Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Гидролиз солей"

Презентация к уроку "Гидролиз солей"

  • Химия
Электролиты Сильные Средней силы Слабые H2SO4, HNO3, H3PO4 , органические...
Таблица индикаторов индикатор среда	лакмус	фенол- фталеин	метил оранж	УИБ ней...
Гидролиз солей
Схема гидролиза хлорида алюминия 			Al(OH)3 слабое основание AlCl3 			HCl сил...
Механизм гидролиза хлорида алюминия Al3+ +3Cl- +HOH AlCl3 + H2O Al3+ + HOH Al...
Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной...
Схема гидролиза карбоната натрия 			NaOH сильное основание Na2CO3 			H2CO3 сл...
Механизм гидролиза карбоната натрия Na2CO3 + H2O 	 CO32- + HOH 2Na+ + CO32- +...
CO32- +HOH 	 HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной об...
Схема гидролиза хлорида натрия NaOH сильное основание NaCl HCl сильная кислот...
Механизм гидролиза хлорида натрия Na+ + Cl- + HOH NaСl + H2O 	 			HOH H+ + OH...
NaCl + Н2О = Вывод: соли, полученные из _________, 	гидролизу __________ , та...
Гидролиз - это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящая к о...
вариант №	I вариант	II вариант	III вариант	IV вариант 1	NaCl	FeSO4	C12H22O11...
А) формулы солей не подвергающихся гидролизу; Б) формулы солей, гидролизую...
№ вариант	 А	 Б	 В	 Г	 Д I	1,4	3,8	5,7	7	3,8 II	2,5	1	4,7	8	1 III	3,6	2,4	5...
1. Мне хорошо. 2. Как всегда. 3. Уныло. Я много знаю Я плохо понял. и умею.
Составьте уравнения гидролиза солей: 	K2SO3, CuCl2, (NH4)2S. 	Предложите друг...
Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочно...
Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования; Выр...
Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка; Мытье посуды; Умывание с...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Электролиты Сильные Средней силы Слабые H2SO4, HNO3, H3PO4 , органические
Описание слайда:

Электролиты Сильные Средней силы Слабые H2SO4, HNO3, H3PO4 , органические кислоты, HCl, HBr, HI, H2SO3 HClO, H2S, HClO4, щелочи, HF, HNO2, почти все соли H2CO3, NH4OH,H2O

№ слайда 3 Таблица индикаторов индикатор среда	лакмус	фенол- фталеин	метил оранж	УИБ ней
Описание слайда:

Таблица индикаторов индикатор среда лакмус фенол- фталеин метил оранж УИБ нейтраль-ная фиолет. бесцвет-ный оранже-вый желто-зеленый кислая красный бесцвет-ный красный от желтого к красному щелочная синий малиновый желтый от зелено-го к синему

№ слайда 4 Гидролиз солей
Описание слайда:

Гидролиз солей

№ слайда 5 Схема гидролиза хлорида алюминия 			Al(OH)3 слабое основание AlCl3 			HCl сил
Описание слайда:

Схема гидролиза хлорида алюминия Al(OH)3 слабое основание AlCl3 HCl сильная кислота [H]+ [OH]- (что сильней того и больше!) Кислая среда >

№ слайда 6 Механизм гидролиза хлорида алюминия Al3+ +3Cl- +HOH AlCl3 + H2O Al3+ + HOH Al
Описание слайда:

Механизм гидролиза хлорида алюминия Al3+ +3Cl- +HOH AlCl3 + H2O Al3+ + HOH AlOHCl2 + HCl H+ + 3Cl- +AlOH2+ AlOH2+ + H+

№ слайда 7 Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной
Описание слайда:

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Вывод: Раствор соли, образованной _______________ , имеет ___________ реакцию, так как в растворе избыток _____________.

№ слайда 8 Схема гидролиза карбоната натрия 			NaOH сильное основание Na2CO3 			H2CO3 сл
Описание слайда:

Схема гидролиза карбоната натрия NaOH сильное основание Na2CO3 H2CO3 слабая кислота [OH]- [H]+ (что сильней того и больше!) Щелочная среда >

№ слайда 9 Механизм гидролиза карбоната натрия Na2CO3 + H2O 	 CO32- + HOH 2Na+ + CO32- +
Описание слайда:

Механизм гидролиза карбоната натрия Na2CO3 + H2O CO32- + HOH 2Na+ + CO32- + HOH NaНCO3 + NaOH 2Na+ + OH- + НCO3- НCO3- + H+

№ слайда 10 CO32- +HOH 	 HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной об
Описание слайда:

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Вывод: Раствор соли, образованной ___________, имеет __________ реакцию, так как в растворе избыток __________ .

№ слайда 11 Схема гидролиза хлорида натрия NaOH сильное основание NaCl HCl сильная кислот
Описание слайда:

Схема гидролиза хлорида натрия NaOH сильное основание NaCl HCl сильная кислота [OH]- [H]+ Нейтральная среда =

№ слайда 12 Механизм гидролиза хлорида натрия Na+ + Cl- + HOH NaСl + H2O 	 			HOH H+ + OH
Описание слайда:

Механизм гидролиза хлорида натрия Na+ + Cl- + HOH NaСl + H2O HOH H+ + OH- Данная соль гидролизу не подвергается. H+ Cl- + Na+ + OH-

№ слайда 13 NaCl + Н2О = Вывод: соли, полученные из _________, 	гидролизу __________ , та
Описание слайда:

NaCl + Н2О = Вывод: соли, полученные из _________, гидролизу __________ , так как в растворе не образуется ___________.

№ слайда 14 Гидролиз - это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящая к о
Описание слайда:

Гидролиз - это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящая к образованию слабого электролита.

№ слайда 15 вариант №	I вариант	II вариант	III вариант	IV вариант 1	NaCl	FeSO4	C12H22O11
Описание слайда:

вариант № I вариант II вариант III вариант IV вариант 1 NaCl FeSO4 C12H22O11 Pb(NO3)2 2 C6H12O6 NaNO3 AlCl3 K2CO3 3 CuBr2 C2H5OH NaClO4 NH4Cl 4 K2SO4 Na3PO4 MgSO3 C5H10O5 5 Ba(NO2)2 KI Rb2СO3 SrBr2 6 K3PO4 (NH4)2CO3 KBr Mg(NO2)2 7 Cs2CO3 NaF NH4Br Na2SO4 8 ZnSO4 K2СO3 C2H5OH KF

№ слайда 16 А) формулы солей не подвергающихся гидролизу; Б) формулы солей, гидролизую
Описание слайда:

А) формулы солей не подвергающихся гидролизу; Б) формулы солей, гидролизующихся по катиону; В) формулы солей, в растворах которых ионов водорода Н+ меньше, чем гидроксид-ионов ОН-; Г) формулы солей, краткое ионное уравнение гидролиза которых имеет вид: СО32- + НОН ↔ НСО3- + ОН-; Д) формулы солей, окрашивающих универсальную индикаторную бумагу в красный цвет.

№ слайда 17 № вариант	 А	 Б	 В	 Г	 Д I	1,4	3,8	5,7	7	3,8 II	2,5	1	4,7	8	1 III	3,6	2,4	5
Описание слайда:

№ вариант А Б В Г Д I 1,4 3,8 5,7 7 3,8 II 2,5 1 4,7 8 1 III 3,6 2,4 5 5 2,7 IV 5,7 1,3 2 2 1,3

№ слайда 18 1. Мне хорошо. 2. Как всегда. 3. Уныло. Я много знаю Я плохо понял. и умею.
Описание слайда:

1. Мне хорошо. 2. Как всегда. 3. Уныло. Я много знаю Я плохо понял. и умею.

№ слайда 19 Составьте уравнения гидролиза солей: 	K2SO3, CuCl2, (NH4)2S. 	Предложите друг
Описание слайда:

Составьте уравнения гидролиза солей: K2SO3, CuCl2, (NH4)2S. Предложите другой алгоритм составления уравнений гидролиза. Подготовьте сообщение о применении гидролиза в быту, промышленности и в природе.

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочно
Описание слайда:

Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

№ слайда 22 Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования; Выр
Описание слайда:

Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования; Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия); Подготовка тканей к окрашиванию; Известкование почв основано на гидролизе.

№ слайда 23 Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка; Мытье посуды; Умывание с
Описание слайда:

Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка; Мытье посуды; Умывание с мылом; Процессы пищеварения.

Автор
Дата добавления 29.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров199
Номер материала ДA-021649
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх