатели
  Производство
  HCl
  Получение брома, йода
  Дезинфекция воды
  Органические растворители
  Лекарственные препараты
  Хлорирование органических веществ
  Получение неорганических хлоридов
  18.06.2022
  

• 26 слайд

  Применение брома
  Лекарственные препараты
  Красители
  Фотография
  Ветеренарные препараты
  Ингибиторы
  Присадки к бензину
  18.06.2022
  

• 27 слайд

  Применение йода
  
  Лекарственные препараты
  Фотография
  Красители
  Дезинфекция одежды
  Электролампы
  18.06.2022
  

• 28 слайд

  Физические свойства галогенов
  Заполни пропуски
  Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые .
  
  черно-фиолетовые кристаллы
  не растворим
  светло-желтый газ
  хлорная вода
  желто-зеленый газ
  бурая жидкость
  йод
  резким
  отравления
  18.06.2022
  

• 29 слайд

  Химические свойства галогенов
  Поставь коэффициенты
  Na + Cl2 = NaCl
  S + F2 = SF6
  Fe + Br2= FeBr3
  P + Cl2 = PCl5
  NaI + Cl2 = NaCl + I2
  F2 + H2O = HF + O2
  NaBr + Cl2 = NaCl + Br2
  KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O
  2
  2
  2
  4
  2
  3
  5
  3
  2
  2
  2
  2
  2
  2
  3
  2
  3
  5
  2
  6
  18.06.2022
  

• 30 слайд

  Химические свойства галогенов
  Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций
  Xe + 2F2 =
  H2 + F2 =
  2Au + 3Cl2 =
  2NaCl + 2H2 O =
  2NaI + Cl2 =
  2H2 O + 2F2 =
  2NaOH + H2 +Cl2
  2NaCl + I2
  XeF4
  4 HF + O2
  2HF
  2AuCl3
  18.06.2022
  

• 31 слайд

  «Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90
  «Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр 269-286.
  «Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280
  http://www.chem100.ru/
  http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm
  http://www.periodictable.ru/
  http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35
  http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23
  http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72
  http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%D1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD
  
  Использованная литература, интернет-ресурсы
  18.06.2022