Презентация к уроку "Гидролиз солей"

• 1 слайд

  
  «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли,
  а не памятью»
  Л.Н.Толстой
  

• 2 слайд

  Электролиты
  
  
  Сильные Средней силы Слабые
  
  H2SO4, HNO3, H3PO4 , органические кислоты,
  HCl, HBr, HI, H2SO3 HClO, H2S,
  HClO4, щелочи, HF, HNO2, почти все соли H2CO3,
  NH4OH,H2O
  

• 3 слайд

  Таблица индикаторов
  

• 4 слайд

  Гидролиз солей
  

• 5 слайд

  Схема гидролиза хлорида алюминия
  
  
  Al(OH)3 слабое основание
  AlCl3
  HCl сильная кислота
  
  [H]+ [OH]-
  
  
  (что сильней того и больше!)
  
  Кислая среда
  >
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  Механизм гидролиза хлорида алюминия
  
  
  Al3+ +3Cl- +HOH
  
  AlCl3 + H2O
  
  
  Al3+ + HOH
  
  AlOHCl2 + HCl
  
  
  
  H+
  
  
  + 3Cl-
  
  
  +AlOH2+
  
  
  
  
  
  
  AlOH2+ + H+
  

• 7 слайд

  Al3+ + HOH AlOH2+ + H+
  
  AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl
  
  Одним из продуктов данной обменной реакции
  является основная соль.
  Вывод:
  Раствор соли, образованной _______________ , имеет ___________ реакцию, так как в растворе избыток _____________.
  

• 8 слайд

  Схема гидролиза карбоната натрия
  NaOH сильное основание
  Na2CO3
  H2CO3 слабая кислота
  [OH]- [H]+
  
  (что сильней того и больше!)
  
  Щелочная среда
  >
  

• 9 слайд

  Механизм гидролиза карбоната натрия
  
  Na2CO3 + H2O
  
  CO32- + HOH
  
  
  2Na+ + CO32- + HOH
  
  
  NaНCO3 + NaOH
  
  
  2Na+ + OH-
  
  
  + НCO3-
  
  НCO3- + H+
  
  

• 10 слайд

  CO32- +HOH HCO3- +OH-
  Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH
  
  Одним из продуктов данной
  обменной реакции
  является кислая соль.
  Вывод:
  Раствор соли, образованной ___________,
  имеет __________ реакцию,
  так как в растворе избыток __________ .
  

• 11 слайд

  Схема гидролиза хлорида натрия
  NaOH сильное основание
  NaCl
  HCl сильная кислота
  
  [OH]- [H]+
  
  Нейтральная среда
  
  =
  

• 12 слайд

  Механизм гидролиза хлорида натрия
  
  Na+ + Cl- + HOH
  
  
  
  
  
  NaСl + H2O
  
  
  HOH H+ + OH-
  
  
  Данная соль гидролизу
  не подвергается.
  
  H+ Cl- +
  
  
  Na+ + OH-
  
  

• 13 слайд

  NaCl + Н2О =
  
  
  Вывод:
  соли, полученные из _________,
  гидролизу __________ ,
  так как в растворе не образуется ___________.
  

• 14 слайд

  Гидролиз -
  это реакция обмена
  между некоторыми солями и водой,
  приводящая к образованию слабого
  электролита.
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Запишите номера строк, в которых в вашем варианте обозначены:
  
  А) формулы солей не подвергающихся гидролизу;
  Б) формулы солей, гидролизующихся по катиону;
  В) формулы солей, в растворах которых ионов водорода Н+ меньше, чем гидроксид-ионов ОН-;
  Г) формулы солей, краткое ионное уравнение гидролиза которых имеет вид:
  СО32- + НОН ↔ НСО3- + ОН-;
  Д) формулы солей, окрашивающих универсальную индикаторную бумагу в красный цвет.
  
  

• 17 слайд

  Критерии оценки: 5 правильных ответов отметка «5»;
  4 правильных ответа – «4»;
  3 правильных ответа – «3»;
  2 правильных ответа – «2»
  

• 18 слайд

  Оцените своё состояние
  после урока
  1. Мне хорошо. 2. Как всегда. 3. Уныло.
  Я много знаю Я плохо понял.
  и умею.
  

• 19 слайд

  Домашнее задание
  Составьте уравнения гидролиза солей:
  K2SO3, CuCl2, (NH4)2S.
  Предложите другой алгоритм составления уравнений гидролиза.
  Подготовьте сообщение о применении гидролиза в быту, промышленности и в природе.
  
  
  

• 20 слайд

  Спасибо за внимание!
  

• 21 слайд

  Роль гидролиза в природе
  Преобразование земной коры
  
  Обеспечение слабощелочной
  среды морской воды
  
  

• 22 слайд

  Роль гидролиза в народном хозяйстве
  Порча производственного оборудования;
  
  Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи);
  
  Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия);
  
  Подготовка тканей к окрашиванию;
  
  Известкование почв основано на гидролизе.
  
  

• 23 слайд

  Роль гидролиза
  в повседневной жизни человека
  Стирка;
  
  Мытье посуды;
  
  Умывание с мылом;
  
  Процессы пищеварения.